山西省太原市第五中學(xué)2021-2021學(xué)年高二上學(xué)期11月月考試題

1、山西省太原市第五中學(xué) 2021-2021學(xué)年高二上學(xué)期11月月考試題出題人、校對(duì)人：王建國(guó)、王磊時(shí)間：2021.11可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39一、選擇題此題包括10小題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題 2分，共20分1 化學(xué)反響與能量的關(guān)系密切，以下有關(guān)說(shuō)法合理的是A 吸熱反響必須在加熱的條件下才能發(fā)生B .適宜的催化劑可以使放熱反響轉(zhuǎn)化為吸熱反響C.放熱反響的反響物總能量一定高于生成物總能量D .吸熱反響一定比放熱反響更難發(fā)生2. 以下做法與鹽類水解無(wú)關(guān)的是A .用氯化銨溶液除鐵銹B .用熱的稀硫酸溶解膽磯來(lái)

2、配制膽磯溶液C.用飽和氯化鐵溶液制氫氧化鐵膠體D .用硝酸鉀固體配制植物生長(zhǎng)營(yíng)養(yǎng)液3. 以下關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識(shí)中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A .電解水時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B .電動(dòng)車行進(jìn)時(shí)，電能主要轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.煤燃燒時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能D .水力發(fā)電時(shí)，機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能4. 某小組依據(jù)氧化復(fù)原反響：2Ag*aq+ Cus=Cu"aq + 2Ags設(shè)計(jì)的原電池如下圖,以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是電和卜A .電極X可以是碳棒也可以是銀棒B .鹽橋中的陽(yáng)離子流向 CuSO4溶液所在燒杯C.銀電極為電池的負(fù)極，發(fā)生的電極反響為Ag e =Ag+D .外電路中電流的方向是從銀電極流向X電極5常溫時(shí)，將足量的

3、CaCO3固體分別參加同體積以下各溶液中，CaCO3溶解最少的是A . 1 mol L-1 的 Na2CO3溶液B. 2 mol L-1 的 ©CO3 溶液C. 2 mol L/1 的 HCI 溶液D. 1 mol L-1 的 NaCI 溶液6. 將NaHCO3溶液加熱蒸干并充分灼燒，得到的是A . NaHCO3B . Na2OC. Na2CO3D. NaOH7. 化學(xué)反響原理的知識(shí)有重要的作用。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A .可逆反響的反響物轉(zhuǎn)化率越大，反響的化學(xué)平衡常數(shù)越大B .焓減小同時(shí)熵增加的化學(xué)反響屬于自發(fā)反響C.鹽的水解平衡常數(shù)隨著鹽溶液的濃度減小而減小D .溫度不變時(shí)鹽的水解

4、會(huì)使水的離子積常數(shù)增大&HF是一種弱酸，那么等體積等濃度的KOH溶液和HF溶液混合后，混合液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是A . c(K+)> c(OH -) > c(F-)> c(H+) C. c(K+)> c(F-)> c(OH-) > c(H+)9.在相同溫度時(shí)，100 mL 0.01 mol L-1 的醋酸溶液與以下數(shù)值中，前者小于后者的是A. H+的物質(zhì)的量濃度C.完全中和時(shí)所需 NaOH的物質(zhì)的量10. 以下各式中能正確表示水解反響的是A . S2+2H2O=H2S+2OH 一C. AIO2+ HCO3一+H2O=AlOH 3J + CO

5、2B . c(K+)> c(F-)> c(H+) > c(OH-)D. c(K +)> c(H+) = c(OH-) > c(F-)10 mL 0.1 mol L-1的醋酸溶液相比擬,B. 醋酸的電離常數(shù)D. CH3COO的物質(zhì)的量)B . NH4+H2=NH 3 H2O+H +D . HCO3_+H2H3O+ CO32、選擇題此題包括 10小題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題 3分，共30分11. 由蓋斯定律可知化學(xué)反響的熱效應(yīng)只與反響物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，而與反響的途徑無(wú)關(guān)。根據(jù)上述原理，判斷右圖中各對(duì)應(yīng)的反響熱關(guān)系中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A . At F

6、AH =-島6b . At dAh =Ad1 +AH2+AH3C. Al1+Al2+Al3+AH4+Al5+Al6= 0D. AH1+AH6 = AH2+Ad3+Ad4+Ad512 .相同溫度的以下溶液中陰離子的總濃度最大的是()A . 0.2 mol L-1Na2SB . 0.1 mol L-1 Ba(OH) 2C . 0.2 mol L-1 KNO3D. 0.2 mol L-1 (NH4)2SO4充分反響后恢復(fù)到原來(lái)的溫度,13.某溫度下向澄清的飽和石灰水中參加少量生石灰, 表達(dá)正確的選項(xiàng)是 ()A .溶液的質(zhì)量不變B .溶液pH增大C.溶液底部存在不溶物D .溶液中Ca2+數(shù)目不變14.

7、稀氨水中存在電離平衡NH3 H2O - NH4 + OH，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A 加水稀釋后，溶液中c (H+)減小B .通入少量HCI(g)后，溶液中c(NH；)減小C. 參加少量濃氨水，電離平衡逆向移動(dòng)D .參加少量NH4CI固體，溶液的pH減小15某溫度下重水(D20)的離子積常數(shù)為1.6 X015,假設(shè)用定義pH 一樣的方法來(lái)規(guī)定 pD=-igc(D +)，那么該溫度下，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A .純潔的重水(D20)中，pD=7B 溶解有NaCI的重水溶液，其 pD=7C.純潔的重水中(D2O), c(D+)=c(OD-)D. 1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，

8、其 pD=12.016. 25C時(shí)，用濃度為 0.1000 mol L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.1000 mol '的三種酸HX、HY、HZ,滴定曲線如下圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()>2030 4GA .在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ v HY v HXB .根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)疋15C. 假設(shè)將0.1000 mol L-1酸HX加水稀釋，其溶液中 c(H+) c(X-)增大X；(HY)-C(HY)-D. HY 與 HZ 混合，到達(dá)平衡時(shí)：c(H+)= + c(Z )+c(OH )17. 甲溶液的pH=6，乙溶液的pH=2，

9、那么以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A .甲、乙兩溶液的 c(H+)之比為400: 1B.甲、乙兩溶液均呈酸性C.甲中水的電離程度大于乙中水的電離程度D .甲、乙兩溶液等體積混合后溶液的pH=418. 目前科學(xué)家正在研究和完善一種以葡萄糖(C6H12O6)為燃料的微生物酸性燃料電池,其結(jié)構(gòu)如下圖。該電池工作時(shí)有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是puns'-A .每消耗1 mol 0 2,理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下C02氣體 22.4LB . N電極為該電池的正極， M極上發(fā)生氧化反響C. H +將會(huì)從M極區(qū)向N極區(qū)遷移D .溫度越高供電效果越好19局部弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平

10、衡常數(shù)25CKa=1.77 10-4Ka=4.9 為0-10Ka1=4.3 為0-7Ka2=5.6 10-11F列選項(xiàng)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A . 2CN一 +H2O+CO2=2HCN+HCO 3B . 2HC00H+C0 32=2HCOO 一 +H2O+CO2TC.中和等體積、等 pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D .等體積、等濃度的 HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者20. 鹽類水解程度的大小可用水解度"來(lái)表示，NaA型鹽的水解度為已水解的離子的物質(zhì)的量占該離子原來(lái)總物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù)。常溫下10.0 mL 0.040 mol NaOH溶液與20.0 m

11、L0.020 mol L-1的某一元弱酸HA恰好完全中和，所得溶液 pH為10 假設(shè)溶液的體積變化忽 略不計(jì)，那么所得 NaA溶液的水解度為 A . 1.0%B . 0.75%C. 0.50%D. 0.25%三、填空題本大題包括4個(gè)小題，共50分。21. 11分常溫下有濃度均為 0.5 mol L-1的四種溶液： Na2CO3溶液 NaHCO3溶液 HCI溶液 氨水1 上述溶液中，溶質(zhì)可發(fā)生水解的是 填序號(hào)。2上述既能與氫氧化鈉反響，又能和硫酸反響的溶液中，離子濃度由大到小的順序?yàn)椤?3 向中參加少量氯化銨固體，此時(shí)溶液中C NH4的值填 增大減c OH 小或不變。(4 )假設(shè)將和混合后溶液恰

12、好呈中性，那么混合前的體積 的體積(填 大于小于或 等于)，此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是 。(5 )取10 mL，加水稀釋到 500 mL,那么此時(shí)溶液中由水電離出的c(H +)=。22. ( 10分)水在25 C和95 C時(shí)，其電離平衡曲線如下圖。If(1) 25 C時(shí)，將10 mL pH=a的鹽酸與100 mL pH= b的Ba(OH) 2溶液混合后恰好中和，那么a + b =。(2) 95 C時(shí)，將0.02 mol L-1的Ba(OH) 2溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合(假設(shè)溶液的體積變化忽略不計(jì))，所得混合液的pH=。(3) 25 C時(shí) Ksp(AgCI) =

13、1.8 X0一10,假設(shè)向 50 mL 0.018 mol L-1 的 AgNO 3 溶液中參加 50 mL0.020 mol L-1的鹽酸(假設(shè)溶液的體積變化忽略不計(jì))，混合后溶液中Ag +的濃度為mol L-1, pH 為。(4) 25 C時(shí) KspAl(OH) 3 = 1 X10_33, KspFe(OH) 3 = 1 X1039, pH = 7.1 時(shí) Mn(OH) 2開始沉淀。室溫下欲除去 MnSO4溶液中的Fe3*、Al3+ (使其濃度均小于1X10-6 mol L-1)，需調(diào)節(jié) 溶液的pH范圍為。23. ( 16分)(1) 工業(yè)上用CO2和H2反響合成二甲醚，反響的熱化學(xué)方程式為

14、：2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(g) AH = 130.8 kJ/mol。請(qǐng)答復(fù)： 一定條件下，上述反響到達(dá)平衡狀態(tài)后，假設(shè)改變反響的某一個(gè)條件，以下變化能說(shuō)明平衡一定向正反響方向移動(dòng)的是 (填序號(hào))。a. 逆反響速率先增大后減小b. H2的轉(zhuǎn)化率增大c. 反響物的體積百分含量減小d. 容器中的：(罟)值變小n (H2) 在某壓強(qiáng)下，合成二甲醚的反響在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率如下圖。T1溫度下，將6 mol CO2和12 mol H2充入2 L的密閉容器中，5 min后反響到達(dá)平衡狀態(tài)，那么05 min內(nèi)的平均反響速率 v(CH 3OCH3)

15、 =; Ka、Kb、Kc三者的大小關(guān)系是g轉(zhuǎn)牝率 上述合成二甲醚的過(guò)程中，提高C02的轉(zhuǎn)化率可采取的措施有 (任寫兩種)。(2) 用氨水吸收 C02可得到NH4HCO3溶液。假設(shè)常溫下，NH3H2O的電離平衡常數(shù) Kb=2X10-5, H2CO3 的電離平衡常數(shù) Ki = 4X10-7, K2 = 4X10-11，在 NH4HCO3溶液中，c(NH4 )c(HCO 3)(填、Z或 二)，試計(jì)算常溫下反響 NH4 + HCO3 +H2O=feNH3H2O+ H2CO3的平衡常數(shù) K =; NH4HCO3溶液中物料守恒表達(dá)式為。(3) 綠色 二甲醚燃料電池在酸性溶液中負(fù)極的電極反響式為 。24.

16、(13分)熱穩(wěn)定系數(shù)和總氯量是漂白粉行業(yè)標(biāo)準(zhǔn)里的兩個(gè)指標(biāo)。AB1 .利用如圖裝置，探究漂白粉的熱分解產(chǎn)物。資料顯示：久置于潮濕環(huán)境中的漂白粉受熱生成的氣體產(chǎn)物有O2和少量CI2。(1 )加熱枯燥的漂白粉樣品，觀察到B中只有大量無(wú)色氣泡產(chǎn)生，那么次氯酸鈣分解的固體產(chǎn)物中一定有 (填化學(xué)式)(2 )加熱久置于潮濕環(huán)境中的漂白粉樣品，觀察到B中也有氣泡產(chǎn)生。B中發(fā)生反響的離子方程式為。n .測(cè)定漂白粉總氯的百分含量(即樣品中氯元素總質(zhì)量與樣品總質(zhì)量的比值)，實(shí)驗(yàn)步驟如 下:準(zhǔn)確稱取5.000 g漂白粉樣品，研細(xì)，加蒸餾水溶解并冷卻后，配制成 500 mL溶液。移取25.00 mL該試樣溶液至錐形瓶中

17、,調(diào)節(jié)溶液pH,緩慢參加適量3% H2O2水溶液，攪拌至不再產(chǎn)生氣泡。 參加適量K2CrO4溶液作為指示劑， 以0.1000 mol L-1AgNO 3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。屢次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得消耗AgN0 3標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為 25.00 mL。：Ksp (AgCI ,白色)=1.56 XI0-10, Ksp (Ag2CrO4,磚紅色)=9.0 氷0-12(3) 步驟溶液配制中，所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、。(4) 參加H2O2溶液，攪拌至不再產(chǎn)生氣泡，目的是 (用離子方程式表示)。(5) 滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。(6) 該漂白粉總氯的百分含量為 。(7) 以下操作會(huì)導(dǎo)致總氯百分含量測(cè)定結(jié)果偏高的是

18、 (填序號(hào))。A 指示劑K2CrO4的用量過(guò)多B .在到達(dá)滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面C.滴定前滴定管尖嘴局部有氣泡，滴定后消失【參考答案】、選擇題本大題包括 10個(gè)小題， 每題2分，共20分題號(hào)12345678910答案cDBDBcBcAB、選擇題本大題包括 10個(gè)小題， 每題3分，共30分題號(hào)11121314151617181920答案DAcDcBcADB三、填空題本大題包括4個(gè)小題，共50分。21. ( 11分，除標(biāo)注外每空 2分)(1) (2) c(Na+)>c (HC03-)>c (OH-)>c (H+)>c(CO32-)(3) 增大(4) 小于(1 分)c(NH4+)=c(CI-)>c(0H-)=c(H+)(5) 1012 mol L-122. ( 10分，每空2分)(1) 13( 2) 10( 3) 1.8 沁072(4) 5.0 V pH V 7.123. ( 16分，每空2分)(1 b 0.18 mol L 一1 min 一1心=Kc>