北京市2021屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)11月月考(解析版)

1、北京市2021屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)11月月考、選擇題此題共14小題，每題3分，共42分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有 項(xiàng)是符合題目要求的1以下試劑所貼的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志不正確.的是【答案】A【詳解】A.氫氧化鈉具有很強(qiáng)的腐蝕性，應(yīng)該是貼上腐蝕品標(biāo)簽，故A錯(cuò)誤；B. 甲烷是易燃燒的氣體，貼上易燃?xì)怏w標(biāo)簽，故B正確；C. 汽油是易燃燒的液體，貼上易燃液體標(biāo)簽，故C正確；D. 濃硫酸具有很強(qiáng)的腐蝕性，貼上腐蝕品標(biāo)簽，故D正確；答案選A。2.2021年國(guó)家文物局對(duì)北洋海軍軍艦經(jīng)遠(yuǎn)艦進(jìn)行海上考古，考古隊(duì)為艦體焊接鋅塊以實(shí)施保護(hù)。以下判斷不合理的是A. 焊接鋅塊后的負(fù)極反響：Fe-2e-=Fe2+B. 上述保

2、護(hù)方法中可用鎂合金塊代替鋅塊C. 腐蝕的正極反響：O2+2H2O+4e-=4OH-D. 考古隊(duì)采用的是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法【答案】A【詳解】A.金屬活動(dòng)性ZnFe，所以焊接鋅塊后的 Zn為負(fù)極，負(fù)極反響為 Zn-2e-=zn2+, A 正確；B. 假設(shè)用鎂合金塊代替鋅塊，由于 Mg的活動(dòng)性比Fe強(qiáng)，所以也可以保護(hù) Fe不被腐蝕，B正 確；海水為中性溶液，鋼鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕，正極反響式是：O2+2H2O+4e-=4OH-, C正確；D正確;D.考古隊(duì)采用在艦體上焊接活潑金屬的方法就是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法,故合理選項(xiàng)是A。3以下是鎳催化乙烯與氫氣的反響機(jī)理示意圖，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A. 乙烯

3、與氫氣發(fā)生加成反響B(tài). 過(guò)程吸收能量，過(guò)程、釋放能量C. 催化劑可改變反響的焓變D. 反響中有非極性鍵斷裂、極性鍵形成【答案】C【詳解】A 乙烯分子中含碳碳雙鍵，與氫氣發(fā)生的反響為加成反響，故A正確；B. 過(guò)程是H-H斷裂吸收能量，過(guò)程、是形成C-H鍵釋放能量，故 B正確；C. 催化劑通過(guò)改變反響活化能改變反響的化學(xué)反響速率，但不改變化學(xué)平衡、不改變反響焓變，故C錯(cuò)誤；D 從反響過(guò)程中可知斷裂的H-H鍵為非極性鍵，形成的 C-H鍵為極性鍵，反響中有非極性鍵斷裂、極性鍵形成，故D正確；答案為Co4.以下指定反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是+ A. 將少量S02氣體通入過(guò)量氨水中：SO2+ NH 3

4、H2O=NH 4 + HSO 3B. 鋁溶于 NaOH 溶液中：2AI + 20H+ 2H2O=2AlO 2 + 3H2?C. 用醋酸除去水垢中的 CaCO3: CaCO3+ 2H +=Ca2+出0+ CO2 fD. 用 KIO3 氧化酸性溶液中的 KI : 5+ IO3 + 3H2O=3I2+ 6OH 【答案】B【詳解】A.將少量的S02氣體通入過(guò)量的氨水中，生成物為亞硫酸銨和水，不能生成亞硫酸氫銨，故A錯(cuò)誤；B. 離子方程式符合反響原理，符合離子方程式書寫規(guī)那么和守恒關(guān)系，故B正確；C. 醋酸屬于弱酸，書寫離子方程式時(shí)不能拆成離子，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH= Ca2

5、+ 出0+ CO2 f +2CHCOO-,故 C 錯(cuò)誤；D. 用KI03氧化酸性溶液中的 KI，正確的離子方程式為：5+ IO3-+6H+=3l2+3H2O，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】離子方程式書寫時(shí)需注意有些不能拆的離子，反響物的量的關(guān)系對(duì)產(chǎn)物的影響。5常溫下，等體積、pH均為3的HA和HB溶液分別加水稀釋，溶液 pH值的變化如以下圖所 示，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A. 向HB溶液中滴加NaOH溶液的過(guò)程中，水的電離程度一直增大B. 用pH為11的某堿與pH為3的HB溶液等體積混合后，溶液不可能顯堿性C. 氨水與HA溶液混合后的溶液中可能存在：c(NH4 + )c(A +)c(H +)c(

6、OH)D. 完全中和等體積等 pH的HA、HB兩溶液時(shí)，消耗同濃度NaOH溶液的體積：HAc(A -)c(H + )c(OH)肯定不成立，故 C錯(cuò)誤；D.因HB比HA弱，pH相等的HA和HB中未電離 的HB的物質(zhì)的量比HA的物質(zhì)的量大，那么完全中和等體積等 pH的HA、HB兩溶液時(shí)，消 耗同濃度NaOH溶液的體積是 HAc(C)c(HCN) c(OH_)c(H +)D. 圖甲中 c 點(diǎn)的溶液：c(Na+)+ c(H + ) = c(HCN) + c(OH) + c(CN)【答案】A【分析】25C時(shí)，NaCN溶液中CN-、HCN濃度所占分?jǐn)?shù)(S)隨pH變化的關(guān)系如圖甲所示，可知CN-、HCN含量

7、相等時(shí)，溶液呈堿性，說(shuō)明HCN電離程度小于CN-水解程度，向10 mL 0.01 mol?L-1 NaCN溶液中逐滴參加 0.01 mol?L-1的鹽酸，其pH變化曲線如圖乙所示， 當(dāng)參加鹽酸5mL時(shí)，溶液組成為 NaCN、HCN，溶液呈堿性，參加鹽酸 10mL時(shí)，完全反 應(yīng)生成HCN，溶液呈酸性，以此解答該題。【詳解】A.圖甲中pH=7的溶液中c(H+)=c(OH-)，由溶液電荷守恒可知： c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-)+c(CI-),結(jié)合物料守恒可 c(Na+)=c(HCN)+c(CN -)可知： c(Cl-)=c(HCN)，故 A 正確；B. a點(diǎn)的坐標(biāo)為(9.5,

8、 0.5)，那么a點(diǎn)c(HCN)=c(CN -), NaCN的水解平衡常數(shù)c OH c HCNK(NaCN)=c(OH-)=10-4.5mol/L，故 B 錯(cuò)誤；c CNC. b點(diǎn)反響生成等濃度的 NaCN、HCN ,溶液呈堿性，那么HCN電離程度小于 CN-水解程度，可知 c(HCN)c(CN -)，故 C 錯(cuò)誤；D. 任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒， 根據(jù)物料守恒得c(Cl-)=c(HCN)+c(CN -),而根據(jù)電荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH -)+c(CN-)，貝c(Na+)+c(H +)=c(HCN)+c(OH -)+2c(CN-)，故 D

9、錯(cuò)誤；答案選A。13為探究電解的放電規(guī)律，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：序號(hào)陽(yáng)極材料陰極材料電解質(zhì)陽(yáng)極產(chǎn)物陰極產(chǎn)物石墨石墨0.1 mol L-1 CuCl2 溶液Cl2Cu石墨石墨0.1 mol L-1 NaCl 溶液Cl2H2石墨石墨0.2 mol L-1 CuSO4 溶液O2Cu銅石墨0.2 mol L-1 CuSO4 溶液Cu2+Cu石墨石墨熔融NaClCI2Na以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A. 比照可知，陰極放電順序是：Cu2+ H+ Na+B. 比照可知，陽(yáng)極放電順序是：Cl- OH- SO42-C. 比照可知，陽(yáng)極是銅時(shí)，會(huì)先于溶液中的離子放電D. 比照可知，電解得到金屬只能用熔融態(tài)，不能用水溶液【答案

10、】D【詳解】A、中陽(yáng)離子是 Cu2+和H J陰極產(chǎn)物是Cu,放電順序是Cu2+ H J中陽(yáng)離子 是Na+和H +,陰極產(chǎn)物是 H2，放電順序是 H + Na十，綜上所述，放電順序是 Cu2+H +Na + ,故A說(shuō)法正確；B、根據(jù)選項(xiàng)A的分析，陽(yáng)極放電順序是 COH SO42 ，故B說(shuō)法正確；C、根據(jù)實(shí)驗(yàn)，Cu為陽(yáng)極時(shí)，Cu先失去電子，故 C說(shuō)法正確；D、 實(shí)驗(yàn)中電解質(zhì)為水溶液，通過(guò)電解得到金屬單質(zhì)，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。14某溶液中可能含有 H十、NH +、Mg2S Al3： Fe3 + . CO?、SO2、NO 3中的幾種。假設(shè)參加鋅粒，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體；假設(shè)參加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)

11、生的沉淀量與參加NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如下圖?！綰S 0.7 (hB B(NaOHVinO那么以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.溶液中的陽(yáng)離子只有H十、Mg、Al3+B. 溶液中一定不含CO f-，可能含有SO 4和NO 3C. 溶液中 n(NH ：)= 0.2 molD n(H ) : n(Al3 ) : n(Mg2 ) = 1 ： 1 ： 1【答案】C【分析】假設(shè)參加鋅粒，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味無(wú)毒的氣體，說(shuō)明氣體是氫氣，因此溶液顯酸性，那么CO32-和N03-不能大量共存；參加 NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明不存在鐵離子；根據(jù)產(chǎn) 生的沉淀量與參加 NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系圖可知，溶液中一定含有M

12、g2+、Al3+ ；又因?yàn)楫?dāng)沉淀到達(dá)最大值時(shí)，繼續(xù)進(jìn)入氫氧化鈉，沉淀不變，這說(shuō)明溶液中還存在NH：+，由于溶液中還必須存在陰離子，所以一定還有SO：2-，結(jié)合圖象中各階段消耗的氫氧化鈉，計(jì)算溶液中 n( H+)、n(Mg 2+)、n(Al3+)、n(NH :+)，據(jù)此解答。【詳解】假設(shè)參加鋅粒，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味無(wú)毒的氣體，說(shuō)明氣體是氫氣，因此溶液顯酸性，那么CO32- 和NOJ不能大量共存；參加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明不存在Fe3+,根據(jù)產(chǎn)生的沉淀量與參加NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系圖可知，溶液中一定含有Mg2+、Al3+;又因?yàn)楫?dāng)沉淀到達(dá)最大值時(shí)，繼續(xù)進(jìn)入氫氧化鈉，沉淀不變，這說(shuō)明溶液中

13、還存在NH：+，由于溶液中還必須存在陰離子，所以一定還有SO：2-;由圖象可知，第一階段為氫離子與氫氧化鈉反響，消耗氫氧化鈉為O.lmol，那么n(H+)=o.imol ;第三階段為銨根離子與氫氧化鈉反響，消耗氫氧化鈉為0.7mol-0.5mol=0.2mol，貝U n(NH：+)=0.2mol ；最后階段為氫氧化鈉溶解氫氧化鋁，消耗氫氧 化鈉 0.8mol-0.7mol=0.1mol，貝卩 nAI(OH) 3=0.1mol，根據(jù)鋁元素守恒可知 n(Al 3+)=0.1mol ； 第二階段為氫氧化鈉沉淀鎂離子、鋁離子，共消耗氫氧化鈉為0.5mol- 0.1mol=0.：mol，貝U2+ 0.：

14、mol O.lmol 3n(Mg )=0.05mol ,2A. 由上述分析可知，溶液中的陽(yáng)離子只有H+、Mg2+、Al3+、NH：+，故A錯(cuò)誤；B. 由上述分析可知，溶液中一定不含CO32-、NO3-，一定含有SO：2-，故B錯(cuò)誤；C. 由上述分析可知，溶液中n(NH：+)=0.2mol，故C正確；D. 由上述分析可知， 溶液中 n(H+):n(Al 3+):n(Mg 2+)=0.1mol:0.1mol:0.05mol=2:2:1 ，故 D 錯(cuò)誤；答案選Co二、非選擇題(此題包含5個(gè)大題，共58分)15鋁及其化合物在生產(chǎn)、生活等方面有廣泛的應(yīng)用。(1 )鋁元素位于周期表中第 周期族。硼、鎵與鋁

15、位于同一主族，現(xiàn)有下列三種物質(zhì)：NaAI02、NaB02、NaGaO2,濃度相同的這三種物質(zhì)的溶液pH由大到小的順序?yàn)?(用序號(hào)表示)。(2) 將 20.0 mL 0.1 mol L廠1 Ba(OH) 2溶液和 20.0 mL 0.1 mol L1 NH 4AI(SO 4)2 溶液混合，所得溶液中Al3 +、NH；、SO4、OH_、H +的濃度由大到小的順序?yàn)?。(3) 氮化鋁(AIN)是一種新型的無(wú)機(jī)非金屬材料，可用作熱交換器材料。某AIN樣品中僅 含有Al 2O3雜質(zhì)，為測(cè)定 AIN的含量，甲組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下流程：過(guò)進(jìn)、袒講：AIN + NaOH + H2O=NaAIO 2+ NH 3 f

16、。 過(guò)濾時(shí)用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和 。 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，稱得樣品的質(zhì)量為4.2 g,最后得到的固體為 5.1 g，那么樣品中AIN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(不考慮整個(gè)過(guò)程中的損耗 )【答案】(1).三 (2).川A (3). (4).c(SO42-)c(NH 4 +)c(AI 3+)c(H +)c(OH -)(5).玻璃棒 (6). 97.62%【分析】(1)對(duì)于主族元素，周期數(shù) =電子層數(shù)，族序數(shù)=最外層電子數(shù)據(jù)此判斷該元素 在周期表中位置；根據(jù)同主族元素原子序數(shù)越大，金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的鹽堿性越強(qiáng)；(2) 將 20.0mL 0.1mol/L Ba (OH) 2 溶液和 20.0mL 0.1mol/L

17、 NH 4A1 (SO4)2 溶液混合，即4兩者等物質(zhì)的量混合， 生成2mmol的硫酸鋇和一mmol的氫氧化鋁，所以溶液中含有2mmol3、2的硫酸根離子，2mmol的銨根離子和mmol的鋁離子，弱離子銨根離子和鋁離子的水解溶3液呈酸性；(3) 過(guò)濾時(shí)用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒；煅燒得氧化鋁，根據(jù)鋁守恒分析得：2A1NA1 2O3,由關(guān)系式求氮化鋁的質(zhì)量，然后代入質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行計(jì)算。【詳解】(1)原子序數(shù)為13的元素，質(zhì)子數(shù)為13,核外電子數(shù)為13,有3個(gè)電子層，最外 層有3個(gè)電子，位于周期表中第三周期第川A族；同主族元素原子序數(shù)越大，金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的鹽溶液堿性越強(qiáng)，鎵、硼與鋁位于同

18、一主族，金屬性：鎵鋁硼，故堿性：，故答案為：三；川A: ；將 20.0mL O.1mol/L Ba(OH) 2 溶液和 20.0mL 0.1mol/LNH 4A1(SO4)2溶液混合，即兩者等物4質(zhì)的量混合，所以 2mmol的硫酸鋇和 mmol的氫氧化鋁，所以溶液中含有2mmol的硫酸3、 2根離子，2mmol的銨根離子和mmol的鋁離子，弱離子銨根離子和鋁離子的水解溶液呈酸3性，所以離子濃度的大小為：c(SO42-)c(NH 4+ )c(Al 3+)c(H +)c(OH-)；故答案為：c(SO42- )c(NH 4 +)c(AI 3+)c(H +)c(OH -)；(3)過(guò)濾時(shí)用到的玻璃儀器有

19、燒杯、漏斗和玻璃棒；故答案為：玻璃棒；煅燒得氧化鋁，根據(jù)鋁守恒分析得：2A1N A1 2O3,2 X27+14)102m(A1N)5.1g227 14102所以= ，解之得：m(A1N)=4.1g，那么樣品中A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為m AlN5.1g4.1gX100%=97.62% ;4.2g故答案為：97.62%。16. 磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：請(qǐng)答復(fù)：(1) A的組成元素為 (用元素符號(hào)表示)，化學(xué)式為 。(2) 溶液C可溶解銅片，例舉該反響的一個(gè)實(shí)際應(yīng)用 。(3) 化合物A能與稀硫酸反響，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)況下的密度為1.518 g

20、L-1),該氣體分子的電子式為 ,寫出該反響的離子方程式 。(4) 寫出 FG 反響的化學(xué)方程式 ,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究溶液G中的主要微粒(不考慮H2O、H+、K+、I-) ?！敬鸢浮?.S、Fe (2). Fe3S4(3).制印刷電路板 (4). H2S電子式 (5).F&S4+6H+=3H 2S+3Fe2+S(6). H 2SO3+I2+H2O=H 2SO4+2HI(7).取溶液 G,參加過(guò)量BaCb溶液，假設(shè)產(chǎn)生白色沉淀，那么有SO42,過(guò)濾后取濾液，滴加H2O2溶液，假設(shè)產(chǎn)生白色沉淀，那么有H2SO3【解析】C參加KSCN , D為血紅色溶液，可知 C為FeCb, D為Fe(SCN)3等，

21、可知B為Fe2O3,且 n( Fe2O3) =2.400g/160g mol =0.015mol , n( Fe) =0.03mol ,m( Fe) =0.03mol 36g mol r=1.68g, A燃燒生成的無(wú)色氣體 E溶液水得到酸性溶液，參加碘的KI溶液，得到無(wú)色溶液，說(shuō)明碘可氧化 E的水溶液，E應(yīng)為SO2, F為H2SO3, G含有和H2SO4和HI，可知A 含有 Fe、S 元素，且 m (S) =2.96g-1.68g=1.28g , n (S) =1.28g/32g mol 1=0.04mol，可知 n(Fe)： n (S) =3: 4，應(yīng)為FesS4, (1)由以上分析可知，A

22、組成元素為Fe、S,為Fes；(2)鐵離子具有強(qiáng)氧化性，可將銅氧化，常用于制印刷電路板；(3)化合物A能與稀硫酸反響，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)況下的密度為1.518 g L一1),淡黃色不溶物為* 4S,氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為1.518 22.4L=34，為H2S氣體，電子式為二、：二，反響的離 t子方程式為Fe3S4+6H + =3Fe2+ +S+3H2ST; ( 4) FG反響的化學(xué)方程式為H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI，溶液 G 中的主要微粒(不考慮 H2O, H , K , I ) 為 SO42 和H2SO3，可先檢驗(yàn)SO42，后檢驗(yàn)有H2SO3，具體操作為：取溶

23、液 G,參加過(guò)量BaCl2溶 液，假設(shè)產(chǎn)生白色沉淀，那么有SO42；過(guò)濾后取濾液，滴加 H2O2溶液，假設(shè)再產(chǎn)生白色沉淀，那么有H2SO3。17. 霧霾嚴(yán)重影響人們的生活，汽車尾氣排放是造成霧霾天氣的重要原因之一。汽車尾氣排放時(shí)容易發(fā)生以下反響： N2(g) + O2(g) ? 2NO(g) AH1= a kJ mol 1 2NO(g) + O2(g) ? 2NO2(g) A2= b kJ mol 11 CO(g) + 嚴(yán)? CO2(g) AHc e1 2CO(g) + 2NO(g) ? N2 + 2CO2(g) A4請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：(1 )根據(jù)反響，確定反響中AH4=kJ mol 1。(2)

24、 對(duì)于氣體參與的反響，表示平衡常數(shù)Kp時(shí)用氣體組分(B)的平衡壓強(qiáng)p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度 c(B)，那么反響的 Kp=(用表達(dá)式表示)。(3) 以下情況能說(shuō)明反響已達(dá)平衡狀態(tài)的是 (填字母)。a. 單位時(shí)間內(nèi)生成 1 mol NO 2的同時(shí)消耗了 1 mol NOb. 在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變c. 在絕熱恒容的容器中，反響的平衡常數(shù)不再變化d. 在恒溫恒壓的容器中，NO的體積分?jǐn)?shù)保持不變(4 )試分析高溫下不利于反響自發(fā)進(jìn)行的原因 (5) 探究反響中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，得到如下圖的曲線。試分析實(shí)際化工生產(chǎn)中不采用高壓的原因 。(6) 探究反響中平衡時(shí)

25、C02的體積分?jǐn)?shù)與反響物中起始n(NO)/n(CO)的比值、溫度的關(guān)系，得到如下圖的曲線。在X、Y、Z三點(diǎn)中，CO的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序是【答案】(1). 2c a411 NOV (CO) 圈2P2(NO)P(N2)P(O2)(3). CD (4).因?yàn)樵摲错懙?AH0, ASYX【分析】(1)根據(jù)蓋斯定律，反響疋-即得，確定反響2CO(g) + 2NO(g) ? N2(g) +2CO2(g)，據(jù)此計(jì)算焓變;(2)根據(jù)反響的方程式得出Kp=P2(NO)P(N2)p(2)(3 )化學(xué)反響到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反響速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以

26、此進(jìn)行判斷，得出正確結(jié)論；(4 )根據(jù)該反響為氣體體積減小的放熱反響結(jié)合AG= AH-T S0自發(fā)判斷;(5)根據(jù)圖象分析，常壓下 NO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)較高，并且高壓轉(zhuǎn)化率增加不大，但增加成本較大，據(jù)此分析；(6)溫度一定，隨反響物NO、CO的起始物質(zhì)的量比增大，X-Y反響正向進(jìn)行，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率XY，Y-Z平衡正向進(jìn)行，一氧化氮增大會(huì)提高一氧化碳的轉(zhuǎn)化率，那么YZ ；【詳解】(1)根據(jù)蓋斯定律，反響 X2-即得，確定反響 2CO(g)+2NO(g) ? N2(g)+2CO 2(g) AH4=(2c- a)kJ/mol ；故答案為：2c- a；(2)根據(jù)反響的方程式得出Kp=P2(NO)P(N2

27、)P(2)故答案為：p2(NO).P(N2)P(02)；(3) A.單位時(shí)間內(nèi)生成1mol NO 2的同時(shí)消耗了 lmol NO，都是正反響，故不能說(shuō)明到達(dá)平衡 狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B. 根據(jù)p =可知，氣體總質(zhì)量一定，體積一定，故密度一定，故混合氣體的密度不再發(fā)生改變不能說(shuō)明到達(dá)平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C. 因?yàn)槠胶獬?shù)僅與溫度有關(guān)，當(dāng)平衡常數(shù)不再變化，即反響的溫度不變，又在絕熱恒容的容器中，所以反響的平衡常數(shù)不再變化能說(shuō)明到達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；D. 在恒溫恒壓的容器中，NO的體積分?jǐn)?shù)保持不變，那么反響達(dá)平衡，能說(shuō)明到達(dá)平衡狀態(tài)，故D正確；答案選CD ；因?yàn)樵摲错憺闅怏w體積減小的放熱反響，即AH0

28、非自發(fā)；故答案為：因?yàn)樵摲错憺闅怏w體積減小的放熱反響，即AH0 , AS0；(5) 根據(jù)圖象分析，常壓下 NO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)較高，并且高壓轉(zhuǎn)化率增加不大，但增加本錢 較大；故答案為：常壓下 NO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)較高，并且高壓要增加本錢；(6) 溫度一定，隨反響物 NO、CO的起始物質(zhì)的量比增大，X-Y反響正向進(jìn)行，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率XY , Y-Z平衡正向進(jìn)行，一氧化氮增大會(huì)提高一氧化碳的轉(zhuǎn)化率，那么YYX ；故答案為：ZYX?！军c(diǎn)睛】判斷反響自發(fā)進(jìn)行的條件，一般規(guī)律：厶 H0、？S0,低溫下自發(fā)進(jìn)行；厶H0，任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行：厶H0、?S0、？S0,高溫下自發(fā)進(jìn)行。18. NH4AI(SO4)

29、2 42H2O(銨明磯)可用作泡沫滅火器的內(nèi)留劑、石油脫色劑等。某興趣小組同學(xué)用氧化鐵、鋁粉、鎂條和氯酸鉀等物質(zhì)做鋁熱反響后的鋁灰及硫酸銨等為原料制備銨明磯 的實(shí)驗(yàn)，步驟如下:|遽港1 |(1)F列有關(guān)說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是iS C 0濾液1 中含有K+、Mg2+、Cl-濾渣1 和 濾渣2中含有相同的物質(zhì)C.過(guò)濾1 可用傾析法，以縮減實(shí)驗(yàn)時(shí)間將 濾液3 蒸干并灼燒，可得純堿用NaOH溶解 濾渣1 時(shí)，可以采用的方式提高浸出率(寫出3條)。(3) 向?yàn)V液2中通入足量的CO2，寫出相應(yīng)的離子反響方程式t I依次填入正確的序號(hào))(4) 由濾渣3制備銨明磯，經(jīng)過(guò)如下步驟：at gta.加硫酸溶解b.抽濾C

30、.參加蒸發(fā)皿中 d.降溫結(jié)晶e. 蒸發(fā)至外表出現(xiàn)晶膜f. 配制飽和硫酸銨溶液g. 將硫酸鋁溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿h. 洗滌、枯燥(5) 根據(jù)各物質(zhì)的溶解度曲線(見以下圖)，在80C時(shí)，用一定濃度的硫酸溶解濾渣3時(shí)，最適宜的硫酸濃度為。A. 3mol/L(1.20g/mL)B. 6mol/L(1.34g/mL)C. 9mol/L(1.49 g/mL)D. 18mol/L (1.84g/mL)所需硫酸用量簡(jiǎn)便確定方法是 。【答案】(1). BD (2).加熱、提高NaOH濃度、攪拌等 (3). AIO 2-+CO2+2H 20 =AI(OH) 3 J +HCO- OH-+CO2= HCO 3-(4).

31、f ceb (5). A (6).逐滴參加(3mo1 -L-1)硫酸，并不斷攪拌，至沉淀恰好完全溶解【分析】鋁灰水洗的目的是洗去外表的氯酸鉀雜質(zhì)，所以濾液主要含有氧化鐵、鋁粉、鎂條，參加法，故C錯(cuò)誤;故答案為：BD 。濾液2中主要含有偏鋁酸鈉禾2中主要鎂,向?yàn)V液2中通入CO2氣體，偏鋁酸鈉與CO的氫氧化鋁再制口,備 NH4Al(SO 4)2 12H2O(銨明【詳解】1 A.濾液1中2 中含有氧相同的物質(zhì)為氧化鐵、鎂條，故 B正確;C.傾析法可以將顆粒較大的固b,不能使用傾析D.濾液3中主要含有碳酸氫勺燒，受熱分B.濾渣1 中含有氧化鐵、鋁H溶液反響生成偏鋁酸鈉，故OH溶液，Al與生成氫氧化鋁，

32、據(jù)此答題。含有氯酸鉀,鎂條,溶液別離,1主要含有KClO 3,濾渣1CIO3-，故 A鎂條,慮渣1中含有鋁粉，顆粒D正確。2用NaOH溶解 濾渣1時(shí)，可采用加熱、提高 NaOH濃度、攪拌等方式提高浸出率, 故答案為：加熱、提高 NaOH濃度、攪拌等。(3) 向 濾液2中通入足量的 CO2，偏鋁酸鈉與CO2反響生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，氫氧 化鈉與足量的CO2反響生成碳酸氫鈉， 離子方程式為：AIO2-+CO2+2H2O=AI(OH) 3J+CO3-、 OH-+CO2=HCO3-，故答案為：AIO 2-+CO2+2H2O=AI(OH) 3J +HCO-、OH-+CO2=HCO 3-。(4) 由 濾

33、渣3中主要含有氫氧化鋁，先加硫酸溶解，氫氧化鋁與硫酸反響生成硫酸鋁和水，將硫酸鋁溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，配制飽和硫酸銨溶液，參加蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)至外表出現(xiàn)晶膜，降溫結(jié)晶，抽濾，得到銨明磯，洗滌、枯燥。所以制備銨明磯的步驟為：a t g t f t c t e t d t b ph故答案為： f cd b(5) 由圖可知，80C時(shí)Al 2(SO4)3?18H2O的溶解度約為70g，貝100g水中可溶解70g晶 體，貝V nAl 2(SO4)3?l8H2O=70g/666g/mol 0.1moh(H2SO4)=n(SO42-)=0.1mol 3=0.3mol，假設(shè) H2SO4溶解Al2O3后溶液的體積變

34、化忽略不計(jì)， 那么c(H2SO4)=0.3mol/0.1L=3mol/L ,故答案為： A。用3mol/L的H2SO4溶解Al 2O3后，得到的溶液接近 Al2(SO4)3?l8H2O的飽和溶液，有利于 銨明磯的制備(可減少蒸發(fā)水的量)，故答案為：逐滴參加(3 mo1 L-1)硫酸，并不斷攪拌， 至沉淀恰好完全溶解?！军c(diǎn)睛】分析流程題需要掌握的技巧是：瀏覽全題，確定該流程的目的，看懂生產(chǎn)流程圖，了解流程圖以外的文字描述、 表格信息，后續(xù)設(shè)問(wèn)中的提示性信息， 并在下一步分析和解題 中隨時(shí)進(jìn)行聯(lián)系和調(diào)用。19. 香豆素類化合物 M具有抗病毒、抗癌等多種生物活性。以下圖是M和聚合物E的合成路線。誓豆?jié)深惢衔颩:乙醇RUN |r RCOO2H5Oj A0II,催化劑 nR O建| + Uip H RC |KO Iti + R,()H上+ A密迴翌O-CH2CH3：-cM ,Cf .( jH(1) A中官能團(tuán)是。CHOOXi(2) B fl 的反響類型是tx(3) 化合物F能與FeCb溶液發(fā)生