15高二理科化學半期考試題

1、高2015屆半期考試 化學試卷考試時間：90分鐘 總分：100分出題人： 阮杰 審題人：潘君可能用到的原子量：h1 c12 n14 o16 s32第卷 選擇題（共42分）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意，每小題3分，共42分）1、下列電子排布中，原子處于激發(fā)狀態(tài)的是（ ）a1s22s2 b.1s22s22p5 c.1s22s22p63s23p63d54s1 d. 1s22s22p63s23p63d104s14p32、下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是：h2o的熔、沸點比a族其他元素氫化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液態(tài)水的密度小科學家測得氟化氫真實組成為(hf)n鄰羥基苯甲酸的熔

2、、沸點比對羥基苯甲酸的低水分子是很穩(wěn)定的分子a. b. c. d.3、類比推測法是化學研究中重要的一種方法,下列推測正確的是( )a. ch4的穩(wěn)定性高于sih4,可推測ch4的沸點也高于sih4b. nh4+為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測ph4+也為正四面體結(jié)構(gòu)c. co2晶體是分子晶體，可推測sio2晶體也是分子晶體d. c2h6是碳鏈為直線型的非極性分子，可推測c3h8也是碳鏈為直線型的非極性分子4、關(guān)于雜化軌道類型，下列判斷錯誤的是（ ）a 苯和石墨中的c都采取的是sp2雜化類型b n2h4中的n和hclo中的o都采取的是sp3雜化類型c 葡萄糖中的c都采取的是sp3雜化類型d cs2和c2h

3、2中的c都采取的是sp雜化類型5、用價層電子對互斥理論（vsepr）可以預(yù)測許多分子或離子的空間構(gòu)型，有時也能用來推測鍵角大小，下列判斷正確的是( )a so2、cs2、hi都是直線型的分子b bf3鍵角為120，snbr2鍵角大于120c cocl2、bf3、so3都是平面三角型的分子d pcl3、nh3、pcl5都是三角錐型的分子6、關(guān)于原子軌道的說法正確的是（ ）a. 凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其鍵角一定是10928b. 能層符號為n的能層一共含有9個原子軌道，最多能夠容納18個電子c. sp3雜化軌道是由同一個原子中能量相近的s 軌道和p軌道混雜起來形成的一組新軌道d.凡

4、ab3型的共價化合物，其中中心原子a均采用sp3雜化軌道成鍵7、下列有關(guān)金屬晶體的堆積模型的說法正確的是（）a金屬晶體中的原子在二維空間有三種放置方式b金屬晶體中非密置層在三維空間可形成兩種堆積方式，其配位數(shù)都是6c鎂型堆積和銅型堆積是密置層在三維空間形成的兩種堆積方式，其配位數(shù)都是12d金屬晶體中的原子在三維空間的堆積有多種方式，其空間的利用率相同8、下列說法正確的是（ ）a熔融狀態(tài)的hgcl2不能導(dǎo)電，hgcl2的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力且可作手術(shù)刀的消毒液，從不同角度分類hgcl2是一種共價化合物、非電解質(zhì)、鹽、分子晶體 b單質(zhì)熔點97.81，是熱和電的良導(dǎo)體，該晶體最可能是分子晶體csio

5、2晶體屬于原子晶體，1mol的sio2晶體含有4na的si-o鍵（na為阿伏伽德羅常數(shù)）d固態(tài)金屬單質(zhì)都是金屬晶體，金屬晶體含有金屬鍵。非金屬單質(zhì)晶體都是分子晶體，分子晶體主要含有共價鍵，范德華力，有些分子晶體還含有氫鍵。9、下列敘述正確的是（）配位鍵在形成時,是由成鍵雙方各提供一個電子形成共用電子對 價電子排布式為ns2的原子屬于a或a族元素ge是a族的一個主族元素，其核外電子排布式為ge：ar4s24p2,屬于p區(qū)元素非極性分子往往是高度對稱的分子，比如bf3，pcl5，h2o2，co2這樣的分子化合物nh4cl和cuso45h2o都存在配位鍵agcl是一種白色的沉淀，不溶于硝酸溶液，濃硫

6、酸溶液，燒堿溶液，卻能溶于氨水中 a b c d10、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是表述表述a在水中，nacl的溶解度比i2的溶解度大nacl晶體中c1-與na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力bh2+cl2=2hcl是一個放熱反應(yīng)h-h鍵能與cl-cl鍵能之和小于h-cl鍵能的兩倍c甘油（ch2oh-choh-ch2oh）是一個手性分子甘油含有手性碳原子dp4o10、c6h12o6溶于水后均不導(dǎo)電p4o10、c6h12o6均屬于共價化合物11、下列說法正確的是（ ） a原子晶體中一定含有共價鍵；離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵；分子晶體中一定存在分子間作用

7、力和共價鍵。 b晶格能是指離子形成1mol離子晶體釋放的能量，通常取正值。 c含有陰離子的晶體中一定含有陽離子，含有陽離子的晶體中不一定含有陰離子。 d元素的第一電離能（i1）是元素的單質(zhì)失去最外層1個電子所需要吸收的能量，同周期從左到右元素的i1逐漸增大12、石墨烯（graphene）是一種由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料，是一種由碳原子組成六角型呈蜂巢晶格的平面薄膜，只有一個碳原子厚度的二維材料（結(jié)構(gòu)示意圖如圖），可由石墨剝離而成。2013年10月18日，歐盟啟動總投資10億歐元的石墨烯半導(dǎo)體材料技術(shù)研究項目。對于石墨烯下列說法正確的是（ ）a石墨烯與石墨互為同位素b石墨烯是一種有機物c

8、石墨烯中碳原子數(shù)與c-c鍵數(shù)之比為2：3d石墨烯中c原子雜化類型與乙醇中的c原子雜化類型相同13、已知磷酸分子中的三個氫原子都可以跟重水分子(d2o)中的d原子發(fā)生氫交換，又知次磷酸(h3po2)也可跟d2o進行氫交換，但次磷酸鈉(nah2po2)卻不再能跟d2o發(fā)生氫交換，由此可推斷出h3po2的分子結(jié)構(gòu)是( )14、zns晶體結(jié)構(gòu)有兩種型式，即立方zns和六方zns，如圖所示，這兩種型式的zns，化學鍵的性質(zhì)相同，都是離子鍵向共價鍵過渡，具有一定的方向性。下列說法錯誤的是（ ）a. zn原子和s原子的配位數(shù)都是4，不同的是原子堆積方式有差別b在立方zns中，s原子作立方最密堆積，在六方zn

9、s晶體中，s原子作六方最密堆積c在立方zns中，四個硫原子構(gòu)成的空隙全部被zn原子填滿d立方zns和六方zns不屬于同分異構(gòu)體第卷 非選擇題（共58分）15、（共10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。試回答下列問題：（1）請寫出h的單質(zhì)與二氧化碳反應(yīng)的方程式 。（2）d的氣態(tài)氫化物的vsepr模型為 _ ，其中心原子的雜化類型為_ _ _ _ _ _ 。（3）由a、c、d形成的acd分子中，鍵個數(shù):鍵個數(shù)=_。密 封 線 內(nèi) 不 得 答 題（4）要證明太陽上是否含有r 元素，可采用的方法是 。（5）元素m的化合物(mo2cl2)在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能

10、與許多有機物反應(yīng)。請回答下列問題：與m同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與m原子相同的元素還有_（填元素符號）mo2cl2常溫下為深紅色液體，能與ccl4、cs2等互溶，據(jù)此可判斷mo2cl2是_（填“極性”或“非極性”）分子。在c2h4、ch3cl、ch2o、cs2、ccl4五種有機化合物中，碳原子采取sp2雜化的分子有_（填分子式）。16、（共8分）我國高校目前聯(lián)合研究一種稀土制冷材料，其主要成分是lacamno。（1）錳原子的基態(tài)價層電子排布式為_。（2）試從結(jié)構(gòu)角度解釋h2so4的酸性大于h2so3的酸性：_。（3）據(jù)報道，ca在空氣中點燃生成cao和少量ca2n2。ca2n2和

11、水反應(yīng)生成h2n-nh2， h2n-nh2能否作配體？_（填“能”或“否”）肼（n2h4）分子可視為nh3分子中的一個氫原子被-nh2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。已知nh3能與鹽酸反應(yīng)形成一種含有配位鍵的離子化合物，試寫出n2h4與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_欲比較cao與nacl的晶格能大小，需考慮的數(shù)據(jù)是_；已知mgco3、caco3、srco3、baco3晶格能依次減小，而它們的熱分解溫度依次升高，原因是：_。17、（共10分）前四周期原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d中，a和b的價電子層中未成對電子均只有1個，并且a和b+的電子相差為8；與b位于同一周期的c和d，它們價電子層中的

12、未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2?；卮鹣铝袉栴}：（1）c在元素周期表中的位置是_，屬于_區(qū)元素； d2+的價層電子排布式圖為_。（2）四種元素中第一電離最小的是_，電負性最大的是_。（均填元素符號）（3）a、b和d三種元素組成的一個化合物的晶胞如圖所示。該化合物的化學式為_；（4）a、b+和c3+三種離子組成的化合物b3ca6，其中化學鍵的類型有_；該化合物中存在一個復(fù)雜離子，該離子的化學式為_，配位體是_。18、（共10分）已知尿素的結(jié)構(gòu)式為： 尿素可用于制有機鐵肥，主要代表物有三硝酸六尿素合鐵()，化學式為fe(h2nconh2)6(no3)3。（1）c、n、o三種元素的第一電

13、離能由大到小的順序是 ；電負性由大到小的順序是_。（2）尿素分子中c和n原子的雜化方式分別是 。（3）nh4+中hnh鍵角比nh3中hnh鍵角大，原因為 。（4）co2和nh3是工業(yè)上制備尿素的重要原料，固態(tài)co2（干冰）的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示。1個co2分子周圍等距離且距離最近的co2分子有 個。銅金合金的晶胞結(jié)構(gòu)與干冰相似，若頂點為au、面心為cu，則銅金合金晶體中au與cu的原子個數(shù)比為_。（5）fe(h2nconh2)6(no3)3中h2nconh2與fe()之間的作用力是_。fecl3溶液與kscn溶液混合，得到含多種配合物的紅色溶液，其中配位數(shù)為5的配合物的化學式是_。化合物fecl

14、3是棕色固體、易潮解、100左右時升華，它的晶體類型是_；kscn中的陰離子與co2互為等電子體，該陰離子的電子式是_。19、（共8分）在元素周期表中，某稀有氣體元素原子的最外層電子構(gòu)型為4s24p6，與其同周期的 a、b、c、d四種元素，它們的原子最外層電子數(shù)依次為2、2、1、7。其中a、c兩元素原子的次外層電子數(shù)為8，b、d兩元 素原子的次外層電子數(shù)為18，e、d兩元素處于同族，且在該族元素中，e的氣態(tài)氫化物的沸點最高。(1)b元素在周期表中的位置_； d元素基態(tài)原子電子排布式為_。(2)e的氫化物在同族元素中沸點最高的原因是_。 (3)c原子構(gòu)成的金屬晶體原子堆積方式為：_，空間利用率為

15、_。(4)已知b離子類似cu2+能與nh3形成配合離子，且兩者配位數(shù)也相同，請類比cu(oh)2溶于氨水的反應(yīng)，寫出b的氫氧化物溶于氨水的反應(yīng)方程式：_。(5)a元素可與e元素形成離子化合物,它的晶胞如右圖所示，離子的配位數(shù)為_。每個a離子周圍與之最近等距的a離子有_個。20、（共12分）納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會生活和高科技領(lǐng)域。a和b的單質(zhì)單位質(zhì)量的燃燒熱大，可用作燃料。已知a和b為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如表所示：電離能(kj/mol)i1i2i3i4a93218211539021771b73814517733105401s2p2s3s3p某同學根據(jù)上述信息，推斷b的核外電子排布如右圖所示，該同學所畫的電子排布圖違背了 原理。根據(jù)價層電子對互斥理論，預(yù)測a和氯元素形成的簡單分子空間構(gòu)型為 。氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，c60可用作儲氫材料。c60k已知金剛石