高考模擬題052

1、順義區(qū)2015屆高三第一次統(tǒng)一練習(xí)化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h1 c12 n14 o16 na23 mg24 al27 s32 cl35.5 fe56 cu64 第一部分（選擇題 共42分）本部分共14小題，每小題3分，共42分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)1. 下列裝置工作時(shí)，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是2. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是a明礬kal(so4)212h2o溶于水會(huì)形成膠體，因此可用于自來(lái)水的殺菌消毒b. 小蘇打是制作面包等糕點(diǎn)的膨松劑，還是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑c. 蛋白質(zhì)、淀粉、油脂等都能在人體內(nèi)水解并提供能量d純凈的二氧化硅是現(xiàn)

2、代光學(xué)及光纖制品的基本原料3. 下列說(shuō)法正確的是 a. co2的電子式：b. cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖： c質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子的核素符號(hào)： d. 2,3-二甲基-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 4. 下列比較中不正確的是a金屬性：k na li b熱穩(wěn)定性：hi hcl hf c非金屬性：f o n d堿性：naoh mg(oh)2 al(oh)35. 下列說(shuō)法正確的是 a可用飽和溴水除去苯中的苯酚 b丙烯加聚時(shí)可形成順?lè)磧煞N聚合物c常壓下的沸點(diǎn)：1-丙醇 乙醇 丙烷d蔗糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)6. 解釋下列操作或事實(shí)的離子方程式正確的是 a把鈉投入水中：2na+2h2o2na+ +

3、2oh- +o2b把銅片放入氯化鐵溶液中：cu +fe3+ cu2+ +fe2+c鋁制容器不能長(zhǎng)期存放堿性食物：2al + 2oh- 2alo2- + h2d向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水：2i-2h+h2o2i22h2o7. 下列敘述不正確的是a. 植物油的不飽和程度高于動(dòng)物油，植物油更易氧化變質(zhì)b. 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液c. 過(guò)氧化鈉中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，陰離子與陽(yáng)離子的物質(zhì)的量之比為1：1d. 向某溶液中滴入稀鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液不一定含有co32-8. 假蜜環(huán)菌甲素可作為藥物用于治療急性膽道感染病毒性肝炎等疾病，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下

4、。下列對(duì)假蜜環(huán)菌甲素的性質(zhì)敘述正確的是 a假蜜環(huán)菌甲素可以發(fā)生消去反應(yīng) b1 mol假蜜環(huán)菌甲素可與 6 mol h2 發(fā)生加成反應(yīng) c假蜜環(huán)菌甲素可與 naoh 溶液在加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng) d假蜜環(huán)菌甲素既能與na反應(yīng)生成h2，又能與nahco3反應(yīng)生成co29. 煤氣化過(guò)程中生成的co和h2一定條件下制甲醇的反應(yīng)如下：co（g）+ 2h2（g）ch3oh（g） h ch3coohb25時(shí)，水電離出來(lái)的c(h+)均為 10-11mol/l的兩種酸，酸的濃度：hcn ch3cooh c25時(shí)，濃度均為0.1 mol/l 的ch3coona和nacn溶液中，ph大?。篶h3coona nacn

5、d25時(shí)，ph均為3的ch3cooh與hcn溶液各100ml與等濃度的naoh溶液反應(yīng)，消耗naoh溶液體積：ch3cooh hcn 第二部分（非選擇題 共58分）15. （12分）6種相鄰短周期主族元素的相對(duì)位置如下表，m元素原子核外電子數(shù)是y元素原子核外電子數(shù)的2倍，w元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍。用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：xyzwmq（1）y在周期表中的位置是_。（2）x、y、z三種元素的原子半徑由大到小的順序是_。（3）w、m、q三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性由強(qiáng)到弱的順序是_。（4）w的最高價(jià)氧化物可以和z的氫化物反應(yīng)，利用該反應(yīng)可刻蝕玻璃，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_

6、。（5）x的含10個(gè)電子 的氣態(tài)氫化物甲是一種重要的化工原料。甲的電子式是 ，實(shí)驗(yàn)室制備甲的化學(xué)方程式是_，甲可以與x的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液反應(yīng)生成鹽乙，乙溶液中的離子濃度由大到小的順序是 。x的含18個(gè)電子的氣態(tài)氫化物丙可與空氣構(gòu)成一種環(huán)保型堿性燃料電池，電池工作時(shí)丙發(fā)生的電極反應(yīng)方程式是 。 （6）工業(yè)上用下圖所示裝置電解q元素的鈉鹽溶液丁，獲得一種含q元素的消毒劑。該反應(yīng)的離子方程式是 。16. （8分） 鐵是當(dāng)代社會(huì)中用量最大的金屬之一。磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，發(fā)生的主要反應(yīng)為：fe3o4（s）+4co3fe（s）+4co2 （1）已知：fe3o4（s）+4c（石墨）3

7、fe（s）+4co（g） h=+646.0 kj/mol c（石墨）+co2（g）2co（g） h= +172.5 kj/mol 由fe3o4（s）與co反應(yīng)生成fe（s）的熱化學(xué)方程式是 。（2）t時(shí)，在2l恒容密閉容器中，加入fe3o4、co各1.0 mol ，10 min反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器中co2的濃度是0.4 mol /l。能證明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是 （選填字母）。a容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化 b容器內(nèi)co、co2物質(zhì)的量比為1 : 1 c容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化 d生成co2的速率與消耗co的速率相等co的平衡轉(zhuǎn)化率是 。l0 min內(nèi)，反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v (co2)= 。欲提高該反應(yīng)

8、中co的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是 （選填字母）。a提高反應(yīng)溫度 b移出部分co2c加入合適的催化劑 d減小容器的容積t時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)k= 。17.（12分）工業(yè)上采用下列工藝流程將石油廢氣中的硫化氫轉(zhuǎn)化為硫酸和氫氣等產(chǎn)品以防止污染。（1）反應(yīng)器1中裝有硫酸鐵的酸性溶液。配制硫酸鐵溶液時(shí)，需加入適量的硫酸，請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原 因 。 反應(yīng)器1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_（2）反應(yīng)器3中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（3）工業(yè)上用氨水和熱空氣吸收處理尾氣中的二氧化硫以生產(chǎn)氮肥，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_（4）電解濾液1的工作原理示意圖如下：乙電極是 （填“陰”或“陽(yáng)”）極。甲電極的電極反應(yīng)式

9、是 。電解濾液1的離子方程式是 18. （12分）某種硬鋁合金是由 al、cu、mg三種金屬組成，主要應(yīng)用于耐熱可焊的結(jié)構(gòu)件及鍛件。某研究小組欲探究該合金的性質(zhì)并測(cè)定合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：（1）甲同學(xué)預(yù)測(cè)：該合金與10 mol/l硝酸反應(yīng)時(shí)有no2氣體生成，可能還有no生成。查閱資料：常溫下，no2與n2o4混合存在，在低于0 時(shí)幾乎只有無(wú)色的n2o4液體或晶體存在。設(shè)計(jì)如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。按下圖連接裝置并檢驗(yàn)氣密性后，稱取5 g 合金放于圓底燒瓶中，并滴加10 mol/l硝酸。 合金中cu與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是 。c裝置的目的是 。能證明有no2生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ，能證明有no生成的實(shí)驗(yàn)操作

10、與現(xiàn)象是 。實(shí)驗(yàn)進(jìn)行至a中固體全部溶解后，未檢驗(yàn)到有no生成，甲同學(xué)認(rèn)為硬鋁合金與10 mol/l硝酸反應(yīng)時(shí)沒(méi)有no生成。乙同學(xué)認(rèn)為不能確定是否生成了no，需補(bǔ)充操作才能證明，該操作是 。（2）為測(cè)定合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，丙同學(xué)查閱資料：部分金屬離子生成氫氧化物沉淀的ph金屬離子開(kāi)始沉淀時(shí)的ph沉淀完全的phal3+ 3.44.7cu2+4.16.9mg2+9.412.4ph 7.8時(shí)，al(oh)3開(kāi)始溶解，ph 10.8時(shí)沉淀完全溶解。設(shè)計(jì)如下方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：調(diào)節(jié)ph時(shí)，應(yīng)控制ph的范圍是 。 選用naoh溶液調(diào)節(jié)ph，得到溶液b的離子方程式是 。al(oh)3經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒至恒重后稱量

11、，質(zhì)量為8.5g，則該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。19. （14分）a是一種重要的食用香料。存在于玉米、葡萄等多種食品中。主要用于配制奶油、乳品、酸奶和草莓等香精，也可用于有機(jī)合成。以a為原料制備陰離子樹(shù)脂m和新型聚酯材料n等的合成路線如下：已知：. . 不穩(wěn)定，很快轉(zhuǎn)化為（1） 反應(yīng)的反應(yīng)類型是 。（2） b中官能團(tuán)的名稱是 。（3）d與新制cu(oh)2反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（4）下列關(guān)于e的說(shuō)法正確的是 。 a不溶于水 b能與h2發(fā)生還原反應(yīng) c 能被重鉻酸鉀酸性溶液氧化 d與naoh醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)（5）m的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。（6）反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（7）a的屬于酯類的同分異構(gòu)體有_

12、種，其中只含一個(gè)甲基的同分 異構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是： 。順義區(qū)2015屆高三第一次統(tǒng)練化學(xué)（理科）參考答案第一部分（選擇題 共42分）1234567cacbcdc891011121314caddadb第二部分（非選擇題 共58分）15. （12分）（1） 二周期a族 （1分）（2） r(n) r(o) r(f)（1分）（3） hclo4 h2so4 h2sio3（1分） （4） sio2 + 4hf =sif4 +2h2o（1分） （5） （1分） , 2nh4cl+ca(oh)2 cacl2+2nh3+2h2o（2分） c(no3-) c(nh4+) c(h+) c(oh-) （1分） n2h4

13、-4e- +4oh- =n2 + 4h2o（2分）（6） cl- +h2o clo- + h2 （2分）16. （8分）（1）fe3o4（s）+ 4co（g）3fe（s）+ 4co2（g）h = -44 .0kj/mol （2分）（2） c （1分） 80%（1分） 0.04mol/lmin（1分） b （1分） 256（2分）17. （12分）（1） fe3+ +3h2ofe(oh)3 +3h+，加入硫酸，增加c(h+)，使平衡逆向移動(dòng)，抑制fe3+水解（2分）2 fe3+ + h2s = 2fe2+ + 2h+ + s (2分）（2） 2so2+ o22so3 (2分） （3） 4nh3h2o + 2so2 +o2 2(nh4)2so4 +2h2o (2分）（4） 陰(1分） fe2+ -e- =fe3+(1分） 2 fe2+ 2h+ 2 fe3+ +h2(2分）18. (12 分）（1）3 cu + 2no3- +8h+ = cu2+ + 2no + 4h2o （1分）將生成的no2冷凝為n2o4，與no分離，排除干擾（1分）a中有紅棕色的氣體生成，c中有無(wú)色的液體或晶體存在(2分）合理答案即給分打開(kāi)活塞k，鼓入空氣，若d中的氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色，證明有no生成(2分）在加入hno3前，通入n2，除盡裝置中的空氣(2