物質(zhì)的量濃度

1、a1物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用a2 112.4gNa2X中含Na+0.4mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量是 ，X的相對原子質(zhì)量是 。 2、若某原子的摩爾質(zhì)量是M g /mol，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是 g。 3下列所含分子數(shù)由多到少的排列順序是 標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LH2 B所含電子的物質(zhì)的量為4mol的H2 C20.45gH2O D常溫下,16gO2,與14gN2的混合氣體 含原子總數(shù)為1.2041024的NH3a3溶液的濃度溶液的濃度 溶質(zhì)的量溶質(zhì)的量溶液的量溶液的量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶液的質(zhì)量 100% 什么叫濃度？什么叫濃度

2、？ 溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量 100% 復(fù)習(xí)復(fù)習(xí):a4比如比如: 100g 10% 的的NaCl溶液溶液,其中的其中的NaCl的質(zhì)量是的質(zhì)量是10g.結(jié)論結(jié)論:是從是從質(zhì)量質(zhì)量的角度來表示溶液的濃度的角度來表示溶液的濃度.對于對于溶液溶液,我們通常不稱其質(zhì)量我們通常不稱其質(zhì)量,而是而是測量體積測量體積比較容易比較容易.再如再如: 1L 10% 的的NaCl溶液溶液,我們很難通過我們很難通過w =10%w =10%計(jì)算計(jì)算出溶質(zhì)的質(zhì)量出溶質(zhì)的質(zhì)量, , 因此我們應(yīng)尋找其他物理量來表示溶液濃度的方法因此我們應(yīng)尋找其他物理量來表示溶液濃度的方法. .a5問題

3、探究問題探究背景背景對于溶液而言，測量對于溶液而言，測量體積體積比較方便，比較方便，對于溶質(zhì)，我們知道其對于溶質(zhì)，我們知道其物質(zhì)的量物質(zhì)的量使用方便使用方便, ,便于計(jì)算。便于計(jì)算?；仡櫥仡櫶骄刻骄咳苜|(zhì)的物質(zhì)的量溶質(zhì)的物質(zhì)的量(n)(n)溶液的體積溶液的體積(V)(V)m(m(質(zhì)量質(zhì)量) )n(n(物質(zhì)的量物質(zhì)的量) )V(V(氣體體積氣體體積) )n(n(物質(zhì)的量物質(zhì)的量) )請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)物理量，將請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)物理量，將溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶質(zhì)的物質(zhì)的量(n)(n)和和溶溶液的體積液的體積(V)(V)聯(lián)系起來，該物理量應(yīng)如何定義？聯(lián)系起來，該物理量應(yīng)如何定義？a6物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度(CB)一、定

4、義：一、定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B B的物質(zhì)的量來表示溶液的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)組成的物理量，叫做溶質(zhì)B B的物質(zhì)的量濃度。的物質(zhì)的量濃度。1 1、符號：、符號：cB2 2、常用單位、常用單位：mol/Lmol/L（或（或molLmolL-1-1）3、數(shù)學(xué)表達(dá)式：、數(shù)學(xué)表達(dá)式：注意：注意：溶質(zhì)物質(zhì)的量溶質(zhì)物質(zhì)的量V溶液的體積溶液的體積（溶液溶液溶劑溶劑或或溶液溶液溶劑溶劑溶質(zhì)溶質(zhì)）VnBcB=溶液a7 1mol/LNaOH溶液的意義 2.5mol/LH2SO4溶液的意義a8（錯(cuò)，水是溶劑。）（錯(cuò)，水是溶劑。）（錯(cuò)，從溶液中取出任何體積的溶液，溶

5、液濃度不變。）（錯(cuò)，從溶液中取出任何體積的溶液，溶液濃度不變。） 練習(xí)練習(xí) 1. 1. 將將40gNaOH40gNaOH溶解在溶解在1L1L水中，所得溶液物質(zhì)的量的濃度為水中，所得溶液物質(zhì)的量的濃度為1mol/L1mol/L2.2L2.2L的的NaClNaCl溶液中含溶液中含1mol1mol的的NaClNaCl。取其中的。取其中的2.5ml2.5ml的溶液，則余下的溶液，則余下的溶液的物質(zhì)的量的濃度為的溶液的物質(zhì)的量的濃度為1mol/L1mol/L。 a9物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度(CB)二、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算二、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算1、公式法VnBcB=例題1.將71gNa2SO4溶于水

6、配成2L溶液，求C（Na2SO4)溶液中離子的濃度溶液中離子的濃度=溶質(zhì)物質(zhì)的量的濃度溶質(zhì)物質(zhì)的量的濃度 右下角系數(shù)右下角系數(shù)a10選擇選擇 下列各溶液中，下列各溶液中，Na+ 濃度最大的是濃度最大的是 （ ）（A）4L 0. 5 mol/L NaCl 溶液溶液（B）1L 0. 3 mol/L Na2SO4 溶液溶液（C） 0. 8L 0. 4 mol/L NaOH 溶液溶液（D） 2L 0. 15 mol/L Na3PO4 溶液溶液 C (Na+) = 0. 5 mol/L1 = 0. 5 mol/L C (Na+) = 0. 3 mol/L2 = 0. 6 mol/L C (Na+) =

7、0. 4 mol/L1 = 0. 4 mol/L C (Na+) = 0. 15 mol/L3 = 0. 45 mol/LB 對已知濃度的溶液中對已知濃度的溶液中,離子的物質(zhì)的量濃度與溶液離子的物質(zhì)的量濃度與溶液的體積無關(guān)。的體積無關(guān)。a11物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度(CB)二、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算二、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算1、公式法練習(xí)1、9.5gMgCl2配成500ml溶液，試求C（MgCl2)、C(Cl-)、C（Mg2+)VnBcB=a12物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度(CB)二、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算二、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算1、公式法練習(xí)2 在S、P、T下，將aLHCl氣體溶于水配成500

8、ml溶液，求C（HCl)VnBcB=a13物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度(CB)二、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算二、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算1、公式法練習(xí)3 100mlAl2(SO4)3溶液中Al3+為2.7g。求CAl2(SO4)3VnBcB=a14物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度(CB)二、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算二、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算1、公式法練習(xí)4 VLFe2(SO4)3溶液中Fe3+為mg,求溶液中C (SO42-)VnBcB=a15物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度(CB)二、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算二、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算1、公式法練習(xí)5 配500ml 2mol/L的CuSO4溶液，需CuSO4多少克？練習(xí)6

9、 配500ml0.2mol/LNa2CO3溶液需Na2CO3.10H2O的質(zhì)量VnBcB=a16物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度(CB)二、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算二、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算2、溶液稀釋溶液稀釋(或濃縮或濃縮)的計(jì)算的計(jì)算 分析：稀釋前后分析：稀釋前后不變，故有：不變，故有： C濃濃V濃濃 = C稀稀V稀稀 ( 體積單位不一定用升，相同則可體積單位不一定用升，相同則可）【例】【例】將將 30ml 0.5mol/L NaCl30ml 0.5mol/L NaCl溶液加水稀釋到溶液加水稀釋到500ml,500ml,稀釋后溶液中稀釋后溶液中NaClNaCl的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為_._.

10、0.03mol/La17物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度(CB)二、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算二、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算2、溶液稀釋溶液稀釋(或濃縮或濃縮)的計(jì)算的計(jì)算 分析：稀釋前后分析：稀釋前后不變，故有：不變，故有： C濃濃V濃濃 = C稀稀V稀稀 ( 體積單位不一定用升，相同則可體積單位不一定用升，相同則可）【練習(xí)】【練習(xí)】配配250ml1.0mol/LH250ml1.0mol/LH2 2SOSO4 4溶液需溶液需18mol/L18mol/L的的H H2 2SOSO4 4多少多少ml?ml?a18物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度(CB)二、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算二、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算3、與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換

11、算與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算 已知一溶液的密度為已知一溶液的密度為g/ml，溶液體積為，溶液體積為VL，所，所含溶質(zhì)的質(zhì)量百分含量為含溶質(zhì)的質(zhì)量百分含量為W，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M g/mol，求該溶液的物質(zhì)的量濃度？，求該溶液的物質(zhì)的量濃度？a19已知一溶液的密度為已知一溶液的密度為g/ml，溶液體積為，溶液體積為VL，所，所含溶質(zhì)的質(zhì)量百分含量為含溶質(zhì)的質(zhì)量百分含量為W，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M g/mol，求該溶液的物質(zhì)的量濃度？，求該溶液的物質(zhì)的量濃度？解：解：cB=nBV=mBMBV=g/ml1000ml/L VL WM g/molVL1000W M=(mol/L)a

12、20物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度(CB)二、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算二、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算3、與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算 1000W M=(mol/L)cB練習(xí)：200ml36.5%，密度為1.19g/cm3的鹽酸的物質(zhì)的量的濃度？a21物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度(CB)二、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算二、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算3、與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算 1000W M=(mol/L)cB練習(xí)：配制1L 2mol/L的H2SO4，需98密度為1.84g/cm3的濃H2SO4的多少毫升？a22用用36.5%密度為密度為1. 3gcm-3的濃鹽酸配制的濃鹽酸配制0.1molL-1的稀鹽酸的稀

13、鹽酸650mL，所需濃鹽酸的體積為，所需濃鹽酸的體積為 mL。5.0分析分析:C濃濃V濃濃 = C稀稀V稀稀 C濃濃 =1000w / Ma23【例】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用【例】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用1體積水吸收體積水吸收448體積氨，得體積氨，得到密度為到密度為0.9 g/cm3 的氨水。求此氨水的物質(zhì)的量濃度。的氨水。求此氨水的物質(zhì)的量濃度。解：解： n (NH3) = 448L 22.4L/mol = 20 molm (NH3) = 20 mol 17g/mol = 340g V(氨水氨水) = 1340g 0. 9g/mL 1000mL/L= 1. 49 L 答：答： 此氨水的濃度是此氨水的濃度是 1

14、3. 4 mol/Lm (氨水氨水) = 340g + 1000g = 1340g C(氨水氨水) = 20 mol 1. 49L=13. 4 mol/L氣體溶于水后物質(zhì)的量濃度的計(jì)算氣體溶于水后物質(zhì)的量濃度的計(jì)算 求溶質(zhì)質(zhì)量求溶質(zhì)質(zhì)量求溶液質(zhì)量求溶液質(zhì)量求溶液體積求溶液體積求物質(zhì)的量濃度求物質(zhì)的量濃度設(shè)NH3為448L,則水為1La24課堂小結(jié)課堂小結(jié) （一）物質(zhì)的量濃度（一）物質(zhì)的量濃度（CB） （二）（二）有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算1、公式法VnBcB=2、溶液稀釋溶液稀釋(或濃縮或濃縮)的計(jì)算的計(jì)算 C濃濃V濃濃 = C稀稀V稀稀 3、與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算

15、 1000W M=(mol/L)CBa25物質(zhì)的量物質(zhì)的量微粒數(shù)微粒數(shù) NA.NAM.M質(zhì)量質(zhì)量 氣體體積氣體體積 (標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)Vm.Vm物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度.VV課堂小結(jié)課堂小結(jié)a26容量瓶容量瓶2. 構(gòu)造構(gòu)造：細(xì)頸、梨形的平底玻璃瓶，：細(xì)頸、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞1. 用途用途：配制一定體積準(zhǔn)配制一定體積準(zhǔn)確濃度的溶液確濃度的溶液4. 規(guī)格：規(guī)格：常用的有常用的有100ml、250ml、500ml、1000ml等等3. 特點(diǎn)：特點(diǎn)：瓶頸上標(biāo)有溫度、容瓶頸上標(biāo)有溫度、容積、刻線。積、刻線。不能配制任意體積的溶液（使用時(shí)必須注明不能配

16、制任意體積的溶液（使用時(shí)必須注明規(guī)格規(guī)格)a27容量瓶的使用容量瓶的使用 注意：注意：使用前使用前：檢查是否漏水：檢查是否漏水使用時(shí)使用時(shí)：不能在容量瓶中進(jìn)：不能在容量瓶中進(jìn)行行溶解、稀釋溶解、稀釋的操作或的操作或進(jìn)行化進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，不能加熱。學(xué)反應(yīng)，不能加熱。使用后使用后：不能：不能長期存放長期存放溶液溶液a28現(xiàn)在，我們要配制現(xiàn)在，我們要配制100ml 1mol/L的的NaCl 溶液怎么辦？首先應(yīng)該做什么？溶液怎么辦？首先應(yīng)該做什么？1、計(jì)算、計(jì)算計(jì)算所需無水氯化鈉的質(zhì)量計(jì)算所需無水氯化鈉的質(zhì)量m(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl) =1mol/L0.1L58.5g/mol =5.8

17、5g? ?a29 如何用密度為1.84g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制100ml1.0mol/L的稀硫酸。a30步驟步驟質(zhì)量或體積；質(zhì)量或體積；在燒杯中用適量（配制溶液體積在燒杯中用適量（配制溶液體積1/6）蒸）蒸 餾水使之完全溶解；餾水使之完全溶解；：移入一定容積的容量瓶；：移入一定容積的容量瓶；洗滌燒杯及玻璃棒洗滌燒杯及玻璃棒2-3次，并把洗滌液也注入容次，并把洗滌液也注入容 量瓶；量瓶；加水到接近刻度加水到接近刻度1-2厘米時(shí)，改用厘米時(shí)，改用膠頭滴膠頭滴 管管加水至液面與刻度線相切；加水至液面與刻度線相切；a315.9g NaCl a32物質(zhì)的量溶液濃度配制物質(zhì)的量溶液濃度配制1、步驟：、步驟：2、儀器：、儀器：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標(biāo)簽。洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標(biāo)簽。托盤天平或量筒、燒杯、玻璃棒、托盤天平或量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、試劑瓶、藥匙容量瓶、膠頭滴管、試劑瓶、藥匙a33下列操作對實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響（偏高、偏低、無影響）？下列操作對實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響（偏高、偏低、