2021高三化學(xué)一輪練出高分8.4難溶電解質(zhì)的溶解平衡新人教版

1、本資料為共享資料 來自網(wǎng)絡(luò) 如有相似概不負責(zé)2020屆高三化學(xué)一輪 練出高分 8.4難溶電解質(zhì)的溶解平衡 新人教版1下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是()a反應(yīng)開始時，溶液中各離子濃度相等b沉淀溶解達到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等c沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變d沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進溶解答案b解析a項反應(yīng)開始時，各離子的濃度沒有必然的關(guān)系；c項沉淀溶解達到平衡時溶液中溶質(zhì)的離子濃度保持不變，但不一定相等；d項沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，由于固體的濃度為常數(shù)，故平衡不發(fā)生移動。2對飽和agcl溶液(有agcl固體

2、存在)進行下列操作后，c(ag)和ksp(agcl)均保持不變的是()a加熱 b加少量水稀釋c加入少量鹽酸 d加入少量agno3答案b解析加熱促進agcl固體溶解，c(ag)和ksp(agcl)都增大，a項錯；加少量水稀釋，由于溶液中存在未溶解的agcl固體，所以溶液仍飽和，故c(ag)和ksp(agcl)保持不變，b項正確；加入鹽酸，cl會與ag反應(yīng)，c(ag)減小，ksp不變，c項錯；加入agno3，c(ag)增大，ksp不變，d項錯。3已知25 時，mg(oh)2的溶度積常數(shù)ksp5.6×1012，mgf2的溶度積常數(shù)ksp7.4×1011。下列說法正確的是()a25

3、 時，向飽和mgf2溶液中加入飽和naoh溶液后，不可能有mg(oh)2生成b25 時，飽和mg(oh)2溶液與飽和mgf2溶液相比，前者c(mg2)大c25 時，在mg(oh)2的懸濁液中加入少量的nh4cl固體，c(mg2)增大d25 時，mg(oh)2固體在同體積同濃度的氨水和nh4cl溶液中的ksp相比較，前者小答案c解析在mg(oh)2的懸濁液中存在平衡：mg(oh)2(s)mg2(aq)2oh(aq)，加入少量nh4cl固體，其電離出的nh與oh結(jié)合為nh3·h2o，使沉淀溶解平衡正向移動，故c(mg2)增大，c正確。4某酸性化工廢水中含有ag、pb2等重金屬離子。有關(guān)數(shù)

4、據(jù)如下：難溶電解質(zhì)agiag2spbi2pb(oh)2pbsksp(25 )8.3×10126.3×10507.1×1091.2×10153.4×1026在廢水排放之前，用沉淀法除去這兩種離子，應(yīng)該加入的試劑是()a氫氧化鈉 b硫化鈉c碘化鉀 d氫氧化鈣答案b解析根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)知，硫化銀和硫化鉛的溶度積很小，故應(yīng)加入硫化鈉除去這兩種金屬離子。525 時，pbcl2固體在不同濃度鹽酸中的溶解度如圖。在制備pbcl2的實驗中，洗滌pbcl2固體最好選用()a蒸餾水b1.00 mol·l1鹽酸c5.00 mol·l1鹽酸d10.

5、00 mol·l1鹽酸答案b解析觀察題圖知，pbcl2固體在濃度為1.00 mol·l1的鹽酸中，溶解度最小。6已知agcl的溶解平衡：agcl(s)ag(aq)cl(aq)，下列說法不正確的是()a除去溶液中ag加鹽酸鹽比硫酸鹽好b加入h2o，溶解平衡不移動c用nacl溶液代替蒸餾水洗滌agcl，可以減少沉淀損失d反應(yīng)2agcl(s)na2sag2s(s)2nacl說明溶解度：agcl>ag2s答案b解析加水能促進agcl的溶解，平衡向溶解的方向移動，b錯誤；a項，agcl難溶，ag2so4微溶，正確；c項，nacl溶液洗滌agcl沉淀，可抑制agcl的溶解，正確。

6、溶解度越小，沉淀越易轉(zhuǎn)化，d正確。7常溫時，kspmg(oh)21.1×1011，ksp(agcl)1.8×1010，ksp(ag2cro4)1.9×1012，ksp(ch3cooag)2.3×103，下列敘述不正確的是()a濃度均為0.2 mol·l1的agno3溶液和ch3coona溶液等體積混合一定產(chǎn)生ch3cooag沉淀b將0.001 mol·l1的agno3溶液滴入0.001 mol·l1的kcl和0.001 mol·l1的k2cro4溶液中，先產(chǎn)生ag2cro4沉淀cc(mg2)為0.11 mol

7、83;l1的溶液中要產(chǎn)生mg(oh)2沉淀，溶液的ph要控制在9以上d在其他條件不變的情況下，向飽和agcl水溶液中加入nacl溶液，ksp(agcl)不變答案b解析a項，c(ag)·c(ch3coo)0.1×0.11×102>2.3×103，所以有ch3cooag沉淀生成，正確；b項，使cl沉淀，所需ag濃度的最小值為c(ag)1.8×107 mol·l1，使cro沉淀所需ag濃度的最小值為c(ag)4.36×105 mol·l1，所以先產(chǎn)生agcl沉淀，不正確；c項，c(oh)105 mol·l

8、1，所以ph5，所以要產(chǎn)生mg(oh)2沉淀，ph應(yīng)控制在9以上；d項，ksp只受溫度影響。8一定溫度下，在氫氧化鋇的懸濁液中，存在氫氧化鋇固體與其電離的離子間的溶解平衡關(guān)系：ba(oh)2(s)ba2(aq)2oh(aq)。向此種懸濁液中加入少量的氧化鋇粉末，下列敘述正確的是()a溶液中鋇離子數(shù)目減小b溶液中鋇離子濃度減小c溶液中氫氧根離子濃度增大dph減小答案a解析由于溫度不變，c(ba2)、c(oh)不變，但其數(shù)目減小。9已知：paglgc(ag)，ksp(agcl)1×1012。如圖是向10 ml agno3溶液中逐漸加入0.1 mol·l1的nacl溶液時，溶液的

9、pag隨著加入nacl溶液的體積(單位ml)變化的圖像(實線)。根據(jù)圖像所得下列結(jié)論正確的是提示：ksp(agcl)>ksp(agi)()a原agno3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·l1b圖中x點的坐標為(100,6)c圖中x點表示溶液中ag被恰好完全沉淀d把0.1 mol·l1的nacl換成0.1 mol·l1 nai則圖像在終點后變?yōu)樘摼€部分答案b解析a項，加入nacl之前，pag0，所以c(agno3)1 mol·l1，錯誤； b項，由于c(ag)106 mol·l1，所以ag沉淀完全，n(nacl)n(agno3)0.01

10、l×1 mol·l10.01 mol，所以v(nacl)100 ml，b正確，c錯誤；若把nacl換成nai，由于ksp(agi)更小，所以c(ag)更小，d錯誤。10已知常溫下反應(yīng)，nh3hnh(平衡常數(shù)為k1)，agclagcl(平衡常數(shù)為k2)，ag2nh3ag(nh3)(平衡常數(shù)為k3)。、的平衡常數(shù)關(guān)系為k1>k3>k2，據(jù)此所做的以下推測合理的是()a氯化銀不溶于氨水b銀氨溶液中加入少量氯化鈉有白色沉淀c銀氨溶液中加入鹽酸有白色沉淀d銀氨溶液可在酸性條件下穩(wěn)定存在答案c解析因為k3>k2，所以ag與nh3的絡(luò)合能力大于ag與cl之間沉淀能力，a

11、gcl溶于氨水，a、b錯誤；由于k1>k3，所以在ag(nh3)ag2nh3中加入hcl，hnh3nh，致使平衡右移，c(ag)增大，agcl=agcl，d錯誤，c正確。11某溫度時，baso4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請回答下列問題：(1)下列說法正確的是_(填序號)。a向baso4飽和溶液中加入固體na2so4可以由a點變到b點b通過蒸發(fā)可以由d點變到c點cd點無baso4沉淀生成da點對應(yīng)的ksp大于c點對應(yīng)的ksp(2)將100 ml 1 mol·l1 h2so4溶液加入100 ml含ba2 0.137 g的溶液中充分反應(yīng)后，過濾，濾液中殘留的ba2的物質(zhì)的量濃

12、度約為_。(3)若沉淀分別用100 ml純水和100 ml 0.01 mol·l1的h2so4溶液洗滌，兩種情況下?lián)p失的baso4的質(zhì)量之比為_。答案(1)c(2)2.02×1010 mol·l1(3)1031解析(1)沉淀溶解平衡曲線類似于溶解度曲線，曲線上的任一點如a點和c點均表示baso4飽和溶液；曲線上方的任一點均表示過飽和溶液，如b點說明溶液中有baso4沉淀析出，此時qc>ksp；曲線下方的任一點均表示不飽和溶液，如d點，此時qc<ksp，故c正確，d錯誤；a項，向baso4飽和溶液中加入固體na2so4，增大了c(so)，使平衡向生成ba

13、so4的方向移動，c(ba2)減小，a錯誤；b項，蒸發(fā)使得溶液體積減小，c(ba2)和c(so)均增大，b錯誤。(2)由圖像知baso4的ksp1×1010。根據(jù)離子方程式soba2=baso4可知so過量，濾液中c(so)0.495 mol·l1，則c(ba2)2.02×1010(mol·l1)。(3)根據(jù)baso4的ksp1×1010可知若用100 ml純水洗滌，損失的baso4的物質(zhì)的量n(baso4)n(ba2)n(so)1×105 mol·l1×0.1 l1×106 mol。若用100 ml 0

14、.01 mol·l1的h2so4溶液洗滌，損失的baso4的物質(zhì)的量n(baso4)n(ba2)×0.1×0.11×109(mol)，由此可得兩者的質(zhì)量之比為1031。12金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的ph，達到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同ph下的溶解度(s/mol·l1)如下圖所示。(1)ph3時溶液中銅元素的主要存在形式是_(寫化學(xué)式)。(2)若要除去cucl2溶液中的少量fe3，應(yīng)該控制溶液的ph為_。a<1b4左右c>6(3)在ni(no3)2溶液中含有少量的co2雜質(zhì)，_(填

15、“能”或“不能”)通過調(diào)節(jié)溶液ph的方法來除去，理由是_。(4)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表：物質(zhì)fesmnscuspbshgsznsksp6.3×10182.5×10131.3×10363.4×10286.4×10531.6×1024某工業(yè)廢水中含有cu2、pb2、hg2，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的_除去它們(選填序號)。anaoh bfes cna2s答案(1)cu2(2)b(3)不能co2和ni2沉淀的ph范圍相差太小(4)b解析(1)由圖可知，在ph3時，溶液中不會出現(xiàn)cu(oh)2沉淀。(2)要除去fe3的同時必須保

16、證cu2不能沉淀，因此ph應(yīng)保持在4左右。(3)從圖示關(guān)系可看出，co2和ni2沉淀的ph范圍相差太小，操作時無法控制溶液的ph。(4)要使三種離子生成沉淀，最好選擇難溶于水的fes，使它們轉(zhuǎn)化為更難溶解的金屬硫化物沉淀，同時又不會引入其他離子。1325 時幾種難溶電解質(zhì)的溶解度如表所示：難溶電解質(zhì)mg(oh)2cu(oh)2fe(oh)2fe(oh)3溶解度/g9×1041.7×1061.5×1043.0×109沉淀完全時的ph11.16.79. 63.7在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子。例如：為了除去氯化銨中的雜質(zhì)fe

17、3，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)fe3，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)fe2，先將混合物溶于水，加入一定量的h2o2，將fe2氧化成fe3，調(diào)節(jié)溶液的ph4，過濾結(jié)晶即可。請回答下列問題：(1)上述三個除雜方案都能夠達到很好效果，fe2、fe3都被轉(zhuǎn)化為_(填化學(xué)式)而除去。(2)中加入的試劑應(yīng)該選擇_，其原因是_。(3)中除去fe3所發(fā)生的離子方程式為_。(4)下列與方案相關(guān)的敘述中，正確的是_(填字母)。ah2o2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染b將fe2氧化為f

18、e3的主要原因是fe(oh)2沉淀比fe(oh)3沉淀難過濾c調(diào)節(jié)溶液ph4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅dcu2可以大量存在于ph4的溶液中e在ph>4的溶液中fe3一定不能大量存在答案(1)fe(oh)3(2)氨水不會引入新的雜質(zhì)(3)2fe3(aq)3mg(oh)2(s)3mg2(aq)2fe(oh)3(s)(4)acde解析實驗中為了不引入雜質(zhì)離子，應(yīng)加入氨水使fe3沉淀，而不能用naoh溶液。實驗中根據(jù)溶解度數(shù)據(jù)可知mg(oh)2能轉(zhuǎn)化為fe(oh)3，因此在mgcl2溶液中加入足量mg(oh)2除去fe3，然后將沉淀一并過濾。實驗中利用fe3極易水解的特點，根據(jù)題意可知調(diào)

19、節(jié)溶液的ph4可使fe3沉淀完全，為了不引入雜質(zhì)離子，因此可使用cuo、cu(oh)2等調(diào)節(jié)溶液的ph。(4)選項b顯然是錯誤的，原因是若不把fe2氧化為fe3，當(dāng)fe2沉淀完全時，cu2也沉淀完全。14減少so2的排放、回收利用so2已成為世界性的研究課題。我國研究人員設(shè)計的利用低品位軟錳礦漿(主要成分是mno2)吸收高溫焙燒廢渣產(chǎn)生的so2來制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下：浸出液的ph<2，其中的金屬離子主要是mn2，還含有少量的fe2、al3、ca2、pb2等其他金屬離子。有關(guān)金屬離子的半徑以及形成氫氧化物沉淀時的ph如表所示，陽離子吸附劑吸附金屬離子的效果如圖所示。離子離子半徑(pm)

20、開始沉淀時的ph完全沉淀時的phfe2747.69.7fe3642.73.7al3503.84.7mn2808.39.8pb21218.08.8ca299已知pbo2的氧化性大于mno2的氧化性。請回答下列問題：(1)廢渣的主要成分是硫鐵礦，1 mol fes2高溫焙燒轉(zhuǎn)移_mol電子。(2)在氧化后的浸出液中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)浸出液的ph，ph應(yīng)調(diào)節(jié)至_。(3)陽離子吸附劑用于除去雜質(zhì)金屬離子。決定陽離子吸附劑吸附效果的因素是_(填寫序號)。a溶液的phb金屬離子的電荷c金屬離子的半徑d吸附時間(4)操作a包括_等過程。答案(1)11(2)4.78.0(3)bcd(4)蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶解析

21、(1)根據(jù)反應(yīng)：4fes211o22fe2o38so2，可知1 mol fes2與o2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移11 mol電子。(2)浸出液中含有的fe2對mn2的分離具有嚴重的干擾作用，加入mno2氧化劑，可將fe2氧化為fe3，2fe2mno24h=2fe3mn22h2o，便于調(diào)節(jié)溶液的ph，使fe3等與mn2分離，觀察表中給出的各種離子沉淀時的ph，當(dāng)ph4.7時，fe3、al3完全生成沉淀，而mn2、pb2、ca2沒有產(chǎn)生沉淀，當(dāng)ph8.0時，pb2開始生成沉淀，而mn2未沉淀，所以溶液的ph應(yīng)調(diào)節(jié)至4.78.0，使fe3、al3與mn2分離，浸出液中剩余的pb2、ca2可通過吸附方法除去。(3)對比吸附效果圖和離子半徑可知，離子半徑越大，離子被吸附的吸附率越高。離子所帶電荷越少，被吸附的吸附率越高。吸附時間越長，被吸附的吸附率越高。吸附率與溶液的ph沒有直接關(guān)系。(4)過濾后的濾液為mnso4溶液，該溶液經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶，可得到mnso4·h2o晶體。15欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將cr2o轉(zhuǎn)化為cr(oh)3沉淀除去。已知該條件下：離子氫氧化物開始沉淀時的ph氫氧化物沉淀完全時的phfe27.09.0fe31.93.2cr36.08.0(1)某含鉻廢水處理的主要流