精品高考化學(xué)總復(fù)習江西：第八章 課時2　水的電離和溶液的酸堿性

1、高考化學(xué)復(fù)習備考精品資料課時2 水的電離和溶液的酸堿性(時間：45分鐘分值：100分)一、選擇題(本題共10個小題，每題5分，共50分，每個小題只有一個選項符合題意。)1下列敘述正確的是 ()。a無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其c(h)c(oh) 11014bc(h)1107 moll1的溶液一定是中性溶液c0.2 moll1 ch3cooh溶液中的c(h)是0.1 moll1 ch3cooh溶液中的 c(h)的2倍d任何濃度的溶液都可以用ph來表示其酸性的強弱解析kwc(h)c(oh)，且kw只與溫度有關(guān)，所以，在常溫下，純水、酸性、堿性或中性稀溶液，均有kw11014；

2、在溫度不確定時，中性溶液里的c(h)不一定等于1107 moll1；0.2 moll1 ch3cooh溶液中的ch3cooh電離程度比0.1 moll1 ch3cooh溶液中的ch3cooh電離程度小，所以，0.2 moll1 ch3cooh溶液中的c(h)小于0.1 moll1 ch3cooh溶液中的c(h)的2倍；當c(h)或c(oh)大于1 moll1時，用ph表示溶液的酸堿性就不簡便了，而是直接用c(h)或c(oh)來表示。答案a2(2013三明質(zhì)檢)25 時，下列敘述正確的是 ()。a將醋酸溶液加水稀釋1 000倍，ph增大3bnahco3溶液中，c(na)c(hco3)c(h2co

3、3)cph8的ba(oh)2溶液和ph8的氨水中，由水電離的c(oh)均為1 108 moll1dph13的naoh溶液與ph1的鹽酸混合后，一定有c(h)c(oh)解析將醋酸溶液加水稀釋1 000倍，稀釋過程中醋酸電離程度增大，ph增大值小于3，a錯；根據(jù)物料守恒，nahco3溶液中，c(na)c(co32)c(hco3)c(h2co3)，b錯；ph8的ba(oh)2溶液和ph8的氨水中，水的電離均受到抑制，由水電離出的c(oh)1108 moll1，c對；ph13的naoh溶液與ph1的鹽酸只有等體積混合后，二者恰好完全反應(yīng)，所得溶液才顯中性，d錯。答案c3現(xiàn)有常溫時ph1的某強酸溶液10

4、 ml，下列操作能使溶液ph變成2的是 ()。a加水稀釋成100 mlb加入10 ml水進行稀釋c加入10 ml 0.01 moll1的naoh溶液d加入10 ml 0.01 moll1的hcl溶液解析a項，ph1時，c(h)0.1 moll1；ph2時，c(h)0.01 moll1，將溶液體積增大至原來的10倍，即稀釋至100 ml即可，正確；b項，加入10 ml水，溶液體積小于100 ml，ph107mol l1cm點，a、b兩種堿溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度相等d用醋酸中和a溶液至恰好完全反應(yīng)時，溶液的ph將變大解析由圖像可知，隨著溶液的稀釋，a溶液的ph變化較大，即a溶液的堿性大于b溶液

5、的堿性，且a溶液中oh濃度是b溶液的10倍，但由于a的堿性較強，故c(a)堿boh溶液中c(oh)，結(jié)合水的電離方程式知二者對水電離程度的抑制能力前者較強，故1小于2。若boh是強堿，等體積混合時酸過量，此時ph7，若boh是弱堿，則無法確定堿與酸的物質(zhì)的量的相對多少，故無法確定反應(yīng)后溶液的ph。(4)等體積混合時，溶液中ba2反應(yīng)完畢，但此時oh消耗掉一半，故混合溶液中c(oh)0.01 moll1，c(h)11010 moll1，故ph10。答案(1)a水電離需要吸熱，溫度越高kw越大101(2)ab14(3)小于無法確定若boh是弱堿，無法確定酸堿的物質(zhì)的量的相對多少(4)1012(9分

6、)某學(xué)生用0.1 moll1的koh標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作分解為如下幾步：a移取20 ml待測鹽酸注入潔凈的錐形瓶，并加入23滴酚酞b用標準溶液潤洗滴定管23次c把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液d取標準koh溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上12 cme調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下某一刻度，記下讀數(shù)f把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準koh溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度就此實驗完成填空：(1)正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)_ _；(2)上述b步驟操作的目的是_；(3)上述a步驟操作之前，先用待測液潤洗錐形瓶，則對滴定結(jié)果的影響是_；(4)判斷

7、到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是_；(5)若稱取一定量的koh固體(含少量naoh)配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是_。解析(3)若用待測液潤洗錐形瓶，則錐形瓶內(nèi)所取待測液偏多，消耗標準液也將偏多，導(dǎo)致結(jié)果偏大。(5)若用含naoh的koh溶液滴定鹽酸，因為m(naoh)m(koh)，所以配制標準液中c(oh)偏大，測得鹽酸濃度偏小。答案(1)b、d、c、e、a、f(2)洗去滴定管內(nèi)壁附著的水，防止將標準溶液稀釋產(chǎn)生誤差(3)使測得的未知溶液濃度偏大(4)溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不退色(5)使測得的未知溶液濃度偏小，原因是同質(zhì)量的naoh中和的鹽酸比koh中和的鹽酸多

8、13(9分)已知醋酸是日常生活中常見的弱酸。(1)用ph試紙測定醋酸ph的操作是_。(2)常溫下在ph5的醋酸稀溶液中，醋酸電離出的h的精確值是_moll1。(3)用0.100 0 moll1 naoh溶液滴定20.00 ml某濃度的ch3cooh溶液，部分操作如下：取一支用蒸餾水洗凈的堿式滴定管，加入標準氫氧化鈉溶液，記錄初始讀數(shù)用酸式滴定管放出一定量待測液，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，加入2滴甲基橙滴定時，邊滴加邊振蕩，同時注視滴定管內(nèi)液面的變化請選出上述實驗過程中的錯誤之處_(填序號)。上述實驗與一定物質(zhì)的量濃度溶液配制實驗中用到的相同儀器是_。解析(1)ph試紙不能潤濕且只能讀取整數(shù)值

9、。(2)在醋酸溶液中，h來源于醋酸的電離和水的電離，其中c(h)水 moll1109moll1，所以醋酸電離出的c(h)的精確值為(105109)moll1。答案(1)用鑷子夾取一小塊試紙放在干燥潔凈的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液點在試紙的中部，觀察顏色變化，與標準比色卡比對讀數(shù)(2)105109(3)燒杯(或燒杯和膠頭滴管)14(11分)常溫下，將3種一元酸分別和naoh溶液等體積混合，實驗數(shù)據(jù)如下：組別一元酸naoh溶液混合溶液的ph甲c(hx)0.1 moll1c(naoh)0.1 moll1pha乙c(hy)c1 moll1c(naoh)0.1 moll1ph7丙c(hz)0.

10、1 moll1c(naoh)0.1 moll1ph9丁ph2的hz溶液ph12的naoh溶液phb(1)甲組實驗中hx為弱酸，a_7(填“”)，混合溶液中離子的濃度由大到小的順序為_。(2)乙組實驗中hy為強酸，則hy溶液的ph_。(3)丙組實驗發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_，所得溶液中由水電離出的c(oh)_moll1。(4)丁組實驗中b_7(填“”)。解析(1)若hx為弱酸，則nax為強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性。x水解程度小，溶液中離子的濃度大小順序為c(na)c(x)c(oh)c(h)。(2)hy為強酸，nay溶液呈中性，則hy溶液的濃度與氫氧化鈉溶液的濃度相等，c1(hy)0.1 moll1

11、，c(h)0.1 moll1，ph1。(3)naz溶液ph9，溶液中oh來自水的電離，c(oh)105(moll1)。(4)hz為弱酸，ph2的hz溶液中c(h)0.01 moll1，氫氧化鈉溶液中c(h)1012 moll1，c(oh)0.01 moll1，hz溶液中有大量的hz分子，繼續(xù)電離h，反應(yīng)后的溶液為hz和naz的混合溶液，溶液呈酸性。答案(1)c(na)c(x)c(oh)c(h)(2)1(3)hzoh=h2oz105(4)15(9分)(2013南昌模擬)已知某溫度下ch3cooh的電離常數(shù)k1.6105。該溫度下，向20 ml 0.01 mol l1 ch3cooh溶液中逐滴加入001 moll1 koh溶液，其ph變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關(guān)問題：(1)a點溶液中c(h)為_，ph約為_。(2)a、b、c、d四點中水的電離程度最大的是_，滴定過程中宜選用_作指示劑。(3)若向20 ml稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，則下列變化趨勢正確的是_(填序號)。解析(1)電離消耗的醋酸在計算醋酸的電離平衡濃度時可以忽略不計。由k得，c(h)4104(moll1)。(2)a點是醋酸濃液，b點是醋酸和少量ch3cook的混合溶液，c點是ch3cook和少量醋