2019-2020學年四川省宜賓市敘州區(qū)第一中學高二上學期期末模擬考試化學試題word版

1、四川省宜賓市敘州區(qū)第一中學2019-2020學年高二上學期期末模擬考試化學試題-2 -可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1C-120-16N-14S-32Fe-56Na-23S32C135.5Fe56Ba137第I卷 選擇題(45分)一、選擇題(每題只有一個答案符合題意，每小題 5分，共45分)1. 在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說明的原因二者都正確的是A. 硫鐵礦燃燒前需將礦粒粉碎，這樣易于向沸騰爐中投料B. 爐氣進入接觸室之前需要凈化、干燥，因為爐氣中的雜質(zhì)易與 SO2反應C. SQ氧化為SO時需使用催化劑，這樣可提高SQ的轉(zhuǎn)化率D. 接觸室的反應溫度控制在 400500 C ,因為在該溫度

2、范圍內(nèi)催化劑的活性 較高2. 銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說法中，不正確的是A.正極電極反應式為：2H+2e = H2TB.此過程中還涉及到反應：4Fe(OH)2+2H2O+O=4Fe(OH)3C.此過程中銅并不被腐蝕D.此過程中電子從 Fe移向Cu3.下列有關(guān)燃料的說法錯誤的是A.燃料燃燒產(chǎn)物CO2是溫室氣體之一C.以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染4.已知下列熱化學方程式：Fe2Q(s) + 3CO(g)=2Fe(s) + 3CO(g)水膜)B.化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染D.燃料不完全燃燒排放的 CO是大氣污染物之一 H= 24.8 kJ/molFe2O3(s) +

3、 1 CO(g)=2 FesOs) + 1 CQ(g) H= 15.73 kJ/mol333Fe3O4(s) + CO(g)= =3FeO(s) + CQ(g) H=+ 640.4 kJ/mol則14 g CO氣體還原足量FeO固體得到Fe單質(zhì)和CO氣體時對應的 H約為A. 218 kJ/molB. 109 kJ/molC. + 109 kJ/molD. + 218 kJ/mol5.A反應4NH(g) + 5Q(g)=4NO(g) + 6H2O(g)在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了 0.45mol，則此反應的速率可表示為1 1 11A. v(NHa) = 0.01mol

4、 L sB. v(O2)= 0.001mol L s1C. v(NO) = 0.001mol L sD. v(H2O) = 0.045mol L 1 s6. 在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應：2NQ(g) 一l NbC4(g)。當下列所給有關(guān)量不再變化時,不能表明該反應已達平衡狀態(tài)的是A.混合氣體的壓強B.混合氣體的密度C. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量D.c N 2O4c2 NO2117. 在一定溫度下，反應H2(g) + - x2(g) ? HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將I.Omol的HX(g)通22入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于A.5%B.17

5、%C.25%D.33%8.25 C時，c(CH3COOH)+(CH3COO=0.1mol L -1 的醋酸、醋酸鈉的混合溶液中，c(CfCOOH)c(CH3COO與pH的關(guān)系如圖所示.下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述不正確的是L1)Qb 子 i i_14.丄246&10 pH4.75,0.050)A. pH=5.5 的溶液中:C(CHCOO c(CH3COOH c(H+) c(OH)B. W點所表示的溶液中：c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COOH)+(OH)C. pH=3.5 的溶液中:c(Na )+ c(H )- c(OH)+ c(CH3COOH)=0.1moF L -D. 向W點

6、所表示的1L溶液中通入0.05mol HCl氣體(溶液的體積變化可忽略):c(H+)=c(OH)+ c(CH3COOH)EH1 CH=C9.關(guān)于-，下列結(jié)論中正確的是U 彈A.該有機物分子式為 G3H6B.該有機物屬于苯的同系物C.該有機物分子至少有 4個碳原子共直線D.該有機物分子最多有 13個碳原子共平面第II卷非選擇題(55分)10 (15分)合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其重要原理為N2+3H 2NH,反應的平衡常數(shù)值和溫度的關(guān)系如下：溫度/C360440520K值0.0360.0100.0038(1) 由表中數(shù)據(jù)可知正反應為 (填“放熱”或“吸熱”)反應。理論上，為了增大

7、平衡時 Ha的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是 (填序號)a.增大壓強b.使用合適的催化劑 c.升高溫度d.及時分離出產(chǎn)物中的 NH(2)原料氣H可通過反應CH(g)+H 20(g)- C0(g)+3Ha(g)獲取,已知該反應中,初始混合氣中的恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣中CH含量的影響如圖所示牛甲烷的平衡含慨 圖中壓強的關(guān)系是 P1P2(填,=或0,溶液中粒子濃度正確的是()+ -A. c(Na ) c(CH3COOH) c(CH 3COO ) +B. c(CH 3COO ) c(Na )+ + C. c(Na ) c(H ) c(CH 3COO ) c(CH 3COOH)D. c(H + ) c(

8、CH 3COOH) c(Na + ) c(OH-)4.通過上述討論知，混合溶液酸堿性由 決定。12. ( 12分)芳香化合物 A是一種基本化工原料，可以從煤和石油中得到。A B、C D E的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示CHBriX Ct! Hr.CA(UHJk)U1裁性B1)-9 -回答下列問題(1) A的化學名稱是；E屬于(填“飽和烴”或“不飽和烴”);(2) AtB的反應類型是 ,在該反應的副產(chǎn)物中，與B互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為；(3) AtC的化學方程式為 ；(4) A與酸性KMnO溶液反應可得到 D,寫出D的結(jié)構(gòu)簡式 。13. ( 13分)化學反應過程均存在能量的變化，有一些反應的反應熱

9、易直接測量出來，有一些反應的反應熱無法直接測量出來 ，但可以利用蓋斯定律求出來。請回答下列問題：(1)銅冶煉過程中有關(guān)反應的能量變化如圖1所示：則Cu2S(s)與02(g)反應生成Cu(s)與S02(g)的熱化學方程式為 (2)已知+ -1H (aq) + OH (aq) = H2O(l) H 57.3kJ mol 1 ,2+2 1Ba (aq)+ SO4 (aq)二 BaSO4(s) H 13.4 kJ mol。1 1現(xiàn)將200mL 0.1 mol L- Ba(OH) 2溶液與200mL 0.2 mol L-稀硫酸充分混合，理論上該過程應放出的熱量為(3)實驗室可用 50mL 0.25-1-

10、1mol L稀硫酸和50mL 0.55 mol L新配制的氫氧化鈉溶液反應來測量中和熱，實驗裝置如圖2所示。J環(huán)溜義覇攪捋尊訊泡4 螺料圖2實驗中若測量出混合前酸、堿溶液的溫度分別為t1 C、t2 C ,則求反應前后溶液的溫度差時應如何使用t1 C、t2 C ?實驗中使用環(huán)形玻璃攪拌棒的操作方法是,混合酸、堿溶液時的注意事項是若某次實驗測得該反應的中和熱為58.2 kJ mol-1 ,則從實驗操作角度分析(即所用儀器符合實驗要求)導致這種誤差的一種可能原因是 參考答案1-5:DABBC6-9:BBDD10.(1)放熱;ad;(2) (2)11. ( 1) 12;堿性；c(Na + ) c(CN-) c(OH-) c(H + )(3)BD(4)HA電離出H+的能力大小（或HA的酸性強弱）12. （ 1）鄰二甲苯或1，2-二甲基苯;飽和烴;（2）.取代(3).3 ) + MBjC