2017人教版高中化學(xué)選修三113《電子云與原子軌道》隨堂練習(xí)

1、課時(shí)訓(xùn)練3電子云與原子軌道1、對(duì)原子核外的電子運(yùn)動(dòng)描述方法正確的就是（）A、根據(jù)一泄的數(shù)據(jù)汁算出它們某一時(shí)刻所在的位置B、用一定儀器測(cè)泄或描述出它們的運(yùn)動(dòng)軌道C、核外電子的運(yùn)動(dòng)有確定的軌道D、核外電子的運(yùn)動(dòng)根本不具有左觀物體的運(yùn)動(dòng)規(guī)律，只能用統(tǒng)汁規(guī)律來描述解析:核外電子的運(yùn)動(dòng)根本不具有宏觀物體的運(yùn)動(dòng)規(guī)律，只能用統(tǒng)計(jì)規(guī)律來描述。我們不能 測(cè)定或計(jì)算出它在某_時(shí)刻所在的位置也不能描畫它的運(yùn)動(dòng)軌脈 答案:D2、在Is、2&、2p、2p：軌道中，具有球?qū)ΨQ性的就是（）A、IsB、2p.v C、2pv D、2pz解析：Is軌道與2p軌道分別可表示為：由圖像可瞧出，呈球?qū)ΨQ性的為Is原子軌道.答案

2、:A3、下列說法正確的就是（）A、3p2表示3p能級(jí)有2個(gè)軌道B、lssp1表示的就是激發(fā)態(tài)原子的電子排布C、M能層中的原子軌道數(shù)目為3D、處于同一軌道上的電子可以有多個(gè)，它們的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同解析:3p2表示3p能級(jí)上有2個(gè)電子，而p能級(jí)有3個(gè)軌道,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng)中有1個(gè)2s電子躍遷到了 2p能級(jí)上，故表示的就是激發(fā)態(tài)原子，故B項(xiàng)正確;C項(xiàng)中M能層中有s、p、d三種能級(jí),含有的軌道數(shù)分別為1、3、5 ,故共有9個(gè)原子軌道，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；處于同一軌 道上的電子最多有2個(gè)，它們的自旋狀態(tài)相反,故錯(cuò)誤答案：B4、下列排布不符合泡利原理的就是（）A、2p能級(jí)："丨川1B、3d能級(jí)If&qu

3、ot; H H If IC、2p 能級(jí)：1們川 ID、3d 能級(jí)：IHf I解析：由于泡?1原理指的就是一個(gè)原子軌道中最多只能容納兩個(gè)電子，并且這兩個(gè)電子的自 旋狀態(tài)必須相反,所以只有選項(xiàng)C不滿足此原理。答案:C5、下列有關(guān)核外電子排布的式子不正確的就是（）A. 24Cr 的電子排布式：Is22s22p63s23p63d54s!B、K的簡(jiǎn)化電子排布式：Ar 4s11$ 2s 2pa n原子的電子排布圖：而KirnrrnD、S原子的電子排布圖：Is 2s 2p 3s 3pE HD DI血n 皿 Q血口Is 2s 2p 3s 3p解析:s原子的電子排布圖違反了洪特規(guī)則,正確的應(yīng)就是GD QE iW

4、H E QULd答案：d6、下列說法中正確的就是（）A、ls22s】2pi表示的就是激發(fā)態(tài)原子的核外電子排布B、3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)軌道C、同一原子中，Is、2s、3s電子的能量逐漸減小D、同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)中的軌道數(shù)依次增多解析：A項(xiàng)中，1個(gè)2s電子被激發(fā)到2p能級(jí)上，表示的就是激發(fā)態(tài)原子；B項(xiàng)中3p2表示 3p能級(jí)上填充了 2個(gè)電子；C項(xiàng)中，同一原子中能層序數(shù)越大，能呈也就越高，離核越遠(yuǎn), 故is、2s、3s電子的能星逐漸升高；在同一能級(jí)中，其軌道數(shù)就是一走的,而不論它在哪一 能層中。答案：A7、下列基態(tài)原子的外囤電子排布式中，正確的就是（）A、3d54s!B、3d44s

5、2 C、3dy4s2 D、3d>3p6解析：B項(xiàng)違背了 3d能級(jí)半充滿時(shí)為穩(wěn)走狀態(tài)，C項(xiàng)違背了 3d能級(jí)全充滿時(shí)為穩(wěn)走狀態(tài),D 項(xiàng)違背了能量最低原理，故選A。答案:A8、下列說法正確的就是（）A、電子云中的小黑點(diǎn)表示電子的多少B、Is、2p.o 2p、2pz軌道都具有球?qū)ΨQ性C、處于最低能量的原子叫基態(tài)原子D、激發(fā)態(tài)原子的排列不再遵循泡利原理與洪特規(guī)則解析:電子云中小黑點(diǎn)表示電子出現(xiàn)的概率,A錯(cuò)誤;s軌道就是球形的,p軌道就是啞鈴狀的,B 錯(cuò)誤;激發(fā)態(tài)原子只就是不再遵循能呈最低原理，但仍然遵循泡利原理與洪特規(guī)則Q錯(cuò)誤。答案:C9、當(dāng)鎂原子由ls22s22p63s2變?yōu)閘s22s22p63

6、p2時(shí)，以下認(rèn)識(shí)正確的就是（）A、鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過程中吸收能量B、鎂原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，這一過程中釋放能量C、轉(zhuǎn)化后位于p能級(jí)上的兩個(gè)電子處于同一軌道，且自旋狀態(tài)相同D、轉(zhuǎn)化后鎂原子與硅原子電子層結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)相似解析:鎂原子要從外界吸收能臺(tái)才能由ls22s22p63s2 （基態(tài)）變?yōu)镮s22s22p63pi（激發(fā)態(tài)），A正 確，B錯(cuò)；轉(zhuǎn)化后位于p能級(jí)上的兩個(gè)電子處于不同軌道,且自旋狀態(tài)相同,C錯(cuò);硅原子有 14個(gè)電子，處于激發(fā)態(tài)的鎂原子的電子數(shù)為12個(gè),D錯(cuò).答案:A10、以下核外電子的表示方法中，能表示該原子處于能疑最低狀態(tài)的就是（）Is 2s 2pIs 2s 2p

7、a、n：qd du numb、f： ie m iwnnC、Fc: Ar3d54s2 D、Cuds1解析:A選項(xiàng)不符合洪特規(guī)則,2p軌道上的3個(gè)電子應(yīng)分占三個(gè)軌道時(shí)能星最低；B選項(xiàng) 為L(zhǎng)的電子排布圖，不就是F原子的電子排布圖;C選項(xiàng)中Fe就是26號(hào)元素,而非25號(hào)； D選項(xiàng)符合洪特規(guī)則，原子處于能呈最彳珈態(tài)。答案：D11、下列各組表述中，兩種微粒一泄不屬于同種元素原子的就是（）A、3p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子與核外電子排布式為ls22s22p63s23p2的原子B、M層全充滿而N層為4s2的原子與核外電子排布式為ls22s22p63s23p63d64s2的原子C、最外層電子數(shù)就是核外電子總數(shù)的

8、的原子與價(jià)電子排布式為4s24p5的原子D、2p能級(jí)有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子與原子的價(jià)電子排布式為2s22p5的原子解析:解答該題時(shí)要依據(jù)構(gòu)造原理與原子核外電子排布規(guī)則,逐項(xiàng)認(rèn)真分析。A項(xiàng)，3p能級(jí) 有一個(gè)空軌道說明3p上填2個(gè)電子，因填1個(gè)電子有2個(gè)空軌道，填3個(gè)電子或3個(gè)以上電 子無空軌道，則3p上有2個(gè)電子，3s上肯走已填滿，價(jià)電子排布式為3s23p2 ,因此A中兩微 粒相同。M層全充滿而N層為4s2 , M層上有d軌道，即3s?3p&3d叫應(yīng)孩就是鋅元素3d%s2 就是鐵元素,B選項(xiàng)符合題意。C中價(jià)電子排布式為4s24p5 ,則3d上已排滿10個(gè)電子，核 外電子排布式為1 s

9、22s22p63s23p63d i（）4s24p$,最外層電子數(shù)就是核外電子總數(shù)的原子，可按下述 方法討論:若最外層電子數(shù)為1 ,核外電子總數(shù)為5不可能,最外層電子數(shù)為2,核外電子總 數(shù)為10不可能，同理,可討論,只有最外層電子數(shù)為7,核外電子總數(shù)為35時(shí)合理，其電子排 布式也就是ls22s22p63s23p63d,04s24p5f-者就是同種元素的原子。D中2p能級(jí)有一個(gè)未成對(duì) 電子，可以就是2p=也可以就是2貳因此二者不一走屬于同種元素的原子,D選項(xiàng)不符合題意.答案：B12、人們常將在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的，自旋狀態(tài)相反的2個(gè)電子，稱為“電子對(duì)“;將在同一 原子軌道上運(yùn)動(dòng)的單個(gè)電子，稱為“未

10、成對(duì)電子以下有關(guān)主族元素原子的“未成對(duì)電子"的說 法.正確的就是（）A、核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，英原子軌道中一左含有“未成對(duì)電子”B、核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一肚不含“未成對(duì)電子“C、核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一左含有“未成對(duì)電子“D、核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，貝原子軌道中可能不含“未成對(duì)電子“解析：核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，至少有一個(gè)電子會(huì)單獨(dú)占據(jù)一個(gè)原子軌道而不成對(duì)，A對(duì),D錯(cuò)；核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子,其原子軌道中可能含未成對(duì)電子，如碳原子的電子Is 2s 2p排布：E tn I tin i,bx c錯(cuò)。答案:A13、如圖就是s能級(jí)與p能

11、級(jí)的電子云輪廓圖，試回答問題。（1）s電子云輪廉圖呈形，每個(gè)s能級(jí)有個(gè)原子軌道;p電子云輪廓圖呈形，每個(gè)p能級(jí)有個(gè)原子軌道，英能雖關(guān)系為。（2）元素X的原子最外層電子排布式為“s”np，原子中能量最髙的就是電子，英電子云在空間有方向：元素X的名稱就是，它的氫化物的電子式就是O若元素Y的原子最外層電子排布式為那么Y的元素符號(hào)應(yīng)為,原子的電子排布圖為。解析：（1 ） “s能級(jí)各有1個(gè)軌道屮p能級(jí)各有3個(gè)軌道，s電子的原子軌道都就是球形的，p 電子的原子軌道都就是啞鈴形的，每個(gè)p能級(jí)有3個(gè)原子軌道,它們相互垂亙分別以pg p、 p：表示,能星pA=pv=p-.r（ 2）因?yàn)樵豖的原子最外層電子排布

12、式為nsrinp"np軌道已排上電子，說明“s軌道已 排滿電子，即心2,則元素X的原子核外電子排布式為Is22s22p3就是氮元素;當(dāng)元素Y的原子 最外層電子排布式為”s"Sp吋時(shí),有“-1=2,則n=3 ,那么Y元素的原子核外電子排布式為 1 s22s22p&3s23p4,就是硫元素。答案：（1）球1啞鈴3相等(2) 2p三個(gè)互相垂直的伸展 氮H： ： S<ti iti RWiti ini rnirrnIs 2s 2p 3s 3p14、有A、B、C、D四種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素原子核外 電子僅有一種原子軌道，也就是宇宙中最豐富的元

13、素，B元素原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù) 少1, C為金屬元素且原子核外p電子數(shù)與s電子數(shù)相等,D元素的原子核外所有p軌道全 充滿或半充滿。.(1) 寫出四種元素的元素符號(hào)：A,B, C,D。(2) 寫出C、D兩種元素基態(tài)原子核外電子的電子排布圖.J，D_.(詼岀B、C兩種元素單質(zhì)在一泄條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：_0(4)寫出B元素單質(zhì)與氫化物的電子式：?jiǎn)钨|(zhì),氫化物0解析:A就是宇宙中最豐冨的元素,則A為氫;B元素原子的核外電子排布為ls22s22p為氮；C元素原子的核外電子排布為Is?2s22p63s2 ,為鎂;D元素原子的核外電子排布為ls22s22p63s23p3 ,為磷。答案：(1) H N

14、 Mg P(2)回回頁回回Is 2s 2p 3s麗麗麗冋麗可帀Is 2s 2p 3s 3p(3) N2+3MgMg3N2(4) ： N : : N ： H ： ： H15、短周期的三種主族元素A、B、C,原子序數(shù)依次減小。A元素的2p能級(jí)上有3個(gè)未成 對(duì)電子；B元素原子的最外電子層上的電子數(shù)就是英電子層數(shù)的2倍；A、B、C三原子的 核外電子層數(shù)之與就是5。請(qǐng)回答：(1) 三種元素的元素符號(hào)分別為:A, B,C(2) rA與C形成的化合物的分子式就是,寫出該化合物與A的最髙價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：.解析:A元素原子的2p能級(jí)上有3個(gè)未成對(duì)電子,即A的電子排布式為Is22s22p-

15、*，故A就是氮元素;B元素原子的最外電子層上的電子數(shù)就是其電子層數(shù)的2倍,可得出該元素為碳元素，核外電子排布式為ls22s22p2 ；由三種元素原子核外電子層數(shù)之與為5,可以推出C元素只 有一個(gè)電子層，且為主族元素，所以C只能為氫元素.答案：(1)N C H(2) NH3 NH3+HNO3NH4NO316、已知X、Y與Z三種元素的原子序數(shù)之與等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成 對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X2Y3, Z 元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問題：(DX元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為,該元素的元素符號(hào)就是o(2) ¥元素原子的價(jià)層電子的電子排布圖為,該元素的名稱就是.(3) 已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZs,產(chǎn)物還有ZnSO4與H2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式就是。解析：(1)x元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子,則X就是第四周期第VA族元素，即X 為 As ,具電子排布式為 ls22s22p63s23p63d104s24p(2 )¥元素原子的