電負性和電離能PPT演示課件

1、1二、電離能和電負性n教學目標：教學目標：n、能說出元素電離能的涵義，能應(yīng)用元素的、能說出元素電離能的涵義，能應(yīng)用元素的電離能說明元素的某些性質(zhì)電離能說明元素的某些性質(zhì)n、認識主族元素電離能的變化與核外電子排、認識主族元素電離能的變化與核外電子排布的關(guān)系布的關(guān)系 n、能說出元素電負性的涵義，能應(yīng)用元素的、能說出元素電負性的涵義，能應(yīng)用元素的電負性說明元素的某些性質(zhì)電負性說明元素的某些性質(zhì)n、能根據(jù)元素的電負性資料，解釋元素的、能根據(jù)元素的電負性資料，解釋元素的“對角線對角線”規(guī)則，規(guī)則，2（二）電離能（閱讀課本（二）電離能（閱讀課本1717）1 1、概念、概念 氣態(tài)氣態(tài)電中性電中性基態(tài)原子基態(tài)

2、原子失去失去一個電子一個電子轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的能量叫做氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的能量叫做第一電離能第一電離能。用符號用符號1 1表示，單位：表示，單位：kj/molkj/mol。 從一價氣態(tài)基態(tài)正離子中再失去一個電子從一價氣態(tài)基態(tài)正離子中再失去一個電子所需要的能量叫做第二電離能。符號所需要的能量叫做第二電離能。符號2 2。以此以此類推分別叫第三電離能，第四電離能類推分別叫第三電離能，第四電離能3思考與探究：思考與探究： 觀察下圖，總結(jié)第一電離能的變化律。觀察下圖，總結(jié)第一電離能的變化律。原子的第一電離能隨核電荷原子的第一電離能隨核電荷數(shù)遞增有什么規(guī)律？（同周數(shù)遞增有什么規(guī)律？（同周

3、期、同主族）期、同主族）4電離能規(guī)律：n同周期：從左到右電離能逐漸變大n同主族：從上到下電離能逐漸變小n元素電離能與元素性質(zhì)的關(guān)系：第一電離能越小性質(zhì)越活撥n同周期稀有氣體元素的第一電離能最大，堿金屬元素的第一電離能最小5元素元素電離能電離能i1496738577i2456214511817i3691277332745i495401054011578學與問：通過下表你能得到哪些結(jié)論,數(shù)據(jù)的突躍變化說明了數(shù)據(jù)的突躍變化說明了什么什么 ？原子逐級電離能越來越大原子逐級電離能越來越大原子逐級電離能出現(xiàn)原子逐級電離能出現(xiàn)突變突變時判斷元素時判斷元素的化合價的化合價6根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)（根據(jù)下

4、列五種元素的電離能數(shù)據(jù)（kj/mol),kj/mol),完成相關(guān)習題完成相關(guān)習題課堂練習課堂練習: :元素n、以上五種元素最有可能是同一主族的是（）n和和和和n、它們的氯化物的化學式，最可能正確的是（）n a qcl2 b rcl c scl2 d ucl3 n3、可能位于元素周期表中哪個區(qū)（）n區(qū)元素區(qū)取元素d區(qū)元素ds區(qū)元素7（三）電負性（三）電負性（閱讀課本（閱讀課本1818）1 1、基本概念、基本概念化學鍵：化學鍵：元素相互化合，元素相互化合，相鄰相鄰的原子之間產(chǎn)生的原子之間產(chǎn)生的的強烈強烈的化學作用力，叫做化學鍵。的化學作用力，叫做化學鍵。鍵合電子：鍵合電子：原子中用于形成化學鍵的電

5、子稱為原子中用于形成化學鍵的電子稱為鍵合電子。鍵合電子。電負性：電負性：用來描述不同元素的原子對鍵合電用來描述不同元素的原子對鍵合電子的吸引力的大小電負性越大，對子的吸引力的大小電負性越大，對鍵合電子的吸引力越大。鍵合電子的吸引力越大。（電負性（電負性是相對值，沒單位）是相對值，沒單位）8為了比較元素的為了比較元素的原子吸引電子能力原子吸引電子能力的大小，美國化學的大小，美國化學家鮑林于家鮑林于19321932年首年首先提出了用電負性先提出了用電負性來衡量元素在化合來衡量元素在化合物中吸引電子的能物中吸引電子的能力。經(jīng)計算確定氟力。經(jīng)計算確定氟的電負性為的電負性為4.04.0，鋰的為鋰的為1.

6、01.0，并以，并以此為標準確定其它此為標準確定其它與元素的電負性。與元素的電負性。鮑林鮑林l.pauling1901-1994鮑林研究電負性的手搞鮑林研究電負性的手搞9以氟的電負性為以氟的電負性為4.04.0和鋰的電負性為和鋰的電負性為1.01.0作為相對標準，得出了作為相對標準，得出了各元素的電負性。各元素的電負性。10同一周期，主族元素的電負性從左到右逐漸增大同一周期，主族元素的電負性從左到右逐漸增大同一主族，元素的電負性從上到下呈現(xiàn)減小的趨勢，同一主族，元素的電負性從上到下呈現(xiàn)減小的趨勢，2、電負性的變化規(guī)律、電負性的變化規(guī)律電負性在周期表變化情況：電負性在周期表變化情況：11二、判斷

7、成鍵元素是離子鍵還是共價鍵二、判斷成鍵元素是離子鍵還是共價鍵兩個成鍵元素間的電負性差值大于兩個成鍵元素間的電負性差值大于1.71.7，它們，它們之間通常形成離子鍵。之間通常形成離子鍵。兩個成鍵元素間的電負性差值小于兩個成鍵元素間的電負性差值小于1.71.7，它們，它們之間通常形成共價鍵之間通常形成共價鍵金屬元素：電負性金屬元素：電負性1.8 1.81.8電負性的應(yīng)用電負性的應(yīng)用一、判斷元素金屬性和非金屬性的強弱一、判斷元素金屬性和非金屬性的強弱12一般認為：如果兩個成鍵元素的電負性相差大于一般認為：如果兩個成鍵元素的電負性相差大于1.71.7，它們通常形成離子鍵；如果兩個成鍵元素的，它們通常形

8、成離子鍵；如果兩個成鍵元素的電負性相差小于電負性相差小于1.71.7，它們通常形成共價鍵。查閱，它們通常形成共價鍵。查閱下列元素的電負性數(shù)值，判斷：下列元素的電負性數(shù)值，判斷：nafnafalclalcl3 3nonomgomgobeclbecl2 2coco2 2共價化合物（共價化合物（ ）離子化合物（離子化合物（ ）元素元素albbe cciflimgnnaopssi電負電負性性1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0 1.23.00.9 3.5 2.1 2.5 1.8課堂練習：課堂練習：13思考與探究思考與探究 如何用電負性解釋對角線原理？如何用電負性解釋對角線原理？14對

9、角線規(guī)則：n在元素周期表中某些元素與右下方元素的電負性近，他們的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)也相似15小結(jié)：n今天我們主要學習了電離能定義、規(guī)律和電負性的定義、規(guī)律和應(yīng)用。16 根據(jù)周期律對角線規(guī)則，金屬鈹與鋁單質(zhì)及其化合根據(jù)周期律對角線規(guī)則，金屬鈹與鋁單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似，又知物的性質(zhì)相似，又知alclalcl3 3熔沸點較低，易升華，試回熔沸點較低，易升華，試回答下列問題：答下列問題： (1)(1)寫出寫出bebe與與naohnaoh溶液反應(yīng)的離子方程式：溶液反應(yīng)的離子方程式： (2)be(oh)(2)be(oh)2 2和和mg(oh)mg(oh)2 2可用試劑可用試劑 鑒別，其鑒別，其離子方程式為：離子方程式為： (3)becl(3)becl2 2是是 化合物化合物( (填填“離子離子”或或“共價共價”) )，其電