精品高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)：限時自測2物質(zhì)的量 氣體摩爾體積

1、高考化學(xué)復(fù)習(xí)備考精品資料課后限時自測(二)(時間：45分鐘滿分：100分)一、選擇題(每小題5分，共50分)1一定溫度和壓強下，30 l某種氣態(tài)純凈物中含有6.021023個分子，這些分子由1.2041024個原子組成，下列有關(guān)說法中不正確的是()a該溫度和壓強可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況b標(biāo)準(zhǔn)狀況下該純凈物若為氣態(tài)，其體積約是22.4 lc該氣體中每個分子含有2個原子d若o2在該條件下為氣態(tài)，則1 mol o2在該條件下的體積也為30 l【解析】若為標(biāo)準(zhǔn)狀況，6.021023個分子的體積為22.4 l?！敬鸢浮縜2(2014北京西城區(qū)高三期末)下列說法正確的是()a等質(zhì)量的乙烯和丙烯中，所含碳原子數(shù)之比為

2、23b等體積、等濃度的nh4cl溶液和稀氨水中，所含nh的數(shù)目相等c等物質(zhì)的量的cl2分別與足量的fe和cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等d等物質(zhì)的量的過氧化鋇(bao2)和ba(oh)2固體中，陰陽離子個數(shù)之比均為21【解析】乙烯和丙烯的最簡式均為ch2，等質(zhì)量的兩物質(zhì)中含有的碳原子數(shù)相同，a錯。nh4cl是強電解質(zhì)而nh3h2o是弱電解質(zhì)，等體積、等濃度的nh4cl溶液和稀氨水中，前者所含nh的數(shù)目多，b錯誤。過氧化鋇(bao2)中，陰陽離子個數(shù)之比為11，ba(oh)2中，陰陽離子個數(shù)之比為21，故d錯誤。【答案】c3(2014景德鎮(zhèn)二模)用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()a標(biāo)準(zhǔn)

3、狀況下，11.2 l乙烯含有的極性共價鍵數(shù)為nab常溫下，5.6 l no和5.6 l o2的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.5nac16.9 g bao2固體中陰、陽離子總數(shù)為0.2nad含有1 mol fe(oh)3的氫氧化鐵膠體中含有膠粒數(shù)為na【解析】乙烯含的極性共價鍵為ch鍵，每個乙烯分子中含有4個，故0.5 mol 乙烯中的極性共價鍵數(shù)為2na，故a錯；“5.6 l no和5.6 l o2的混合氣體”為11.2 l，若為標(biāo)準(zhǔn)狀況下且不反應(yīng)，含有的分子數(shù)為0.5na，而是“常溫下”且兩種氣體反應(yīng)，故b錯；bao2固體中含有的陰離子為o，16.9 g bao2固體為0.1 mol，故c正確

4、；一個氫氧化鐵膠體粒子含有多個fe(oh)3，故d錯?！敬鸢浮縞4(2014宜春質(zhì)檢)用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()20 g d2o含有的電子數(shù)為10na11.2 l o2和co2的混合氣體中含有氧原子的個數(shù)為na1 l 0.1 mol/l的nh4no3溶液中氮原子數(shù)為0.2na在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 l so3的物質(zhì)的量為1 mol25 時，ph12的1.0 l naclo溶液中水電離出的oh的數(shù)目為0.01na0.1 mol oh含0.1na個電子1 mol na2o2與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2naabc d【解析】未指明氣體所處的狀況；標(biāo)況下so3不是氣體；0.1

5、mol oh含1 mol電子；轉(zhuǎn)移電子數(shù)為na。【答案】c5(2014鄭州市第一次質(zhì)檢)用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()a常溫常壓下，18 g ho含有的原子總數(shù)為3na b標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.2 g ch2ch2和ch3chch2的混合氣體中所含有的碳原子數(shù)為0.3nac將0.1 mol cl2通入1 l水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1nad0.1 moll1 al2(so4)3溶液中含有的al3總數(shù)為0.2na【解析】ho的摩爾質(zhì)量為20 g/mol，18 g該物質(zhì)的物質(zhì)的量小于1 mol，a項錯誤；乙烯和丙烯的最簡式均為ch2，其摩爾質(zhì)量為14 g/mol，4.2 g混合氣體中

6、碳原子的物質(zhì)的量為0.3 mol，b項正確；氯氣溶解于水，一部分與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一部分以分子的形式存在于水中，c項錯誤；硫酸鋁溶液的體積未知，且al3水解，故溶液中的al3數(shù)目不能確定，d項錯誤。【答案】b6(2014南昌市一模)某混合氣體x，可能由h2、co、co2和水蒸氣中的一種或幾種組成，現(xiàn)將混合氣體通入灼熱的cuo，完全反應(yīng)后，固體cuo質(zhì)量減少1.6 g；再將反應(yīng)后的混合氣體全部導(dǎo)入足量的澄清石灰水中，生成白色沉淀10 g。根據(jù)以上信息，分析下列有關(guān)x的組成推斷正確的是()ax一定只由co組成bx一定只由h2和co2組成cx可能由0.1 g h2和4.4 g co2組成dx可能由0

7、.1 g h2、1.4 g co、2.2 g co2組成【解析】由反應(yīng)后混合氣體全部導(dǎo)入足量澄清石灰水中生成白色沉淀10 g可知，原混合氣體中碳元素的物質(zhì)的量n(c)n(caco3)10 g100 gmol10.1 mol，即混合氣體中存在co、co2中的一種或兩種，且這兩種含碳混合氣體的物質(zhì)的量或一種含碳?xì)怏w的物質(zhì)的量為0.1 mol，由此判斷a項和b項錯；假設(shè)混合氣體中含碳?xì)怏w只有co2，則一定含有氫氣，由混合氣體通入灼熱的cuo后，cuo質(zhì)量減少1.6 g可知，氫氣的物質(zhì)的量n(h2)1.6 g16 gmol10.1 mol，即其質(zhì)量為0.2 g，c項錯；選項d中氫氣和co均能還原cuo

8、，二者“奪取”的cuo中的o為0.1 g2 gmol11.4 g28 gmol10.1 mol，與cuo減少的1.6 g氧原子相符，同時n(c)1.4 g28 gmol12.2 g44 gmol10.1 mol，d項正確?！敬鸢浮縟7(2014唐山市一模)na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()用銅作電極電解飽和nacl溶液，當(dāng)線路中通過na個電子時，陽極產(chǎn)生11.2 l氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)常溫常壓下，16 g o2和16 g o3含氧原子數(shù)均為na標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l ch3ch2oh中含有的碳原子數(shù)為2na6.5 g鋅全部溶于一定量的濃硫酸，生成so2與h2的混合氣體，氣體分子總

9、數(shù)為0.1na10.6 g na2co3粉末中含有co數(shù)為0.1naabc d【解析】用銅作電極電解飽和氯化鈉溶液，陽極是銅失電子轉(zhuǎn)化成cu2，陽極得不到氯氣，錯誤；16 g o2的物質(zhì)的量為0.5 mol，含氧原子數(shù)為na，16 g o3的物質(zhì)的量為1/3 mol，含氧原子數(shù)為na，正確；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇為液體，不能運用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計算，錯誤；6.5 g鋅的物質(zhì)的量為0.1 mol，完全反應(yīng)失去電子0.2 mol，由h2so4so2、h2so4h2可知，生成1 mol so2或1 mol h2都需要轉(zhuǎn)移2 mol e，所以氣體分子總數(shù)為0.1na，正確；na2co3是離子化合物

10、，固體中含有鈉離子和碳酸根離子，10.6 g na2co3的物質(zhì)的量為0.1 mol，含碳酸根離子數(shù)為0.1na，正確。綜上所述，a正確?！敬鸢浮縜8(2014江南十校聯(lián)考)疊氮化鈉(nan3)是無色離子晶體，遇高熱或劇烈震動能發(fā)生強烈爆炸，快速分解成鈉單質(zhì)和氮氣，是汽車安全氣囊中的成分之一。下列有關(guān)說法正確的是()anan3中陰、陽離子個數(shù)比為31b1 mol nan3完全分解最多可以產(chǎn)生33.6 l n2c當(dāng)有4.2 g n2生成時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.021022d常溫下，nan3化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，包裝盒上無需特別說明注意事項【解析】a項，nan3由na和n構(gòu)成，陰、陽離子個數(shù)比為11，a錯；

11、沒有給出氣體所處的狀態(tài)，無法測定氣體的體積，b錯；根據(jù)題給信息，可寫出化學(xué)方程式：2nan3=2na3n2，產(chǎn)生3 mol n2時，轉(zhuǎn)移2 mol電子，n(n2)0.15 mol時，轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，即6.021022個，c對；根據(jù)題給信息可知，疊氮化鈉不穩(wěn)定，所以外包裝必須注明存放的適宜溫度、不能劇烈震動等注意事項，d錯?！敬鸢浮縞9設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，如果a g某氣體雙原子分子的分子數(shù)為p，則b g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積v(l)是()a. b.c. d.【解析】a g該氣體雙原子分子的分子數(shù)為p，則b g該氣體雙原子分子的分子數(shù)為，b g該氣體雙原子分子的物質(zhì)的量為(mol

12、)，則b g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為(l)?！敬鸢浮縟10(2014武漢市高三質(zhì)量檢測)設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，若等質(zhì)量的h2o和d2o分別與一定質(zhì)量的金屬鉀完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為na，則下列各化學(xué)量不相等的是()a消耗h2o和d2o的物質(zhì)的量b同溫同壓下生成氣體的體積c反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)d參加反應(yīng)的鉀的質(zhì)量【解析】由關(guān)系式2k2h2oh22e和2k2d2od22e可知：只要完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，消耗h2o和d2o的物質(zhì)的量就相等；同溫同壓下，生成h2和d2的體積相等；參加反應(yīng)的鉀的質(zhì)量相等?！敬鸢浮縞二、非選擇題(共50分)11(12分)某液體化合物x2y4，常用

13、做火箭燃料。16 g x2y4在一定量的o2中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為x2y4(l)o2(g)=x2(g)2y2o(l)。冷卻后標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得生成物的體積為11.2 l，其密度為1.25 g/l，則：(1)反應(yīng)前o2的體積v(o2)為_。(2)x2的摩爾質(zhì)量為_；y元素的名稱是_。(3)若反應(yīng)生成0.1 mol x2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol。【解析】(1)該反應(yīng)為體積不變的反應(yīng)，故v(o2)11.2 l。(2)m(o2)0.5 mol32 g/mol16 gm(x2)11.2 l1.25 g/l14 gm(x2)28 g/molm(y2o)16 g16 g14 g18 gn(y2o)

14、1 molm(y2o)18 g/mol故y為氫元素(h)。(3)n(x2)0.1 mol，故n(o2)0.1 mol所以n(e)0.1 mol40.4 mol?！敬鸢浮?1)11.2 l(2)28 g/mol氫(3)0.412(12分)(2014仙桃質(zhì)檢)現(xiàn)有含nh3 3.4 mgl1的廢水150 m3(密度為1 gcm3)，可采用如下方法進行處理：將甲醇加入含氨的廢水中，在一種微生物作用下發(fā)生反應(yīng)2o2nh3=nohh2o、6no6h5ch3oh=3n25co213h2o。若用此方法處理，假設(shè)每步的轉(zhuǎn)化率為100%。(1)理論上需要甲醇的質(zhì)量為_g。(2)理論上生成n2的體積(標(biāo)況下)為_l

15、。【解析】根據(jù)題中化學(xué)方程式，可得關(guān)系式6nh35ch3oh3n2653n(nh3)30 mol故n(ch3oh)30 mol25 mol。n(n2)30 mol15 molm(ch3oh)25 mol32 g/mol800 gv(n2)15 mol22.4 l/mol336 l?！敬鸢浮?1)800(2)33613(12分)(2014石家莊市高三質(zhì)檢)某固體混合物含nh4i、nahco3、alcl3、mgbr2、fecl2中的幾種，為確定該固體混合物的成分及各組成成分的物質(zhì)的量之比，現(xiàn)進行如下實驗。實驗：(1)無色氣體為_。(2)該固體混合物的成分為_。實驗：取一定量的該固體混合物溶于水配成

16、1 l溶液，并向該混合溶液中通入一定量的cl2，測得溶液中幾種陰離子(分別用a、b、c表示)的物質(zhì)的量與通入cl2體積的關(guān)系如表所示。cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)/l2.85.611.2n(a)/mol1.251.52n(b)/mol1.51.40.9n(c)/mola00(3)a_。(4)原固體混合物中各組成成分的物質(zhì)的量之比為_?！窘馕觥?1)加入過量的naoh濃溶液，并加熱，產(chǎn)生的無色氣體只能是nh3。(2)有無色氣體nh3生成，該固體混合物中含有nh4i；白色沉淀久置無明顯變化，說明該固體混合物中含有mgbr2；根據(jù)無色溶液加適量鹽酸白色沉淀，加過量鹽酸沉淀溶解、無氣泡產(chǎn)生，推出有alc

17、l3。(3)由表分析可知，a為cl、b為br、c為i，通入2.8 l cl2，即0.125 mol cl2，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系式：cl22br，cl22i005 mol0.1 mol(0.1250.05)mola mol得a0.15。(4)由題意：n(cl)1.25 mol0.125 mol21 mol，n(br)1.5 mol，n(i)0.15 mol0.125 mol20.4 mol。則n(alcl3)n(mgbr2)n(nh4i)n(cl)/3n(br)/2n(i)molmol0.4 mol204524?！敬鸢浮?1)nh3(2)nh4i、mgbr2、alcl3(3)0.15(4)n(alcl3)n(mgbr2)n(nh4i)20452414(14分)(2014白沙縣質(zhì)檢)現(xiàn)有cu、cu2o和cuo組成的混合物，某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究其組成情況，加入100 ml 0.6 mol/l hno3溶液恰好使混合物完全溶解，同時收集到224 ml no氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量為_。如原混合物中有0.01 mol cu，則其中cu2o與cuo的質(zhì)