13年無機(jī)及分析化學(xué)試卷

1、 無機(jī)及分析化學(xué)試卷（a卷）2013班級_ 姓名_ 學(xué)號_ 得分_ 1、 選擇題（40分，每小題2分） 1.物質(zhì)的量濃度相同的下列稀溶液中，蒸氣壓最高的是（ ） a: hac溶液 b：cacl2溶液 c：蔗糖溶液 d：nacl溶液 2. 在500g水中含22.5g某非電解質(zhì)的溶液，其凝固點為-0.465。 已知水的 則溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為 （ ） a：172.4 b: 90 c: 180 d:135 3. 在下列反應(yīng)中，與產(chǎn)物相同的是（ ） a: b: c: d: 4. 反應(yīng)，= -144kjmol-1，= -146jmol-1k-1。 反應(yīng)達(dá)平衡時各物質(zhì)的分壓均為，則反應(yīng)的溫度為（ ） a: 7

2、80 b: 508 c:713 d: 1053 5. 下列氣相反應(yīng)平衡不受壓力影響的是（ ）a: b: c: d: 6. 下列幾種條件變化中，能引起反應(yīng)速率常數(shù)k值改變的是（ ） a: 反應(yīng)溫度改變 b：反應(yīng)容器體積改變 c: 反應(yīng)壓力改變 d：反應(yīng)物濃度改變 7. 對某一均為氣相物質(zhì)參加的吸熱可逆化學(xué)反應(yīng)，下列說法正確的是 （ ） a：溫度升高，正反應(yīng)速率常數(shù)增加，逆反應(yīng)的速率常數(shù)減小，從而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快。 b：溫度降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)下降，從而導(dǎo)致反應(yīng)速率減慢。 c：溫度升高，正反應(yīng)活化能降低，逆反應(yīng)活化能增加，從而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快。 d：溫度降低，正反應(yīng)速率常數(shù)降低，逆反應(yīng)的速率常數(shù)

3、增加，從而導(dǎo)致反應(yīng)速率減慢。 8. 量子數(shù)（n， l，m）取值不合理的是（ ） a：（2，1，0） b：（2，2，-1） c：（2，1，-1） d：（3，1，1） 9. h2o分子中氧的成鍵軌道是（ ） a：2px,2py 軌道 b：sp雜化軌道 c：sp2雜化軌道 d：不等性sp3雜化軌道 10. 下面論述正確的是（ ） a：精密度高，準(zhǔn)確度就高 b：精密度高，系統(tǒng)誤差一定小 c：準(zhǔn)確度高，不一定要求精密度高 d：精密度是保證準(zhǔn)確度的先決條件 11.算式結(jié)果的有效數(shù)字表達(dá)為（ ）a：五位 b：三位 c：兩位 d：一位 12. 濃度為c moll-1的和h2c2o4的質(zhì)子條件式是（ ） a：b

4、：c：d： 13. 在ph =12時用edta可單獨檢出ca2+和mg2+混合離子中ca2+濃度，用的是下列哪一種掩蔽法（ ）。a：配位 b：沉淀 c：控制酸度 d：氧化還原 14. 0.10 moll-1的下列酸中能用0.10 moll-1的naoh作直接滴定分析的是 （ ）a：hcooh（=3.45） b：h3bo3（=9.22）c：nh4cl （=4.74） d：hcn （=9.31） 15. 已標(biāo)定好的naoh溶液往往易吸收空氣中的co2，這樣的naoh溶液滴定酸時，用酚酞作指示劑結(jié)果會（ ）a：不變 b：偏小 c：偏大 d：無效 16. mg(oh)2的溶度積是1.210-11(29

5、1k)，在該溫度下，下列ph值中，哪一個是mg(oh)2飽和溶液的ph 值（ ） a：10.16 b：10.36 c：10.46 d：10.56 17. 用edta直接滴定有色金屬離子，終點所呈現(xiàn)的顏色是（ ）a：游離指示劑的顏色 b：edta與金屬離子所形成的配合物的顏色c：指示劑與金屬離子所形成的顏色 d：上述a和b的混合色 18. 在酸性介質(zhì)中，過量的k2cr2o7與fe3+的反應(yīng)達(dá)平衡，此時反應(yīng)體系中正確的是 （ ）a：反應(yīng)中消耗k2cr2o7的物質(zhì)的量與產(chǎn)物fe3+的物質(zhì)的量相等。b：反應(yīng)產(chǎn)物fe3+和cr3+物質(zhì)的量相等。c：電對的電位和電對的電位相等。d：電對的電位大于電對的電位

6、。 19. 下列物質(zhì)中的中心離子磁矩最小的是（ ）a： b： c： d： 20. 某電池-)aa2+(0.1mol l-1)b2+(0.1mol l-1)b(+ 的電動勢e = 0.27v，則該電池的標(biāo)準(zhǔn)電動勢 為（ ）a：0.24v b：0.27v c：0.30v d：0.33v2、 填空題（20分，每空2分） 1.已知某二元弱酸的解離常數(shù)分別為= 4.310-7，= 5.610-11。則其酸根作為二元離子堿的第二級 解離常數(shù)為 _。 2.用稀agno3和ki溶液制備agi溶膠，分別測得所加電解質(zhì)的聚沉值為nacl 7500 mmoll-1，mgcl2 50 mmoll-1，alcl3 0.

7、70 mmoll-1，則agi溶膠的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)式為_。 3.某元素基態(tài)原子，有量子數(shù)n =4，l=0，m=0的一個電子，有n=3，l=2的10個電子，該原子的價層電子 構(gòu)型為_，位于周期表中（指出周期和族）_。 4.配合物co(en)(nh3)2cl2cl的命名為_；配位數(shù)是_。 5.he+離子的3s與3d軌道的能量關(guān)系為_（填）。 6.反滲透是指_。 7.原電池中，發(fā)生氧化反應(yīng)的電極為_極 8.等濃度的強(qiáng)酸滴定等濃度的不同弱堿時，滴定曲線中相同的部分是_。 三、簡答題（10分，每題5分） 1.請用稀溶液的“依數(shù)性”原理說明施肥過多會將農(nóng)作物“燒死”。 2.影響配位滴定曲線的因素有哪些？并說明如

8、何影響滴定曲線。 4、 計算題 （30分，普通版做1-4題，基地班做1-3和5題） 1. 1946年，george scatchard 用溶液的滲透壓測定了牛血清蛋白的分子量，他將9.63g蛋白質(zhì)配成1.00l 水溶液，測得該溶液在25時的滲透壓為0.353kpa，計算牛血清蛋白的分子量。如果該溶液的密度近 似為1.00gml-1，能否用凝固點下降的方法測定蛋白質(zhì)的分子量？為什么？（(h2o)=1.86kkgmol-1） 2.在c(h2so4)=1.0moll-1h2so4介質(zhì)中，用c(ce4+)=0.05000moll-1ce4+溶液滴定c(fe2+)=0.05000moll-1fe2+ 溶

9、液，計算化學(xué)計量點時溶液的電位值和誤差為0.1之內(nèi)的滴定曲線的突躍范圍。若c(ce4+)和c(fe2+) 的初始濃度均增加一倍，突躍范圍又為多少？ 已知：ce4+ + e = ce3+ = 1.44v fe2+ = fe3+ + e = 0.68v3. 將銅片插入1.0 moll-1的cuso4溶液的燒杯中，銀片插入0.1 moll-1的agno3溶液的燒杯中， 組成原電池（已知= 0.34v，= 0.80v）。請： （1）寫出該原電池的電池反應(yīng)和電池符號； （2）計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)和原電池的電動勢。4. 向一含有0.20 moll-1氨水和0.20 moll-1 nh4cl的緩沖溶液中加入等體積的0.030moll-1 cu(nh3)4cl2溶液，問混合溶液中有無cu(oh)2沉淀生成？ 已知：(cu(oh)2) = 5.610-20 ，(cu(nh3)42+) = 1.381014 ，(nh3) = 1.7710-5.5. co3能溶解于hac中，設(shè)沉淀溶解平衡時hac的濃度為1.0 mo