廈門(mén)集美中學(xué)高三上月考化學(xué)試卷

1、廈門(mén)集美中學(xué)高三（上）月考化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量 h-1 o-16 c-12 n-14 na-23 cl-35.5 cu-64第i卷（滿分45分）1、 選擇題（本題共15小題，每小題3分，只有一項(xiàng)符合題目要求）1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是（ ） a.明礬凈化水b.純堿去油污c.食醋除水垢d.漂白粉漂白織物2.下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（ ） a. sicl4 b. h2o c. bf3 d. pcl53.室溫下，在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都不能大量共存的離子組是（ ） a.nh4+、cu2+、cl-、no3- b.k+、na+、so32-、s2

2、- c.k+、na+、alo2-、so42- d.ba2+、fe2+、no3-、br-4.na代表阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是（ ） a. lmoll1的nacl溶液中所含na+為na個(gè) b.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 l so3所含的分子數(shù)為0.5na c. 0.1 mol ch4所含的電子數(shù)為na d.2molno和1mol o2混合，所得氣體分子數(shù)為2na5.己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2r(oh)3+ 3c1o+ 4oh=2ro4n-+3cl+5h2o。則ro4n-中r的化合價(jià)是（ ）a.+3b.+4c.+5d.+66.將x氣體通入bacl2溶液,未見(jiàn)沉淀生成,然后通入y氣體,有沉淀

3、生成,x、y不可能是（ ）選項(xiàng)xyaso2h2sbcl2co2cnh3co2dso2cl27.0.1mol下列氣體分別與 1l0.lmoll1的naoh溶液反應(yīng)，形成的溶液ph最小的是（ ） a.no2b.so2c.so3d.co28.指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）a.氯氣溶于水：cl2h2o=2hclclob.na2co3溶液中co32的水解：co32h2o=hco3ohc.酸性溶液中kio3與ki反應(yīng)生成i2：io3i6h=i23h2od.nahco3溶液中加足量ba(oh)2溶液：hco3ba2oh=baco3h2o9.短周期主族元素x、y、z、w原子序數(shù)依次增大，x原子最外層有6個(gè)

4、電子，y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，w的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是（ ） a.原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：y、x、w、z b.原子半徑由大到小的順序：w、z、y、x c.元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：z、w、x d.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：x、y、w10.原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個(gè)電子，c和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）a元素的非金屬性次序?yàn)閏baba和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物cd和其他3種元素均能形成離

5、子化合物d元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、611在相同溫度和壓強(qiáng)下，對(duì)反應(yīng)co2(g)+h2(g)=co(g)+h2o (g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn),，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見(jiàn)下表物質(zhì)的量co2h2coh2o甲a mol a mol0 mol0 mol乙2a mola mol0 mol0 mol丙0 mol0 mola mola mol丁a mol0 mola mola mol上述四種情況達(dá)到平衡后，n(co)的大小順序是（ ） a乙=丁>丙=甲 b乙>丁>甲>丙 c丁>乙>丙=甲 d丁>丙>乙>甲

6、12.下列敘述和均正確并有因果關(guān)系的是（ ）選項(xiàng)敘述敘述a1己醇的沸點(diǎn)比己烷的沸點(diǎn)高1己醇和己烷可通過(guò)蒸餾初步分離b原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能原電池需外接電源才能工作c乙二酸可與kmno4溶液發(fā)生反應(yīng)乙二酸具有酸性dna在cl2中燃燒的生成物含離子鍵nacl固體可導(dǎo)電13.一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（ ） a.反應(yīng)ch4h2o3h2co，每消耗1molch4轉(zhuǎn)移12mol電子b.電極a上h2參與的電極反應(yīng)為：h22oh2e=2h2oc.電池工作時(shí)，co32向電極b移動(dòng) d.電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：o22co24e=2co3214.sf6是一種優(yōu)

7、良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在s-f鍵已知：1mol s（s）轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kj，斷裂1mol f-f、s-f鍵需吸收的能量分別為160kj、330kj則s（s）+3f2（g）sf6（g）的反應(yīng)熱h為（） a-1780kj/mol b-1220 kj/mol c-450 kj/mol d+430 kj/mol15.將a l nh3通過(guò)灼熱的裝有鐵觸媒的硬質(zhì)玻璃管后，氣體體積變?yōu)閎 l(氣體體積均在同溫同壓下測(cè)定).該b l氣體中nh3的體積分?jǐn)?shù)是（ ） a. b. c. d.第ii卷（滿分55分）二、非選擇題（包括5小題，共55分）16（9分）某汽

8、車(chē)安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有nan3、fe2o3、kclo4、nahco3等物質(zhì)。當(dāng)汽車(chē)發(fā)生碰撞時(shí)，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用。(1)nan3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生n2和na，n2的電子式為 。(2)fe2o3是主氧化劑，與na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為 （已知該反應(yīng)為置換反應(yīng))。(3)kclo4是助氧化劑，反應(yīng)過(guò)程中與na作用生成kcl和na2o。kclo4含有化學(xué)鍵的類(lèi)型為 ，k的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。(4)nahco3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過(guò)程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學(xué)方程式為  。(5)100g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣

9、體通過(guò)堿石灰后得到n2 33.6l（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。 用堿石灰除去的物質(zhì)為  ； 該產(chǎn)氣藥劑中nan3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為  。17（10分）金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng)。（1）由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是 afe2o3 bnacl ccu2s dal2o3（2）輝銅礦（cu2s）可發(fā)生反應(yīng)2cu2s+2h2so4+5o2=4cuso4+2 h2o，該反應(yīng)的還原劑是 ，當(dāng)1mol o2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為 mol。向cuso4溶液中加入鎂條時(shí)有氣體生成，該氣體是 。（3）右圖為電解精煉銀的示意圖， （填a或b）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅

10、棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為 。（4）為處理銀器表面的黑斑（ag2s），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，ag2s轉(zhuǎn)化為ag，食鹽水的作用為 。18.（10分）氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問(wèn)題：(1)氨的水溶液顯弱堿性，其原因?yàn)? （用離子方程式表示），0.1moll1的氨水中加入少量的nh4cl固體，溶液的ph （填“升高”或“降低”）；若加入少量的明礬，溶液中的nh4+的濃度（填“增大”或“減小”）。(2)硝酸銨加熱分解可得到n2o和h2o， 250時(shí)，硝酸銨在密閉容器中分解達(dá)到平衡，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，平衡常數(shù)表達(dá)

11、式為；若有1mol硝酸銨完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol。(3)由n2o和no反應(yīng)生成n2和no2的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： 。19（15分）廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，其中銅的含量達(dá)到礦石中的幾十倍。濕法技術(shù)是將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產(chǎn)品。某化學(xué)小組模擬該方法回收銅和制取膽礬，流程簡(jiǎn)圖如下： 回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)是將cu轉(zhuǎn)化為cu(nh3 )42+，反應(yīng)中h2o2 的作用是 。寫(xiě)出操作 的名稱： 。（2）反應(yīng)是銅氨溶液中的cu(nh3 )42+與有機(jī)物rh反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式： 。操作用到的主要儀器名稱為 ，其目的是 （

12、填序號(hào)）。 a富集銅元素 b使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離c增加cu2在水中的溶解度（3）反應(yīng)是有機(jī)溶液中的cur2與稀硫酸反應(yīng)生成cuso4和 。 若操作使用右圖裝置，圖中存在的錯(cuò)誤是 。（4）操作以石墨作電極電解cuso4 溶液。陰極析出銅，陽(yáng)極產(chǎn)物是 。操作由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是 。（5）流程中有三次實(shí)現(xiàn)了試劑的循環(huán)使用，已用虛線標(biāo)出兩處，第三處的試劑是 。循環(huán)使用的nh4cl在反應(yīng)中的主要作用是 。20.(11分)在容積為1.00 l的容器中，通入一定量的n2o4，發(fā)生反應(yīng)n2o4(g)2no2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)反應(yīng)的h 0(填“大于”或

13、“小于”)；100時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在060 s時(shí)段，反應(yīng)速率v(n2o4)為 mol·l1·s1；反應(yīng)的平衡常數(shù)k1為 。(2)100 時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為t，c(n2o4)以0.002 0 mol·l1·s1的平均速率降低，經(jīng)10 s又達(dá)到平衡。  t 100 (填“大于”或“小于”)。  計(jì)算溫度t時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)k2= 。(3) 溫度t時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向 (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)，判斷理由是 。答案1. d 2.a 3.d 4.c 5.d

14、 6.b 7.c 8.d 9.a 10.b 11.a 12.a 13.d 14.b 15.c16.(9分)(1) （2）fe  (3)離子鍵和共價(jià)鍵 (4)2nahco3na2co3 +co2+h2o（2分）(5)co2、h2o 65%（2分）17.（10分）（1）bd（2分）（2）cu2s； 4； 氫氣（3）a；no3-+3e-4h+no+2h2o（2分）（4）做電解質(zhì)溶液，形成原電池。（2分）18.(10分)(1)nh3h2onh4+ +oh（2分）降低 增大；(2)nh4no3n2o+2h2o（2分） c(n2o)c(h2o)2 4(3)n2o(g)+no(g)=n2(g)+no2(g) h=139kj·mol1（2分）19(15分)（1）作氧化劑 過(guò)濾（2）cu(nh3)42+2rh=2nh4+2nh3+