06年大學(xué)無機(jī)及分析化學(xué)試卷

1、 本試卷適用范圍草葉、食品、資環(huán)、農(nóng)學(xué)專業(yè) 南 京 農(nóng) 業(yè) 大 學(xué) 試 題 紙2006學(xué)年第一學(xué)期 課程類型：必修 試卷類型：b課程 普通化學(xué) 班級(jí) 學(xué)號(hào) 姓名 成績 一、 選擇題（每題2分，共40分） 1 在0的nacl溶液中，加入質(zhì)量為100g的冰。一段時(shí)間后，冰的質(zhì)量 （ ） a大于100g b. 等于100g c.小于100g d.不能確定 2 下列四種電解質(zhì)，對(duì)某溶膠的聚沉值是（1） 30.0 mmol.l-1 （2）naso414.8 mmol.l-1（3）mgcl212.5 mmol.l-1 （4）alcl30.17mmol.l-1則他們的聚沉能力由大到小的順序?yàn)椋?）a. b.

2、c. d.=3.在標(biāo)準(zhǔn)條件下石墨燃燒反應(yīng)的焓變?yōu)?393.7kj.mol-1，金剛石的燃燒反應(yīng)的焓變?yōu)?395.6kj.mol-1，則石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸姆磻?yīng)的焓變?yōu)?（ ） a-789.3kj.mol-1 b.0kj.mol-1 c1.9kj.mol-1 d.-1.9kj.mol-14.下列說法正確的是 （ ）a. 放熱反應(yīng)都可以自發(fā)進(jìn)行b. 凡的反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行c. 及的反應(yīng)在高溫下有可能自發(fā)進(jìn)行d. 純單質(zhì)的、及皆為0 5.已知反應(yīng)的（298.15k）=-373.2kj.mol-1，要有利于取得有毒氣體no和co的最大轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是 （ ） a.低溫高壓 b.高溫高壓 c.低溫低

3、壓 d.高溫低壓 6. 下列敘述正確的是 （ ）a. 吸熱反應(yīng)的活化能比放熱反應(yīng)的活化能高b. 一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率與化學(xué)方程式中出現(xiàn)的所有反應(yīng)物濃度有關(guān) c. 催化反應(yīng)的速率與催化劑濃度無關(guān)d.反應(yīng)速率常數(shù)與反應(yīng)物濃度無關(guān) 7. 某一分解反應(yīng)a=b+c，當(dāng)ca=0.20mol.l-1,則va=1.3mol.l-1.s-1;當(dāng)ca=0.6mol.l-1，則va=3.9mol.l-1.s-1.則此反應(yīng)的級(jí)數(shù)為 （ ） a. 零級(jí) b.一級(jí) c.二級(jí) d.三級(jí)8. 在下列電子構(gòu)型中，通常第一電離能最小的原子具有哪一種構(gòu)型 （ ） ns2np3 bns2np4 c.ns2np5 d.ns2np69.

4、下列各組分子中只存在色散力的是 （ ）a. i2和ccl4 bnh3和h2o cbr2和h2o d. hcl和hf 10. 下列說法正確的是 （ ）a. 置信度高測得結(jié)果越準(zhǔn)確 b.測定次數(shù)越多，置信區(qū)間越小c.標(biāo)準(zhǔn)偏差越大，置信區(qū)間越小 d.精密度高則置信區(qū)間越大 11.以下測量數(shù)據(jù)明確為4位有效數(shù)字的是（）a.pka=4.472 b.1000 c.0.0356 d.3.77012.濃度為溶液的質(zhì)子條件式為 （ ）a.b.c.d.13. 已知氨水在298k時(shí)的電離常數(shù)=1.8*10-5，氨水溶液中c(oh-)=2.4*10-3mol.l-1，這種氨水的濃度（mol.l-1）是 （ ）a.0.

5、32 b.0.18 c.3.20 d.1.80 14. 0.01mol.l-1的多元酸：和h2so4（）；;h2s；可分步滴定的有 （ ）a.1個(gè) b.2個(gè) c.3個(gè) d.4個(gè) 15. 下列哪一組化合物可配制成緩沖溶液 （ ）ahno3-nano3 b.na3po4-nah2po4 c.hcl-nacl d.hac-naac 16. 1升ag2cro4(式量303.8)飽和溶液中，溶有該溶質(zhì)0.06257克，若不考慮離子強(qiáng)度，水解等因素，ag2cro的是 （ ）a. b. c. d.17. h2s和hs-的離解常數(shù)分別為10-7和10-14，0.10mol.l-1的h2s溶液的ph值為 （ ）

6、a.5 b.7 c.3 d.418. 量子組合4,2,0，-1/2表示哪一個(gè)軌道上的一個(gè)電子 （ ）a.4p b.4d c.4s d.4f19. 下列離子中，s的氧化數(shù)最高的是 （ ）a.s2o32- b.s2o72- c.s2o62- d.s2o82-20. 下列成對(duì)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電位值最大的是 （ ）a.ag和agcl b.ag和agno3 c.ag和ag(nh3)2- d.ag和agoh2、 填空題（每題2分，共20分）1.對(duì)某些弱酸來說，能否被準(zhǔn)確滴定的條件是_；對(duì)多元弱酸來說，能否被分步滴定的條件是_。2.在氫原子中，3d軌道能量_4s軌道能量；在鈣原子中，3d軌道能量_4s軌道能量

7、，（填，或=）。3.水在0時(shí)的熔化熱是6.02kj.mol-1，則1.0mol水在熔化過程中的熵變是_。4.質(zhì)量作用定律只適用于_反應(yīng)；若aa+bb=cc+dd為基元反應(yīng)，其速度方程式為_，反應(yīng)的級(jí)數(shù)為_。5.某氧化還原反應(yīng)可以正向自發(fā)進(jìn)行，則由他組成的原電池中，_0，e_0。三、問答題（每題5分，共10分）1.簡述反應(yīng)速率的影響因素。2.試用雜化軌道理論解釋nf3分子是三角錐型構(gòu)型，而bf3分子是平面三角形構(gòu)型。4、 計(jì)算題（30分）1. 以nah2po4為酸，na2hpo4為堿，制備ph=7.51的緩沖溶液，問nah2po4和na2hpo4的濃度比應(yīng)為多少？（h3po4的，）2. 固體ag

8、no3分解反應(yīng)為 已知： （kj/mol） -124.4 0.0 33.2 0 （j/mol.k） 140.9 42.55 240 205.03計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的分解溫度。3. 試根據(jù)下列條件和數(shù)據(jù)計(jì)算0.01000mol.l-1edta溶液滴定等濃度的zn+時(shí)溶液合適的ph范圍（即最高酸度和最低酸度）已知: ph: 3.00 3.50 4.00 4.50 5.00 5.50 10.60 9.48 8.50 7.44 6.45 5.514.某一含有na2co3、nahco3及雜質(zhì)的試樣0.8000g，加水溶解，用0.2000mol.l-1hcl溶液滴定至酚酞終點(diǎn)，用去21.05ml;繼續(xù)滴定至甲

9、基橙終點(diǎn)，又用去26.05ml。求na2co3和nahco3質(zhì)量分?jǐn)?shù)。相對(duì)摩爾質(zhì)量na2co3為106.0；nahco3為84.無機(jī)與分析化學(xué)答案一、選擇題1.c 2.b 3.c 4.c 5.a 6.d 7.b 8.b 9.a 10.b 11.d 12.c 13.a 14.b 15.d 16.a 17.c 17.d 18.b 19.d 20.a 二、填空題1. 2. 3.0.022kj/k 4.基元 a+b 5. 三、問答題（10分，每小題5分）1.答：反應(yīng)速率首先取決于反應(yīng)物本性，其次是反應(yīng)條件，如濃度，溫度和催化劑等。（1）濃度對(duì)于某反應(yīng)，在一定溫度下，增加反應(yīng)物的濃度可以增大反應(yīng)速率。（

10、2）溫度范特夫規(guī)則：一般每升高10，速率增加為原來的2-4倍； arrhenius公式k=ae-ea/rt (3) 催化劑通過改變反應(yīng)途徑來改變速率；本身可參與反應(yīng)，但組成與質(zhì)量在反應(yīng)前后保持不變。2. nf3：7n的電子構(gòu)型1s22s22p3,采用sp3雜化，形成4個(gè)能量相等的新的sp3雜化軌道，其中一個(gè)填孤電對(duì)，另外3個(gè)各容納1個(gè)電子并與f（1s22s22p5）原子的2p電子形成共價(jià)鍵，原來sp3雜化應(yīng)為正四面體型，但由于一個(gè)sp3軌道上被孤電子對(duì)占據(jù)，電子云“肥大”，壓迫其余三個(gè)，從而形成三角錐型。bf3：5b的電子構(gòu)型型1s22s22p1,1個(gè)2s電子受激發(fā)到2p上，結(jié)果一個(gè)2s和2個(gè)2p重新雜化形成3個(gè)sp2新軌道，每個(gè)sp2上容納1個(gè)電子并與f的2p電子形成共價(jià)鍵。結(jié)果最佳構(gòu)型方式為平面三角形。 4、 計(jì)算題（30分，每小題6分）1. 解：根據(jù)緩沖溶液公式：ph= 2. 解： 3. （1）最高酸度： 要求最低酸度：根據(jù)溶度積規(guī)則