精品高考化學真題分類解析【D單元】非金屬及其化合物含答案

1、高考化學復習備考精品資料d單元非金屬及其化合物 d1 無機非金屬材料的主角硅 (碳族元素)26d1 e52012重慶卷 金剛石、sic具有優(yōu)良的耐磨、耐腐蝕特性，應用廣泛。(1)碳與短周期元素q的單質(zhì)化合僅能生成兩種常見氣態(tài)化合物，其中一種化合物r為非極性分子。碳元素在周期表中的位置是_，q是_，r的電子式為_。(2)一定條件下，na還原ccl4可制備金剛石，反應結(jié)束冷卻至室溫后，回收其中的ccl4的實驗操作名稱為_，除去粗產(chǎn)品中少量鈉的試劑為_。(3)碳還原sio2制sic，其粗產(chǎn)品中雜質(zhì)為si和sio2，現(xiàn)將20.0 g sic粗產(chǎn)品加入到過量的naoh溶液中充分反應，收集到0.1 mol

2、氫氣，過濾得sic固體11.4 g，濾液稀釋到1 l。生成氫氣的離子方程式為_，硅酸鹽的物質(zhì)的量濃度為_。(4)下列敘述正確的有_(填序號)。na還原ccl4的反應、cl2與h2o的反應均是置換反應水晶、干冰熔化時克服粒子間作用力的類型相同na2sio3溶液與so3的反應可用于推斷si與s的非金屬性強弱鈉、鋰分別在空氣中燃燒，生成的氧化物中陰陽離子數(shù)目比均為1226答案 (1)第二周期第a族氧(或o) c (2)過濾水(或乙醇)(3)si2ohh2o=sio2h2017 moll1(4)解析 本題考查碳族元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)、制備、周期律、晶體類型、化學計算等。(1)碳與q元素形成氣態(tài)化合

3、物，故q為非金屬元素，又由于是常見的含碳化合物，易聯(lián)想為co、co2，且co2為非極性分子。(2)聯(lián)想高溫下4naticl4=ti4nacl，故na還原ccl4發(fā)生反應后生成金剛石、nacl，其中只有ccl4為液態(tài)，其余均為固體，故可采用過濾的方法回收ccl4。粗產(chǎn)品中混有的金屬鈉，利用其與乙醇或水反應除去。(3)非金屬單質(zhì)只有硅可與naoh溶液反應放出h2，其化學方程式為：si2naohh2o=na2sio32h2，將其改寫成離子方程式。 m(si)1.4 g，m(sic)11.4 g，則m(sio2)7.2 g，溶液中硅酸根物質(zhì)的量0.17 mol，c(sio)0.17 mol/l。(4)

4、cl2與h2o反應生成hcl與hclo，不是置換反應，故錯。水晶(即sio2)屬于原子晶體，干冰屬于分子晶體，熔化時，前者克服共價鍵，后者克服分子間作用力。so3加入水中生成h2so4，h2so4與na2sio3溶液反應生成h2sio3。即酸性h2so4h2sio3，可判斷s元素的非金屬性大于si。鈉在空氣中燃燒生成na2o2，陰離子為o，故陰陽離子數(shù)目比為12，鋰在空氣中燃燒生成li2o，陰陽離子數(shù)目比為12，故正確。8d1 m42012課標全國卷 下列說法中正確的是()a醫(yī)用酒精的濃度通常為95%b單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧蟘淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物d合成纖維和光

5、導纖維都是新型無機非金屬材料8b解析 醫(yī)用酒精的濃度通常為75%，a項錯；單質(zhì)硅是制太陽能電池的常用材料，b項正確；油脂屬于小分子化合物，c項錯；合成纖維屬于高分子材料，不屬于新型無機非金屬材料，d項錯。 d2 富集在海水中的元素氯(鹵素) d3 硫及其化合物(涉及綠色化學) d4 氮及其化合物(氮、磷及其化合物) d5 非金屬及其化合物綜合7c5 d52012重慶卷 下列敘述正確的是()afe與s混合加熱生成fes2bnahco3的熱穩(wěn)定性大于na2co3c過量的銅與濃硝酸反應有一氧化氮生成d白磷在空氣中加熱到一定溫度能轉(zhuǎn)化為紅磷7c解析 fe是變價金屬單質(zhì)，遇強氧化劑(如：hno3、cl2

6、等)生成3價鐵，遇弱氧化劑(如s或i2)生成2價鐵，故fe與s混合加熱生成fes，a錯誤；nahco3受熱易分解生成na2co3、co2、h2o，而na2co3加熱不分解，故b不正確；cu與濃hno3反應開始時生成cu(no3)2、no2、h2o，隨反應的進行，hno3變稀，過量的銅繼續(xù)與稀hno3反應生成no，故過量的銅與濃hno3反應生成的氣體，既有no2又有no, c正確；白磷與紅磷是磷元素的兩種同素異形體，在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化。白磷的著火點為40 ，若在空氣中加熱，則易燃燒生成p2o5，隔絕空氣加熱到260 白磷可轉(zhuǎn)變?yōu)榧t磷，故d錯。13b1、c5、d52012浙江卷 水溶液x中只可

7、能溶有k、mg2、al3、alo、sio、so、co、so中的若干種離子。某同學對該溶液進行了如下實驗：圖0下列判斷正確的是()a氣體甲一定是純凈物b沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物ck、alo和sio一定存在于溶液x中dco和so一定不存在于溶液x中13c解析 溶液x與過量稀鹽酸反應能生成氣體，則原溶液中至少有so或co中的一種，則一定不存在mg2和al3，此時得到的溶液中加入過量氨水得到的白色沉淀則為al(oh)3，則原溶液中一定有alo，能與過量鹽酸反應產(chǎn)生沉淀甲，則原溶液還一定含有sio，c正確。2d52012天津卷 下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的是()anahso4水溶液顯中性bsio

8、2與酸、堿均不反應cno2溶于水時發(fā)生氧化還原反應dfe在足量cl2中燃燒生成fecl2和fecl32c解析 nahso4溶液電離出h使溶液呈酸性，a項錯誤；sio2可與hf、naoh溶液等反應，b項錯誤；no2溶于水時發(fā)生氧化還原反應生成hno3與no，c項正確；fe在氯氣中燃燒生成產(chǎn)物只有fecl3，d項錯誤。12d52012山東卷 下列由相關實驗現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是()acl2、so2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性b向溶液中滴加酸化的ba(no3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有socfe與稀hno3、稀h2so4反應均有氣泡產(chǎn)生，說明fe與兩種酸均發(fā)生置換反應d分別充

9、滿hcl、nh3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水12d解析 so2使品紅溶液褪色，利用的是so2與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，不能說明其具有氧化性，a項錯；溶液中含有so時，加入酸化的ba(no3)2溶液也會出現(xiàn)白色沉淀，b項錯；fe與稀硝酸反應生成的氣體為no，該反應不是置換反應，c項錯；hcl、nh3極易溶于水，分別充滿hcl、nh3的燒瓶倒置水中，氣體溶解，液面迅速上升，d項正確。12d5c32012廣東卷 下列陳述、正確并且有因果關系的是()選項陳述陳述aso2有漂白性so2可使溴水褪色bsio2有導電性sio2可用于制備光導纖維c濃硫酸有強氧化性濃硫酸可用于干燥h2

10、和codfe3有氧化性fecl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅12.d解析 本題綜合考查元素化合物的主要性質(zhì)和用途，考查考生分析元素及其化合物的主要性質(zhì)和應用問題以及解決元素及其化合物的主要性質(zhì)和應用等化學問題的能力。so2有漂白性，能使品紅溶液褪色，則陳述正確，so2與溴水能發(fā)生如下反應：“so2br22h2o=h2so42hbr”，是體現(xiàn)了so2的還原性，與漂白性沒有因果關系，故a錯；sio2無導電性，且與制備光導纖維沒有因果關系，故b錯；6價是硫元素的最高價態(tài)，因此濃h2so4具有強氧化性，則陳述正確，濃硫酸能用于干燥h2和co的原因是其具有吸水性，而非其強氧化性，則陳述正確，但陳述、之

11、間無因果關系，故c錯；3價是鐵元素的高價態(tài)，化合價可以降低，發(fā)生還原反應，因此fe3可作氧化劑，有氧化性，則陳述正確，fecl3溶液腐蝕廢舊電路板中銅的原理是：“2fecl3cu=2fecl2cucl2或2fe3cu=2fe2cu2”，其中鐵元素的化合價降低，發(fā)生還原反應，說明fe3作氧化劑，有氧化性，因此陳述、有因果關系，故d正確。11c5d52012福建卷 下列物質(zhì)與水作用形成的溶液能與nh4cl反應生成nh3的是()a二氧化氮b鈉c硫酸鎂 d二氧化硅11b解析 本題考查無機物間的反應。二氧化硅不溶于水；二氧化氮溶于水形成硝酸溶液，硫酸鎂溶于水形成硫酸鎂溶液，這兩者都不能與nh4cl反應；

12、鈉溶于水形成naoh溶液，能與nh4cl發(fā)生復分解反應生成nh3，故選b項。10d52012北京卷 用如圖0所示裝置進行下列實驗，實驗結(jié)果與預測的現(xiàn)象不一致的是()圖0中的物質(zhì)中的物質(zhì)預測中的現(xiàn)象a淀粉ki溶液濃硝酸無明顯變化b酚酞溶液濃鹽酸無明顯變化calcl3溶液濃氨水有白色沉淀d濕潤紅紙條飽和氯水紅紙條褪色10.a解析 濃硝酸具有揮發(fā)性、強氧化性，因此小燒杯中i會被hno3氧化生成i2而使溶液變藍色，a項錯誤；酚酞遇酸不變色， b項正確；濃氨水具有揮發(fā)性，小燒杯中al3與溶入的nh3作用可形成al(oh)3白色沉淀，c項正確；飽和氯水中會揮發(fā)出氯氣，進入小燒杯與水作用生成具有強氧化性的h

13、clo而使?jié)駶櫟募t紙條褪色，d項正確。12012濟寧期末 某氧化物x難溶于水，能與燒堿反應，生成易溶于水的化合物y，將少量y溶液滴入鹽酸中能生成一種白色的膠狀沉淀，則x是()asio2bal2o3cmgodp2o51a解析 c項mgo不能溶于燒堿，不正確；少量y滴入鹽酸能夠形成沉淀，sio2符合題意，a項正確；因al(oh)3是兩性氫氧化物，故naalo2在過量鹽酸中不能生成沉淀，b項不正確；d項p2o5能夠溶于水，不正確。2.2012石門模擬 工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣中含有so2，為便于監(jiān)控，實施環(huán)境保護，下列適合測定硫酸尾氣so2含量的試劑是()a品紅溶液b濃硝酸c碘水、淀粉

14、溶液 d以上都能2c解析 a項只適合定性判斷so2的存在，不能用來定量測定so2的含量；c項可以用碘水來定量滴定，淀粉溶液可以充當指示劑的作用，c項正確。32012銀川模擬 化學與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列說法正確的是()a“天宮一號”中使用的碳纖維，是一種新型有機高分子材料b為改善食品的色、香、味并防止變質(zhì)，可加入大量食品添加劑c用co2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用d大量使用化肥和農(nóng)藥，以提高農(nóng)作物產(chǎn)量3c解析 碳纖維為無機非金屬材料，a項錯誤；食品添加劑在一定范圍內(nèi)使用對人體無害，b項錯誤；大量使用化肥和農(nóng)藥，會造成土壤和水體污染，d項錯誤。42012九江

15、統(tǒng)考 將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中，兩者恰好完全反應，假設反應過程中還原產(chǎn)物全部是no，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3 moll1的naoh溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1 g，則下列有關敘述中正確的是()a開始加入合金的質(zhì)量可能為16.4 gb參加反應的硝酸的物質(zhì)的量為0.1 molc生成沉淀完全時消耗naoh溶液的體積為100 mld標況下產(chǎn)物no的體積為22.4 l4c解析 合金增加的質(zhì)量即為oh的質(zhì)量，則n(oh)5.1 g17 gmol10.3 mol，故c項正確。根據(jù)電子守恒和電荷守恒可知，反應中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.3 mol。若全部為mg質(zhì)

16、量為3.6 g，若全部是銅質(zhì)量為9.6 g，a項不正確。被還原的硝酸為0.1 mol，起酸性作用的硝酸為0.3 mol，b項不正確。標況下產(chǎn)物no的體積為2.24 l，d項不正確。52012黃山七校聯(lián)考 水是生命之源。飲用水消毒作為控制水質(zhì)的一個重要環(huán)節(jié)，令世人關注。(1)液氯消毒是最早的飲用水消毒方法。氯氣溶于水能殺菌消毒的原因是_。近年來科學家提出，氯氣能與水中的有機物發(fā)生反應，生成的有機氯化物可能對人體有害。臭氧(o3)是優(yōu)良的水消毒劑。但當水中含溴離子(br)時，臭氧可將溴離子(br)氧化為溴酸鹽(bro)。而溴酸鹽(bro)是對人體有致癌作用的化合物，我國規(guī)定飲用水中bro含量在10

17、 g/l以下。測定bro濃度可用離子色譜法。圖k141(2)水中的氯離子(cl)對bro測定干擾很大，需要先除去氯離子(cl)。用圖k141所示的裝置可除去水中的氯離子(cl)。 裝置中ag是_極(填電極名稱)，ag電極的電極反應式是_。(3)o3氧化溴離子的原理如下：br已知hbro是一種弱酸，o3與hbro反應很慢，bro主要是由bro與o3反應生成。對影響生成bro速率的因素提出如下假設：(請你完成假設和假設)假設：反應的溫度。假設：_。假設：_。(4)設計實驗驗證假設。驗證實驗操作：a配制250 ml 50 mg/l kbr溶液，加入15 ml某種ph7的緩沖溶液(維持溶液的ph基本不變)，并將溶液分為2份。b_。實驗中要測定的量是_。實驗結(jié)論是_。5(1)生成的hclo具有強氧化性，可以殺菌 (2)陽a