高中化學(xué)12元素周期律課件新人教版必修2最新PPT學(xué)習(xí)教案

1、會(huì)計(jì)學(xué)1高中化學(xué)高中化學(xué)12元素周期律課件新人教版必元素周期律課件新人教版必修修2最新最新學(xué)習(xí)目標(biāo)：學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1 1、理解解核外電子是分層排布的、理解解核外電子是分層排布的, ,不不同電子層中的電子具有不同的能量。同電子層中的電子具有不同的能量。 2 2、掌握核外電子排布的初步規(guī)律、掌握核外電子排布的初步規(guī)律, ,并能據(jù)此規(guī)律畫(huà)出常見(jiàn)原子的結(jié)構(gòu)示意圖。并能據(jù)此規(guī)律畫(huà)出常見(jiàn)原子的結(jié)構(gòu)示意圖。重點(diǎn)：重點(diǎn)： 核外電子的排布規(guī)律核外電子的排布規(guī)律, , 畫(huà)常見(jiàn)原子的畫(huà)常見(jiàn)原子的結(jié)構(gòu)示意圖。結(jié)構(gòu)示意圖。難點(diǎn)：難點(diǎn)：核外電子的分層排布。核外電子的分層排布。第1頁(yè)/共68頁(yè)在多電子原子中，電子的能量不同，

2、能量較低的電子在離核在多電子原子中，電子的能量不同，能量較低的電子在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量較高的電子在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量較高的電子在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，我們把不同的區(qū)域簡(jiǎn)化為不連續(xù)的殼層，也稱作電子層，電我們把不同的區(qū)域簡(jiǎn)化為不連續(xù)的殼層，也稱作電子層，電子在原子核外分層運(yùn)動(dòng)，也稱子在原子核外分層運(yùn)動(dòng)，也稱分層排布分層排布。電子層電子層(n): (n): 1 2 3 4 5 6 7( (能量逐漸升高能量逐漸升高) ) K L M N O P Q一、原子核外電子的排布一、原子核外電子的排布 課本課本P13P13第2頁(yè)/共68頁(yè)原子核原子核核外電子核外電子不不同同較較近近較

3、較遠(yuǎn)遠(yuǎn)一、原子核外電子的排布一、原子核外電子的排布 課本課本P13P13第3頁(yè)/共68頁(yè)能量不同能量不同不連續(xù)不連續(xù)第4頁(yè)/共68頁(yè)_排起，當(dāng)一層充滿后再填充下排起，當(dāng)一層充滿后再填充下一層。一層。各電各電子層子層(由由內(nèi)到內(nèi)到外外)序號(hào)序號(hào)(n)1234567符號(hào)符號(hào)_OPQ與原子核與原子核的距離的距離_能量能量_KLMN由近到遠(yuǎn)由近到遠(yuǎn)由低到高由低到高內(nèi)內(nèi)層層第5頁(yè)/共68頁(yè)電子分層排布的規(guī)律電子分層排布的規(guī)律 （分析表（分析表1-21-2）各電子層最多容納的電子數(shù)目是各電子層最多容納的電子數(shù)目是2n2n2 2最外層電子數(shù)目不超過(guò)最外層電子數(shù)目不超過(guò)8 8個(gè)（個(gè)（K K層為最外層時(shí)層為最外

4、層時(shí)不超過(guò)不超過(guò)2 2個(gè)）個(gè)）次外層電子數(shù)目不超過(guò)次外層電子數(shù)目不超過(guò)1818個(gè)，個(gè)， 倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超過(guò)倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超過(guò)3232個(gè)個(gè)A. 能量最低原理能量最低原理 核外電子總是盡先排布在能量最低的的核外電子總是盡先排布在能量最低的的電子層里，然后由里往外，依次排布在能量電子層里，然后由里往外，依次排布在能量逐步升高的電子層里，即排滿了逐步升高的電子層里，即排滿了K K層才排層才排L L層層，排滿了，排滿了L L層才排層才排M M層。層。B. 各電子層排布規(guī)律各電子層排布規(guī)律(n n表示電子層的序號(hào)表示電子層的序號(hào))第6頁(yè)/共68頁(yè)注意：注意： 1.1.以上幾點(diǎn)是互相聯(lián)系的，不能

5、孤立以上幾點(diǎn)是互相聯(lián)系的，不能孤立地理解。如：當(dāng)?shù)乩斫?。如：?dāng)M M層不是最外層時(shí)，最多可層不是最外層時(shí)，最多可以排布以排布1818個(gè)電子，而當(dāng)它是最外層時(shí)，則個(gè)電子，而當(dāng)它是最外層時(shí)，則最多可以排布最多可以排布8 8個(gè)電子。個(gè)電子。 2. 2.該規(guī)律只適用于主族元素原子核外該規(guī)律只適用于主族元素原子核外電子的排布電子的排布 3. 3.主族元素原子內(nèi)層電子數(shù)目分別是：主族元素原子內(nèi)層電子數(shù)目分別是：2 2、8 8、1818、3232第7頁(yè)/共68頁(yè)第8頁(yè)/共68頁(yè)182+1128 +11Na+：Na：-e-第9頁(yè)/共68頁(yè)882+17782+17Cl：Cl-：+e-第10頁(yè)/共68頁(yè)氫氫(H)

6、 (H) 氦氦(He)(He)鋰鋰(Li) (Li) 鈹鈹(Be) (Be) 硼硼(B) (B) 碳碳(C) (C) 氮氮(N) (N) 氧氧(O) (O) 氟氟(F) (F) 氖氖(Ne )(Ne )鈉鈉(Na) (Na) 鎂鎂(Mg) (Mg) 鋁鋁(Al) (Al) 硅硅(Si) (Si) 磷磷(P) (P) 硫硫(S) (S) 氯氯(Cl) (Cl) 氬氬(Ar)(Ar)（3）核電荷數(shù)為）核電荷數(shù)為118的元素原子核外電子層排的元素原子核外電子層排布布注意：注意：短周期元素原子結(jié)構(gòu)的特殊性短周期元素原子結(jié)構(gòu)的特殊性 第11頁(yè)/共68頁(yè)BeBe、ArAr。第12頁(yè)/共68頁(yè)(9)(9)原

7、子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)數(shù)2 2倍的元素：倍的元素：LiLi、P P。第13頁(yè)/共68頁(yè)核電核電荷數(shù)荷數(shù)元素元素名稱名稱元素元素符號(hào)符號(hào)各電子層的電子數(shù)各電子層的電子數(shù)KLMNOP2氦氦He10氖氖Ne18氬氬Ar36氪氪Kr54氙氙Xe86氡氡Rn（4）稀有氣體元素原子電子層排布）稀有氣體元素原子電子層排布第14頁(yè)/共68頁(yè)核電核電荷數(shù)荷數(shù)元素元素名稱名稱元素元素符號(hào)符號(hào)各電子層的電子數(shù)各電子層的電子數(shù)KLMNOP2氦氦He210氖氖Ne2818氬氬Ar28836氪氪Kr2818854氙氙Xe281818886氡氡Rn281832188（4）稀有氣體元素原子電子層

8、排布）稀有氣體元素原子電子層排布第15頁(yè)/共68頁(yè)5.5.與稀有氣體原子與稀有氣體原子核外電子排布相同的離核外電子排布相同的離子子 （1 1）與）與2 2HeHe原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子：原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子：（3 3）與）與1818ArAr原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子：原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子：（2 2）與）與1010NeNe原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子：原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子：7 7N3- -、8 8O2- -、9 9F- -、1111Na+、1212Mg2+、1313Al3+1 1H- -、3 3Li+、4 4Be2+陽(yáng)離子陽(yáng)離子：與上一周期稀有氣體原子核外電子排布相同與上一周期稀有氣體原

9、子核外電子排布相同陰離子陰離子：與同周期稀有氣體原子核外電子排布相同與同周期稀有氣體原子核外電子排布相同1515P3- -、1616S2- -、1717Cl- -、1919K+、2020Ca2+第16頁(yè)/共68頁(yè)5.5.含有含有1010個(gè)電子的常見(jiàn)粒子個(gè)電子的常見(jiàn)粒子 設(shè)計(jì)設(shè)計(jì)P16P16左下左下 7 7N N3-3-、8 8O O2-2-、9 9F F- -、OHOH- -、NHNH2 2- -1515P P3-3-、1616S S2-2-、1717ClCl- -、HSHS- -1010NeNe、HFHF、H H2 2O O、NHNH3 3、CHCH4 4、1111NaNa+ +、1212M

10、gMg2+2+、1313AlAl3+3+、NHNH4 4+ +、H H3 3O O+ +陽(yáng)離子陽(yáng)離子：陰離子陰離子：分子：分子：6.6.含有含有1818個(gè)電子的常見(jiàn)粒子個(gè)電子的常見(jiàn)粒子 設(shè)計(jì)設(shè)計(jì)P16P16左下左下 陽(yáng)離子陽(yáng)離子：陰離子陰離子：分子：分子：1818ArAr、HClHCl、H H2 2S S、PHPH3 3、SiHSiH4 4、F F2 2、H H2 2O O2 2、C C2 2H H6 61919K K+ +、2020CaCa2+2+第17頁(yè)/共68頁(yè)+19 2 8 9+19 2 8 9+12 2 10+12 2 10+3 1 2+3 1 2+54 2 8 18 20 6+54

11、 2 8 18 20 6練習(xí)練習(xí):2 2、某元素的原子核外有、某元素的原子核外有3 3個(gè)電子層，最外層有個(gè)電子層，最外層有5 5個(gè)電個(gè)電 子，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為（子，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為（ ） A A、14 B14 B、15 C15 C、16 D16 D、17173 3、某元素的原子核外有三個(gè)電子層，、某元素的原子核外有三個(gè)電子層，M M層的電子數(shù)是層的電子數(shù)是L L 層電子數(shù)的層電子數(shù)的1/21/2，則該元素的原子是（，則該元素的原子是（ ） A A、Li BLi B、Si CSi C、Al DAl D、K KBBXXXX X第18頁(yè)/共68頁(yè)4 4、按核外電子排布規(guī)律，預(yù)測(cè)核電荷數(shù)、按核

12、外電子排布規(guī)律，預(yù)測(cè)核電荷數(shù) 為為118118的元素的原子核外電子層排布是的元素的原子核外電子層排布是( )( )A 2A 2、8 8、1818、3232、5858B 2B 2、8 8、1818、3232、5050、8 8C 2C 2、8 8、1818、3232、5050、1818、8 8D 2D 2、8 8、1818、3232、3232、1818、8 8D練習(xí)練習(xí):第19頁(yè)/共68頁(yè)第20頁(yè)/共68頁(yè)第21頁(yè)/共68頁(yè)二、元素原子結(jié)構(gòu)的周期性變化二、元素原子結(jié)構(gòu)的周期性變化1元素原子核外電子排布的周期性變化元素原子核外電子排布的周期性變化周期序數(shù)周期序數(shù)原子序數(shù)原子序數(shù)電子層數(shù)電子層數(shù)最外層

13、電子數(shù)最外層電子數(shù)一一12112二二310218三三1118318結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)排布呈現(xiàn)_的周期性變化的周期性變化(第一周期除外第一周期除外)由由1到到8第22頁(yè)/共68頁(yè)2元素化合價(jià)的周期性變化元素化合價(jià)的周期性變化周期序數(shù)周期序數(shù)原子序數(shù)原子序數(shù)化合價(jià)化合價(jià)(最高價(jià)、最低價(jià)最高價(jià)、最低價(jià))的變的變化化一一1210二二310最高正價(jià)：最高正價(jià)：_最低負(fù)價(jià)：最低負(fù)價(jià)：_三三1118最高正價(jià)：最高正價(jià)：_最低負(fù)價(jià)：最低負(fù)價(jià)：_結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價(jià)呈現(xiàn)結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價(jià)呈

14、現(xiàn)_、最低負(fù)價(jià)呈現(xiàn)、最低負(fù)價(jià)呈現(xiàn)_的周期性變的周期性變化化15411741由由1到到7由由4到到1第23頁(yè)/共68頁(yè)1 1、化合價(jià)遞變規(guī)律、化合價(jià)遞變規(guī)律2 2、化合價(jià)與主族序數(shù)的關(guān)系、化合價(jià)與主族序數(shù)的關(guān)系同主族：同主族：同周期：同周期：(1)(1)最高正價(jià)最高正價(jià) = = 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) = = 主族序數(shù)主族序數(shù)(2)(2)最高正價(jià)最高正價(jià)+ +最低負(fù)價(jià)最低負(fù)價(jià)= 8= 8(3)(3)最低負(fù)價(jià)最低負(fù)價(jià) = = (8 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)) = = (8 主族序數(shù)主族序數(shù))3 3、注意、注意（1 1）金屬無(wú)負(fù)價(jià)，氟無(wú)正價(jià)，氧無(wú)最高正價(jià)）金屬無(wú)負(fù)價(jià)，氟無(wú)正價(jià)，氧無(wú)最高正價(jià)（2 2

15、）稀有氣體元素化學(xué)性質(zhì)不活潑，通常情況下難）稀有氣體元素化學(xué)性質(zhì)不活潑，通常情況下難 以與其他元素化合，規(guī)定其化合價(jià)為以與其他元素化合，規(guī)定其化合價(jià)為0 0（3 3）價(jià)電子：決定元素化合價(jià)的電子（外層電子）價(jià)電子：決定元素化合價(jià)的電子（外層電子）從上到下，化合價(jià)一般相同從上到下，化合價(jià)一般相同從左到右，化合價(jià)一般由從左到右，化合價(jià)一般由 +1+7+1+7， 0 0 -4-1 -4-1， 0 0第24頁(yè)/共68頁(yè)1.根據(jù)硼在周期表中的位置，推測(cè)硼的最高根據(jù)硼在周期表中的位置，推測(cè)硼的最高價(jià)含氧酸化學(xué)式不可能是（價(jià)含氧酸化學(xué)式不可能是（ ）AH2BO4BH3BO3CHBO2DH2B4O7第25頁(yè)/

16、共68頁(yè)HLiBeBCNHeNaKRbCsFrMgCaSrBaRaAlGaInTlSiGeSnPbPAsSbBiOSSeTePoFClBrIAtNeArKrXeRn第26頁(yè)/共68頁(yè)3.元素原子半徑的周期性變化元素原子半徑的周期性變化周期序數(shù)周期序數(shù)原子序數(shù)原子序數(shù)原子半徑的變化原子半徑的變化二二39逐漸減小逐漸減小三三1117逐漸減小逐漸減小結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)現(xiàn)_的周期性變化的周期性變化由大到小由大到小第27頁(yè)/共68頁(yè)1 1、當(dāng)電子層數(shù)及核電荷數(shù)均不同時(shí)，電子層數(shù)越多的，、當(dāng)電子層數(shù)及核電荷數(shù)均不同時(shí)，電子層數(shù)越多的，半徑越大

17、；如半徑越大；如NaNaK(K(層不同，層多，徑大）層不同，層多，徑大）2 2、當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大的，半徑越小；如、當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大的，半徑越小；如NaNaMgMg；NaNa+ +MgMg2+2+（層相同，核多，徑?。▽酉嗤硕?，徑?。? 3、陰離子半徑大于對(duì)應(yīng)的原子半徑、陰離子半徑大于對(duì)應(yīng)的原子半徑；如；如ClCl-4 4、陽(yáng)離子半徑小于對(duì)應(yīng)的原子半徑、陽(yáng)離子半徑小于對(duì)應(yīng)的原子半徑；如；如Na Na+原子半徑和離子半徑與核電荷數(shù)、原子半徑和離子半徑與核電荷數(shù)、電子層數(shù)以及電子數(shù)的關(guān)系電子層數(shù)以及電子數(shù)的關(guān)系結(jié)論結(jié)論5 5、電子排布相同的離子，離子半徑隨著核電荷數(shù)

18、的遞增、電子排布相同的離子，離子半徑隨著核電荷數(shù)的遞增而減小。而減小。第28頁(yè)/共68頁(yè)練習(xí)練習(xí): : M Mg g2+2+、N Na a+ + 、 O O2- 2- 、N N3-3- K K+ +、 CICI- -、 S S2-2-、C C( S( S2- 2- S S 、 AI AI AI AI3+3+) )比較下列粒子半徑的大小比較下列粒子半徑的大?。∟ N3-3- O O2- 2- NaNa+ + MgMg2+2+）( S( S2- 2- CI CI- - K K+ + C Ca a2+ 2+ ) ) S S2- 2- 與與 S S 、 AI AI 與與 AIAI3+3+第29頁(yè)/共6

19、8頁(yè)1.1.比較鈉比較鈉、鎂鎂、鋁鋁、氧氧、氟的原子半徑大小。氟的原子半徑大小。 2.2.下列化合物中，陽(yáng)離子與陰離子半徑比下列化合物中，陽(yáng)離子與陰離子半徑比最小的是（最小的是（ ）( (A) NaF (B) LiI (C) CsF (D) A) NaF (B) LiI (C) CsF (D) LiFLiF陽(yáng)離子半徑：陽(yáng)離子半徑： LiLi+ + Na Na+ + Cs F F- - 第30頁(yè)/共68頁(yè)nD. :ABCA C第31頁(yè)/共68頁(yè) 放少許鎂放少許鎂帶于試管中，帶于試管中，加加2mL水，滴水，滴入入2滴酚酞試滴酚酞試液，觀察現(xiàn)液，觀察現(xiàn)象；過(guò)一會(huì)象；過(guò)一會(huì)加熱至沸，加熱至沸，再觀察現(xiàn)

20、再觀察現(xiàn)象。象。實(shí)實(shí) 驗(yàn)驗(yàn)現(xiàn)象：現(xiàn)象： 鎂與冷水反應(yīng)緩慢，產(chǎn)鎂與冷水反應(yīng)緩慢，產(chǎn)生少量氣泡，滴入酚酞試液生少量氣泡，滴入酚酞試液后不變色。后不變色。 反應(yīng)式：反應(yīng)式：Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2結(jié)論：結(jié)論：鎂元素的金屬性比鈉弱鎂元素的金屬性比鈉弱 加熱后鎂與沸水反應(yīng)加熱后鎂與沸水反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生較多氣泡，溶較劇烈，產(chǎn)生較多氣泡，溶液變?yōu)榧t色。液變?yōu)榧t色。討論第三周期元素的性質(zhì)遞變討論第三周期元素的性質(zhì)遞變第32頁(yè)/共68頁(yè) 取鋁片和取鋁片和鎂帶，擦去氧鎂帶，擦去氧化膜，分別和化膜，分別和2mL 1mol/L2mL 1mol/L鹽酸反應(yīng)。鹽酸反應(yīng)。實(shí)實(shí) 驗(yàn)驗(yàn)現(xiàn)象：現(xiàn)象： 鎂與

21、鋁均能與鹽鎂與鋁均能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。但鎂酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。但鎂反應(yīng)更劇烈。反應(yīng)更劇烈。反應(yīng)：反應(yīng)：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2結(jié)論：結(jié)論：鎂元素的金屬性比鋁強(qiáng)鎂元素的金屬性比鋁強(qiáng)2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2第33頁(yè)/共68頁(yè)鈉（鈉（Na）、鎂（）、鎂（Mg）、鋁（）、鋁（Al）金屬性比較金屬性比較性質(zhì)性質(zhì)鈉（鈉（NaNa）鎂（鎂（MgMg）鋁（鋁（AlAl）與水與水與酸與酸氫氧化氫氧化物堿性物堿性冷水、劇冷水、劇烈烈冷水、緩冷水、緩慢慢結(jié)論金屬性：結(jié)論金屬性：NaMgNaMg劇烈劇烈迅速迅速結(jié)論金屬性：結(jié)論金屬性：MgAlMgAl強(qiáng)堿強(qiáng)堿性性中強(qiáng)中強(qiáng)堿堿兩

22、性氫氧化物兩性氫氧化物結(jié)論金屬性：結(jié)論金屬性：NaMgAlMgAl結(jié)論：電子層數(shù)相同的原子，隨著原子序數(shù)的結(jié)論：電子層數(shù)相同的原子，隨著原子序數(shù)的增加金屬性減弱。增加金屬性減弱。第34頁(yè)/共68頁(yè)小結(jié)小結(jié) 鈉與冷水反應(yīng)，鎂與沸水反應(yīng)，鋁不鈉與冷水反應(yīng)，鎂與沸水反應(yīng)，鋁不與水反應(yīng)。與水反應(yīng)。 鈉與酸反應(yīng)很劇烈，鎂與酸反應(yīng)劇烈，鈉與酸反應(yīng)很劇烈，鎂與酸反應(yīng)劇烈，鋁與酸反應(yīng)平緩鋁與酸反應(yīng)平緩 NaOH 是強(qiáng)堿，是強(qiáng)堿，Mg(OH)2 是中強(qiáng)堿，是中強(qiáng)堿，Al(OH)3 是兩性是兩性氫氧化物氫氧化物。金屬性強(qiáng)弱順序金屬性強(qiáng)弱順序：Na Mg Al第35頁(yè)/共68頁(yè) 判斷金屬性強(qiáng)弱的標(biāo)準(zhǔn)判斷金屬性強(qiáng)弱的

23、標(biāo)準(zhǔn) 單質(zhì)與水或酸單質(zhì)與水或酸 反應(yīng)置換出氫氣的難易反應(yīng)置換出氫氣的難易 元素最高價(jià)氧化物的水化物（氧元素最高價(jià)氧化物的水化物（氧化物間接或直接與水反應(yīng)生成的化化物間接或直接與水反應(yīng)生成的化合物）合物）氫氧化物的堿性強(qiáng)弱氫氧化物的堿性強(qiáng)弱 相互置換相互置換第36頁(yè)/共68頁(yè)硅（硅（Si）、磷（）、磷（P）、硫（）、硫（S）、氯（）、氯（Cl)非金屬性的比較非金屬性的比較(課本課本15頁(yè)表頁(yè)表)性質(zhì)單質(zhì)與氫氣反應(yīng)條件含氧酸的酸性SiPSCl高溫高溫H4SiO4弱酸弱酸磷蒸磷蒸氣與氣與氫氣氫氣能反能反應(yīng)應(yīng)H3PO4中強(qiáng)中強(qiáng)酸酸須加須加熱熱H2SO4強(qiáng)酸強(qiáng)酸光照光照或點(diǎn)或點(diǎn)燃爆燃爆炸炸HClO4最強(qiáng)

24、最強(qiáng)酸酸結(jié)論：電子層數(shù)相同的原子，隨著原子序數(shù)的結(jié)論：電子層數(shù)相同的原子，隨著原子序數(shù)的增加非金屬性增強(qiáng)。增加非金屬性增強(qiáng)。第37頁(yè)/共68頁(yè)氫化氫化物化物化學(xué)式學(xué)式元素元素14Si15P16S17Cl 非金屬性：非金屬性：Si P S Cl單質(zhì)與氫氣單質(zhì)與氫氣的化合條件的化合條件氫化物的氫化物的穩(wěn)定性穩(wěn)定性SiH4PH3H2SHCl高溫下少量反高溫下少量反應(yīng)應(yīng)磷蒸氣，困難磷蒸氣，困難加熱反應(yīng)加熱反應(yīng)光照或點(diǎn)燃光照或點(diǎn)燃很不穩(wěn)定很不穩(wěn)定不不穩(wěn)穩(wěn)定定較不穩(wěn)定較不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定從氫化物看從氫化物看第38頁(yè)/共68頁(yè)最高最高價(jià)氧價(jià)氧化物化物最高價(jià)氧化物的水化物最高價(jià)氧化物的水化物元素元素14Si15P

25、16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4硅硅 酸酸磷磷 酸酸硫硫 酸酸高氯酸高氯酸極弱酸極弱酸中強(qiáng)酸中強(qiáng)酸強(qiáng)強(qiáng) 酸酸最強(qiáng)酸最強(qiáng)酸 非金屬性：非金屬性：Si P S Cl從最高價(jià)氧化物的水化物看從最高價(jià)氧化物的水化物看第39頁(yè)/共68頁(yè) 判斷元素非金屬性的強(qiáng)弱的標(biāo)準(zhǔn)判斷元素非金屬性的強(qiáng)弱的標(biāo)準(zhǔn) 單質(zhì)與氫氣化合生成氣態(tài)氫化物單質(zhì)與氫氣化合生成氣態(tài)氫化物的難易及氫化物的穩(wěn)定性的難易及氫化物的穩(wěn)定性 元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱的酸性強(qiáng)弱 相互置換相互置換第40頁(yè)/共68頁(yè) 根據(jù)實(shí)驗(yàn)，可得出第三周期元素金屬性、

26、根據(jù)實(shí)驗(yàn)，可得出第三周期元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律非金屬性的遞變規(guī)律: Na Mg Al Si P S Cl 金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)用結(jié)構(gòu)觀點(diǎn)解釋：用結(jié)構(gòu)觀點(diǎn)解釋：電子層數(shù)相同電子層數(shù)相同核電荷數(shù)增多核電荷數(shù)增多原子半原子半徑減小徑減小原子失電子能力原子失電子能力逐漸減弱，得電逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)子能力逐漸增強(qiáng)同周期元素同周期元素 從左到右從左到右原子核對(duì)最原子核對(duì)最外層電子的外層電子的吸引力增強(qiáng)吸引力增強(qiáng)第41頁(yè)/共68頁(yè)隨著原子序數(shù)的遞增隨著原子序數(shù)的遞增核外電子排布呈周期性變化核外電子排布呈周期性變化元素性質(zhì)呈周期性變化元素性質(zhì)呈周期

27、性變化元素周期律元素周期律最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) 18（K層電子數(shù)層電子數(shù) 12）原子半徑原子半徑 大大小?。ㄏ∮袣怏w元素突然增大）（稀有氣體元素突然增大）化合價(jià)：化合價(jià)：+1+7 41（稀有氣體元素為零）（稀有氣體元素為零）決定了決定了歸納出歸納出引起了引起了小結(jié)小結(jié)元素化學(xué)性質(zhì)金屬性非金屬性變化元素化學(xué)性質(zhì)金屬性非金屬性變化第42頁(yè)/共68頁(yè)思考：思考：1.(1)和酸反應(yīng)時(shí)，和酸反應(yīng)時(shí)，1 mol Mg和和1 mol Al分別失分別失去去2 mol e和和3 mol e，能否說(shuō)明，能否說(shuō)明Al的金屬性大于的金屬性大于Mg?(2)H2SO3的酸性強(qiáng)于的酸性強(qiáng)于HClO，能否說(shuō)明，能否說(shuō)明S

28、的非金屬性大的非金屬性大于于Cl?【思考思考提示提示】(1)不能。比較金屬性強(qiáng)弱時(shí)不能根不能。比較金屬性強(qiáng)弱時(shí)不能根據(jù)在反應(yīng)中得失電子的多少，而是根據(jù)得失電子的難據(jù)在反應(yīng)中得失電子的多少，而是根據(jù)得失電子的難易。易。(2)不能。比較非金屬性強(qiáng)弱時(shí)應(yīng)根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)不能。比較非金屬性強(qiáng)弱時(shí)應(yīng)根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱，應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱，H2SO3和和HClO都不是最高價(jià)都不是最高價(jià)含氧酸。含氧酸。第43頁(yè)/共68頁(yè)BC1.下列事實(shí)能說(shuō)明金屬性下列事實(shí)能說(shuō)明金屬性NaMg的是：的是：A、Na最外層有一個(gè)電子，最外層有一個(gè)電子， Mg最外層有最外層有2個(gè)電子；個(gè)電子；B、Na能與冷

29、水反應(yīng)，而能與冷水反應(yīng)，而Mg不能；不能；C、堿性、堿性NaOH Mg（OH）2D、 Na能從能從MgCl2的溶液中把的溶液中把Mg置換出來(lái)；置換出來(lái)；練習(xí)練習(xí)第44頁(yè)/共68頁(yè)2.下列事實(shí)能說(shuō)明非金屬性下列事實(shí)能說(shuō)明非金屬性Cl S的是：的是：A、Cl2比比S易與易與H2化合化合B、HCl比比H2S穩(wěn)定穩(wěn)定C、酸性、酸性HCl H2SD、Cl的最高正價(jià)為的最高正價(jià)為+7， S的最高正價(jià)為的最高正價(jià)為+6AB第45頁(yè)/共68頁(yè)3.下列有關(guān)元素周期律的敘述正確的（ ）A. A. 元素周期律的本質(zhì)是元素原子核外電子排布元素周期律的本質(zhì)是元素原子核外電子排布呈周期性變化呈周期性變化 B. B. 元素

30、周期律的本質(zhì)是原子半徑呈周期性變?cè)刂芷诼傻谋举|(zhì)是原子半徑呈周期性變化化 C. C. 元素周期律的本質(zhì)是元素的性質(zhì)隨原子序元素周期律的本質(zhì)是元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化數(shù)的遞增呈周期性變化 D. D. 元素周期律的本質(zhì)是元素的性質(zhì)隨原子量元素周期律的本質(zhì)是元素的性質(zhì)隨原子量的遞增而呈周期性變化的遞增而呈周期性變化A第46頁(yè)/共68頁(yè) 4.下列元素的原子半徑依次減小的是（下列元素的原子半徑依次減小的是（ ） A. Na、Mg、Al B. N、O、F C. P、Si、Al D. C、Si、P5.5.下列遞變規(guī)律不正確的是下列遞變規(guī)律不正確的是（ ）ANaMg、Al還原性依次減弱還原性依次

31、減弱 BI2、Br2、Cl2氧化性依次增強(qiáng)氧化性依次增強(qiáng) CC、N、O原子半徑依次增大原子半徑依次增大 DP、S、Cl最高正價(jià)依次升高最高正價(jià)依次升高ABC第47頁(yè)/共68頁(yè) 6.6.在目前發(fā)現(xiàn)的元素中，在目前發(fā)現(xiàn)的元素中，除了氫元素以外，半徑最小的是何種元素。除了氫元素以外，半徑最小的是何種元素。7.7.除了稀有氣體元素以外，半徑最大的是何種元除了稀有氣體元素以外，半徑最大的是何種元素？素？氟元素氟元素鈁（鈁（FrFr）元素）元素第48頁(yè)/共68頁(yè)思考思考用一句話概括一下元素性質(zhì)的變化情況用一句話概括一下元素性質(zhì)的變化情況元素周期律的內(nèi)元素周期律的內(nèi)容容隨著原子序數(shù)的遞增，元隨著原子序數(shù)的遞

32、增，元素性質(zhì)呈周期性的變化。素性質(zhì)呈周期性的變化。元素周期律的實(shí)質(zhì)元素周期律的實(shí)質(zhì)元素性質(zhì)的周期性變化是元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。的周期性變化的必然結(jié)果。小結(jié)：小結(jié)：（量變（量變質(zhì)變）質(zhì)變）第49頁(yè)/共68頁(yè)三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用 1、元素的位、構(gòu)、性三者之間的關(guān)系及其應(yīng)用元素的位、構(gòu)、性三者之間的關(guān)系及其應(yīng)用結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)位置位置性質(zhì)性質(zhì)決定決定反映反映（1 1）結(jié)構(gòu)）結(jié)構(gòu)決定決定位置：原子序數(shù)核電荷數(shù)位置：原子序數(shù)核電荷數(shù) 周期序數(shù)電子層數(shù)周期序數(shù)電子層數(shù) 主族序數(shù)最外層電子數(shù)主族序數(shù)最外層

33、電子數(shù)決定決定反映反映決定決定反映反映第50頁(yè)/共68頁(yè)最外層最外層電子數(shù)電子數(shù)和原子和原子半徑半徑原子得原子得失電子失電子的能力的能力元素的金屬元素的金屬性、非金屬性、非金屬性強(qiáng)弱性強(qiáng)弱單質(zhì)的單質(zhì)的氧化性氧化性、還原、還原性強(qiáng)弱性強(qiáng)弱（2）結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)：）結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)： 最外層電子數(shù)主族元素的最高正價(jià)最外層電子數(shù)主族元素的最高正價(jià)數(shù)數(shù) 8負(fù)價(jià)數(shù)負(fù)價(jià)數(shù)第51頁(yè)/共68頁(yè)（3）位置反映性質(zhì)：）位置反映性質(zhì)： 同周期：從左到右，遞變性同周期：從左到右，遞變性 同主族同主族 相似相似 從上到下，遞變性從上到下，遞變性（4）同周期、同主族元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的）同周期、同主族元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的遞變規(guī)律及金屬元

34、素、非金屬元素的分區(qū)遞變規(guī)律及金屬元素、非金屬元素的分區(qū)： 分界線左邊是金屬元素，分界線右邊分界線左邊是金屬元素，分界線右邊是非金屬元素，最右一個(gè)縱行是稀有氣體是非金屬元素，最右一個(gè)縱行是稀有氣體元素。見(jiàn)下圖：元素。見(jiàn)下圖：第52頁(yè)/共68頁(yè)原子半徑依次減小原子半徑依次減小原子半徑依次減小原子半徑依次減小原子半徑依次增大原子半徑依次增大原子半徑依次增大原子半徑依次增大失電子能力依次增強(qiáng)電子能力依次增強(qiáng)失電子能力依次增強(qiáng)失電子能力依次增強(qiáng)非金屬性依次增強(qiáng)非金屬性依次增強(qiáng)得電子能力依次增強(qiáng)得電子能力依次增強(qiáng)得電子能力依次增強(qiáng)得電子能力依次增強(qiáng)非金屬性依次增強(qiáng)非金屬性依次增強(qiáng)金屬性依次增強(qiáng)金屬性依次

35、增強(qiáng)金屬性依次增強(qiáng)金屬性依次增強(qiáng)第53頁(yè)/共68頁(yè) 1B Al SiGeAs Sb Te 2 3 4 5 6 7AAAAAAA 0 Po At非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng) 金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng) 非金屬性逐漸增非金屬性逐漸增強(qiáng)強(qiáng)第54頁(yè)/共68頁(yè) (2009年高考四川卷改編題年高考四川卷改編題)X、Y、Z、M是元素是元素周期表中前周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。相鄰。X的核電荷數(shù)是的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，的核外電子數(shù)的一半，Y與與M可形成化合物可形成化合物M2Y。下列說(shuō)法正確的是。下列說(shuō)法

36、正確的是()A原子半徑：原子半徑：ZYB簡(jiǎn)單離子的半徑：簡(jiǎn)單離子的半徑：M的離子的離子Z的離子的離子Y的離子的離子X(jué)的離子的離子CX的陰離子和的陰離子和Y的陰離子核外電子數(shù)相同的陰離子核外電子數(shù)相同DZ元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO4【解析解析】根據(jù)題意可推知：根據(jù)題意可推知：X為為O，Y為為S，Z為為Cl，M為為K，原子半徑，原子半徑Y(jié)Z；簡(jiǎn)單離子的半徑為：；簡(jiǎn)單離子的半徑為：Y的離的離子子Z的離子的離子M的離子的離子X(jué)的離子；的離子；X的陰離子與的陰離子與Y的陰離子核外電子數(shù)不相同。的陰離子核外電子數(shù)不相同?！敬鸢复鸢浮緿第55頁(yè)/共68頁(yè) 根據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可根據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可推知：金屬性最強(qiáng)的元素是銫（推知：金屬性最強(qiáng)的元素是銫（Cs）,位于第位于第6周期第周期第A族（左下角），非金屬性最強(qiáng)的元素族（左下角），非金屬性最強(qiáng)的元素是氟（是氟（F),位于第位于第2周期第周期第A族（右上角）。族（右上角