溶液的酸堿性與pH

1、小結(jié)Q、水能發(fā)生微弱電離：H2o H* +OH- AH0 任何水溶液中水自身電離出的c(H+)=c(OH) 2、純水或稀水溶液中存在水的離子積：Kw =c(H+)c(OH )式中c(H+)和c(OH-)指溶液中的總濃度, 據(jù)此關(guān)系溶液中c(H+)和c(OH)可互求3、Kw只與溫度有關(guān)，升溫，Kw增大。25 C 時，Kw =1.0 X 10一14 mol2 L 2 /升溫一促進S、影響水的電離平衡的因素一鎰度I降溫、加酸抑制I加堿加某些鹽等(待學(xué))二、溶液的酸堿性與pH1、判斷溶液酸堿性的根本依據(jù):c(H+)和c(OH)的相對大小室溫(25C)c(H+)=c(OH ),中性 c(H+)c(OH

2、),酸性 c(H+)1X lO Wl-L1 c(H+)vl X10 7molL i二、溶液的酸堿性與pH2、溶液的pH(1) pH=-lgc(H+)c(H+)=10ph(2) 意義：表示稀溶液的酸堿性更方便(3) 取值范圍：014c(H + )=lmol L i c(OH - )=lmol L a(4) 室溫下溶液的酸堿性與pH的關(guān)系：pH=7溶液呈中性pH7溶液呈堿性，且pH越大堿性越強二、溶液的酸堿性與pH(5) pH的測定方法：酸堿指示劑估測.2-10.0無色、淺紅、紅石蕊甲基橙5.08.0314.4紅、紫、藍紅、橙、黃pH試紙粗測操作方法：將一小片pH試紙放在表面皿上，用干燥的玻璃 棒

3、蘸取待測液點在pH試紙上，迅速和標(biāo)準(zhǔn)比色 卡對比。pH計精測1、pH的應(yīng)用閱讀課本P47練一練判斷下列說法是否正確，為什么？亠g/A、c(H+)=lX10 7molL1 溶液一定呈中性XB、任何條件下，純水的PH=7 X 7C、在95 C時，純水的pHv7,呈酸性D、在任何條件下，純水都呈中性丿、pH的計算、單一溶液1、強酸溶液例1：求0005mol/L的H2SO4溶液的pH。pH=-lgc(H+)2、強堿溶液例2：求0005mol/L的Ba(OH)2溶液的pH。c(H + ) =Kwc(OH)pH=-lgc(H+)二、混合溶液1、強酸與強酸混合例3：在25C時，pH=l的鹽酸溶液和pH=4的

4、硫酸 溶液等體積混合后，溶液的pH等于多少？ c（h+）=m =吐刃）+。2（）嶺關(guān)鍵：抓住H+進行計算經(jīng)驗規(guī)律：pHN2的兩強酸等體積混合，pH混二pH小+0.3二、混合溶液2、強堿與強堿混合例4：在25C時，pH=8和pH=10的兩種NaOH 溶液等體積混合后，溶液的pH等于多少？= CiQH +C2QHW2V%+匕關(guān)鍵：抓住OH-進行計算 經(jīng)驗規(guī)律：TAApH2的兩強堿等體積混合，pH=pH大一03二、混合溶液3、強酸與強堿混合例5、100ml 0.4mol/L的鹽酸與等體積06mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？ 關(guān)鍵：先判斷過量再計算 恰好中和：pH=7酸過量：c(

5、7/)混=堿過量:c(OH)混c(OH )$-(?(刃)$三、稀釋例6：在25C時，pH=5的鹽酸溶液稀釋到原來的10倍, pH等于多少？稀釋到1000倍后，pH等于多少？例7：在25C時，pH=13的NaOH溶液稀釋到原來的10 倍，pH等于多少？稀釋到1000倍后，pH等于多少？規(guī)律： 強酸稀釋10倍，溶液pH增大n； 溶液pH減小n； 弱酸稀釋10“倍, 弱堿稀釋10“倍,溶液pH增大不到m溶液pH減小不到n；強堿稀釋10“倍， 無限稀釋7為限。關(guān)于pH計算的口訣：酸按酸(H+),堿按堿(OH), 酸堿中和按過量，無限稀釋7為限。確定下列溶液的pH：1、pH=2的鹽酸與pH=12的NaO

6、H溶液等體據(jù)看2、pH=2的醋酸與pH=12的NaOH溶液等體積遛侖73、pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合pH7規(guī)律：FaFapH之和等于14的強酸、強堿等體積混合后溶液顯中性； pH之和等于14的強酸、弱堿（或強堿、弱酸）等體積混 合后溶液顯弱性。pH=2的A、B兩種酸溶液各ImL,分別加水稀釋至!jlOOOmL,其pH值與溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列 說法正確的是：（C、D）AA、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B.稀釋后，A溶液的酸性比B溶液強Ca=5時，A是強酸，B是弱酸D.若A、B都是弱酸，則5a2缽習(xí)某溫度(tC)時，水的Kw=1013,則該溫度(填“大于” “小于”或

7、“等于”)25C,理由是 將此溫度下pH=ll的NaOH溶液aL與pH=l的H2SO4(1) 若所得混合液為中性，則a： b=(2) 若所得混合液的pH=2,則a： b=要求：(1) (2)兩步寫算式思考III有哪些方法鑒別等C的鹽酸和醋酸?（C物質(zhì)的量濃度）III有哪些方法鑒別等pH的鹽酸和醋酸?提示:等C的鹽酸和醋酸，鹽酸中c（H+）遠大于醋酸。（可根據(jù)pH、導(dǎo)電性、與活潑金屬反應(yīng)速率、與 CaCOs反應(yīng)速率等鑒別）等pH的鹽酸和醋酸，醋酸的濃度遠大于鹽酸。（可根據(jù)與金屬反應(yīng)放H2多少、與CaCO3反應(yīng)放CO? 多少、稀釋相同倍數(shù)pH的變化等鑒別）重要的定量實驗酸堿中和滴定酸堿中和滴定1、

8、實驗原理（1）概念：用已知濃度的酸（或堿）來測定未知 濃度的堿（或酸）的實驗方法叫酸堿中和滴定。實質(zhì)：H+OH pH?。恰好反應(yīng)時：n（H+）=n（OH）一元酸與一元堿：c（酸）V（酸）=c（堿）V（堿）日於與 B（OH）m : nc（酸）V（酸）=mc（堿）V（堿）甲基橙酚舐1、實驗原理3.14.48.2 10.0(2)關(guān)鍵：紅、橙、黃無色.淺紅、紅色 準(zhǔn)確測出兩種溶液的體積 精密的量器 準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)恰好完成 酸堿指示劑 酸堿中和滴定曲線(3)指示劑的選擇和滴定終點判斷：強酸滴定強堿：酚BL 紅色-無色甲基橙：黃色-橙色強堿滴定強酸：酚猷：無色-淺紅 甲基橙：紅色一橙色-黃色加！加入最后

9、一滴標(biāo)準(zhǔn)液時溶液剛好變色，且半分種內(nèi)不恢復(fù) 原來的顏色，說明到達滴定終點，立即停止。注意：石蕊顏色變化不明顯，不作滴定指示劑2、實驗儀器r酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、燒杯、 滴定管夾、鐵蕖臺、白紙滴定管類型J酸式滴定管：玻璃活塞 來i堿式滴定管：橡膠管、玻璃小球 用途：精確測量液體體積或量取一定體積的液體。 上部標(biāo)識：溫度、容積、0刻度（常用規(guī)格：25mL、50mL,有無色和棕色） 讀數(shù)方法:平視液面，讀取與凹液面相切刻度 估讀到O.OlmL,小數(shù)點后保留二位滴定管的讀數(shù):滴定管中的液面 讀數(shù)是多少？24-eI254F 2560mL滴定管的讀數(shù):液面凹面27數(shù)偏高（仰視）三m讀數(shù)偏低（俯視

10、）滴定管的讀數(shù):3、實驗步驟(_)準(zhǔn)備階段(1) 檢査：滴定管活塞部位是否漏水。(2) 洗滌：蒸餡水洗滴定管、錐形瓶23次(3) 潤洗：用所裝溶液潤洗滴定管(4) 裝液：向滴定管中加入待裝液至“0”刻度以上23cm處，玉直固定在滴定管夾上。(5) 排氣泡、調(diào)夜面、讀數(shù)排出尖嘴氣泡，調(diào)整液面至“0”或以下，讀數(shù)并記錄。(6) 取待測液：從滴定管中放出一定體積的待測液于錐 形瓶中，加23滴指示劑3、實驗步驟（二）瀟r定階段左手控制滴定管活塞,使溶液成滴流下，先快后慢；右手搖動錐形瓶；眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化 到達終點，立即停止，讀數(shù)并記錄。重復(fù)做兩次，取三次標(biāo)準(zhǔn)液的平均值計算3、實驗步驟(三

11、)數(shù)據(jù)處理階段待測NaOH滴入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積c(HCl)=0.1032 mob L1終讀數(shù)b28.34初讀數(shù)a0.50體積mL27.8428.227.850450.0027.8327.85體積mL25.0025.0025.000.1149mol/LVHCl(aq)=27.84mL2784mL+2783mL+2785inL3c(NaOH)二 HHCl)VHCl(aq)0.1032mol/LX2784mL丿=25.00mL=0.1149mol/L酸堿中和滴定C（標(biāo)）U （標(biāo)）V（待）四、誤差分析 緊扣公式：C（待）二 誤差由V（標(biāo)）決定所測V（標(biāo)）偏大，則c（待）偏大 所測V（標(biāo)）偏小,則c（待）偏小標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知NaOH溶液，甲基橙作 指示劑，結(jié)果“偏高”、“偏低”還是“無影