高一化學(xué)必修一第一次月考試卷

1、高一化學(xué)上學(xué)期第一次月考試卷答題時(shí)間：90分鐘 滿分：100分 可能用到的原子量： h 1 c 12 n 14 o: 16 cu 64 ba 137 na 23 cl 35.5 al 27 zn 65 fe 56 mg 24 s 32一、 選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題2分，共30分）1、下列說法正確的是： a摩爾是七個(gè)基本物理量之一 bcl2的摩爾質(zhì)量是71 g/mol c標(biāo)況下，22.4l h2o的物質(zhì)的量為1mol d1mol氫的質(zhì)量是1g 2將一小塊鈉投入到nh4cl溶液中，產(chǎn)生的氣體是（ ）ao2和h2 b只有h2 c只有nh3 dh2和nh3 3、下列說法正確的是a.32g

2、o2占有的體積約為22.4lb.22.4ln2含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)n2c.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l水的質(zhì)量約為18gd.22g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2lhcl含有相同的分子數(shù)4、下列實(shí)驗(yàn)中數(shù)據(jù)的使用規(guī)范的是 （ ）a.用托盤天平稱量5.58gnacl b.用100ml量筒量取2.50ml濃鹽酸c.用500ml容量瓶量取250ml鹽酸 d.用500ml容量瓶配制0.1mol/l na2co3溶液5、氫化鈣可作為生氫劑（氫化鈣中氫的化合價(jià)為為-1），反應(yīng)的化學(xué)方程式為：cah22h2oca(oh)22h2，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）acah2既是氧化劑，又是還原劑 bh2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物c

3、cah2是還原劑，h2o是氧化劑 d氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量比為116、下列溶液中的氯離子數(shù)目與50 ml 1 moll1的alcl3溶液中氯離子數(shù)目相等的是 （ ）a150 ml 1 moll1的nacl b50ml 2 moll1的nh4clc150 ml 3 moll1的kcl d75 ml 2 moll1的cacl27、將一小塊鈉投入到盛有100ml澄清石灰水的燒杯里,不可能觀察到的現(xiàn)象a鈉熔成小球并在液面上四處游動(dòng) b有氣體產(chǎn)生 c溶液底部有銀白色的物質(zhì)生成 d溶液變渾濁8下列離子組中，能在同一無色溶液中大量共存，加一小塊鈉后仍能大量共存的是( )ak+ 、so42、h+ 、mno4

4、bhco3、no3、na+、ba2+cna+、k+、cl、no3 d ca2+、cl、no3、hco39將2.4mol某金屬投入1.8l 2mol/l的某酸溶液中，恰好完全反應(yīng)，并產(chǎn)生7.2g氫氣，則該金屬和酸分別是（）a二價(jià)金屬，二元酸b二價(jià)金屬，三元酸c三價(jià)金屬，二元酸d一價(jià)金屬，一元酸10、用10亳升的0.1摩/升bacl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是()。(a)3:2:2(b)1:2:3(c)1:3:3(d)3:1:111、關(guān)于相同物質(zhì)的量的和的下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）相同溫度下，兩者所占的

5、體積相同同溫同壓下，兩者的密度相同兩者所含的氧原子數(shù)相同同溫同壓下，兩者的密度之比為16：11a b c d14、已知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/ ml ），其物質(zhì)的量濃度為18.4mol/l，取10ml該硫酸與aml水混合，配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49% 的硫酸（密度1.40g/ ml），其物質(zhì)的量濃度為b mol/l，則a、b分別為（ ） a.a=10 b=9.2 b.a9.2 c.a10 b10 b9.2 15、某氧化劑中，起氧化作用的是x2o72離子，在溶液中0.2 mol該離子恰好能使0.6molso32離子完全氧化，則x2o72離子還原后的化合價(jià)為（ ）。a1 b2

6、 c3 d4二、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共30分）16、在一定體積的密閉容器中放入3 l氣體r和5l的氣體q,在一定的條件下發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)完全后，容器的溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來的87.5%，則化學(xué)方程式中的值是（ ）a2 b3 c4 d517有mg、al、fe、cu四種金屬，若兩兩混合，取混合物26 g與足量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下h2 11.2 l，此混合物的可能組合的方式最多有a2種b3種 c4種 d5種18、在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有no氣體，另一個(gè)盛有n2和o2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（ ）a 原子數(shù) b 密度 c 質(zhì)量

7、d 質(zhì)子數(shù)19、常溫常壓下,24ml h2和o2的混合氣體，點(diǎn)燃反應(yīng)后再恢復(fù)到原來溫度和壓強(qiáng),剩余氣體體積為3 ml,則原混合氣體中h2和 o2的分子個(gè)數(shù)比可能是（ ）a1:16 b16:1 c17:7 d5：720、常溫下，在密閉容器中分別充入兩種氣體各0.1mol,在一定條件下充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原溫度時(shí)，壓強(qiáng)降低為開始時(shí)的1/4。則原混合氣體可能為（ ）ah2和o 2 bhcl和nh3 ch2和cl2 dco和o221有三種鹽的混合溶液，其中含有na、mg2、so和cl，其物質(zhì)的量分別為na0.2 mol、mg20.25 mol、cl0.4 mol，則so的物質(zhì)的量為（ ） a0.15 m

8、ol b0.2 mol c0.25 mol d0.05 mol 22已知某溶液的體積 密度 溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比 溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，要根據(jù)溶質(zhì)的溶解度計(jì)算其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度時(shí)，上述條件必不可少的是（ ）a b c d23. 有m1gkcl飽和溶液，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c1；采取某措施后析出ngkcl（不含結(jié)晶水），濾液質(zhì)量為m2g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c2% 。下列關(guān)系錯(cuò)誤的是a. m1m2+n b. m1 c1m2 c2=100n c. c1一定大于c2 d. 原條件下kcl的溶解度一定大于c1 g24用密度為1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到bacl2溶液中，直到沉淀恰好完全為止。已知所生成的溶液的質(zhì)

9、量等于原bacl2溶液的質(zhì)量，則h2so4溶液的濃度為（ ）a. 21.9% b. 42.31% c. 13.5mol/l d. 5.67mol/l 25某學(xué)生用下列溶質(zhì)配制一種混合溶液，已知溶液中k+=cl-=1/2na+=so42-，則選取的溶質(zhì)可能是 （ ）a k2so4和nacl b.kcl、nacl和na2so4 c.nacl、na2so4和k2so4 d. kcl、k2so4和na2so4 三、填空題（共26分）26、(6分)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在干燥的圓底燒瓶中用向下排空氣法收集氨氣，所得瓶?jī)?nèi)氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為9.5，如果將此燒瓶口向下倒置于水槽中（已知氨氣極易溶于水），則進(jìn)入水的

10、體積占燒瓶容積的 ，假設(shè)溶質(zhì)全在燒瓶?jī)?nèi)，則所得氨水的物質(zhì)的量濃度為 。用另一干燥的圓底燒瓶收集滿氣體做同樣的實(shí)驗(yàn)，如果水充滿了整個(gè)燒瓶，則所得氨水的物質(zhì)的量濃度為 。27（8分）下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置可用來測(cè)定含兩種元素的某種氣體x的分子式。在注射器a中裝有240ml氣體x慢慢通過 不含空氣并裝有紅熱的氧化銅的玻璃管b，使之完全反應(yīng)，得到下面的實(shí)驗(yàn)結(jié)果：實(shí)驗(yàn)前b管重20.32g，實(shí)驗(yàn)后b管重20.00g，b管中的黑色粉末變成紅色粉末。在c管中收集的無色液體是水；在注射器d中收集的氣體是氮?dú)?。試回答下列問題：(1)x氣體是由_和_元素組成的。(2)若240mlx氣體完全反應(yīng)后，收集到氮?dú)獾馁|(zhì)量是0.

11、28g。根據(jù)實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)計(jì)算1molx的氣體的體積是24000ml，則x的摩爾質(zhì)量是_g/mol。(3)通過計(jì)算，確定x的分子式為_。(4)寫出b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(x在該條件下不發(fā)生分解反應(yīng))_ 28、（12分）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 gcm-3的濃h2so4來配制500 ml、0.2 moll-1的稀h2so4?？晒┻x擇的儀器有：玻璃棒 燒瓶 燒杯 膠頭滴管 量筒 容量瓶 托盤天平 藥匙。請(qǐng)回答下列問題：(1)上述儀器中，在配制稀h2so4時(shí)用不到的有 (填代號(hào))。(2)經(jīng)計(jì)算，需濃h2so4的體積為 (3)將濃h2so4加適量蒸餾水稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到

12、ml的容量瓶中，轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)用玻璃棒 。轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌 23次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度 處改用 加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的 ，振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽。 (4)在配制過程中，其它操作都準(zhǔn)確，下列操作中能引起誤差偏高的有 (填代號(hào))。利用量筒量取所需體積的濃硫酸時(shí)仰視刻度線洗滌量取濃h2so4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中等稀釋后的h2so4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中將濃h2so4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃h2so4定容時(shí)，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水 定容時(shí)，俯視標(biāo)線定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線四、計(jì)算題（14分）29、(8分)現(xiàn)有k2so4和h2so4的混合溶液100ml。其中k2so4的濃度為0.5mol/l，h2so4的物質(zhì)的量濃度為1mol/l?，F(xiàn)要求將上述混合溶液中k2so4的濃度改為0.2mol/l，