新編河北省保定市中考化學復習匯編 8 金屬的化學性質(zhì)

1、新編中考化學復習資料8 金屬的化學性質(zhì)14（2017河南中考）2.3g鐵和m的混合物與足量鹽酸反應(yīng)，生成0.2g氫氣，則m可能是a.鎂 b.鋁 c.碳 d.鈉13（2017重慶中考b卷）化學世界絢麗多彩，下列實驗中有關(guān)顏色的描述不正確的是（）a硫粉在氧氣中燃燒出現(xiàn)藍紫色火焰b將鐵釘加入到稀硫酸中，溶液由無色變?yōu)辄S色c對木炭和氧化銅的粉末加強熱會出現(xiàn)紅色物質(zhì)d將銅片放入硝酸銀溶液，溶液由無色變?yōu)樗{色【鹽】7（2017遂寧中考）向裝有過量鋅粉的燒杯中加入一定質(zhì)量agno3和cu(no3)2的混合溶液，燒杯中固體的質(zhì)量隨反應(yīng)時間變化的情況如圖所示。下列說法正確的是at1時，向溶液中滴加氯化鈉溶液，沒

2、有白色沉淀產(chǎn)生bt3和t5時，溶質(zhì)種類不同，金屬單質(zhì)種類也不同c若向溶液中插入鋁絲，鋁絲表面有紅色固體析出，則時間t的取值范圍是：t2tt4dt2時，溶液中的金屬離子有zn2+、cu2+，固體中的金屬單質(zhì)有zn、ag50（2017眉山中考）(7分)合金中除含金屬外，也可以含有非金屬。已知某鋁合金粉末除含鋁、銅外，還含鎂和硅中的一種或兩種。小冬設(shè)計實驗對該鋁合金粉末進行探究。【查閱資料】(1)硅不能與鹽酸反應(yīng)。.(2)銅、鎂不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)(3)鋁、硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)且得到相同的氣體。硅有氫氧化鈉的溶液反應(yīng)的方程式為si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2，足量鋁與氫氧化鈉溶液

3、反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)為naalo2，則鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式為 ?！咎岢霾孪搿坎孪胍唬涸摲勰┲谐X、銅外，還含有鎂。猜想二：該粉末中除含鋁、銅外，還含有硅。猜想三：該粉末中除含鋁、銅外，還含有 ?！驹O(shè)計實驗】實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗一取一定量的合金粉末，加過量的 ，充分反應(yīng)后過濾粉末部分溶解，并有無色氣體放出粉末中還含有硅取步驟所得濾渣，加過量的 ，充分反應(yīng)濾渣部分溶解，并有無色氣體放出實驗二 略 【實驗結(jié)論】猜想三正確50. (7分)【查閱資料】2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2提出猜想 猜想三：鎂和硅【設(shè)計實驗】實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗一鹽酸或硫酸naoh

4、實驗二 取一定量的合金粉末，加過量naoh溶液，充分反應(yīng)后過濾。 取濾渣，加鹽酸或硫酸粉末中還含有鎂12（2017瀘州中考）已知：鋁在常溫下能與o2反應(yīng)，在鋁表面形成一層氧化薄膜；al2o3能溶于naoh溶液某課外小組對“鋁與氯化銅溶液反應(yīng)”進行如下探究測得cucl2溶液的ph7；將鋁片放入cucl2溶液中，沒有觀察到現(xiàn)象；取出鋁片用naoh溶液浸泡一段時間，再取出鋁片洗凈后放入cucl2溶液中，觀察到鋁表面產(chǎn)生無色氣泡請回答下列問題：（1）步驟觀察到cucl2溶液呈藍色，該溶液呈酸性（選填“酸”、“堿”或“中”）（2）步驟中還可能觀察到的現(xiàn)象是生成紅色固體，產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學方程式是2al+3

5、cucl2=2alcl3+3cu（3）步驟中沒有現(xiàn)象的原因是鋁在常溫下與氧氣反應(yīng)，在鋁表面形成一層氧化薄膜（4）小組對步驟產(chǎn)生的氣體提成以下猜想：a可能是cl2； b可能是o2； c可能是h2；小組討論得出c成立，理由是鋁能和顯酸性溶液反應(yīng)生成鋁鹽和氫氣16（2017廣安中考）我國早在古代，就有“曾青得鐵則化為銅”的記載，意思是可溶性銅的化合物與鐵發(fā)生反應(yīng)，得到單質(zhì)銅例如：cuso4+fecu+feso4（1）cuso4中硫元素的化合價為+6，其溶液顏色為藍色（2）該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng)（3）除去znso4溶液中少量cuso4雜質(zhì)，下列試劑中最好的是danaoh溶液 bfe ccuo

6、dzn故答案為：（1）+6，藍色；（2）置換反應(yīng)；（3）d（2017成都中考）20（2017湘潭中考）現(xiàn)有一包由3.2g銅、13g鋅和2g 碳組成的粉末，放到一定量的agno3溶液中，完全反應(yīng)后得到的固體為m種，溶液中溶質(zhì)為n種下列說法中不正確的是（）a若m=2，則n=2或3b若固體中金屬的質(zhì)量為 48g，則m=4c當m=3時，溶液可能呈藍色d反應(yīng)后固體的質(zhì)量不可能超過56g【解答】解：由金屬活動性順序表可知，金屬的活動性zncuag，由3.2g銅、13g鋅和2g 碳組成的粉末，放到一定量的agno3溶液中，zn首先與硝酸銀溶液反應(yīng)，zn反應(yīng)完成時，cu再與硝酸銀反應(yīng)碳與硝酸銀不反應(yīng)化學方程式

7、為：zn+2agno3=2ag+zn（no3）2；cu+2agno3=2ag+cu（no3）2a、當m=2時，則得到的固體為銀和碳，cu和zn全部反應(yīng)，硝酸銀溶液足量恰好反應(yīng)時，溶液中的溶質(zhì)為硝酸銅和硝酸鋅；硝酸銀過量時，溶液中的溶質(zhì)為硝酸銅、硝酸鋅和硝酸銀，因此，n=2或3，故a正確；b、當上述兩個反應(yīng)分別恰好進行完全時，設(shè)生成銀的質(zhì)量分別為x，yzn+2agno3=2ag+zn（no3）2 65 216 13g x 解得：x=43.2g cu+2agno3=2ag+cu（no3）2 64 2163.2g y 解得：y=10.8g當鋅完全反應(yīng)時，金屬的質(zhì)量為：3.2g+43.2g=46.4g，銅完全反應(yīng)時，金屬的質(zhì)量最大是：43.2g+10.8g=54g，由于金屬的質(zhì)量是48g，46.4g48g54g由此可知，鋅完全反應(yīng)，部分銅已參加反應(yīng)，