化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)總結(jié)

1、一、焓變、反應(yīng)熱要點(diǎn)一：反應(yīng)熱（焓變）的概念及表示方法化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的能量，都可以用熱量來(lái)描述，叫做反應(yīng)熱，又稱焓變，符號(hào)為h，單位為kj/mol，規(guī)定放熱反應(yīng)的h為“”，吸熱反應(yīng)的h為“+”。特別提醒：（1）描述此概念時(shí)，無(wú)論是用“反應(yīng)熱”、“焓變”或“ h”表示，其后所用的數(shù)值必須帶“+”或“”。（2）單位是kj/mol，而不是kj，熱量的單位是kj。（3）在比較大小時(shí)，所帶“+”“”符號(hào)均參入比較。要點(diǎn)二：放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)1放熱反應(yīng)的h為“”或h0 ；吸熱反應(yīng)的h為“+”或h 0he（生成物的總能量）e（反應(yīng)物的總能量）he（反應(yīng)物的鍵能） e（生成物的鍵能）2常見的放熱反

2、應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)：活潑金屬與水或酸的反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、多數(shù)化合反應(yīng)。吸熱反應(yīng)：多數(shù)的分解反應(yīng)、氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)、水煤氣的生成反應(yīng)、炭與二氧化碳生成一氧化碳的反應(yīng)3需要加熱的反應(yīng)，不一定是吸熱反應(yīng)；不需要加熱的反應(yīng)，不一定是放熱反應(yīng)4通過反應(yīng)是放熱還是吸熱，可用來(lái)比較反應(yīng)物和生成物的相對(duì)穩(wěn)定性。如c（石墨，s） c（金剛石，s） h3= +1.9kj/mol，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，金剛石的能量高，石墨比金屬石穩(wěn)定。二、熱化學(xué)方程式的書寫書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，除了遵循化學(xué)方程式的書寫要求外，還要注意以下幾點(diǎn)：1反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱的數(shù)值和符號(hào)可能不同，因此必

3、須注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，用s、l、g分別表示固體、液體和氣體，而不標(biāo)“、”。2h只能寫在熱化學(xué)方程式的右邊，用空格隔開，h值“” 表示放熱反應(yīng)， h值“+”表示吸熱反應(yīng)；單位為“kj/mol”。3熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)，因此，化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。4h的值要與熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，h也要加倍。5正反應(yīng)若為放熱反應(yīng)，則其逆反應(yīng)必為吸熱反應(yīng)，二者h(yuǎn)的數(shù)值相等而符號(hào)相反。三、燃燒熱、中和熱、能源要點(diǎn)一：燃燒熱、中和熱及其異同特別提醒：1燃燒熱指的是1 mol可燃物燃

4、燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，注意：穩(wěn)定的化合物，如h2h2o(l)而不是h2o(g)、 cco2(g)而不是co 、sso2(g)而不是so3。2中和熱是指酸、堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水所放出的熱量。注意：弱酸、弱堿電離出h+、oh需要吸收熱量，故所測(cè)定中和熱的數(shù)值偏?。粷饬蛩崤c堿測(cè)定中和熱時(shí)，因濃硫酸釋稀要放熱，故測(cè)定的中和熱的數(shù)值偏大。3因燃燒熱、中和熱是確定的放熱反應(yīng)，具有明確的含義，故在表述時(shí)不用帶負(fù)號(hào)，如ch4的燃燒熱為890kj/mol。4注意表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式和燃燒的熱化學(xué)方程式；表示中和熱的熱化學(xué)方程式和表示中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式的不同。燃燒熱以可燃物1

5、mol為標(biāo)準(zhǔn)，且燃燒生成穩(wěn)定的化合物；中和熱以生成1mol水為標(biāo)準(zhǔn)。要點(diǎn)二：能源新能源的開發(fā)與利用,日益成為社會(huì)關(guān)注的焦點(diǎn),因此,以新型能源開發(fā)與利用為背景材料，考查熱化學(xué)方程式的書寫及求算反應(yīng)熱，已成為高考命題的熱點(diǎn)。關(guān)于能源問題，應(yīng)了解下面的幾個(gè)問題：（1）能源的分類：常規(guī)能源（可再生能源，如水等，非再生能源，如煤、石油、天然氣等）；新能源（可再生能源，如太陽(yáng)能、風(fēng)能、生物能；非再生能源，如核聚變?nèi)剂希?）能源的開發(fā)；太陽(yáng)能：每年輻射到地球表面的能量為5×1019kj，相當(dāng)于目前全世界能量消耗的1.3萬(wàn)倍。生物能：將生物轉(zhuǎn)化為可燃性的液態(tài)或氣態(tài)化合物，再利用燃燒放熱。風(fēng)能：利用

6、風(fēng)力進(jìn)行發(fā)電、提水、揚(yáng)帆助航等技術(shù)，風(fēng)能是一種可再生的干凈能源。地球能、海洋能。四、反應(yīng)熱的求算1由蓋斯定律：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分步完成，其反應(yīng)熱總是相同的。也就是說，化學(xué)反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與具體反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。2反應(yīng)熱的數(shù)值等于e（形成新鍵釋放的總能量）與e（斷鍵所吸收的總能量）之差，放熱反應(yīng)h的符號(hào)為“”，吸熱反應(yīng)h的符號(hào)為“+”。特別提醒：（1）運(yùn)用蓋斯定律的技巧：參照目標(biāo)熱化學(xué)方程式設(shè)計(jì)合理的反應(yīng)途徑，對(duì)原熱化學(xué)方程式進(jìn)行恰當(dāng)“變形”（反寫、乘除某一個(gè)數(shù)），然后方程式之間進(jìn)行“加減”，從而得出求算新熱化學(xué)方程式反應(yīng)熱h的關(guān)系式。（2）具體方法：熱化學(xué)方程式乘以某

7、一個(gè)數(shù)時(shí)，反應(yīng)熱也必須乘上該數(shù)；熱化學(xué)方程式“加減”時(shí)，同種物質(zhì)之間可相“加減”，反應(yīng)熱也隨之“加減”；將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒時(shí)，dh的“+”“”號(hào)也隨之改變，但數(shù)值不變。（4）注意1molh2、o2、p4分別含有1molhh、1mol o=o、6molpp，1molh2o中含有2moloh，1molnh3含有3molnh ，1molch4含有4molch。第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡一、化學(xué)反應(yīng)速率及其簡(jiǎn)單計(jì)算1化學(xué)反應(yīng)速率：通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來(lái)表示，其數(shù)學(xué)表達(dá)式可表示為單位一般為mol/(l·min)或mol.·l1·min12

8、結(jié)論：對(duì)于一般反應(yīng) aa + bb =cc + dd來(lái)說有：va ：vb ：vc ：vd =ca ：cb ：cc ：cd =na ：nb ：nc ：nd = a ：b ：c ：d特別提醒：1化學(xué)反應(yīng)速率指的是平均速率而不是瞬時(shí)速率2無(wú)論濃度的變化是增加還是減少，化學(xué)反應(yīng)速率均取正值。3同一化學(xué)反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時(shí)可能不同，但是比較反應(yīng)速率快慢時(shí)，要根據(jù)反應(yīng)速率與化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)的關(guān)系換算成同一種物質(zhì)來(lái)表示，看其數(shù)值的大小。注意比較時(shí)單位要統(tǒng)一。二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1內(nèi)因（主要因素）：反應(yīng)物本身的性質(zhì)（分子結(jié)構(gòu)或原子結(jié)構(gòu)）所決定的。2外因（次要因素）（1）濃度：當(dāng)其他條件不變時(shí)，增

9、大反應(yīng)物的濃度，v正急劇增大，v逆也逐漸增大。若減小反應(yīng)物濃度，v逆急劇減小，v正逐漸減小。（固體或純液體的濃度可視為常數(shù)，故反應(yīng)速率與其加入量多少無(wú)關(guān)）。（2）溫度：當(dāng)其他條件不變時(shí)，升溫時(shí)， v正、v逆都加快；降溫時(shí)，v正、v逆都減?。?）壓強(qiáng)：其他條件不變時(shí)，對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，通過縮小反應(yīng)容器，增大壓強(qiáng)，v正、v逆都增大；通過擴(kuò)大反應(yīng)容器，壓強(qiáng)減小，濃度變小，v正、v逆均減小。（4）催化劑：使用催化劑，成百上千的同等倍數(shù)地增加了正、逆反應(yīng)速率。特別提醒：1改變壓強(qiáng)的實(shí)質(zhì)是改變濃度，若反應(yīng)體系中無(wú)氣體參加，故對(duì)該類的反應(yīng)速率無(wú)影響。2恒容時(shí)，氣體反應(yīng)體系中充入稀有氣體（或無(wú)關(guān)氣體）時(shí)，

10、氣體總壓增大，物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變。3恒壓時(shí)，充入稀有氣體，反應(yīng)體系體積增大，濃度減小，反應(yīng)速率減慢。4溫度每升高10，化學(xué)反應(yīng)速率通常要增大為原來(lái)的24倍。5從活化分子角度解釋外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：三、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志和判斷1化學(xué)平衡的標(biāo)志：（1）v正=v逆，它是化學(xué)平衡的本質(zhì)特征（2）各組分的濃度不再改變，各組分的物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率等均不再改變，這是外部特點(diǎn)。2化學(xué)平衡的狀態(tài)的判斷：特別提醒：1當(dāng)從正逆反應(yīng)速率關(guān)系方面描述時(shí)，若按化學(xué)計(jì)量數(shù)比例同向說時(shí)，則不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)；若按化學(xué)計(jì)量數(shù)比例異向說明，則可以說明達(dá)到平衡狀態(tài)。2恒溫、恒容下的體積不

11、變的反應(yīng)，體系的壓強(qiáng)或總物質(zhì)的量不變時(shí)，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)。如h2（g）+i2 （g）2hi（g）。3全部是氣體參加的體積不變的反應(yīng)，體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)。如2hi（g） h2（g）+i2（g）4全部是氣體參加的反應(yīng)，恒容條件下體系的密度不變，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)。四、影響化學(xué)平衡的因素及勒夏特例原理要點(diǎn)一：反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響：（1）濃度：在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度或減少生成物的濃度，都可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反之，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。（2）溫度：在其他條件不變時(shí)，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)；降低溫度，平衡向放熱方向移動(dòng)；溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響是

12、通過改變平衡常數(shù)實(shí)現(xiàn)的。（3）壓強(qiáng)：其他條件不變時(shí)，在有氣體參加的可逆反應(yīng)里，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體總體積縮小的方向移動(dòng)；反之，平衡向氣體總體積增大的方向移動(dòng)。在這里，壓強(qiáng)改變是通過反應(yīng)器容積的改變來(lái)完成的（即壓縮或擴(kuò)大）。（4）催化劑：使用催化劑能同等倍數(shù)地增大正逆反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，縮短了達(dá)到平衡所需的時(shí)間，但不會(huì)改變化學(xué)平衡常數(shù)，不會(huì)改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，不會(huì)改變各組分的百分含量。特別提醒：1恒容時(shí)充入與該反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體（如稀有氣體），正逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)2使用催化劑或?qū)怏w體積不變的反應(yīng)改變壓強(qiáng)，同等倍數(shù)的改變正逆反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)。3若改變濃度、壓強(qiáng)、溫度，不同倍數(shù)的改變了正

13、逆反應(yīng)速率時(shí)，化學(xué)平衡一定移動(dòng)。要點(diǎn)二：勒夏特例原理 如果改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)條件（如濃度、溫度、壓強(qiáng)），平衡就向能夠減弱這種方向移動(dòng)。對(duì)該原理中的“減弱”不能理解為消除、抵消，即平衡移動(dòng)的變化總是小于外界條件變化對(duì)反應(yīng)的改變。如給已達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆體系，增加5個(gè)大氣壓，由于化學(xué)反應(yīng)向體積縮小的方向移動(dòng)，使體系的最終壓強(qiáng)大于其初始?jí)簭?qiáng)p0而小于p0+5。另外，工業(yè)上反應(yīng)條件的優(yōu)化，實(shí)質(zhì)上是勒夏特例原理和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面綜合應(yīng)用的結(jié)果。五、化學(xué)速率和化學(xué)平衡圖象1速率v時(shí)間t的圖象：（1）由速率的變化判斷外界條件的改變：若反應(yīng)速率與原平衡速率斷層，則是由改變溫度或壓強(qiáng)所致，具體改變的條件，

14、則要結(jié)合v逆、v正大小關(guān)系及平衡移動(dòng)的方向進(jìn)行判斷。若反應(yīng)速率與原平衡連續(xù)，則是由改變某一種物質(zhì)的濃度所致，具體是增大或減小反應(yīng)物還是生成物的濃度，則要結(jié)合v逆、v正大小關(guān)系及平衡移動(dòng)的方向進(jìn)行判斷2組分量時(shí)間t、溫度t、壓強(qiáng)p的圖象“先拐先平”：“先拐”的先達(dá)到平衡狀態(tài)，即對(duì)應(yīng)的溫度高或壓強(qiáng)大，從而判斷出曲線對(duì)應(yīng)的溫度或壓強(qiáng)的大小關(guān)系?！岸ㄒ蛔h二”：即固定其中的一個(gè)因素（溫度或壓強(qiáng)等），然后討論另外一個(gè)因素與化學(xué)平衡中的參量（濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、平均相對(duì)分子質(zhì)量）的變化關(guān)系，從而判斷出該反應(yīng)為放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)、反應(yīng)前后氣體體積的大小等。六、化學(xué)平衡常數(shù)1對(duì)于一般的可逆反應(yīng)：ma(g)

15、+ nb(g)pc(g)+qd(g)，其中m、n、p、q分別表示化學(xué)方程式中反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。當(dāng)在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，這個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)公式可以表示為：,各物質(zhì)的濃度一定是平衡時(shí)的濃度,而不是其他時(shí)刻的.2在進(jìn)行k值的計(jì)算時(shí)，固體和純液體的濃度可視為常數(shù)“1”。例如：fe3o4(s)+4h2(g)3fe(s)+4h2o(g)，在一定溫度下，化學(xué)平衡常數(shù)表示為。3利用k值可判斷某狀態(tài)是否處于平衡狀態(tài)。例如，在某溫度下，可逆反應(yīng)ma(g)+nb(g)pc(g)+qd(g)，平衡常數(shù)為k。若某時(shí)刻時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度關(guān)系如下： ，則有以下結(jié)論：qck ，v(正)v(逆)，可逆反應(yīng)

16、處于化學(xué)平衡狀態(tài)；qck ，v(正)v(逆)，可逆反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行；qck ，v(正)v(逆)，可逆反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。4化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)，當(dāng)化學(xué)反應(yīng)方程式的各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)增倍或減倍時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)也會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化。5化學(xué)平衡常數(shù)是描述可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的重要參數(shù)，只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物、生成物的濃度無(wú)關(guān)，當(dāng)然也不會(huì)隨壓強(qiáng)的變化而變化，即與壓強(qiáng)無(wú)關(guān)。七、等效平衡問題1等效平衡的概念：在一定條件下(定溫、定容或定溫、定壓)對(duì)同一可逆反應(yīng)，無(wú)論反應(yīng)從何處開始均可達(dá)到平衡且任何同一個(gè)的組分的含量相同，這樣的平衡互稱為等效平衡。2等效平衡的規(guī)律對(duì)于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的

17、體積不等的反應(yīng)a定溫、定容時(shí)，改變起始加入情況，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成方程式兩邊同一物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相等就可以建立等效平衡。b定溫、定壓時(shí)，改變起始加入情況，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成方程式兩邊同一物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相等就可以建立等效平衡。對(duì)于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的體積相等的反應(yīng)不論定溫、定容時(shí)還是定溫、定壓時(shí)，改變起始加入情況，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成方程式兩邊同一物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相等就可以建立等效平衡。八、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向1放熱反應(yīng)具有自發(fā)進(jìn)行的傾向，但有些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行，故用焓判據(jù)判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向不全面2反應(yīng)體系熵值的增大，反應(yīng)有自發(fā)進(jìn)行的傾向，但有些熵減的反

18、應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行，故用熵判據(jù)判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向也不全面3復(fù)合判據(jù)自由能變化：g=hts，是最全面的判斷據(jù)：g=hts0，不能自發(fā)進(jìn)行；g=hts0，能自發(fā)進(jìn)行；g=hts=0，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。第三章水溶液中的離子平衡一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)，強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較1電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念2強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念3強(qiáng)弱電解質(zhì)通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行判斷的方法(以hac為例)：（1）溶液導(dǎo)電性對(duì)比實(shí)驗(yàn)：相同條件下，hac溶液的導(dǎo)電性明顯弱于強(qiáng)酸（鹽酸、硝酸）（2）測(cè)0.01mol/lhac溶液的ph>2（3）測(cè)naac溶液的ph值： 常溫下，ph>7（4）測(cè)ph= a的hac稀釋100倍后所得溶液ph

19、<a +2（5）將物質(zhì)的量濃度相同的hac溶液和naoh溶液等體積混合后溶液呈堿性（6）中和10mlph=1的hac溶液消耗ph=13的naoh溶液的體積大于10ml（7）將ph=1的hac溶液與ph=13的naoh溶液等體積混合后溶液呈酸性（8）比較物質(zhì)的量濃度相同的hac溶液與鹽酸，分別與同樣的鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率，后者快。特別提醒：1so2、nh3、co2的水溶液雖然能導(dǎo)電，但它們?nèi)詫儆诜请娊赓|(zhì)2電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷，關(guān)鍵是看電解質(zhì)在水溶液中是否完全電離。電解質(zhì)電離程度與溶解度無(wú)直接關(guān)系，溶解度大的不一定是強(qiáng)電解質(zhì)（如醋酸），溶解度小的不一定是弱電解質(zhì)（如硫酸鋇）。3電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性

20、取決于溶液中自由移動(dòng)離子濃度和離子所帶電荷數(shù)的多少。一般來(lái)說，相同濃度的強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電性明顯強(qiáng)于弱電解質(zhì)。弱酸（堿）與弱堿（酸）反應(yīng)生成了強(qiáng)電解質(zhì)，溶液的導(dǎo)電性明顯增強(qiáng)。4電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電性沒有直接的關(guān)系。如難溶物baco3，它溶于水的部分能完全電離，故屬于強(qiáng)電解質(zhì)，但溶液的導(dǎo)電性幾乎為零。二、弱電解質(zhì)電離平衡及電離平衡常數(shù)要點(diǎn)一：影響電離平衡的因素：1溫度：升高溫度，促進(jìn)電離（因?yàn)殡婋x過程吸熱），離子濃度增大2 濃度：溶液稀釋促進(jìn)電離，離子濃度反而變小3同離子效應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同的離子的物質(zhì)，將抑制電離，相關(guān)離子濃度增大；4加入能反應(yīng)的物質(zhì)，促進(jìn)電離，但相關(guān)離子濃度降低。要點(diǎn)

21、二:電離平衡常數(shù)1.在一定溫度下，弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時(shí)，各種離子濃度之積與溶液中未電離的分子濃度之比是一個(gè)常數(shù)，該常數(shù)就叫電離平衡常數(shù)。如ch3coohch3coo+h+，k=c(ch3coo)c(h+)/c(ch3cooh).2.電離平衡常數(shù)是描述弱電解質(zhì)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)尺。它只受溫度的影響，因電離過程是吸熱過程，故它隨溫度的升高而增大。3.對(duì)于多元弱酸來(lái)說，由于上一級(jí)電離產(chǎn)生的h+對(duì)下一級(jí)電離起抑制作用，一般是k1k2k3，即第二步電離通常比第一步電離難得多，第三步電離又比第二步電離難得多，因此在計(jì)算多元素弱酸溶液的c(h+)或比較弱酸酸性相對(duì)強(qiáng)弱時(shí)，通常只考慮第一步電離。三、影響水電離

22、平衡的因素和水的離子積常數(shù)要點(diǎn)一:影響水電離平衡的因素1溫度：升溫，促進(jìn)水電離，c(h)、c(oh)同時(shí)增大，但溶液仍呈中性。2加入酸堿：向純水中加入酸或堿溶液，酸電離出h+或堿電離出的oh均使水的電離平衡受到抑制。3加入可水解的離子（弱酸根或弱堿陽(yáng)離子）：破壞了水的電離平衡，使水的電離平衡右移，促進(jìn)了水的電離。4其他因素：向水中加入活潑金屬、電解時(shí)有h+、oh放電時(shí)均可促進(jìn)水的電離平衡正向移動(dòng)。要點(diǎn)二：水的離子積常數(shù)1水的離子積表示為kw = c(h)c(oh) ，水的離子積只與溫度有關(guān)，如不指明，則是在25；升高溫度，kw增大，降低溫度，kw減小。2不僅適用于純水，還適用于以水為溶劑的稀酸

23、、稀堿溶液。堿溶液中：kw = ，酸溶液中：kw = ；在不同的溶液中，c(h)和c(oh)雖然不一定相等，但由水電離出的c(h)和c(oh)卻總是相等的。3當(dāng)水中加入酸或堿時(shí)，水的電離平衡都受到抑制，但kw不變，改變的只是c(h)、c(oh)相對(duì)大小。4kw= c(h)×c(oh)式中的c(h)和c(oh)指的是溶液中的h+和oh的總濃度，一般說來(lái)，當(dāng)溶液中c(h)或c(oh)大于由水電離出的h+和oh的1000倍時(shí)，水的電離可忽略。四、溶液的酸堿性及ph值的計(jì)算要點(diǎn)一：溶液的酸堿性及ph值1溶液酸堿性的判斷依據(jù)：c(h) c(oh)，溶液呈酸性；c(h)=c(oh)，溶液呈中性；

24、c(h)c(oh)，溶液呈堿性。2酸堿性與ph值的關(guān)系：用ph值的大小來(lái)判斷溶液的酸堿性，須注意溫度：常溫下，ph=7的溶液為中性；在100時(shí)，ph=7時(shí)，溶液呈堿性。3釋稀溶液與ph的關(guān)系：對(duì)于強(qiáng)酸溶液，每稀釋10倍，ph增大一個(gè)單位，無(wú)論如何沖稀也不會(huì)等于或大于7；對(duì)于強(qiáng)堿溶液，每沖稀10倍，ph減小一個(gè)單位，無(wú)論如何沖稀也不會(huì)等于或小于7。對(duì)于ph相同的強(qiáng)酸和弱酸（強(qiáng)堿或弱堿）溶液沖稀相同的倍數(shù)，強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液的ph變化大，這是因?yàn)閺?qiáng)酸或強(qiáng)堿已完全電離，而弱酸或弱堿還能繼續(xù)電離出h、oh。要點(diǎn)二：ph值的計(jì)算1單一溶液的ph值計(jì)算：ph=lgc(h+)2溶液的稀釋：規(guī)律：酸：ph= a，

25、加水稀釋10n倍，強(qiáng)酸：ph= a + n，弱酸：ph < a + n 無(wú)限稀釋，ph接近7，但不會(huì)小于7堿：ph= b，加水稀釋10n倍，強(qiáng)堿：ph= bn，弱堿：ph > bn 無(wú)限稀釋，ph接近7，但不會(huì)小于7。3酸酸混合或堿堿混合溶液ph值計(jì)算（1）強(qiáng)酸混合： （2）強(qiáng)堿混合： 然后，再根據(jù)c（h+）= kw/ c(oh)，求算c（h+）。2 強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合 恰好完全反應(yīng)：ph=7 酸過量時(shí)： 堿過量時(shí)：根據(jù)c（h+）= kw/ c(oh)，求c（h+）五、電離方程式和水解方程式的書寫要點(diǎn)一：電離方程式的書寫1由于弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，故寫電離方程式時(shí)用“”符號(hào)，如ch

26、3coohhch3coo2多元弱酸分步電離，以第一步電離為主：如h2co3電離： h2co3hco3h+ ，hco3co32+h+3多元弱堿的電離與多元弱酸的電離情況相似，但常用一步表示：fe(oh)3fe3+3oh要點(diǎn)二：水解方程式的書寫1因單個(gè)離子水解程度較弱，故水解反應(yīng)方程式用“”，生成的產(chǎn)物少，生成物一般不標(biāo)“”或“”。2多元弱酸對(duì)應(yīng)的鹽水解方程式與多元弱酸的電離方程式一樣也是分步進(jìn)行，不能合并。3多元弱堿陽(yáng)離子的水解方程式一步完成。例如fecl3水解：fecl3+3h2o fe(oh)3+3h+4雙水解是指陰陽(yáng)離子均水解，且水解程度較大，一般能進(jìn)行到底，此類水解用“=”表示，生成物中

27、的沉淀、氣體要用“”或“”標(biāo)出，如al3+與alo2、hco3、hs、s2之間均發(fā)生雙水解反應(yīng)，如al3+ 3hs+3h2o=al(oh)3+3h2s六、鹽類的水解要點(diǎn)一：鹽類水解規(guī)律1有弱才水解，無(wú)弱不水解，越弱越水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，兩弱相促進(jìn)，兩強(qiáng)不水解。2多元弱酸根，濃度相同時(shí)，正酸根比酸式酸水解程度大，堿性更強(qiáng)(如na2co3 nahco3)。要點(diǎn)二：影響鹽類的水解的因素1.內(nèi)在因素:組成鹽的弱離子對(duì)應(yīng)的酸或堿越弱,鹽的水解程度越大.2.外在因素:溫度：升高溫度，能促進(jìn)鹽的水解(因鹽的水解是吸熱的)；沖?。河盟♂?鹽的濃度減小,水解所呈現(xiàn)的酸堿性減弱,但鹽的水解程度增大；加入酸或堿：能

28、促進(jìn)或抑制鹽的水解,加入水解呈現(xiàn)的酸堿性相反的鹽也能促進(jìn)鹽的水解。要點(diǎn)三：鹽類水解的應(yīng)用1易水解鹽溶液的配制：配制fecl3、sncl2等溶液時(shí)，常將它們?nèi)苡谳^濃的鹽酸中，然后再用水稀釋到所需濃度。2物質(zhì)雜質(zhì)：加熱法可除去kno3溶液中的fe3+雜質(zhì)；加cuo或cu(oh)2等可除去cu2+溶液中的fe3+。3溶液的蒸干：有些鹽如fecl3 mgcl2，由溶液蒸干得到晶體時(shí)，必須在蒸發(fā)過程中不斷通入hcl氣體，以抑制水解。4.物質(zhì)的制備：如al2s3不能用濕法制備。5.較活潑的金屬與鹽溶液作用產(chǎn)生氫氣：如將mg放入nh4cl溶液中,會(huì)有氫氣產(chǎn)生。6.化肥的合理使用，如銨態(tài)氮肥不能與草木灰（主要

29、成分k2co3）混用7泡沫滅火器中藥劑的使用，如al2(so4)3和nahco38明礬凈水：al3+水解成氫氧化鋁膠體，膠體具有很大的表面積，吸附水中懸浮物而聚沉注意：nh4hco3、（nh4）2co3溶液兩種離子均可水解且互相促進(jìn)，但不能水解進(jìn)行到底,故它們可以大量共存，配成溶液。七、溶液中離子濃度大小的比較1.多元弱酸、多元弱酸鹽溶液如h2s溶液： c(h+)>c(hs)>c(s2一)>c(oh一)。如na2co3溶液：c(na+)>c(co32)>c(oh) >c(hco3)>(h+)。2混合溶液：混合溶液中離子濃度的比較，要注意能發(fā)生反應(yīng)的先反

30、應(yīng)再比較，同時(shí)要注意混合后溶液體積的變化，一般情況下，混合溶液的體積等于各溶液體積之和。在此，常用到以下兩組混合液：nh4c1 nh3.h2o(1：1)；ch3coohch3coona(1：1)。一般均按電離程度大于水解程度考慮。即nh4c1 nh3.h2o(1：1)中，c(nh4+)>c(cl一) > c(oh一) >c(h+)；ch3coohch3coona(1：1)中：c(ch3coo一)>c(na+) > c(h+)>c(oh一)3掌握三個(gè)守恒關(guān)系:(1)電荷守恒：電解質(zhì)溶液中，不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性，即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽(yáng)離

31、子所帶正電荷總數(shù)。如在na2co3溶液中有c(na+)+c(h+)=c(hco3)+2c(co32)+c(oh)。(2)物料守恒：電解質(zhì)溶液中，由于某些離子水解或電離，使離子種類增多，但某些主要原子的總數(shù)是守恒的。如在na2 co3溶液中有c(na+)=2c(co32)+2c(hco3)+2c(h2co3)。(3)質(zhì)子守恒：任何溶液中，最后溶液中僅由水電離出的h+與oh守恒，即由水電離產(chǎn)生的c(h+)=c(oh)。在電解質(zhì)溶液中，由于某些離子發(fā)生水解，結(jié)合了水電離的h+或oh，使溶液中c(h+)c(oh)，但由水電離出的h+與oh守恒。如在na2co3溶液中有c(oh)=c(h+)+c(hco

32、3)+2c(h2co3)，也可由電荷守恒式和物料守恒式疊加得出。八、溶沉淀解平衡及沉淀溶解平衡常數(shù)要點(diǎn)一：沉淀溶解平衡：1溶解度小于0.01g的電解質(zhì)稱難溶電解質(zhì)。難溶并非不溶，任何難溶物在水中均存在溶解平衡。2反應(yīng)后離子濃度降至1×105mol/l以下的反應(yīng)為完全反應(yīng)，故用“=”，常見的難溶物在水中的離子濃度均遠(yuǎn)低于105mol/l3溶解平衡方程式的書寫：在沉淀后用(s)標(biāo)明狀態(tài)，并用“ ”，如：ag2s(s) 2ag+ (aq)+ s2(aq)4.沉淀溶解平衡是動(dòng)態(tài)平衡，其影響因素主要有：溫度：一般升溫時(shí)，沉淀溶解度增大，能促進(jìn)溶解，但要注意ca(oh)2的溶解度隨溫度的升高而減

33、小。同離子效應(yīng)：增大體系中沉淀溶解平衡中離子濃度，平衡向生成沉淀的方向移動(dòng)；反之，則向沉淀溶解的方向移動(dòng)。5. 沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)：就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)，一般說來(lái)，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀。要點(diǎn)二:沉淀溶解平衡常數(shù)1表達(dá)公式：沉淀溶解平衡常數(shù)，它的符號(hào)為ksp，對(duì)于沉淀溶解平衡：mmnn(s) mmn+(aq)+nnm(aq)。固體純物質(zhì)不列入平衡常數(shù)中。上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為表示為：ksp=c(mn+)mc(nm)n2影響因素：在一定的溫度下，ksp是一個(gè)常數(shù)，稱為溶度積常數(shù)，簡(jiǎn)稱溶度積，它只受溫度影響，不受溶液中離子濃度的影響。3溶度積的應(yīng)用：通過比較溶度積和溶液中有關(guān)離子濃度冪的

34、乘積離子積qc的相對(duì)大小，可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解。qc ksp 溶液過飽和，有沉淀析出，直至溶液飽和達(dá)到新的平衡狀態(tài) qc= ksp 溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài) qc ksp溶液未飽和，無(wú)沉淀析出，若加入過量難溶電解質(zhì)，難溶電解質(zhì)溶解直至溶液飽和。第四章電化學(xué)一  、原電池的工作原理1將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置叫做原電池，它的原理是將氧化還原反應(yīng)中還原劑失去的電子經(jīng)過導(dǎo)線傳給氧化劑，使氧化還原反應(yīng)分別在兩極上進(jìn)行。2原電池的形成條件：（如下圖所示）（1）活潑性不同的電極材料（2）電解質(zhì)溶液（3）構(gòu)成閉合電路（用導(dǎo)線連接或直接接觸）（4）自發(fā)進(jìn)行

35、的氧化還原反應(yīng) 特別提醒：構(gòu)成原電池的四個(gè)條件是相互聯(lián)系的，電極不一定參加反應(yīng)，電極材料不一定都是金屬，但應(yīng)為導(dǎo)體，電解質(zhì)溶液應(yīng)合理的選取。3判斷原電池正負(fù)極常用的方法負(fù)極：一般為較活潑金屬，發(fā)生氧化反應(yīng)；是電子流出的一極，電流流入的一極；或陰離子定向移動(dòng)極；往往表現(xiàn)溶解。 正極：一般為較不活潑金屬，能導(dǎo)電的非金屬；發(fā)生還原反應(yīng)；電子流入一極，電流流出一極；或陽(yáng)離子定向移向極；往往表現(xiàn)為有氣泡冒出或固體析出。4原電池電極反應(yīng)式書寫技巧（1）根據(jù)給出的化學(xué)方程式或題意，確定原電池的正、負(fù)極，弄清正、負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的具體物質(zhì)（2）弱電解質(zhì)、氣體、難溶物均用化學(xué)式表示，其余以離子符號(hào)表示，

36、寫電極反應(yīng)式時(shí)，要遵循質(zhì)量守恒、元素守恒定律及正負(fù)極得失電子數(shù)相等的規(guī)律，一般用“=”而不用“”（3）注意電解質(zhì)溶液對(duì)正、負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物的影響，正、負(fù)極產(chǎn)物可根據(jù)題意或化學(xué)方程式加以確定（4）正負(fù)電極反應(yīng)式相加得到原電池的總反應(yīng)式，通常用總反應(yīng)式減去較易寫的電極反應(yīng)式，從而得到較難寫的電極反應(yīng)式。二、原電池原理的應(yīng)用（1）設(shè)計(jì)原電池（這是近幾年高考的命題熱點(diǎn)）（2）加快了化學(xué)反應(yīng)速率：形成原電池后，氧化還原反應(yīng)分別在兩極進(jìn)行，使反應(yīng)速率增大，例如：實(shí)驗(yàn)室用粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣；在鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)加入少量的cuso4溶液，能使產(chǎn)生h2的速率加快（3）進(jìn)行金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的比較（4）電化學(xué)保護(hù)法：

37、即金屬作為原電池的正極而受到保護(hù)，如在鐵器表面鍍鋅（5）從理論上解釋鋼鐵腐蝕的主要原因三、化學(xué)電源1充電電池是指既能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能（即放電），又能將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能（充電）的一類特殊的電池。充電、放電的反應(yīng)不能理解為可逆反應(yīng)（因充電、放電的條件不同）。2書寫燃料電池電極反應(yīng)式時(shí)應(yīng)注意如下幾點(diǎn)：（1）電池的負(fù)極一定是可燃性氣體，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；電池的正極一定是助燃?xì)怏w，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)。（2）寫電極反應(yīng)時(shí)，一定要注意電解質(zhì)是什么，其中的離子要和電極反應(yīng)中出現(xiàn)的離子相對(duì)應(yīng)，堿性電解質(zhì)時(shí)，電極反應(yīng)式不能出現(xiàn)h+；酸性電解質(zhì)時(shí)，電極反應(yīng)式不能出現(xiàn)oh。（3）可由正負(fù)兩極的電極反應(yīng)式相疊加

38、得到總電極反應(yīng)式，但要注意是在得失電子守恒前提下；電極反應(yīng)要注意是燃料反應(yīng)和燃料產(chǎn)物與電解質(zhì)溶液反應(yīng)的相疊加的反應(yīng)式。四、電解原理及規(guī)律 電極的判斷與電極上的反應(yīng)。（1）陽(yáng)極：與電源正極相連的電極，是發(fā)生氧化反應(yīng)；若惰性材料（石墨、pt、au ）作陽(yáng)極，失電子的是溶液中的陰離子；若為活性金屬電極（pt、au除外），失電子的是電極本身，表現(xiàn)為金屬溶解。（2）陰極：是與電源負(fù)極相連的電極，電極本身不參與反應(yīng)；溶液中的陽(yáng)離子在陰極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)。 電流或電子的流向：電解池中電子由電源負(fù)極流向陰極，被向陰極移動(dòng)的某種陽(yáng)離子獲得，而向陽(yáng)極移動(dòng)的某種陰離子或陽(yáng)極本身在陽(yáng)極上失電子，電子流向電源正極

39、。 離子的放電順序：主要取決于離子本身的性質(zhì)，也與溶液濃度、溫度、電極材料等有關(guān)。（1）陰極（得電子能力）：ag+>fe3+>cu2+>h+>pb2+>sn2+>fe2+>zn2+>al3+>mg2+>na+>ca2+> k+，但應(yīng)注意，電鍍時(shí)通過控制條件（如離子濃度等），fe2+和zn2+可先于h+放電。（2）陽(yáng)極（失電子能力）：若陽(yáng)極材料為活性電極（pt、au 除外），則電極本身失去電子，而溶液中的陰離子不參與電極反應(yīng)；若陽(yáng)極材料為惰性電極，則有s2>i>br>cl>oh>含氧酸根離子及f

40、等。4酸、堿、鹽溶液電解規(guī)律（惰性電極） 5原電池、電解池、電鍍池的判斷（1）若無(wú)外接電源，可能是原電池，然后根據(jù)原電池的形成條件判斷（2）若有外接電源，兩極插入電解質(zhì)溶液中，則可能是電解池或電鍍池，當(dāng)陽(yáng)極金屬與電解質(zhì)溶液中的金屬離子相同，則為電鍍池（3）若無(wú)明顯外接電源的串聯(lián)電路，則應(yīng)利用題中信息找出能發(fā)生自發(fā)氧化還原反應(yīng)的裝置為原電池。（4）可充電電池的判斷：放電時(shí)相當(dāng)于原電池，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)；充電時(shí)相當(dāng)于電解池，放電時(shí)的正極變?yōu)殡娊獬氐年?yáng)極，與外電源正極相連，負(fù)極變?yōu)殛帢O，與外電源負(fù)極相連。五、電解原理的應(yīng)用1氯堿工業(yè)（電解飽和食鹽水）：2nacl + 2h

41、2o 2naoh + h2 + cl22電鍍：待鍍金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽(yáng)極，含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液，陽(yáng)極反應(yīng)：m ne =mn+（進(jìn)入溶液），陰極反應(yīng)mn+ + ne =m（在鍍件上沉積金屬）3電解精煉銅：以粗銅為陽(yáng)極，精銅為陰極，含銅離子的溶液作電解質(zhì)溶液。電解時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：陽(yáng)極（粗銅）：cu 2e = cu2+；陰極（純銅）：cu2+ + 2e = cu。4電冶金：mg、al的制取，如，電解熔融nacl制金屬na：2nacl(熔融) =2na + cl2六、三池的比較原電池電解池電鍍池定義將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電解的裝置將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其它

42、金屬的裝置裝置舉例形成條件活動(dòng)性不同的兩電極（連接）電解質(zhì)溶液（電極插入其中并與電極自發(fā)反應(yīng)）形成閉合回路兩電極接直流電源兩電極插入電解質(zhì)溶液形成閉合回路鍍層金屬接電源正極，待鍍金屬接電源負(fù)極電鍍液必須含有鍍層金屬的離子電極名稱負(fù)極：較活動(dòng)金屬正極：較不活動(dòng)金屬（或能導(dǎo)電的非金屬）陽(yáng)極：與電源正極相連的極陰極：與電源負(fù)極相連的極名稱同電解，但有限制條件陽(yáng)極：必須是鍍層金屬陰極：鍍件電極反應(yīng)負(fù)極：氧化反應(yīng)、金屬失電子正極：還原反應(yīng)，溶液中的陽(yáng)離子得電子陽(yáng)極：氧化反應(yīng)，溶液中的陰離子失電子，或電極金屬失電子陰極：還原反應(yīng)，溶液中的陽(yáng)離子得電子陽(yáng)極：金屬電極失電子陰極：電鍍液中陽(yáng)離子得電子電子流向同

43、電解池七、鋼鐵的腐蝕與防護(hù)(以鋼鐵鐵腐蝕為例)1鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕：析氫腐蝕吸氧腐蝕條件水膜呈酸性。水膜呈中性或酸性很弱。電極反應(yīng)負(fù)極fe( ) ：fe2e=fe2+正極c(+)：2h+2e=h2總電極反應(yīng)式：fe + 2h+ = fe2+ h22fe4e=2fe2+o2+2h2o+4e=4oh2fe+2h2o+o2= 2 fe(oh)24fe(oh)2+2h2o+o2=4fe(oh)3fe(oh)3 fe2o3 · nh2o通常兩種腐蝕同時(shí)存在，但后者更普遍。2金屬腐蝕和電化學(xué)腐蝕：電化學(xué)腐蝕（吸氧腐蝕）化學(xué)腐蝕條件不純金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸構(gòu)成微小原電池金屬跟接觸物質(zhì)（

44、多為非電解質(zhì)）直接反應(yīng)現(xiàn)象有微弱電流產(chǎn)生無(wú)電流產(chǎn)生結(jié)果活潑金屬被腐蝕較不活潑金屬得到保護(hù)各種金屬都有可能被腐蝕實(shí)例負(fù)極： fe2e=fe2+正極： o2+2h2o+4e=4oh2fe+3cl2=2fecl3（某些工廠）本質(zhì)金屬原子失去電子被氧化而損耗聯(lián)系兩種腐蝕同時(shí)發(fā)生，但電化腐蝕較化學(xué)腐蝕普遍，鋼鐵以吸氧腐蝕常見金屬的防護(hù)改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如制成不銹鋼；在金屬表面覆蓋保護(hù)層，如電鍍、涂油、噴漆、搪瓷、鍍氧化膜（致密），目的使金屬制品與周圍物質(zhì)隔開；電化學(xué)保護(hù)法（被保護(hù)金屬作為原電池的正極或電解池的陰極）特別提醒：1金屬腐蝕的快慢：在相同的電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕的快慢一般為：電解池的陽(yáng)極>

45、;原電池負(fù)極>化學(xué)腐蝕>電解池陰極、原電池正極。八、電化學(xué)計(jì)算的基本方法1根據(jù)電子守恒法計(jì)算：用于串聯(lián)電路、陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物、正負(fù)兩極產(chǎn)物、相同電量等類型的計(jì)算，其依據(jù)是電路上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。2根據(jù)總反應(yīng)式計(jì)算：先寫出電極反應(yīng)式，再寫出總反應(yīng)式，最后根據(jù)總反應(yīng)式列出比例式計(jì)算。我的大學(xué)愛情觀目錄：1、 大學(xué)概念2、 分析愛情健康觀3、 愛情觀要三思4、 大學(xué)需要對(duì)愛情要認(rèn)識(shí)和理解5、 總結(jié)1、什么是大學(xué)愛情：大學(xué)是一個(gè)相對(duì)寬松，時(shí)間自由，自己支配的環(huán)境，也正因?yàn)檫@樣，培植愛情之花最肥沃的土地。大學(xué)生戀愛一直是大學(xué)校園的熱門話題，戀愛和學(xué)業(yè)也就自然成為了大學(xué)生在校期間面對(duì)的兩個(gè)主要問題

46、。戀愛關(guān)系處理得好、正確，健康，可以成為學(xué)習(xí)和事業(yè)的催化劑，使人學(xué)習(xí)努力、成績(jī)上升；戀愛關(guān)系處理的不當(dāng)，不健康，可能分散精力、浪費(fèi)時(shí)間、情緒波動(dòng)、成績(jī)下降。因此，大學(xué)生的戀愛觀必須樹立在健康之上，并且樹立正確的戀愛觀是十分有必要的。因此我從下面幾方面談?wù)勛约旱膶?duì)大學(xué)愛情觀。2、什么是健康的愛情：1) 尊重對(duì)方，不顯示對(duì)愛情的占有欲，不把愛情放第一位，不癡情過分；2) 理解對(duì)方，互相關(guān)心，互相支持，互相鼓勵(lì)，并以對(duì)方的幸福為自己的滿足; 3) 是彼此獨(dú)立的前提下結(jié)合；3、什么是不健康的愛情：1)盲目的約會(huì)，忽視了學(xué)業(yè);2)過于癡情，一味地要求對(duì)方表露愛的情懷，這種愛情常有病態(tài)的夸張;3)缺乏體貼憐愛之心，只表現(xiàn)自己強(qiáng)烈的占有欲;4)偏重于外表的追求;4、大學(xué)生處理兩人的在愛情觀需要三思：3 不影響