2015年全國高考化工流程題綜述

1、濃度濃度外，還可采取的措施有（寫出兩條）。利用的磁性，可將其從 浸渣”中分離。 浸渣”中還剩余的物質(zhì)是（化學(xué)式）。(3)凈化除雜”需先加 H2O2溶液，作用是。然后在調(diào)節(jié)溶液的 pH 約為 5,目的是粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是（填名稱）。(5)以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4）,它是有機合成中的重要還原劑，其電子式為(6) 單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備過程新課標(biāo)n:28 .（15 分）二氧化氯（ClO2,黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，答下列問題:（1）工業(yè)上可用 KC1O3與 Na2SO3在 H2SO4存在下制得

2、 ClO2,該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比（2）實驗室用 NHqCl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備鹽酸NaCIO2溶液ClO2：氯化銨溶液 電解H2電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為?；旌蠚馊芤?X 中大量存在的陰離子有除去 ClO2中的NH3可選用的試劑是（填標(biāo)號）。a .水 b.堿石灰 C .濃硫酸d.飽和食鹽水（3）用下圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量:I.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50 mL 水溶解后，再加入 3 mLZTLn.在玻璃液封裝置中加入水 .使液面沒過玻璃液封管的管口；稀硫酸:川將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收;2015 年全國高考化工流程題

3、新課標(biāo) I : 27.硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5H2O 和 Fe3O4,還有少量 Fe2O3、FeO、CaO、AI2O3和 SiO?等）為原料制備硼酸（H3BO3）的工藝流程如圖所示：回答下列問題:（1）寫出 Mg2B2O5H2O 與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。為提高浸出速率，除適當(dāng)增硫酸濾渣浸渣含鎂鹽母液鐵硼礦粉 *粗硼酸CIO2NCI3溶液NH3溶液 XKI 、H2SO4玻璃液封管W.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：V.用 0. 1000 mol L-1 硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S2O32-= 2+S4O62-)，指示劑顯示終點時共

4、用去 20. 00 mL 硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：1錐形瓶內(nèi) ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為 _ 。2玻璃液封裝置的作用是 _。 V 中加入的指示劑通常為_ ，滴定至終點的現(xiàn)象是_。 測得混合氣中 ClO2的質(zhì)量為_g.。(4) O2處理過的飲用水會含有一定最的亞氯酸鹽。若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是_ 填標(biāo)號)。a.明磯 b.碘化鉀c.鹽酸 d.硫酸亞鐵15 年天津：9. (18 分)廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，其中銅的含量達到礦石中的幾十倍。濕法技術(shù)是將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產(chǎn)品。某化學(xué)小組模擬該方法回收銅和制取膽磯，流程簡圖如下：(1)

5、反應(yīng)I是將 Cu 轉(zhuǎn)化為 Cu(NH3)4,反應(yīng)中 H2O2的作用是(2 )反應(yīng)n是銅氨溶液中的 Cu(NH3) )42+與有機物 RH 反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式： _。操作用到的主要儀器名稱為 _，其目的是b .使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離c.增加 Cu2+在水中的溶解度(3 )反應(yīng)川是有機溶液中的 CuR2與稀硫酸反應(yīng)生成 CUSO4和_。若操作使用右圖裝置，圖中存在的錯誤是 _。(4)操作以石墨作電極電解_ CuSO4溶液。 陰極析出銅，陽極產(chǎn)物是。操作由硫酸銅溶液制膽磯的主要步驟是 _(5 )流程中有三次實現(xiàn)了試劑的循環(huán)使用，已用虛線標(biāo)出兩處，第三處的試劑是。循環(huán)使用的NH4CI

6、在反應(yīng)中的主要作用是 _。15 年重慶：8. (15 分)某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KCIO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。廢電路板H2O2NH3和NH4CI 溶液反應(yīng)I操作RH 及有機溶劑NH3和 NH4CI 溶液銅氨溶液反應(yīng)n操作有機層(溶有 CUR2)稀硫酸反應(yīng)川操作回答下列問題:有機層(溶有 RH)CuSO4溶液操作*J 操作Cu 等 膽磯_。寫出操作的名稱:(填序號)_。a.富集銅元素殘渣貴重金屬(1)NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生_ N2和 Na, N?的電子式為(2)_ Fe2O3是主

7、氧化劑，與 Na 反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為 _(已知該反應(yīng)為置換反應(yīng) ).(3)_KClO4是助氧化劑，反應(yīng)過程中與 Na 作用生成 KCI 和 Na2O,KCIO4含有化 學(xué)鍵的類型為 _K 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 _ 。(4)NaHCO3是冷卻劑， 吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學(xué)方程式為 _(5)100g 上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到 N233.6L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)。1_ 用堿石灰除去的物質(zhì)為 _ ；該產(chǎn)氣藥劑中 NaN3的質(zhì)量分數(shù)為 _2015 年四川：11. ( 16 分)為了保護環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸 的硫鐵礦燒渣(鐵主要以Fe2O3

8、存在)轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4(反應(yīng)條件略)?；罨蜩F礦還原 Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2( (SO4) )3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4,不考慮其他反應(yīng)。 請回答F 列問題：(1 )第I步 H2SO4與 Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是 _ 。(2)_檢驗第n步中 Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇(填字母編號)。A. KMnO4溶液 B. K3Fe(CN) )6溶液C . KSCN 溶液(3)第川步加 FeCO3調(diào)溶液pH 到 5.8 左右，然后在第W步通入空氣使溶液pH 降到 5.2，此時 Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)除盡。通入空氣引起溶液pH 降低的原因是 _(

9、4) FeSO4可轉(zhuǎn)化為 FeCO3, FeCO?在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料。已知 25C,101kPa 時：4Fe(s) + 3。2(g) =2Fe23( (s)C(s)+O2( (g)=CO2(g)二H=-393kJ/moI2Fe(s)+2C(s)+3O2( (g)=2FeCO3( (s)H=-1480kJ/moIFeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是 _ 。(5)FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵) )納米材料。該材 料可用稀 H3SO4活化薇鐵礦除雜* FeSO 晶體_H=-1648kJ/moIFeCOj空弐于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反

10、應(yīng)為 4Li+ FeS2= Fe +2Li2S,正極反應(yīng)式是 _。(6)假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3,其含量為 50%。 將 a kg 質(zhì)量分數(shù)為 b%的硫酸加入到 c kg 燒渣中浸取，鐵的浸取率為 96%，其他雜質(zhì)浸出消耗的硫酸以及調(diào)pH 后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計。按上述流程，第川步應(yīng)加入FeCO3_kg。2015 年福建：24.(15 分)無水氯化鋁在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。(1)氯化鋁在水中形成具有凈水作用的氫氧化鋁膠體，其反應(yīng)的離子方程式為_ 。(2)工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為AI2O3,含有 Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))制取無水氯化鋁的工藝流程如下：2步驟n中若不通入氯

11、氣和氧氣，則反應(yīng)生成相對原子質(zhì)量比硅大的單質(zhì)是_。3已知：(i) Al2O3( (s)+3C(s)=2AI(s)+3CO(g)Hi=+1344.1kJ mol-11(ii) 2AICI3( (g)=2AI(s)+3CI2(g)AH 2=+1169.2kJ mol-由 A“O3、C 和 CI2反應(yīng)生成 AICI3的熱化學(xué)方程式為 _4步驟川經(jīng)冷卻至室溫后，氣體用足量的NaOH 冷溶液吸收，生成的鹽主要有3 種，其化學(xué)式分別為_5結(jié)合流程及相關(guān)數(shù)據(jù)分析，_ 步驟V中加入鋁粉的目的是2015 年廣東：32. (16 分)七鋁十二鈣(12CaO - 7AI2O3) )是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料，用白

12、云石(主要含 CaCO3和 MgCOj 和廢 AI 片制備七鋁十二鈣的工藝如下：(1)_煅粉主要含 MgO 和，用適量的 NH4NO3溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶，若溶液 I 中 c(Mg2+)小于 5X10-6moI -L1,則溶液 PH 大于_(Mg(OH)2的 Ksp=5X10-12); 該工藝中不能用(NH4) )2SO4代替 NH4NO3,原因是_ ，(2)_濾液 I 中的陰離子有(忽略雜質(zhì)成分的影響)；若濾液 I 中僅通入 CO2,會生成_ ，從而導(dǎo)致 CaCO3產(chǎn)率降低。(3)_ 用NaOH 溶液可除去廢 AI 片表面氧化膜，反應(yīng)的離子方程式為 _。物質(zhì)SiCl4AICI3F

13、eCl3FeCl2沸點/C57.6180 (升華)300 (升華)10231步驟I中焙燒使固體水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多，其作用是 _ (只要求寫出一種)。AlChII 【IIIV已知：適量 NH4NO3溶液1000C 煅燒CO2NH3白云石鍛粉-過濾干燥 CaCO3廢 Al 片NaOH溶液洗滌* AI 片NaCQ 溶液.攪拌，電解-AI(OH)3AI2。3共混-1 500C12CaO -7AI2O3S3上礦粉(4)_電解制備 AI(OH)3時，電極分別為 AI 片和石墨，電解總反應(yīng)方程式為 _。(5) 一種可超快充電的新型鋁電池， 充放電時 AICl4和 AI2CI7兩種離子在 AI 電極上相互

14、轉(zhuǎn)化，其它離子不參與電極反應(yīng)，放電時負極AI 的電極反應(yīng)式為 _ 。2015 年山東：29.( 15 分)利用 LiOH 和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。 鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得。鐵渣Co(OH)3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為，在空氣中煅燒 COC2O4生成鈷氧化物和 CO2,測得充分煅燒后固體質(zhì)量為 2.41g, CO2的體積為 1.344L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則鈷氧化物的化學(xué)式為 _ 。2015 年浙江：13.某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為 Fe2O3、SiO?、Al2O3,不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4 7H2O)，設(shè)計了如下流程：A 溶解燒渣選用足量硫酸

15、，試劑X 選用鐵粉B.固體 1 中一定含有 SiO2，控制 pH 是為了使 Al3+轉(zhuǎn)化為 Al(OH )3,進入固體 2C .從溶液 2 得到 FeSO4 7H2O 產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解D 若改變方案，在溶液 1 中直接加 NaOH 至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到 FeSO4 7H2O 29. (15 分)某學(xué)習(xí)小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取。實驗(一)碘含量的測定20.00g取 0.0100 mol L1的 AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管，取 100.00 mL 海帶浸取原液至滴定池，用電勢滴定法測定碘含量。測的的電動勢(E)反

16、映溶液中 c(I 的變化，部分數(shù)據(jù)如下表：V(AgNO3)/ mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00LiOH 可由電解法制備,(1 )利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH 和 LiCl氣體溶液。B 極區(qū)電解液為溶液(填化學(xué)式)，陽極電極反應(yīng)式為，電解過程中 Li+向電極遷移(填“ A 或 “ B”。(2)利用鈷渣含 Co(OH) )3、Fe(OH) )3等制備鈷氧化物的工藝流程如下:1H2SO42Na2SO3NaCIO3,O2(NH4)2C2O4鉆渣純化處理C0SO4*溶液沉鉆COC2Q*沉淀煅鈷氧化物，鐵渣中鐵元素

17、的化合價為儀器 A干海帶電源陽離子交換膜F 列說法不正確的是二灼燒E / mV-225-200-150-10050.0175275300325實驗(二)碘的制取另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實驗方案如下:(1)實驗(一)中的儀器名稱：儀器 A_，儀器 B_(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制滴定曲線：V(AgNOs)/mL2_該次滴定終點時用 AgNO3溶液的體積為 _mL,計算海帶中碘的百分含量為 _%。(3)_ 分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法為 _ 。2步驟 X 中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是 _。3下列有關(guān)步驟 Y 的說法，正確的是 _。A .應(yīng)控制 NaOH 溶液的濃度和體積B.將碘轉(zhuǎn)化呈離子進入

18、水層C .主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質(zhì)D . NaOH 溶液可以由乙醇代替4實驗(二)中操作 Z 的名稱是_。(4)方案甲中采用蒸餾不合理，理由是 _。安徽：27.某研究小組采用偏硼酸鈉NaB02為主要原料制備 NaBHq,其流程如下:已知：NaBH4常溫下能與水反應(yīng)，可溶于異丙酸(沸點：13C)。(1)在第步反應(yīng)加料之前，需要將反應(yīng)器加熱至_ 100C以上并通入氬氣，該操作的目的是，原料中的金屬鈉通常保存在_ 中，實驗室取用少量鈉需用到的實驗用品有 _ ,_,玻璃片和小刀等。(2)請配平第步反應(yīng)的化學(xué)方程式：口 NaBO2+ Si02+ Na+ H2- NaBH4+口 NazSiOs(

19、3)_第步分離采用的方法是 _ ;第步分離(NaBH4)并回收溶劑，采用的方法是 _。(4) NaBH4(s)與水(I)反應(yīng)生成 NaBO?(s)和氫氣(g),在 25C,101KPa 下，已知每消耗 3.8 克 NaBH4(s)放熱21.6KJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 _ 。2015 年海南:14. (8 分)單質(zhì) Z 是一種常見的半導(dǎo)體材料，可由X 通過如下圖所示的路線制備，其中X為 Z 的氧化物，Y 為氫化物，分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似，回答下列問題：(1)_能與 X 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是 _;由X制備Mg2Z 的化學(xué)方程式為 _(2 )由 Mg2Z 生成 Y 的化學(xué)反應(yīng)方程式為 _ , Y 分子

20、的電子式為 _(3)Z . X 中共價鍵的類型分別是 _2015 年江蘇：16.( 12 分)以磷石膏(主要成分 CaSO4，雜質(zhì) SiOAl2O3等)為原料可制備輕質(zhì) CaCO3.(1)勻速向漿料中通入 CO2,漿料清液的 pH 和 c (SO42)隨時間變化見圖.清液 pH 11 時 CaSQ 轉(zhuǎn)化的離子方程式能提高其轉(zhuǎn)化速率的措施有 _(填序號)A.攪拌漿料B.加熱漿料至 100CC.增大氨水濃度D.減小 CO2通入速率CO；粗氮水漿料輕i /mini加熱安徽：27.某研究小組采用偏硼酸鈉NaB02為主要原料制備 NaBHq,其流程如下:(2) 當(dāng)清液 pH 接近 6.5 時，過濾并洗滌

21、固體濾液中物質(zhì)的量濃度最大的兩種陰離子為 _和_ (填化學(xué)式)；檢驗洗滌是否完全的方法是_ .2+(3)在敞口容器中，用NH4CI 溶液浸取高溫煅燒的固體，隨著浸取液溫度上升，溶液中c (C/ )增大的原因是_.2015 北京：26.( 12 分)氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?。以太陽能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水 是一種高效、無污染的制氫方法。其反應(yīng)過程如下圖所示：(1)_ 反應(yīng)I的化學(xué)方程式是。(2)反應(yīng)I得到的產(chǎn)物用I2進行分離。該產(chǎn)物的溶液在過量I2的存在下會分成兩層 含低濃度 I2的H2SO4層和高濃度的-的 HI 層。1根據(jù)上述事實，下列說法正確的是 _(選填序號)。a 兩層溶液

22、的密度存在差異b .加 12前，H2SO4溶液和 HI 溶液不互溶c. I2在 HI 溶液中比在 H2SO4溶液中易溶2辨別兩層溶液的方法是 _ 。3經(jīng)檢測，H2SO4層中 c(H+) ):C(SO42-)=2.06: 1。其比值大于 2 的原因是 _。(3)反應(yīng)n：2H2SO4(l) =2SO2( (g)+O2( (g)+2H2O(g) H=+550kJ/mol 它由兩步反應(yīng)組成：i. H2SO4(l) =SO3( (g)+H2O(g) H=+177kJ/molii. SO3( (g)分解。L ( L1、L2), X 可分別代表壓強或溫度。下圖表示L 一定時，ii 中 SO3( (g)的平衡

23、轉(zhuǎn)化率隨 X 的變化關(guān)系。率化轉(zhuǎn)衡平2CO1X 代表的物理量是2判斷 L2的大小關(guān)系，并簡述理由： _2015 年全國高考化工流程題答案新課標(biāo) I : 27. (14 分) )Mg2B2O5H2O+2H2SO4= 2MgSO4+2H3BO3；攪拌礦粉、升高溫度。 Fe3O4; SiO2和 CaSO4; 氧化溶液中的 Fe2+;除去溶液中的 Al3+和 Fe3+。 2H3BO3+3Mg = 3MgO+2B+3H2O (或 2H3BO3=B2O3+3H2O,B2O3+3Mg =2B+3MgO ) 新課標(biāo)n:28. (15 分)電解(1)2 : 1 (2 NH4CI + 2HCl3H4 + NCls

24、 Cl、OHI c(32CIO2+ 101+ 8H+= 2CI+ 512+ 4H2O吸收殘余的二氧化氯氣體(避免碘的逸出)3淀粉溶液；溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變40.02700(4) d天津：9. (18 分)(1 )作氧化劑過濾(2)Cu(NH3)22RH =2NH42NH3CuR2分液漏斗a b(3)RH分液漏斗尖端末緊靠燒杯內(nèi)壁液體過多(4)。2H2SO4加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾(5)H2SQ防止由于溶液中c(OHJ過高，生成 Cu(OH)沉淀(5) CO2、H2O 65%四川：11. (16 分)(4)4FeCO3( (s)+O2( (g) =2Fe2O3( (s)

25、+ 4CO2(g)：H= - 260kJ/mol。硫酸鈣Na+七水硫酸鎂H*_*B:H重慶：8.(15 分)(J) N N (2) Fe(3)離子鍵和共價鍵(4) 2NaHCO3Na2CO3+CO2f+HO+3+(1) Fe2O3+6H = 2Fe +3H2O(2) C(3) Fe2+被氧化為 Fe3+, Fe3+水解產(chǎn)生 H+。福建:24.(15 分) )(1) Al3+3H2O(5)FeS2+4e = Fe +2S229ab 1131c ,(6)2450-1750kg。Al(OH)3+3H(2)防止后續(xù)步驟生成的AICI3水解或增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率。 Fe 或鐵： AI2O3

26、( (S)+3C(S)+2CI2( (g)=2AICI3( (g)+3CO(g) H=+174.9kJ/moI; NaCI、NaCIO、NaCIO3;除去 FeCh,提高 AICI3純度。廣東：32. (16 分)(1) CaO ; 11;加入(NH4) )2SO4會生成 CaSO4微溶物，在過濾是會被除 去，造成生成的 CaCO3減少。(2)NO3, ( NH4) )2CO3(3)2OH+Al2O3= 2AIO2+H2O點燃通電電解 |催化劑_(4)2AI+6H=20=2A=(OHl=3J+3H=?=5)Al 3e + 7AICI4=4AI2CI7山東：29. (15 分)(1)LiOH,2CI-2e-=CI2T,B(2)2Co(OH) )3+4H +SO32=2Co2+SO42+5H2O, +3, CoO231.(佃分)(1)增大反應(yīng)物的接觸面積，增大反應(yīng)速率；ac(2) Fe3+; M g(OH )2、Ca(O H) )2; H2C2O4