專題二離子反應氧化還原反應_第1頁
專題二離子反應氧化還原反應_第2頁
專題二離子反應氧化還原反應_第3頁
專題二離子反應氧化還原反應_第4頁
專題二離子反應氧化還原反應_第5頁
已閱讀5頁,還剩48頁未讀, 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進行舉報或認領

文檔簡介

1、專題二專題二 離子反應、氧化還原反應離子反應、氧化還原反應考點串講考點串講考點串講考點串講 離子反應發(fā)生的條件離子反應發(fā)生的條件 1、由于發(fā)生復分解反應,離子不能大量共存、由于發(fā)生復分解反應,離子不能大量共存 (1) 反應生成揮發(fā)性物質(zhì)。反應生成揮發(fā)性物質(zhì)。 H+與與CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根不能大量共存。等易揮發(fā)的弱酸的酸根不能大量共存。 Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與等不能與SO32-、SO42-、 CO32-、 PO43-等大量共存等大量共存; OH-與與Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、 A

2、g+等不能大量共存;等不能大量共存; S2-與與Fe2+、 Zn2+、Cu2+、Ag+不能大量共存不能大量共存 Ag+與與Cl- 、 Br- 、I- 不能大量共存。不能大量共存。(2) 反應生成難溶物質(zhì)。反應生成難溶物質(zhì)。常見物質(zhì)的溶解性表常見物質(zhì)的溶解性表 NH4+、K+、Na+、NO3(全部溶于水)(全部溶于水) SO42(不溶鋇和鉛)(不溶鋇和鉛) Cl (不溶銀和亞汞)(不溶銀和亞汞) CO32、PO43、SO32、SiO32 (鉀、鈉、銨鹽溶于水)(鉀、鈉、銨鹽溶于水)OH(溶水鉀、鋇、鈣、鈉、銨)(溶水鉀、鋇、鈣、鈉、銨)強酸鹽基本可溶于水強酸鹽基本可溶于水弱酸鹽大多弱酸鹽大多不溶

3、于水不溶于水 OH-與與HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4 -、HSO3- 等酸式弱酸根不能大量共存;等酸式弱酸根不能大量共存; OH-與與NH4+、Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+ 等弱堿的簡單陽離子不能大量共存等弱堿的簡單陽離子不能大量共存由于發(fā)生復分解反應,離子不能大量共存由于發(fā)生復分解反應,離子不能大量共存 (3)反應生成弱電解質(zhì)。反應生成弱電解質(zhì)。 H+與與OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、 H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、 C17H35COO-、 C6H5O-等不能大量共存;等不能大量共存;與與H+不能共存的

4、離子不能共存的離子與與OH-不能共存的離子不能共存的離子 2、離子之間因發(fā)生氧化還原反應不能大量、離子之間因發(fā)生氧化還原反應不能大量共存。共存。發(fā)生氧化還原的離子:發(fā)生氧化還原的離子: Fe3+S2- 、HS-、 SO32- 、 I-;與與NoImageNoImageNoImageNoImageNoImageNoImageNoImageNoImageNoImageNoImageMnO4-、Cr2O72-、NO3-(H+)、 ClO-Fe2+、S2- 、 HS- 、SO32-、I-與與S2O32-H+與與S2IBrClSO32Fe2+MnO4-+ClO-(H+)+NO3-(H+)+Fe3+Cl2

5、+Br2+I2+H2O2+ O2(在空在空氣中變質(zhì)氣中變質(zhì))+離子間發(fā)生氧化還原反應離子間發(fā)生氧化還原反應 3、發(fā)生鹽的雙水解反應離子不能大量共存、發(fā)生鹽的雙水解反應離子不能大量共存 凡水解使溶液顯酸性的陽離子與水解使溶液凡水解使溶液顯酸性的陽離子與水解使溶液顯堿性的陰離子不能大量共存的有:顯堿性的陰離子不能大量共存的有:Al3+ 與與 CO32-、HCO3- 、HS-、S2-、SiO32-、AlO2- Fe3+與與 SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3- NH4+ 與與 SiO32-、AlO2-說明:說明: Fe3+ S2 - 、HS-發(fā)生氧化還原反應,而不發(fā)生鹽的發(fā)

6、生氧化還原反應,而不發(fā)生鹽的雙水解反應雙水解反應 S2-與與Cu2+、Fe2+、Pb2+、Ag+、Hg2+ 等發(fā)生復分解反等發(fā)生復分解反應不發(fā)生發(fā)生雙水解反應應不發(fā)生發(fā)生雙水解反應 NH4+ 與與 CO32-、HCO3-雙水解反應較弱仍可大量共存雙水解反應較弱仍可大量共存4、離子間發(fā)生絡合反應、離子間發(fā)生絡合反應1、 Ag+ + NH32、 Fe3+ + SCN3、 Fe3+ + C6H5OH4、 Al3+ + F考點串講考點串講考點串講考點串講考點串講考點串講考點串講考點串講考點串講考點串講 考點串講考點串講 考點串講考點串講考點串講考點串講考點串講考點串講D 考點串講考點串講考點串講考點串講考點串講考點串講考點串講考點串講 考點串講考點串講 考點串講考點串講 考點串講考點串講C 考點串講考點串講B考點串講考點串講考點串講考點串講C考點串講考點串講111111考點串講考點串講考點串講考點串講考點串講考點串講考點串講考點串講考點串講考點串講答案答案C考點串講考點串講考點串講考點串講1 -1Lmol 22.4L 4.48L08. 0Lmol2考點串講考點串講考點串講考點串講答案答案D考點串講考點串講隨堂練習隨堂練習A隨堂練習隨堂練習C隨堂練習隨堂練

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預覽,若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論