化學(xué)平衡練習(xí)

1、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)1、 （2015海南高考）10ml濃度為1mol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成的是A.K2SO4 B.CH3COONa C.CuSO4 D.Na2CO32、 （2015上海高考）對(duì)于合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡后，以下分析正確的是A.升高溫度，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大B.增大壓強(qiáng)，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大C.減小反應(yīng)物濃度，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大D.加入催化劑，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大3、 （2015東城期末）下列措施能明顯增大原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的是ANa與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量B將稀H2SO4改為98%的濃H2S

2、O4與Zn反應(yīng)制取H2C在H2SO4與NaOH兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)D恒溫恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應(yīng)中，增加氮?dú)獾牧?、 （2015海淀期末）N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H<0。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施能提高N2轉(zhuǎn)化率的是降溫恒壓通入惰性氣體增加N2的濃度加壓AB C D5、 （2014全國(guó)高考I卷）已知分解1 mol H2O2 放出熱量98KJ，在含少量I的溶液中，H2O2的分解機(jī)理為：H2O2IH2OIO慢H2O2IOH2OO2I快下列有關(guān)反應(yīng)的說法正確的是A反應(yīng)的速率與I的濃度有關(guān)BIO也是該反應(yīng)的催化劑C反應(yīng)活化能等于98KJ·mol1Dv(H

3、2O2)=v(H2O)=v(O2)6、 （2014年北京高考）在一定溫度下，10mL0.40mol/LH2O2發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)定生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）A06 min的平衡反應(yīng)速率：v(H2O2)3.3×10-2 mol/(Lmin)B610 min的平衡反應(yīng)速率：v(H2O2)<3.3×10-2 mol/(Lmin)C反應(yīng)到6 min時(shí)，c(H2O2)=0.30mol/LD反應(yīng)到6 min時(shí)，H2

4、O2分解了50%7、 （2014泉州單科質(zhì)檢）反應(yīng)2X(g)Y(s)2Z(g) H0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是A減小容器體積，平衡不移動(dòng) B增大Y的量，Z的百分含量增大C加入催化劑，X的轉(zhuǎn)化率增大D降低溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小8、 （2013全國(guó)大綱卷）反應(yīng)X(g)Y(g)2Z(g)；H0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是A.減小容器體積，平衡向右移動(dòng) B.加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大C.增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大 D.降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大9、 （2013山東高考）CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）H0，在其他條件不變的情況下A加入催化劑，改變了反應(yīng)的途

5、徑，反應(yīng)的H也隨之改變B改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變C升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變D若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變10、 一定溫度下，將3 mol SO2和1 mol O2 充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行下列反應(yīng): 2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）；H=197 kJ/ mol，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說法中正確的是A生成SO3為2 molBSO2和SO3 物質(zhì)的量之和一定為3 mol C放出197 kJ的熱量 DSO2的物質(zhì)的量和SO3 物質(zhì)的量一定相等11、 （2012福州高一質(zhì)檢）反應(yīng)4NH3(g

6、)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在 5L密閉容器中進(jìn)行，30秒后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3 mol，則此反應(yīng)的平均速率v(x)(表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率)為Av (O2)= 0.0l mol·L-1·s-1 Bv (NO)=0.002 mol·L-1·min-1Cv (H2O)=0.003 mol·L-1·s-1 Dv (NH3)=0.001 mol·L-1·s-112、 （2013東城期末）在容積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.1 mol O2發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g) + O2

7、(g)2SO3(g)DH0。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315 mol時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率是90%。下列說法正確的是A相同條件下，平衡時(shí)若充入稀有氣體，SO2的轉(zhuǎn)化率增大 B反應(yīng)開始時(shí)，向容器中通入的SO2的物質(zhì)的量是0.7 mol C保持其他條件不變，僅降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大D保持其他條件不變，僅縮小容器體積，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器中有1.485 mol氣體13、 （2012全國(guó)大綱卷）合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)過多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H< 0反應(yīng)到達(dá)平衡后，為提高CO

8、的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是A增加壓強(qiáng) B降低溫度C增大CO的濃度 D更換催化劑14、 （2011泉州一檢）某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行反應(yīng)SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；H=+QkJ/mol(Q0)，下列敘述正確的是A反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1 mol，則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為Q kJC若單位時(shí)間內(nèi)生成x molHCl的同時(shí)，生成x molH2，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D使用過量的H2或升高溫度都可以提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率15、 （2011海淀期中）在一定條件下發(fā)生反應(yīng) 2A(g) = 2B(g)C(g)，將

9、2 mol A通入2 L容積恒定的密閉容器甲中，若維持容器內(nèi)溫度不變，5 min末測(cè)得A的物質(zhì)的量為0.8 mol。用B的濃度變化來表示該反應(yīng)的速率為 A0.24 mol/(L·min) B0.08mol/(L·min)C0.06 mol/(L·min)D0.12mol/(L·min)16、 （2010重慶高考）COCl2(g) CO(g)+Cl2(g)H0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施升溫恒容通入惰性氣體增加CO的濃度減壓加催化劑恒通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是A BC D17、 （2013上海楊浦調(diào)研）Cl2合成有機(jī)物時(shí)會(huì)

10、產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。4HCl+O22Cl2+2H2O，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。 完成下列填空：（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K= ；若反應(yīng)容器的容積為 2L，8min后達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)物質(zhì)由2.5mol減少至2.25mol，則HCl的平均反應(yīng)速率為 mol/L min。（2）若該反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列敘述正確的是 。av (HCl)=2 v(Cl2)  b4v正(HCl)= v逆(O2) c又加入1mol O2，達(dá)新平衡時(shí)，HCl的轉(zhuǎn)化率增大d分離出H2O，達(dá)新平衡時(shí)，v正(HC

11、l)增大（3）下圖是該反應(yīng)兩種投料比n (HCl):n (O2)分別為4:1和2:1 下，反應(yīng)溫度對(duì)HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。下列敘述正確的是 。 a該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng) b其他條件不變，升高溫度，平衡常數(shù)K值增大c若平衡常數(shù)K值變大，達(dá)新平衡前v逆始終減小 d若平衡常數(shù)K值變大，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（4）投料比為4:1、溫度為 400時(shí)，平衡混合物中Cl2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是 。18、 （2012福州期末）在容積可變的密閉容器中，1molN2和4molH2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為25，則平衡時(shí)的

12、氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于A5B10C15D2019、 （2012朝陽一模）PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的 2 L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)，并于10 min時(shí)達(dá)到平衡：PCl3(g) + Cl2(g)PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始濃度（mol/L）2.01.00平衡濃度（mol/L）c1c20.4有關(guān)數(shù)據(jù)如下：下列判斷不正確的是A. 10 min內(nèi)，v(Cl2) = 0.04 mol/(L·min)B.當(dāng)容器中Cl2為1.2 mol時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C.升高溫度(T1T2)，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，平衡時(shí)

13、PCl3的 D.平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同條件下再達(dá)平衡時(shí)，c(PCl5)0.2mol/L20、 （2008西城抽樣）在恒溫恒容的密閉容器中通入1 molN2和X molH2發(fā)生如下反應(yīng)：N2+3H22NH3。達(dá)到平衡后，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為18.4 kJ，混合氣體的物質(zhì)的量為3.6 mol，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?0%。（1）起始時(shí)充入H2物質(zhì)的量為_mol；（2）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_；（3）若起始時(shí)加入N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為a、b、c，達(dá)到平衡時(shí)各組分物質(zhì)的量與上述平衡相同。若維持反應(yīng)向正方向進(jìn)行，則起始時(shí)c的取值范圍是_。若

14、c=2 mol，在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)，該反應(yīng)吸收的熱量為_kJ。21、 （2008寧夏高考）已知可逆反應(yīng)：M(g)+N(g) P(g)+Q(g)，H0，請(qǐng)回答下列問題：（1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)= 1 mol·L-1，c(N)=2.4 mol·L-1；達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為 ；（2）若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率 （填“增大”“減小”或“不變”；）（3）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)= 4 mol·L-1，c(N)=2.4mol·L-1；達(dá)到平衡后，c(P)=2

15、 mol·L-1，a= ；（4）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c(M)= c(N)=b mol·L-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為 。化學(xué)平衡圖像練習(xí)1、 （2015寧德單科質(zhì)檢）甲、乙是兩種氮的氧化物且所含元素價(jià)態(tài)均相同，某溫度下相互轉(zhuǎn)化時(shí)的量變關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A甲是N2O4Ba點(diǎn)處于平衡狀態(tài)Ct1t2時(shí)間內(nèi)v正(乙)v逆(甲)D反應(yīng)進(jìn)行到t2時(shí)刻，改變的條件可能是升高溫度 2、 （2014福州三月質(zhì)檢）已知反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0.某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于 10 L密

16、閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率()與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是( )A.由圖甲知，B點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.3mol·L-1B.由圖甲知，A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為80C.達(dá)平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示D.壓強(qiáng)為0.50 MPa時(shí)不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2T13、 （2013莆田質(zhì)檢）反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)；H+57 kJ·mol1，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是Aa、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：acBa、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a深，c

17、淺Cb、c兩點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率：bcD由b點(diǎn)到a點(diǎn)，可以用加熱的方法 4、 （2013福州期末）一定溫度下，在 2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)+2B（g）xC（g）H<o，b、c的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖（左），達(dá)平衡后在t1、t2、t3、t4時(shí)都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖（右）。下列有關(guān)說法正確的是Ax=2反應(yīng)開始2min內(nèi)，v（A）=0.05 mol·L1·min1Btl時(shí)改變的條件是降溫，平衡逆向移動(dòng)Ct2時(shí)改變的條件可能是增大c的濃度，t2時(shí)正反應(yīng)速率減小Dt3時(shí)可能是減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)；t4時(shí)可能是使用催化劑，c（B

18、）不變5、 （2012莆田一中）在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H0 ,測(cè)得c(CH4)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是A05 min內(nèi)，v(H2)0.1 mol·(L·min)1B反應(yīng)進(jìn)行到12min時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率為25%C恒溫下，縮小容器體積，平衡后H2濃度減小D10 min時(shí)，改變的外界條件可能是升高溫度  6、（2011天津高考）向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如右所示。由圖可得出

19、的正確結(jié)論是A.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B.反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D.t1=t2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：ab段小于bc段 9、 （2009南平質(zhì)檢）在一密閉容器中有如下反應(yīng)：aX(g)bY(g) nW(g)；H=Q。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)根據(jù)此反應(yīng)在不同條件下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，作出了如下曲線圖：其中，(W)表示W(wǎng)在反應(yīng)混合物中的百分含量，t表示反應(yīng)時(shí)間。其它條件不變時(shí)，下列分析正確的是圖可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且P2P1，abn圖可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且T1T2，H0 圖可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且P1P2，nab 圖

20、可能是在同溫同壓下催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且1中使用的催化劑效果好ABCD10、 （2009無錫調(diào)研）下圖表示反應(yīng)N2(g)+3H2(g) = 2NH3 (g)；H0在某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線關(guān)系圖。下列說法正確的是A氨氣的體積分?jǐn)?shù)最高的一段時(shí)間為t5t6Bt2t3和t3t4時(shí)間段氨氣的體積分?jǐn)?shù)相等Ct1時(shí)刻改變的條件是降低溫度Dt4t5時(shí)間段平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)8、 （2010寧波期末）CO與H2在催化劑作用下合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)。在容積均為1L的a、b、c、d、e五個(gè)密閉容器中分別充入等量的1molCO和2molH2混合氣體

21、，控溫。實(shí)驗(yàn)測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖1和圖2。 下列有關(guān)說法正確的是  A該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的吸熱反應(yīng) BK1K2 (K為該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)) C反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，a、b兩容器中平衡正向移動(dòng)，d、e兩容器中平衡逆向移動(dòng)D將容器c中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有升溫或減壓11、 （2009綿陽二診）反應(yīng)C(s)CO2(g)2CO(g)；H+172.5 kJ·mol-1，描述平衡體系的物理量y隨溫度或壓強(qiáng)（用x表示）的變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是A.x表示壓強(qiáng)，y表示平衡混合物中CO2的轉(zhuǎn)化率B.x表示壓強(qiáng)，y表示混合氣

22、體的平均分子量C.x表示溫度，y表示平衡混合物中CO2的轉(zhuǎn)化率D.x表示溫度，y表示平衡混合物中CO的體積分?jǐn)?shù)12、 （2009日照模擬）某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)，據(jù)此可得出的判斷結(jié)論正確的是 A正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng) B達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b>a>c C若T2 >T1，則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng) Db點(diǎn)時(shí)，平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近1：3 13、 （2008煙臺(tái)適應(yīng)）在溫度為T時(shí)，A氣體與B氣體

23、反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖（I）所示。若保持其他條件不變，溫度分別為T1、T2時(shí)，B物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系如圖（II）所示。則下列結(jié)論不正確的是A在溫度為T時(shí)的平衡常數(shù)是533.3L2·mol2B在溫度為T達(dá)平衡時(shí)用B物質(zhì)表示平均速率為v（B）=0.12mol·L1·min1C在溫度為T時(shí)在相同的容器中，若加入0.3mol·L1A、0.1 mol·L1B、 0.4 mol·LC反應(yīng)，達(dá)平衡后，C的濃度仍為0.4 mol·L1D其它條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大14、 （200

24、9啟東一研）某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g) 2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的如下圖所示。下列說法中正確是A30min時(shí)降低溫度，40min時(shí)升高溫度B8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/(L·min)C反應(yīng)方程式中的x1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D20min40min間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4 16、 （2007湖北三市）對(duì)于反應(yīng)A2(g) + 2B2(g)2AB2(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），下列各圖所表示的變化符合勒夏特列原理的是 17、 （2007泉

25、州模擬）對(duì)于可逆反應(yīng)：mA(s) nb(g)e C(g)f D(g)，反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度（T）或壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖，下列說法正確的是 A、使用催化劑C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大B、升溫、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C、化學(xué)方程式中計(jì)量數(shù)關(guān)系是：m+ne+fD、圖中：T1T2；P1P218、 （2007杭州二檢）對(duì)達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：X+YW+Z，在t時(shí)增大壓強(qiáng)，則正逆反應(yīng)速率變化如右圖所示（V代表速率，t代表時(shí)間。下列有關(guān)X、Y、Z、W的狀態(tài)敘述正確的是AX、Y、W為氣體，Z不是氣體BX、Y為氣體，W、Z中有一種是氣體CW、Z為氣體，X、Y中有一種是氣體DW、Z中有一種為氣體，X、Y都不是氣體 19、 （2007如皋調(diào)研）某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變條件對(duì)以下可逆反應(yīng)的影響：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；H0下列說法正確的是圖一 圖二圖三圖四A圖一