核素同位素習(xí)題

1、武威第六中學(xué)課堂教學(xué)設(shè)計(jì)編寫時(shí)間：2018月日 第二學(xué)期 總第29課時(shí) 編寫人：馬雪成課 型習(xí)題課授課班級(jí)高一13/14/16授課時(shí)間2018年4月16日課 題核素同位素 習(xí)題教 學(xué) 過 程 設(shè) 計(jì)各環(huán)節(jié)教后反思教材整理原子的構(gòu)成與質(zhì)量數(shù)1原子的構(gòu)成(1)構(gòu)成(2)原子的表示方法即x代表一個(gè)質(zhì)量數(shù)為a、質(zhì)子數(shù)為z的x原子。2質(zhì)量數(shù)(1)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都近似為1，如果忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值相加，所得的數(shù)值即為質(zhì)量數(shù)，用符號(hào)a表示。(2)兩個(gè)關(guān)系質(zhì)量數(shù)(a)質(zhì)子數(shù)(z)中子數(shù)(n)(質(zhì)量關(guān)系)原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)(原子中的數(shù)量關(guān)系)【

2、特別提醒】有關(guān)粒子間的關(guān)系(1)質(zhì)量數(shù)(a)質(zhì)子數(shù)(z)中子數(shù)(n)(2)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)中性原子的核外電子數(shù)(3)陽離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)電荷數(shù)(4)陰離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)電荷數(shù)1某元素的一個(gè)原子形成的離子可表示為xn，下列說法正確的是()a.xn含有的中子數(shù)為abb.xn含有的電子數(shù)為ancx原子的質(zhì)量數(shù)為abndx原子的質(zhì)量約為 g【解析】中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)減去質(zhì)子數(shù)，為ba，a選項(xiàng)錯(cuò)誤；該離子含有的電子數(shù)為an，b選項(xiàng)錯(cuò)誤；原子變成離子時(shí)，質(zhì)量數(shù)與核外電子數(shù)無關(guān)，所以x原子的質(zhì)量數(shù)為b，c選項(xiàng)錯(cuò)誤；d選項(xiàng)正確?！敬鸢浮縟2核內(nèi)中子數(shù)為n的r2，質(zhì)量數(shù)為a，則它的n g氧化物中所含質(zhì)子的物

3、質(zhì)的量是() a.(an8)molb.(an10)molc(anz)mold.(an6)mol【解析】化學(xué)變化中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均不變，故r2的質(zhì)量數(shù)為a，中子數(shù)n，則r原子的質(zhì)量數(shù)也為a，中子數(shù)也為n，故r原子的質(zhì)子數(shù)為an，二價(jià)r2的氧化物為ro，摩爾質(zhì)量為(a16)g·mol1，n g ro的物質(zhì)的量為 mol。1 mol ro中含質(zhì)子(an8)mol，故n g ro中含質(zhì)子為(an8)mol。故b、c、d錯(cuò)誤，a正確?！敬鸢浮縜1核素(1)定義具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子。(2)實(shí)例氫的三種核素2.同位素(1)概念質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位

4、素(即同一元素的不同核素互稱為同位素)。(2)特點(diǎn)(3)應(yīng)用考古中用c測(cè)定文物的年代。h、h用于制造氫彈。放射性同位素釋放的射線可用于育種、治療惡性腫瘤等。【特別提醒】同位素、同素異形體的含義與聯(lián)系題組·沖關(guān)1下列說法錯(cuò)誤的是()ah、h、h和h2是氫元素的四種不同粒子bca和ca、石墨和金剛石均為同素異形體ch和h是不同的核素d12c和14c互為同位素，物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同【解析】元素的存在形式有游離態(tài)和化合態(tài)兩種，a項(xiàng)中的四種微粒是氫元素的四種不同粒子，h和h是質(zhì)子數(shù)均為1、中子數(shù)不等的不同的氫原子，它們是不同的核素；12c和14c由于其質(zhì)子數(shù)均為6，而中子數(shù)分別

5、為6和8，故它們互為同位素，其物理性質(zhì)不同但化學(xué)性質(zhì)卻相同；金剛石與石墨是由碳元素組成的不同的單質(zhì)， 它們互為同素異形體，ca和ca質(zhì)子數(shù)均為20，中子數(shù)不同，它們互為同位素?！敬鸢浮縝316o和18o是氧元素的兩種核素，na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是() a16o2與18o2互為同位素b16o與18o核外電子排布方式不同c通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16o與18o間的相互轉(zhuǎn)化d標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 l16o2和1.12 l18o2均含0.1 na個(gè)氧原子【解析】同位素是指質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，a項(xiàng)錯(cuò)誤；16o和18o互為同位素，質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)相同，所以兩者的核外電

6、子排布方式相同，b項(xiàng)錯(cuò)誤；16o和18o都是氧原子，而化學(xué)變化中的最小微粒是原子，所以化學(xué)變化不能實(shí)現(xiàn)16o和18o間的轉(zhuǎn)化，c項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 l 16o2和1.12 l18o2的物質(zhì)的量均為0.05 mol，則所含氧原子均為0.1 mol，d項(xiàng)正確?！敬鸢浮縟4科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)氫元素有三種同位素原子。(1)分別寫出它們的名稱：_、_、_。寫出用做制造氫彈原料的同位素原子：_。(2)已知氯有2種常見同位素原子35cl、37cl，氯氣與氫氣形成的氯化氫分子的相對(duì)分子質(zhì)量有_種。(3)質(zhì)量相同的ho和do所含質(zhì)子數(shù)之比為_，中子數(shù)之比為_?！窘馕觥?2)氯化氫有：h35cl、h37cl、d35cl、d37cl、t35cl、t37cl；但h37cl與t35cl的相對(duì)分子質(zhì)量相同，所以所形成的氯化氫分子的