第一章第一節(jié)元素周期表

1、必修二 第一章 物質結構 元素周期律第一節(jié) 元素周期表1869年年2月月 門捷列夫門捷列夫的第一張的第一張周期表周期表1871年年 門捷列夫的第二張周期表門捷列夫的第二張周期表這么多種元素，這么多種元素，是按照怎樣的規(guī)是按照怎樣的規(guī)律排布在周期表律排布在周期表中的呢？中的呢？1905年年 維爾納（瑞士）長式周期表維爾納（瑞士）長式周期表第一課時元素周期表【思考與交流】觀察元素周期表 n我們按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數(shù)原子序數(shù)?？梢娫有驍?shù)與原子結構間存在什么關系？（結合118號元素原子結構）n元素周期表的編排原則元素周期表的編排原則 ？原子序數(shù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質

2、子數(shù)質子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)一、編排原則：一、編排原則：1 1、按、按原子序數(shù)（或核電荷數(shù)）原子序數(shù)（或核電荷數(shù)） 遞增的順序由左到右排列。遞增的順序由左到右排列。 2 2、將、將電子層數(shù)相同電子層數(shù)相同的元素排成的元素排成 一個橫行。一個橫行。 3 3、最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)相同的元素按相同的元素按 電子層數(shù)遞增的順序由上到電子層數(shù)遞增的順序由上到 下排列成一個縱行。下排列成一個縱行。 二、元素周期表的結構：二、元素周期表的結構：1 1、周期：、周期：具有具有相同電子層相同電子層數(shù)而又數(shù)而又按照原子序數(shù)遞增順序按照原子序數(shù)遞增順序由左往右排列的一系列由左往右排列的一系列元素。元素。周期

3、序數(shù)周期序數(shù) = = 電子層數(shù)電子層數(shù) 元素周期表的結構周期周期短周期短周期長周期長周期第第1周期：周期：2 種元素種元素第第2周期：周期：8 種元素種元素第第3周期：周期：8 種元素種元素第第4周期：周期：18 種元素種元素第第5周期：周期：18 種元素種元素第第6周期：周期：32 種元素種元素第第7周期：周期：26種元素種元素（鑭系元素（鑭系元素5771共共15 種元素）種元素）（錒系元素（錒系元素89103共共15 種元素）種元素）（橫行）（橫行）又稱為“不完全周期”2、族（縱行）、族（縱行）不同周期中最外層電子數(shù)相不同周期中最外層電子數(shù)相同的元素按照電子層遞增的順序由上到下排同的元素按

4、照電子層遞增的順序由上到下排成的一系列元素成的一系列元素主族主族： 由由短周期元素和長周期元素短周期元素和長周期元素共共同構成的同構成的族。族。副族副族： 完全由完全由長周期長周期元素構成的元素構成的族。族。第第V族族：1) 0族族： 主族：主族：副族：副族：IA ,IIA ,IIIA ,IVA ,VA , VIA , VIIA 第第VIII 族：族：稀有氣體元素稀有氣體元素主族序數(shù)主族序數(shù)= =最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)（縱行）（縱行） 零族：零族：共七個主族共七個主族IB , IIB , IIIB , IVB ,VB , VIB , VIIB 共七個副族共七個副族三個縱行三個縱行(8、9、1

5、0），），12種元素種元素族元素周期表的結構注意：列數(shù)與族序數(shù)的關系1 2345678 9 10 1112 13 1415 16 1718IAIIAIIIBIVBVBVIBVIIB VIIIIBIIBIIIAIVAVAVIAVIIA0記憶口訣十八縱行十六族，十八縱行十六族， 一八一零有規(guī)律；一八一零有規(guī)律；八九十行成八九十行成VIII族，每逢二三分主副；族，每逢二三分主副；鑭系錒系各十五，鑭系錒系各十五， 都在都在IIIB里邊住。里邊住。族的別稱nIA稱為 元素 IIA稱為 元素 IIIA 稱為 元素IVA稱為 元素nVA稱為 元素 VIA稱為 元素 VIIA稱為 元素n零族稱為 元素堿金屬堿

6、金屬堿土金屬堿土金屬鋁族鋁族氮族氮族氧族氧族鹵族鹵族稀有氣體稀有氣體碳族碳族拓展知識1過渡元素n 過渡元素位于周期表中部，均屬于長周期元素，原子中d或f亞層電子未填滿，最外層一般為1或2個電子，包括所有副族和第VIII族元素。這些元素都是金屬，也稱為過渡金屬 。它們具有熔點高、沸點高、硬度高、密度大等特性，而且有金屬光澤，延展性、導電性和導熱性都很好 ，不同的過渡金屬之間可形成多種合金拓展知識2其他形式的元素周期表元素周期表元素周期表 性質版性質版 元素周期表元素周期表 遠景版遠景版 元素周期表元素周期表 卡通版卡通版 元素周期表元素周期表 塔型塔型 扇形元素周期表扇形元素周期表立式周期表立式

7、周期表螺旋型周期表螺旋型周期表小結元素周期表的結構：元素周期表的結構： 七個橫行七周期七個橫行七周期， 三短四長一不全；三短四長一不全； 十八縱行十六族，七主七副八和零。十八縱行十六族，七主七副八和零。理解元素在周期表中的位置與其原子結構之間有何關系？主族序數(shù)主族序數(shù)= =最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)周期序數(shù)周期序數(shù) = = 電子層數(shù)電子層數(shù)決定反映掌握練習練習它們分別位于第幾周期第幾族？為什么？它們分別位于第幾周期第幾族？為什么？ 已知碳元素、鎂元素和溴元素的原子結構示意圖已知碳元素、鎂元素和溴元素的原子結構示意圖：練習練習 推算原子序數(shù)為推算原子序數(shù)為6,13,34,41,110,82的的元素

8、在周期表中的位置。元素在周期表中的位置。根據(jù)原子序數(shù)推斷元素位置的方法根據(jù)原子序數(shù)推斷元素位置的方法稀有氣體定位法稀有氣體定位法以以0族元素原子序數(shù)為基準給元素定位：族元素原子序數(shù)為基準給元素定位：稀有氣體元素HeNeArKrXeRnR（未知）周期數(shù)一二三四五六七原子序數(shù)21018365486118方法方法（1）比大小定周期）比大小定周期（2）求差值定族數(shù)）求差值定族數(shù) 第第6號元素：號元素： 6-2=4 第二周期第第二周期第A 族。族。 第第13號元素：號元素： 13-10=3 第三周期第第三周期第A 族。族。 第第34號元素：號元素： 34-18=16 第四周期第第四周期第A 族。族。 第

9、第41號元素：號元素： 41-36=5 第五周期第第五周期第VB 族。族。 第第110號元素：號元素： 118-110=8 第七周期第第七周期第 VIII族。族。 第第82號元素：號元素： 82-54 =28 第六周期第第六周期第A 族。族。28-14=14使用此法若為第六、七周期第IIIB族（含鑭系、錒系元素）后的元素，需減14定位。練習與思考：練習與思考：1、下列各表為周期表的一部分（表中為、下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），其中正確的是（原子序數(shù)），其中正確的是（ ）（A） （B）（C） （D）234111921011181961112132467143132D2 2、 主族元

10、素在周期表中所處的主族元素在周期表中所處的 位置，取決于該元素的位置，取決于該元素的（A A）最外層電子數(shù)和原子量）最外層電子數(shù)和原子量 （B B）原子量和核外電子數(shù)）原子量和核外電子數(shù)（C C）次外層電子數(shù)和電子層數(shù)）次外層電子數(shù)和電子層數(shù) （D D）電子層數(shù)和最外層電子數(shù)）電子層數(shù)和最外層電子數(shù)D Dn3.在短周期元素中，原子最外電子在短周期元素中，原子最外電子層只有層只有1個或個或2個電子的元素是個電子的元素是（）（）A金屬元素金屬元素 B稀有氣體元素稀有氣體元素 C非金屬元素非金屬元素 D無法確定為哪一類元素無法確定為哪一類元素D4.下列說法中正確的是（下列說法中正確的是（） A.每一

11、周期的元素都是從堿金屬開始，每一周期的元素都是從堿金屬開始，最后以稀有氣體結束最后以稀有氣體結束 B.同一周期中同一周期中(除第一周期外除第一周期外)，從左，從左到右，各元素原子核的最外層電子數(shù)到右，各元素原子核的最外層電子數(shù)都是從都是從1個逐漸增加到個逐漸增加到8個個 C.第二、三周期上下相鄰元素的原子第二、三周期上下相鄰元素的原子核外電子數(shù)相差核外電子數(shù)相差8個個 D.第七周期只有第七周期只有23種元素種元素C5 5、X X、Y Y、Z Z是周期表中相鄰的是周期表中相鄰的 三種短周期元素，三種短周期元素，X X和和Y Y同周同周 期，期，Y Y和和Z Z同主族，三種元素同主族，三種元素 原

12、子的最外層電子數(shù)之和為原子的最外層電子數(shù)之和為 1717，核內質子數(shù)之和為，核內質子數(shù)之和為3131， 則則X X、Y Y、Z Z是是 A AMgMg、AlAl、Si BSi BLiLi、BeBe、MgMg C CN N、O O、S SD DP P、S S、O OC C第一節(jié)第一節(jié) 元素周期表元素周期表第二課時第二課時元素的性質與原子結構元素的性質與原子結構二、元素的性質與原子結構二、元素的性質與原子結構1.堿金屬元素堿金屬元素 元素名稱元素符號核電荷數(shù)原子結構示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑 nm堿金屬元素鋰0.152鈉0.186鉀0.227銣0.248銫0.265+321+11281+1

13、92881+372818 81+552818 18 811.查閱元素周期表有關信息查閱元素周期表有關信息,填寫下表填寫下表堿金屬的原子結構示意圖堿金屬的原子結構示意圖 1.堿金屬原子結構有何異同？堿金屬原子結構有何異同？相同點：堿金屬元素原子結構的相同點：堿金屬元素原子結構的相同，相同， 都為都為。遞變性：從遞變性：從Li到到Cs，堿金屬元素，堿金屬元素的原子結構中，的原子結構中， 依次依次增多。增多。最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)1 1個個電子層數(shù)電子層數(shù)思考與交流思考與交流2.2.實驗：實驗：根據(jù)實驗現(xiàn)象填寫下表：，紫色火焰紫色火焰，黃色火焰黃色火焰鈉鈉 鉀鉀 與氧氣與氧氣反應反應 劇烈燃燒，火

14、焰呈劇烈燃燒，火焰呈 色，色， 生成生成 色的固體色的固體 劇烈燃燒，火焰劇烈燃燒，火焰呈呈 色色 ，生成，生成橙橙黃色黃色固體固體與水反與水反應（綠應（綠豆大一豆大一塊）塊） 在水面上、在水面上、成成銀白色小球、在水銀白色小球、在水面上四處面上四處、發(fā)出、發(fā)出嘶嘶嘶嘶響響聲，滴入酚聲，滴入酚酞溶液呈酞溶液呈色色 在水面上、在水面上、成銀白色小球、在成銀白色小球、在水面上四處水面上四處 、發(fā)、發(fā)出嘶嘶出嘶嘶響響聲，滴入聲，滴入酚酞溶液呈酚酞溶液呈色，色，有微弱爆炸有微弱爆炸 鈉、鉀化學性質比較鈉、鉀化學性質比較黃黃淡黃淡黃紫紫浮浮浮浮熔熔熔熔游游游游紅紅紅紅3.思考與交流思考與交流:通過回憶和

15、觀察鈉和鉀的實驗通過回憶和觀察鈉和鉀的實驗,思考并討論鈉和鉀的思考并討論鈉和鉀的性質有什么相似性和不同性質有什么相似性和不同.你認為元素的性質與它們的原子結構有你認為元素的性質與它們的原子結構有關系嗎關系嗎?堿金屬元素原子的最外層都有堿金屬元素原子的最外層都有個電子，它們的化學性個電子，它們的化學性質彼此質彼此，它們都能與，它們都能與等非金屬單質以及等非金屬單質以及反應反應,表現(xiàn)出表現(xiàn)出金屬性（還原性）金屬性（還原性）.上述反應的產物中，堿金屬元素的化合價都是上述反應的產物中，堿金屬元素的化合價都是。4LiO2=2Li2O2NaO2=Na2O22Na2H2O=2NaOH H22K2H2O=2K

16、OH H2K+O2=KO2 （超氧化鉀）與與O O2 2反應反應反應不如鈉反應不如鈉劇烈，生成劇烈，生成Li2O點燃劇烈點燃劇烈燃燒，生燃燒，生成成Na2O2燃燒更加劇燃燒更加劇烈生成比過烈生成比過氧化物復雜氧化物復雜的氧化物的氧化物遇空氣立即遇空氣立即燃燒，生成燃燒，生成更復雜的氧更復雜的氧化物化物遇空氣立即遇空氣立即燃燒，生成燃燒，生成更復雜的氧更復雜的氧化物化物LiNaKRbCs與與H H2 2O O反應反應劇烈，生劇烈，生成成H2更劇烈，生更劇烈，生成成H2輕微的爆炸，輕微的爆炸，生成生成H2遇水立即燃遇水立即燃燒，爆炸燒，爆炸結論結論金金 屬屬 性性 逐逐 漸漸 增增 強強堿金屬的化

17、學性質堿金屬的化學性質遇水立即燃遇水立即燃燒，爆炸燒，爆炸隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸的電子層數(shù)逐漸，原子半徑逐，原子半徑逐漸漸，原子核對最外層電子的引力，原子核對最外層電子的引力逐漸逐漸。堿金屬元素的性質也有差異，從鋰到堿金屬元素的性質也有差異，從鋰到銫銫金屬性金屬性逐漸逐漸，如它們與氧氣，如它們與氧氣或水反應時，鉀比鈉反應或水反應時，鉀比鈉反應，銣、銣、銫銫的反應的反應。增多增多增大增大減弱減弱增強增強劇烈劇烈更劇烈更劇烈元素金屬性強弱可以從其單質與水（或酸）反應置換出氫的難易程度，以及它們的最高價氧化物最高價氧化物的水化物的水化物氫氧

18、化物的堿性強弱來比較。元素金屬性強弱判斷依據(jù)：元素金屬性強弱判斷依據(jù)：1 1、根據(jù)金屬單質與、根據(jù)金屬單質與水或者與酸水或者與酸反應反應置換出氫的置換出氫的難易程度難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強。置換出氫越容易，則金屬性越強。2 2、根據(jù)金屬元素、根據(jù)金屬元素最高價氧化物對應水化物堿性最高價氧化物對應水化物堿性強弱強弱。堿性越強，則原金屬元素的金屬性越強。堿性越強，則原金屬元素的金屬性越強。3 3、可以根據(jù)對應、可以根據(jù)對應陽離子的氧化性強弱陽離子的氧化性強弱判斷。金判斷。金屬陽離子氧化性越弱，則元素金屬性越強。屬陽離子氧化性越弱，則元素金屬性越強。 堿金屬單堿金屬單質質顏色和狀態(tài)顏色

19、和狀態(tài)密度密度g-3熔點熔點沸點沸點Li銀白色，柔軟銀白色，柔軟0.534180.51347Na銀白色，柔軟銀白色，柔軟0.9797.81882.9K銀白色，柔軟銀白色，柔軟0.8663.65774Rb銀白色，柔軟銀白色，柔軟1.53238.89688Cs略帶金屬光澤，柔軟略帶金屬光澤，柔軟1.87928.40678.4堿金屬的物理性質堿金屬的物理性質相相似似點點遞遞變變性性顏色顏色硬度硬度密度密度熔沸點熔沸點導電導熱性導電導熱性密度變化密度變化熔沸點變化熔沸點變化Li Na K Rb Cs均為銀白色（均為銀白色（CsCs略帶金色）略帶金色）柔軟柔軟較小較小較低較低很好很好逐漸增大（逐漸增大（

20、K K特殊）特殊）單質的熔沸點逐漸降低單質的熔沸點逐漸降低堿金屬在物理性質上的相似性和規(guī)律性。堿金屬在物理性質上的相似性和規(guī)律性。通過比較堿金屬單質與氧氣、水的反應，通過比較堿金屬單質與氧氣、水的反應，我們可以看出，元素性質與原子結構有密我們可以看出，元素性質與原子結構有密切關系，主要與原子核外電子的排布，特切關系，主要與原子核外電子的排布，特別是別是有關。原子結構相有關。原子結構相似的一族元素，它們在化學性質上表現(xiàn)出似的一族元素，它們在化學性質上表現(xiàn)出和和。最外層電子數(shù)相似性遞變性在元素周期表中，同主族元素從上到下原在元素周期表中，同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次子核外電子層數(shù)依次，原

21、子半徑逐，原子半徑逐漸漸，失電子能力逐漸，失電子能力逐漸，金，金屬性逐漸屬性逐漸。增多增大增強增強 Li Na K Rb Cs1.相似性相似性:都易失電子表現(xiàn)強還都易失電子表現(xiàn)強還原性原性化合物中均為化合物中均為+1價價總結總結: 堿金屬的原子結構堿金屬的原子結構2.遞變性遞變性:核電荷數(shù)核電荷數(shù)電子層數(shù)電子層數(shù)(電子層數(shù)的影響大于核電荷數(shù)的影響電子層數(shù)的影響大于核電荷數(shù)的影響)失電失電子能子能力力還原還原性性金金屬屬性性原子半徑原子半徑化學性質相似化學性質相似最外層上都只最外層上都只有一個電子有一個電子核對最核對最外層電外層電子的引子的引力力1 1、鉀的金屬活動性比鈉強，根本原因是（、鉀的金

22、屬活動性比鈉強，根本原因是（ ）A A、鉀的密度比鈉小、鉀的密度比鈉小B B、鉀原子的電子層比鈉原子多一層、鉀原子的電子層比鈉原子多一層C C、鉀與水反應比鈉與水反應更劇烈、鉀與水反應比鈉與水反應更劇烈D D、加熱時，鉀比鈉更易汽化、加熱時，鉀比鈉更易汽化B 2 2、堿金屬鈁（、堿金屬鈁（FrFr）具有放射性，它是堿金屬元素中）具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列對其性質的預言中，錯誤的是最重的元素，下列對其性質的預言中，錯誤的是（ ） A A、在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑、在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑 B B、它的氫氧化物化學式為、它的氫氧化物化學式為FrOHFrOH，是

23、一種極強的堿，是一種極強的堿 C C、鈁在空氣中燃燒時，只生成化學式為、鈁在空氣中燃燒時，只生成化學式為FrFr2 2O O的氧的氧化物化物 D D、它能跟水反應生成相應的堿和氫氣，由于反應、它能跟水反應生成相應的堿和氫氣，由于反應劇烈而發(fā)生爆炸劇烈而發(fā)生爆炸C F F、ClCl、BrBr、I I在化學性質上表現(xiàn)的在化學性質上表現(xiàn)的相似性和遞變性相似性和遞變性鹵族元素：鹵族元素： 氟（氟（F）氯（氯（Cl）溴（溴（Br）碘（碘（I）砹（砹（At）+92 7F+172 8 7Cl+352 8 18Br7+532 8 18I718相同點：最外層最外層7 7個電子個電子易得一個電子，易得一個電子，不

24、同點：核電荷數(shù)遞增核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增大原子半徑依次增大得到電子能力逐得到電子能力逐漸減弱，漸減弱，具有氧化性 單質的單質的氧化性逐漸減弱氧化性逐漸減弱原子結構原子結構化學性質化學性質根據(jù)鹵素原子結構示意圖，歸納鹵素根據(jù)鹵素原子結構示意圖，歸納鹵素原子的結構特點并推測性質：原子的結構特點并推測性質： 結構上的相同結構上的相同 性質上的相似性質上的相似決定決定（最外層均為（最外層均為7 7個電子）個電子）（回憶氯氣的性質）（回憶氯氣的性質）1）鹵素單質與氫氣反應）鹵素單質與氫氣反應H2+F2=2HF暗處反應爆炸；暗處反應爆炸；HF很穩(wěn)定很穩(wěn)定H2+Cl2=2HClH

25、2+Br2=2HBr光照或點燃；光照或點燃；HCl較穩(wěn)定較穩(wěn)定加熱加熱500 ，HBr不穩(wěn)定不穩(wěn)定 需不斷加熱，需不斷加熱，HI同時分解同時分解F2 Cl2 Br2 I2H2+I2 2HI鹵素單質的化學性質鹵素單質的化學性質鹵素單質都能跟氫氣發(fā)生反鹵素單質都能跟氫氣發(fā)生反應，生成鹵化氫（氣體）。應，生成鹵化氫（氣體）。高高低低A A、反應條件越來越、反應條件越來越_B B、劇烈程度越來越、劇烈程度越來越_C C、產物的穩(wěn)定性越來越、產物的穩(wěn)定性越來越_弱弱小結：小結：2）鹵素單質間的化學性質）鹵素單質間的化學性質 2、BrBr2 2、I I2 2的氧的氧化性強弱化性強弱結論：結論： 氧化性：氧

26、化性：F F2 2 ClCl2 2BrBr2 2I I2 2 2F2 2H2O 4HF O2 （爆炸）（爆炸）（能反應）（能反應） （很弱）（很弱）（極弱）（極弱）與水反應的劇烈程度逐漸減弱與水反應的劇烈程度逐漸減弱3 3）鹵素與水反應）鹵素與水反應F2的特的特殊性殊性Cl2 + H2O HCl + HClOBr2 + H2O HBr + HBrO I2 + H2O HI + HIOX2 H2O HX HXO4 4）鹵素單質與堿反應）鹵素單質與堿反應 X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O元素非金屬性強弱判斷依據(jù)元素非金屬性強弱判斷依據(jù)1 1、非金屬元素單質與、非金屬元素單質與H H2 2

27、化合的難易程度：化化合的難易程度：化合越容易，非金屬性越強合越容易，非金屬性越強2 2、形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，氣態(tài)氫化物越、形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性越強穩(wěn)定，元素的非金屬性越強3 3、最高氧化物對應水化物的酸性強弱，酸性、最高氧化物對應水化物的酸性強弱，酸性越強，對應非金屬元素非金屬性越強越強，對應非金屬元素非金屬性越強4 4、置換反應、置換反應 鹵素單質的物理性質鹵素單質的物理性質 單質單質 顏色顏色和狀態(tài)和狀態(tài)密度密度 熔點熔點 沸點沸點 溶解度溶解度(100g(100g水）水）F2淡黃綠色淡黃綠色 氣體氣體1.69g/L-219.6-188.1與水反應與

28、水反應Cl2黃綠色黃綠色氣體氣體3.124 g/L-101-34.6226cm3Br2深棕色深棕色液體液體3.119 g/cm37.258.784.16gI2紫黑色紫黑色固體固體4.93g/cm3113.5184.40.029g密度逐漸增大密度逐漸增大熔點逐漸升高熔點逐漸升高沸點逐漸增大沸點逐漸增大顏色逐漸加深顏色逐漸加深閱讀教材第閱讀教材第8 8頁鹵素單質的物理性質表，歸納頁鹵素單質的物理性質表，歸納鹵素的物理性質：鹵素的物理性質： 總總 結結 元素的性質與元素的性質與 有密切的關系，主要是有密切的關系，主要是 特別與特別與 有關。有關。原子結構原子結構原子核外電子的排布原子核外電子的排布最

29、外層電子數(shù)決定反映金金屬屬性性增增強強非非金金屬屬性性減減弱弱原因：同一主族的元素中，原因：同一主族的元素中，各元素的最外層電子數(shù)各元素的最外層電子數(shù) ，由于從上到下電子層數(shù)由于從上到下電子層數(shù) ，原子半徑原子半徑 ，原子核對外，原子核對外層電子的引力層電子的引力 ，失電子，失電子能力逐漸能力逐漸 ，得，得 電子能力電子能力逐漸逐漸 相同相同增多增多增大增大減弱減弱增強增強減弱減弱元素金屬性強弱判斷依據(jù)：元素金屬性強弱判斷依據(jù)：1 1、根據(jù)金屬單質與、根據(jù)金屬單質與水或者與酸水或者與酸反應反應置換出氫的置換出氫的難易程度難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強。置換出氫越容易，則金屬性越強。2

30、2、根據(jù)金屬元素、根據(jù)金屬元素最高價氧化物的水化物堿性強最高價氧化物的水化物堿性強弱弱。堿性越強，則原金屬元素的金屬性越強。堿性越強，則原金屬元素的金屬性越強。3 3、可以根據(jù)對應、可以根據(jù)對應陽離子的氧化性強弱陽離子的氧化性強弱判斷。金判斷。金屬陽離子氧化性越弱，則元素金屬性越強。屬陽離子氧化性越弱，則元素金屬性越強。 4 4、根據(jù)金屬、根據(jù)金屬單質間的置換反應單質間的置換反應。金屬性較強。金屬性較強的元素的單質可以置換金屬性較弱的。的元素的單質可以置換金屬性較弱的。元素非金屬性強弱判斷依據(jù)元素非金屬性強弱判斷依據(jù)1 1、非金屬元素單質、非金屬元素單質與與H H2 2化合的難易程度化合的難易

31、程度及形及形成成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，化合越容易，氣態(tài)氫，化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強?；镌椒€(wěn)定，非金屬性越強。2 2、最高價氧化物的水化物的酸性強弱最高價氧化物的水化物的酸性強弱，酸性，酸性越強，對應非金屬元素非金屬性越強。越強，對應非金屬元素非金屬性越強。3 3、對應、對應陰離子的還原性強弱陰離子的還原性強弱，離子還原性越，離子還原性越弱，對應元素非金屬性越強。弱，對應元素非金屬性越強。4 4、非金屬、非金屬單質間的置換反應單質間的置換反應。 保存溴時，常往盛溴的試劑瓶中加入一些水。請觀保存溴時，常往盛溴的試劑瓶中加入一些水。請觀察盛溴的試劑瓶，根據(jù)現(xiàn)象，描

32、述溴的物理性質察盛溴的試劑瓶，根據(jù)現(xiàn)象，描述溴的物理性質常溫下，是深紅棕色液體常溫下，是深紅棕色液體常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質密度比水大密度比水大有刺激性氣味、有毒有刺激性氣味、有毒可溶于水，在水中的溶解度不大可溶于水，在水中的溶解度不大溴水呈橙色溴水呈橙色溴蒸氣為紅棕色溴蒸氣為紅棕色易揮發(fā)易揮發(fā)保存：保存：密閉保存，加水液封密閉保存，加水液封具具升華升華性質性質用于分離、提純碘晶體用于分離、提純碘晶體碘（碘（I I2 2）遇淀粉變藍色）遇淀粉變藍色碘微溶于水碘微溶于水, ,碘水棕黃色碘水棕黃色1 1、有人認為在長式元素周期表中，、有人認為在長式元素周期表中，位于

33、位于AA族的氫元素，也可以放在族的氫元素，也可以放在AA族，下列物質能支持這種觀點族，下列物質能支持這種觀點的是（的是（ ） A A、HF BHF B、H H3 3O O+ + C C、NaH NaH D D、H H2 2O O2 2C2 2、鉀的金屬活動性比鈉強，根本原因是（、鉀的金屬活動性比鈉強，根本原因是（ ）A A、鉀的密度比鈉小、鉀的密度比鈉小B B、鉀原子的電子層比鈉原子多一層、鉀原子的電子層比鈉原子多一層C C、鉀與水反應比鈉與水反應更劇烈、鉀與水反應比鈉與水反應更劇烈D D、加熱時，鉀比鈉更易汽化、加熱時，鉀比鈉更易汽化B 3 3、堿金屬鈁（、堿金屬鈁（FrFr）具有放射性，它

34、是堿金屬元素中）具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列對其性質的預言中，錯誤的是最重的元素，下列對其性質的預言中，錯誤的是（ ） A A、在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑、在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑 B B、它的氫氧化物化學式為、它的氫氧化物化學式為FrOHFrOH，是一種極強的堿，是一種極強的堿 C C、鈁在空氣中燃燒時，只生成化學式為、鈁在空氣中燃燒時，只生成化學式為FrFr2 2O O的氧的氧化物化物 D D、它能跟水反應生成相應的堿和氫氣，由于反應、它能跟水反應生成相應的堿和氫氣，由于反應劇烈而發(fā)生爆炸劇烈而發(fā)生爆炸C 4 4、砹（、砹（AtAt）是鹵族元素中位于碘后面

35、的）是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測砹和砹的化合物最不可元素，試推測砹和砹的化合物最不可能具備的性質是（能具備的性質是（ ） A A、砹的非金屬性在鹵素中是最弱的，、砹的非金屬性在鹵素中是最弱的，AtAt- -易被氧化易被氧化 B B、砹化氫很穩(wěn)定不易分解、砹化氫很穩(wěn)定不易分解 C C、砹化銀不溶于水或稀、砹化銀不溶于水或稀HNOHNO3 3 D D、砹在常溫下是白色固體、砹在常溫下是白色固體BD 中央電視臺，中央電視臺，“鑒鑒寶寶”欄目春節(jié)特別節(jié)欄目春節(jié)特別節(jié)目中，主持人展示了目中，主持人展示了一根一根7000多年前的鶴多年前的鶴腿骨笛，被看成無價腿骨笛，被看成無價之寶。那人們是如何之寶

36、。那人們是如何知道它是知道它是7000多年前多年前的呢？的呢？用用C-14的半衰期計算的。的半衰期計算的。 C-14和我們見和我們見過的過的C-12是什么關系呢？是什么關系呢？在我們學習了核素之后就會明白其中的在我們學習了核素之后就會明白其中的奧秘。奧秘。思考思考1 1：截止到：截止到19991999年，人類共發(fā)現(xiàn)了年，人類共發(fā)現(xiàn)了112112種元素，是否可以說我們發(fā)現(xiàn)了種元素，是否可以說我們發(fā)現(xiàn)了112112種原子呢？種原子呢？思考思考2 2：元素的定義是什么？：元素的定義是什么？思考思考3 3：原子是由什么構成的？：原子是由什么構成的？元素：具有相同核電荷數(shù)（即質子數(shù)）元素：具有相同核電荷

37、數(shù)（即質子數(shù)）的一類原子的總稱。的一類原子的總稱。第三課時核素氦原子氦原子結構結構示意圖示意圖質子質子22e-e-電子電子中子中子1. 1.原子的結構： 原子原子原子核原子核核外電子核外電子 質子質子 中子中子 構成原子的粒子及其性質構成原子的構成原子的粒子粒子 電子電子原子核原子核質子質子中子中子電性和電量電性和電量1個電子帶一個單個電子帶一個單位負電荷位負電荷1個質子帶一個單個質子帶一個單位正電荷位正電荷不顯電性不顯電性 質量質量/kg9.109X10-31 1.673X10-27 1.675X10-27相對質量相對質量 請同學們回憶：請同學們回憶：相對原子質量相對原子質量請同學們推測：請

38、同學們推測：一個質子的相對質量如何計算？一個質子的相對質量如何計算？ m(m(1212C)=1.993 C)=1.993 10 10-26-26Kg Kg 1/12m(1/12m(1212C)= (1.661 C)= (1.661 10 10-27-27Kg )Kg )以以12C原子質量的原子質量的1/12作為標準，其他原子的質作為標準，其他原子的質量跟它比較所得的值。量跟它比較所得的值。 構成原子的粒子及其性質構成原子的構成原子的粒子粒子 電子電子原子核原子核質子質子中子中子電性和電量電性和電量1個電子帶一個電子帶一個單位負電個單位負電荷荷1個質子帶一個質子帶一個單位正電個單位正電荷荷不顯電

39、性不顯電性 質量質量/kg9.109X10-31 1.673X10-27 1.675X10-27相對質量相對質量 1.007 1.008 1/1836 相對原子質量相對原子質量=（電子總質量（電子總質量+質子總質量質子總質量+中子總質量）中子總質量）/ 原子質量的原子質量的12分之一分之一C12= 電子數(shù)電子數(shù) +質子質子數(shù)數(shù)1.007+中子數(shù)中子數(shù)1.0081/1836質子數(shù)質子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù)=質量數(shù)質量數(shù) 歸納與整理 2、質量數(shù)與質子數(shù)和中子數(shù)間的質量數(shù)與質子數(shù)和中子數(shù)間的 關系關系n質量數(shù)質量數(shù):忽略電子的質量，將原子核內所有忽略電子的質量，將原子核內所有質子和中子的相對質量取近似整數(shù)

40、值加起質子和中子的相對質量取近似整數(shù)值加起來所得的數(shù)值。來所得的數(shù)值。 質量數(shù)（質量數(shù)（A）= 質子數(shù)（質子數(shù)（Z）+中子數(shù)（中子數(shù)（N）n 核電荷數(shù)核電荷數(shù)=核內質子數(shù)核內質子數(shù)=原子核外電子數(shù)原子核外電子數(shù)a代表質量數(shù)；代表質量數(shù)；b代表核電荷數(shù)；代表核電荷數(shù)；c代表離子的價態(tài)；代表離子的價態(tài)；d原子個數(shù)原子個數(shù)a b c d各各代表什么代表什么?學了這部分內容后常見到這樣的符號abXc+d. 鈉原子的質量數(shù)為鈉原子的質量數(shù)為23，中子數(shù)為，中子數(shù)為12，那，那么它的質子數(shù)是多少？核外電子數(shù)是多少？么它的質子數(shù)是多少？核外電子數(shù)是多少？( 11, 11 ). 硫的二價陰離子的核外電子數(shù)是硫

41、的二價陰離子的核外電子數(shù)是18，中，中子數(shù)為子數(shù)為17，那么它的質量數(shù)是多少？，那么它的質量數(shù)是多少？( 33 )解：因為解：因為 S S2- 2- 的核外電子數(shù)是的核外電子數(shù)是1818，即硫原子得，即硫原子得 到到 2 2 個電子后，是個電子后，是1818，那么硫原子的核外，那么硫原子的核外 電子數(shù)是電子數(shù)是1616，則，則16+17=3316+17=33。課堂練習氫元素的三種原子氫元素的三種原子H11H21H31 氕氕 氘氘 氚氚 H D T 普氫 重氫重氫 超重氫超重氫這三種微粒是同一種原子嗎這三種微粒是同一種原子嗎?是同一種元素嗎是同一種元素嗎?三種不同的氫原子112131原子符號原子

42、符號質子數(shù)質子數(shù)中子數(shù)中子數(shù) 氫原子名稱氫原子名稱和簡稱和簡稱H氕（H）H氘（D）H氚（T） 可見它們是氫元素的三種不同原子可見它們是氫元素的三種不同原子,把這把這三種原子叫三種原子叫核素核素.把這三種原子互稱為把這三種原子互稱為同位素同位素.2、核素：、核素：具有一定數(shù)目的質子和一定數(shù)目的具有一定數(shù)目的質子和一定數(shù)目的中子的一種原子。中子的一種原子。 1、元素：、元素： 具有相同具有相同核電荷數(shù)核電荷數(shù)(質子數(shù)質子數(shù))的同的同一類原子的總稱。一類原子的總稱。同種元素：原子的原子核中質子數(shù)同種元素：原子的原子核中質子數(shù)_。中子數(shù)可以中子數(shù)可以_。可以有可以有_種不同原子種不同原子。相同相同不相

43、同不相同歸納與整理歸納與整理（二）元素、核素、同位素：（二）元素、核素、同位素：幾幾例如：3、同位素、同位素 質子數(shù)相同質子數(shù)相同而而中子數(shù)不同中子數(shù)不同的同一元素的的同一元素的不同原子互稱為同位素不同原子互稱為同位素。即即:兩同兩同 (同質子數(shù)、同一元素同質子數(shù)、同一元素) 兩不同兩不同(中子數(shù)不同、原子不同中子數(shù)不同、原子不同) U: 92U 92U 92U H: 1H 1H 1HC: 6C 6C 6CO: 8O 8O 8O Cl: 17Cl 17Cl12 3 12131416171835 37234235238其特點為：其特點為：同位素在周期表里占據(jù)同一位置。同位素在周期表里占據(jù)同一位置。同位素的化學性質同位素的化學性質幾乎完全相同幾乎完全相同，物理性質，物理性質 略略有差異有差異在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是在天然存在的某種元素里，不論是