荊門市2017屆高三年級元月調(diào)考化學(xué)

1、荊門市2017年高三年級元月調(diào)考化學(xué)試題7有關(guān)化學(xué)資源的合成、利用與開發(fā)的敘述合理的是 A大量使用化肥和農(nóng)藥，能不斷提高農(nóng)作物產(chǎn)量 B通過有機(jī)合成，可以制造出比鋼鐵更強韌的新型材料 C安裝煤炭燃燒過程中的“固硫”裝置，主要是為了提高煤的利用率 D開發(fā)利用可燃冰(固態(tài)甲烷水合物)，有助于海洋生態(tài)環(huán)境的治理8下列說法正確的是 A1 L 1 molL-1 Na2CO3溶液中含有NA個C原子 B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2 溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA C常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽 酸，有氣泡產(chǎn)生，說明常溫下Ksp(BaCO3)RWY

2、 D因非金屬性YR，所以X與Y組成的化合物的沸點低于X與R組成的化合物26（14分）某學(xué)習(xí)小組為研究碳素鋼的性質(zhì)，用鐵釘(碳素鋼)進(jìn)行了以下探究活動：探究一（1）將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是_。 （2）稱取碳素鋼6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到 混合氣體Y。 甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3之外還可能含有Fe2。若要確認(rèn)其中的Fe2，應(yīng)選用_(選填序號)。 AKSCN溶液和氯水 B鐵粉和KSCN溶液 C濃氨水 D酸性KMnO4溶液 乙同學(xué)取560 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通

3、入足量溴水中，發(fā)生SO2Br22H2O= 2HBrH2SO4反應(yīng)，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66 g。由此推知氣體Y中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_。探究二根據(jù)上述實驗中SO2體積分?jǐn)?shù)的分析，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有Q1 和Q2兩種氣體，其中Q1氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.0893 gL1。為此設(shè)計了下列 探究實驗裝置(假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng))。(3)裝置B中試劑的作用是_。(4)分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的 (用化學(xué)方程式表示)。(5) 已知洗氣瓶M中盛裝澄清石灰水，為確認(rèn)Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M_(填序號)。 AA之前 BAB間 CBC間 DCD間(6

4、)如果氣體Y中含有Q1，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是_。(1)鐵被鈍化 (2) D0.80（80%） (3)檢驗SO2是否除盡 (4)C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O (5)C (6)D中的固體由黑變紅、E中的固體由白變藍(lán)27(14分)鍶(Sr)為第五周期A族元素，其化合物六水氯化鍶(SrCl26H2O)是實驗室重要 的分析試劑，工業(yè)上常以天青石(主要成分為SrSO4)為原料制備，生產(chǎn)流程如下：已知：經(jīng)鹽酸浸取后，溶液中除含有Sr2和Cl外，還含有少量Ba2雜質(zhì)； SrSO4、BaSO4的溶度積常數(shù)分別為3.3107、1.11010； SrCl26H2O的摩爾質(zhì)量為267 g/mol。 (1)

5、工業(yè)上天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是_。(2) 工業(yè)上天青石隔絕空氣高溫焙燒，若0.5 mol SrSO4中只有S被還原，轉(zhuǎn)移了4 mol電子。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。加入硫酸的目的是_。為了提高原料的利用率，濾液中Sr2的濃度應(yīng)不高于_mol/L(注：此時濾液中Ba2濃度為1105 mol/L)。(3)產(chǎn)品純度檢測：稱取1.000 g產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 1.100102mol 的AgNO3溶液(溶液中除Cl外，不含其他與Ag反應(yīng)的離子)，待Cl完全沉淀后，用含F(xiàn)e3的溶液作指示劑，用0.200 0 mol/L的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的A

6、g以AgSCN白色沉淀的形式析出。 滴定反應(yīng)達(dá)到終點的現(xiàn)象是_。 若滴定過程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00 mL，則產(chǎn)品中SrCl26H2O的質(zhì)量百分含量為_(保留4位有效數(shù)字)。工業(yè)上常用電解熔融SrCl2制鍶單質(zhì)。由SrCl26H2O制取無水氯化鍶的方法 。(1)增加反應(yīng)物的接觸面積，提高化學(xué)反應(yīng)速率（ 2分） (2)SrSO44CSrS4CO （ 2分） (3)除去溶液中Ba2雜質(zhì)（ 2分）0.03 （ 2分） (4)加1滴NH4SCN溶液溶液由無色變?yōu)榧t色，且30 s內(nèi)不褪色（ 2分） 93.45%（2分） (5)加熱SrCl26H2O失去結(jié)晶水（或灼燒等）。（答HCl中0分

7、）（2分）28. (15分) (1)火箭的第一、二級發(fā)動機(jī)中，所用的燃料為偏二甲肼和四氧化二氮，偏二 甲肼可用肼來制備。用肼(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水。 已知： N2(g)2O2(g)=N2O4(g) H10.7 kJmol1 N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H543 kJmol1 寫出氣態(tài)肼和N2O4反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_。 已知四氧化二氮在大氣中或在較高溫度下很難穩(wěn)定存在，它很容易轉(zhuǎn)化為二氧化氮。 試推斷出二氧化氮制取四氧化二氮的反應(yīng)條件(或措施)： _（2）在0.5L恒容密閉容器中，一定量的N2與H2進(jìn)行反應(yīng)：N2

8、（g）+3H2（g）2NH3（g） H=bkJmol1，其化學(xué)平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：溫度/200300400K1.00.860.5 寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式： ;b 0（填“大于”、“小于”或“等于”） 400時，測得某時刻氨氣、氮氣、氫氣的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol時，此時刻該反應(yīng)的v正（N2）v逆（N2）（填“大于”、“小于”或“等于”）（3）科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航空航天。如圖1所示裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導(dǎo)陽極生成的O

9、2離子(O24e=2O2)。 c電極的名稱為_，d電極上的電極反應(yīng)式為_。如圖2所示為用惰性電極電解100 mL 0.5 molL1CuSO4溶液，a電極上的電極反應(yīng) 式為_。若a電極產(chǎn)生56 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則所得溶 液的pH_(不考慮溶液體積變化) 。 (1)2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g)H1 096.7 kJmol1（2分）高壓、低溫(或加壓、降溫) （2分）（2）K= （2分） 小于（1分） 小于（1分）（3）正極 CH48e4O2=CO22H2O（2分）4OH4e=2H2OO2 1（2分）35【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)原子序數(shù)依次增大的

10、X、Y、Z、G、Q、R、T七種元素，核電荷數(shù)均小于36。已知X的一種12型氫化物分子中既有鍵又有鍵，且所有原子共平面；Z的L層上有2個未成對電子；Q原子的s能級與p能級電子數(shù)相等；R單質(zhì)是制造各種計算機(jī)、微電子產(chǎn)品的核心材料；T處于周期表的ds區(qū)，原子中只有一個未成對電子。(1)Y原子核外共有_種不同運動狀態(tài)的電子，基態(tài)T原子有_種不同能級的電子。(2)X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序為_(用元素符號表示)。(3)由X、Y、Z形成的離子ZXY與XZ2互為等電子體，則ZXY中X原子的雜化軌道類型為_。(4)Z與R能形成化合物甲，1 mol甲中含_ mol化學(xué)鍵，甲與氫氟酸反應(yīng)，生成物的分子空

11、間構(gòu)型分別為_。 (5)G、Q、R氟化物的熔點如下表，造成熔點差異的原因為_。氟化物G的氟化物Q的氟化物R的氟化物熔點/K9931 539183(6)向T的硫酸鹽溶液中逐滴加入Y的氫化物的水溶液至過量，反應(yīng)過程中的離子方程式為_；_。(7)X單質(zhì)的晶胞如圖所示，一個X晶胞中有_個X原子；若X晶體的密度為 gcm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞的體積為_ cm3 (用代數(shù)式表示)。(1)7(1分)7(1分)(2)CON(1分)(3)sp雜化(1分) (4)4(1分)SiF4為正四面體形(1分)、H2O為V形(1分) (5)NaF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，故SiF4的熔點最低

12、；Mg2的半徑比Na的半徑小、電荷數(shù)多，晶格能：MgF2NaF，故MgF2的熔點比NaF高(2分) (6)Cu22NH3H2O=Cu(OH)22NH(2分)、 Cu(OH)24NH3=Cu(NH3)422OH(2分) (7)8(1分) 96/NA(1分)36【化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）聚對苯二甲酸乙二酯(PET)是一類性能優(yōu)異、用途廣泛的工程塑料。聚甲基丙烯酸甲酯縮寫代號為PMMA，俗稱有機(jī)玻璃，是迄今為止合成透明材料中質(zhì)量最優(yōu)異的。它們的合成路線如下： 已知:.RCOOR+R18OHRCO18OR+ROH(R、R、R代表烴基) . (R、R代表烴基) (1)的反應(yīng)類型是。 (2)PMMA單體的官能團(tuán)名稱是、。 (3)的化學(xué)方程式為。 (4)F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰,的化學(xué)方程式為。 (5)G的結(jié)構(gòu)簡式為。 (6)下列說法正確的是(填字母序號)。 A.為酯化反應(yīng) B.B和D互為同系物 C.D的沸點比同碳原子數(shù)的烷烴高 D.1mol 與足量NaOH溶液反應(yīng)時，最多消耗4 mol NaOH (7)J的某種同分異構(gòu)體與J具有