高一化學(xué)第一章打開原子世界的大門(知識(shí)點(diǎn))

1、第1章 打開原子世界的大門（知識(shí)點(diǎn)梳理）【知識(shí)梳理】一、原子結(jié)構(gòu)學(xué)說的發(fā)展歷程及原子結(jié)構(gòu)模型的演變1、 古代樸素的原子觀：我國戰(zhàn)國時(shí)期的惠施認(rèn)為物質(zhì)是無限可分的；我國戰(zhàn)國時(shí)期的墨翟認(rèn)為物質(zhì)被分割是有條件的；古希臘哲學(xué)家德謨克利特提出古典原子論（原子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，萬物是由間斷的、不可分割的微粒即原子構(gòu)成的，原子的結(jié)合和分割是萬物變化的根本原因）。2、 英國科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說實(shí)心球模型：物質(zhì)由原子組成；原子不能創(chuàng)造，也不能被毀滅；原子在化學(xué)變化中不可再分割，它們在化學(xué)變化中保持本性不變。3、 湯姆生的“葡萄干面包式”原子結(jié)構(gòu)模型：原子中存在電子，電子的質(zhì)量為氫原子質(zhì)量的1/1836；

2、原子中平均分布著帶正電荷的粒子，這些粒子之間鑲嵌著許多電子。4、 英國物理學(xué)家盧瑟福的 “行星式”原子結(jié)構(gòu)模型(核式原子結(jié)構(gòu)模型)：原子由原子核和核外電子組成，原子核帶正電荷，位于原子的中心，電子帶負(fù)電荷，在原子核周圍作高速運(yùn)動(dòng)；電子的運(yùn)動(dòng)形態(tài)就像行星繞太陽運(yùn)轉(zhuǎn)一樣。5、 丹麥物理學(xué)家玻爾的軌道原子結(jié)構(gòu)模型：他引入量子論觀點(diǎn)，提出原子核外，電子不是隨意占據(jù)在原子核的周圍，而是在固定的層面上運(yùn)動(dòng)，當(dāng)電子從一個(gè)層面躍遷到另一個(gè)層面時(shí)，原子便吸收或釋放能量。 6、 現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)學(xué)說電子云模型：用電子在給定時(shí)間內(nèi)在空間的幾率分布的圖像來描述電子的運(yùn)動(dòng)，這些圖像就是電子云。電子出現(xiàn)幾率密度大的地方，電子

3、云“濃密”一些；幾率密度小的地方，電子云“稀薄”一些。但電子云的正確意義并不是說電子真的像云那樣分散，電子云只是一種幾率云。二、原子結(jié)構(gòu)和相對原子質(zhì)量1、元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子叫做元素。2、原子的構(gòu)成：3、質(zhì)量數(shù)：忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子相對質(zhì)量取近似整數(shù)值，加起來所得的數(shù)值，叫做質(zhì)量數(shù)，用符號(hào)A表示。（X）注：4、構(gòu)成原子或離子粒子間的數(shù)量關(guān)系質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)（N）原子中：核電荷數(shù)（Z）=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)陽離子中：核電荷數(shù)（Z）=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)+離子電荷數(shù)陰離子中：核電荷數(shù)（Z）=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子

4、數(shù)-離子電荷數(shù)5、（1）同位素：具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同一種元素的原子互稱為同位素。 在天然存在的某種元素里，不論游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素的原子百分比（即豐度）一般是一定的。 注：幾乎所有的元素都有同位素，只是同位素的數(shù)目各不相同而已。由于同位素的核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）相同，因而它們的化學(xué)性質(zhì)也相同。（2）核素：把具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子稱為核素。（3）元素、核素、同素異形體與同位素的比較：概念存在范圍元素具有相同質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱在同一類原子之間核素具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子在原子之間同素異形體同種元素由于結(jié)構(gòu)不同組成的不同單質(zhì)之間互為同素異形體在

5、無機(jī)物單質(zhì)之間同位素質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子間互為同位素在原子之間6、相對原子質(zhì)量：原子的相對原子質(zhì)量：以一個(gè)12C原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值。它是相對質(zhì)量，單位為1，可忽略不寫。 元素的相對原子質(zhì)量：是按該元素的各種同位素的原子百分比與其相對原子質(zhì)量的乘積所得的平均值。元素周期表中的相對原子質(zhì)量就是指元素的相對原子質(zhì)量。A=A1*a1%+ A2*a2%+ A3*a3%+ +An*an%A1、A2為核素的相對原子質(zhì)量a1%、a2%為核素的原子百分?jǐn)?shù)或核素原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)7、離子：原子或原子團(tuán)得、失電子后形成的帶電微粒稱為離子。帶正電荷的離子稱為陽離子，帶負(fù)電荷的離子稱為陰離子。常見離子符號(hào)：Na+,Cu2+,Fe2+,Cl-,NH4+,OH-,SO42-.三、核外電子排布規(guī)律（1）核外電子是按能量高低由里向外，分層排布的，從里到外依次是K-L-M-N-O-P-Q電子能量依次增高。（2）各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2個(gè)；最外層電子數(shù)不得超過8個(gè)，次外層電子數(shù)不得超過18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不得超過32個(gè)。 （3）以上幾點(diǎn)互相聯(lián)系。核外電子排布規(guī)律是書寫結(jié)構(gòu)示意圖的主要依據(jù)。四、核外電子排布的表示方法：（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖：用來表示元素原子核電荷數(shù)和核外電子