河南省羅山高中2016屆高三化學二輪復習 強化訓練 專題一 物質(zhì)的分類、無機反應類型與化學用語(含解析)

1、-作者xxxx-日期xxxx河南省羅山高中2016屆高三化學二輪復習 強化訓練 專題一 物質(zhì)的分類、無機反應類型與化學用語(含解析)【精品文檔】物質(zhì)的分類、無機反應類型與化學用語1、下列離子方程式正確的是（ ）A向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Fe2+Cl22Fe3+2ClB向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫：Ca2+2ClO+SO2+H2OCaSO3+2HClOC向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇至中性：H+SO+Ba2+OHBaSO4+H2OD將氫氧化鐵粉末加入氫碘酸中：Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O【答案】A 2、用NA表示阿伏加德常數(shù)，以下的說法正確的是（）A精煉銅時，陽極有1mol物

2、質(zhì)放電，陰極一定生成NA個銅B在標準狀況下，NA個SO3 分子的質(zhì)量是80g，其體積就為80/ -3(為SO3的密度)C1molNaHSO4 熔融液中，其陰陽離子總數(shù)目為3NADPH1的鹽酸溶液中，H+【答案】B3、下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法正確的是（ ） 2能與堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物 B.NaHSO4溶于水電離出H+，屬于酸4Cl組成中不含金屬離子，不屬于鹽類D.Cl2溶于水形成的溶液能夠?qū)щ?，Cl2是電解質(zhì)【答案】A 4、下列離子方程式書寫正確的是（ ）A. FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2+Cl2Fe3+2ClB. 稀鹽酸與小蘇打溶液混合：CO+2H+CO2+H2OC. 雞蛋殼溶

3、于食醋：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OD. AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3+3NH3·H2OAl（OH）3+3NH【答案】D 5、某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子。當向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨鹽酸的體積變化的情況如下圖所示，下列說法正確的是()A原溶液一定含有Na2SO4B反應最后形成的溶液中的溶質(zhì)為NaClC原溶液中一定含有的陰離子是OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-D原溶液中含有CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1:1【答案】C6

4、、類比是重要的學習方法，但也要防止落入誤區(qū)。下列分析正確的是A中和反應是指酸與堿生成鹽和水的反應。NaOH+HNO3、KOH+CH3COOH、Ba(OH)2+H2SO4的離子方程式均可用“H+OH-=H2O”表示B堿性氧化物由金屬元素和氧元素組成。K2O、MgO、Na2O2、Mn2O7、Fe2O3中有四種為堿性氧化物C電解池中陽極活潑電極材料先放電。Cu、Fe、Al、Zn、Ag為陽極時電極本身先失去電子D混鹽是由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽。CaOCl2、Na4S2O3、Ca(NO3)Cl、BiONO3等均屬于混鹽。【答案】C【解析】CH3COOH為弱電解質(zhì)應保留分子式、Ba(OH)2與H

5、2SO4生成BaSO4沉淀，A項錯；Na2O2為過氧化物、Mn2O7為高錳酸的酸酐屬酸性氧化物，B項錯誤；電解過程中，除惰性電極(Pt、Au和石墨)外，陽極為電極材料放電，C項正確；可采用物質(zhì)的“等效構(gòu)造”方法，CaOCl2、Na4S2O3、Ca(NO3)Cl分別等效于Ca(ClO)2·CaCl2、Na2S·Na2SO3、Ca(NO3)2·Ca Cl2，它們都屬于混鹽， BiONO3與混鹽組成酷似，但其陰離子是NO3-和O2-，而O2-并不是一種酸根，不是混鹽，D項錯誤。7、某研究小組對離子方程式xR2+ + yH+ + O2 = mR3+ + nH2O的分析研究

6、,下列說法中錯誤的是（ ）A根據(jù)電荷守恒,得出x與y的和一定等于m B根據(jù)原子守恒,得出x和m的數(shù)值一定相等C根據(jù)電子得失守恒,得出x=4的結(jié)論D根據(jù)氧化還原反應關(guān)系得出：R2+是還原劑, O2是氧化劑, R3+是氧化產(chǎn)物, H2O是還原產(chǎn)物【答案】A試題分析：根據(jù)元素的原子守恒，可得n=2；y=4；根據(jù)元素的原子守恒和電荷守恒可得,x=m，2x+4=3m ，解得x=4。在反應中R2+反應后元素的化合價升高，失去電子，所以R2+是還原劑被氧化為R3+，R3+是氧化產(chǎn)物；而O2得到電子元素的化合價降低，變?yōu)檫€原產(chǎn)物H2O，所以O2是氧化劑。因此錯誤的是A。8、下列溶液中的c（Cl-）與100mL

7、 0.5mol/L NaCl溶液中的c（Cl- ）相等的是（）2溶液溶液D75mL 1mol/L AlCl3溶液【答案】B【解析】100mL 0.5mol/L NaCl溶液中的c（Cl- ）=0.5mol/LA、100mL 0.25mol/L KCl溶液中的c（Cl-2溶液中的c（Cl- ）=0.25mol/L×2=0.5mol/L，故B正確；C、25mL 1.0mol/L NaCl溶液中的c（Cl- ）=1.0mol/L，故C錯誤；D、75mL 1mol/L AlCl3溶液中的c（Cl- ）=1mol/L×3=3mol/L，故D錯誤；故選：B9、等物質(zhì)的量的下列化合物在相

8、應條件下完全分解后得到氧氣最多的是()A. KClO3(加MnO2催化劑，加熱) BKMnO4(加熱)CH2O2(水溶液，加MnO2催化劑) DHgO(加熱)【答案】A【解析】由化學方程式：2KClO32KCl3O2，2KMnO4K2MnO4MnO2O2，2H2O22H2OO2，2HgO2HgO2可以看出，假設均有2 mol物質(zhì)參與反應，KClO3產(chǎn)生的O2最多10、過氧化氫(H2O2)又稱雙氧水，是一種二元弱酸，比碳酸的酸性還弱。過氧化氫的沸點比水高，但受熱易分解。作為一種經(jīng)典化工產(chǎn)品，工業(yè)上早在100多年前便開始生產(chǎn)。隨著社會需求的增長，尤其是生態(tài)環(huán)境保護的需要，雙氧水近年來更受人們的青睞

9、，并被稱為綠色氧化劑。為了貯存、運輸、使用的方便，工業(yè)上采用“醇析法”將其轉(zhuǎn)化成固態(tài)的過碳酸鈉晶體(化學式為2Na2CO3·3H2O2)，該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。根據(jù)上述材料，回答下列問題：（1）H2O2的結(jié)構(gòu)式為 ，分子中氧元素的化合價為 。（2）H2O2的結(jié)構(gòu)特點決定了H2O2具有多重性質(zhì)。雙氧水有多種性質(zhì)：Na2O22HCl=H2O22NaCl，這個反應體現(xiàn)了雙氧水的 性。向含有酚酞的NaOH溶液中滴加H2O2，溶液接近無色，體現(xiàn)了H2O2的 性。將H2O2加入酸化的KMnO4溶液中，溶液的紫紅色消失，這體現(xiàn)了H2O2的 性（3）H2O2被稱為綠色氧化劑的理

10、由 。（4）下列物質(zhì)不會使過碳酸鈉失效的是 (填寫字母序號)。AMnO2 BH2S CCH3COOH DNaHCO3（5）H2O2不穩(wěn)定，易分解，在催化劑作用下分解更快。實驗室用H2O2制O2的化學方程式為 。已知下列反應在一定條件下可以發(fā)生：aH2O22Fe22H=2Fe32H2O；bH2O22Fe3=2Fe2O22H；在以上反應中Fe2實際上起著 作用，總反應式 ?！敬鸢浮?1)HOOH1價(2)弱酸氧化(漂白)還原(3)H2O2作氧化劑時的產(chǎn)物是H2O，不污染環(huán)境 (4)D(5)2H2O22H2OO2催化劑(或催化)2H2O22H2OO211、物質(zhì)發(fā)生化學變化時常伴有顏色變化，兩者對應正

11、確的有( )A金屬鈉在空氣中燃燒：銀白色變白色B純鐵絲在氧氣中燃燒：黑色變紅色C苯、濃硫酸、濃硝酸混合溶液受熱：無色變淺黃色D用H2SO4(aq)滴定NaHCO3(aq)(甲基橙為指示劑)：溶液橙色變黃色【答案】C12、把100 g某NaOH溶液(密度是1.2 g/mL)蒸發(fā)濃縮，余下50 mL溶液時，物質(zhì)的量濃度為8 mol/L，原溶液的濃度是（）A8 mol/L B4.8 mol/L C3.3 mol/L D16 mol/L【答案】B【解析】蒸發(fā)濃縮前后，NaOH的物質(zhì)的量不變。n(NaOH)8 mol/L×0.050 L0.4 mol，蒸發(fā)濃縮前溶液的體積為：V(NaOH)&#

12、215;L，所以c(NaOH)4.8 mol/L。13、在一定條件下，分別以過氧化氫、高錳酸鉀、氯酸鉀為原料制取氧氣，當制得相同物質(zhì)的量的氧氣時，三個反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的物質(zhì)的量之比為 ( )A.123 B.243 C.122 D.111【答案】C14、在100 g濃度為10 mol·L1、密度為 g·cm3的氨水中加入一定量的水稀釋成5 mol·L1的氨水，則加入水的體積為（）A.小于100 mL B.等于100 mL C.大于100 mL D.等于(100/)mL【答案】C【解析】【解題指導】如果不考慮體積變化，將10 mol·L1氨水稀釋成5 mol

13、·L1的氨水，加入一倍體積的水即可，因為氨水密度小于1 g·cm3，所以100g氨水體積大于100mL，加水體積也大于100mL。15、下列離子方程式正確的是（）A向Ag(NH3)2OH溶液中加足量氫溴酸：Ag(NH3) 2+OH3H=Ag2NH4+H2OBBa(HCO3)2溶液與Ba(OH)2溶液任意比混合：Ba2HCO3OH=BaCO3H2OC將Fe(OH)3粉末加入HI溶液中：Fe(OH)33H=Fe33H2OD向NH4HCO3溶液中加入足量NaAl(OH)4溶液：NH4+Al(OH)4=NH3·H2OAl(OH)3【答案】B【解析】A項，AgBr難溶于水，

14、反應中應該生成AgBr沉淀，錯；C項，由于Fe3具有強氧化性，而I具有強還原性，反應中應有Fe2與I2生成，錯；D項，反應中HCO3作酸用，應有CO32生成，錯。16、用Na2CO3·10H2O晶體，配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液480 mL。(1)實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少 ， ； (2)應用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O的晶體的質(zhì)量為 g；(3)配制溶液時有以下幾個操作：溶解 搖勻 洗滌 冷卻 稱量 轉(zhuǎn)移溶液 定容正確的操作順序是 (填序號) (4)根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度各有什么影響，完成填空。碳酸鈉失去了部分結(jié)晶水 用“左碼

15、右物”的稱量方法稱量晶體碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉 稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹容量瓶未經(jīng)干燥就使用其中引起所配溶液濃度偏高的有 ，無影響的有 。(填序號)【答案】（1） 500 mL容量瓶、膠頭滴管 (2)28.6 g (3) 或 (4)【解析】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，必須要有對應規(guī)格的容量瓶。17、(16分)實驗室配制0.1 mol·L1的BaCl2溶液分成兩個階段，第一階段：用托盤天平稱取5.2 g無水BaCl2晶體。第二階段：溶解配制成0.1 mol·L1的BaCl20.2 g處；B.將游碼撥至“0”置5 g砝碼。(1)其正確的操作順序是(填序號)C_。(2

16、)進行E操作時，只缺少量晶體，則正確操作是_(3)第二階段操作，應先將5.2 g BaCl2加適量蒸餾水溶解，溶解過程中使用的主要儀器有_，然后將溶液轉(zhuǎn)入_中，再洗滌、_、搖勻后即可得到0.1 mol·L1 BaCl2溶液。(4)下列操作使配制的BaCl2溶液濃度偏低的有_。A將砝碼放在左盤上，BaCl2放在右盤上進行稱量B選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水C定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線 D整個配制過程中，容量瓶不振蕩【答案】(1)FAEDB(2)左手拿藥匙，用右手輕拍左手手腕，小心振動藥匙加足藥品，使天平平衡(3)燒杯、玻璃棒250 mL容量瓶定容(4)AC18、實驗室要配制100

17、 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液，試回答下列各題： (1)下列儀器中，肯定不會用到的是 ( )A錐形瓶 B200 mL容量瓶 C量筒 D膠頭滴管 E100 mL容量瓶 F天平 (2)若要實施配制，除上述儀器外，還缺少的儀器或用品是_。 (3)容量瓶上除有刻度線外還應標有_，容量瓶在使用前必須進行的一 步操作是_。 (4)配制完畢后，老師指出有四位同學各進行了下列某一項錯誤操作，你認為這四項錯誤操作會導致所得溶液濃度偏高的是( )A定容時仰視容量瓶刻度線 B定容時俯視容量瓶刻度線 C將溶解冷卻后的溶液直接轉(zhuǎn)入容量瓶后就進行定容操作D定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度

18、線，便補充幾滴水至刻度處 (5)通過計算可得出可用托盤天平稱取NaCl固體_克。若用4 mol/L的NaCl濃溶液配制100 mL 0.5 mol·L1的稀溶液，應用量筒量取_mL該濃溶液?！敬鸢浮?1) AB (2) (小)燒杯、玻璃棒 (3) 容積、使用溫度 檢查容量瓶是否漏水(4) B (5) 19、在標準狀況下，將224 L HCl氣體溶于635 mL水中(1 cm3 cm3。試計算： mL，稀釋至 L，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度。 mL mol·L1Na2CO3溶液中，逐滴加入(1)所配制的稀鹽酸，邊滴邊振蕩。若使反應不產(chǎn)生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不能超過多

19、少毫升?【答案】 mol·L1 （2）32 mL20、在下列條件下能否發(fā)生離子反應？請說明理由。(1)CH3COONa溶液與HCl溶液混合。(2)向澄清的Ca(OH)2溶液中通入少量CO2。(3)CuCl2溶液與H2SO4溶液混合?！敬鸢浮?1)能反應，因為H可與CH3COO結(jié)合生成難電離的弱電解質(zhì)。(2)能反應，因為Ca2和OH可吸收CO2生成難溶物CaCO3和弱電解質(zhì)H2O。(3)不能反應，因為CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均為易溶的強電解質(zhì)?！窘馕觥?1)CH3COONa在溶液中存在以下電離CH3COONa=NaCH3COO，HCl在溶液中存在以下電離：HCl=HC

20、l，H可與CH3COO結(jié)合生成難電離的弱電解質(zhì)CH3COOH。(2)Ca(OH)2電離出的Ca2和OH，可吸收CO2生成難溶物CaCO3和弱電解質(zhì)H2O。(3)因CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均為易溶的強電解質(zhì)，故CuCl2不能與H2SO4反應。21、AG表示中學化學中常見的物質(zhì)，其中D能與Na2CO3反應生成無色、無味的氣體，它們之間有如下所示關(guān)系。(1)用化學式表示AG的組成：A_；B_；C_；D_；E_；F_；G_。(2)用化學方程式表示上述有關(guān)反應。_；_；_；_?！敬鸢浮?1)濃H2SO4NaClHClNaHSO4BaSO4MnO2Cl2(2)NaClH2SO4(濃)Na

21、HSO4HClMnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2OCl22KI=2KClI2NaHSO4BaCl2=BaSO4NaClHCl【解析】解答框圖題最關(guān)鍵的是選好突破口，在一般情況下，一道題一般有多個突破口，一定要從自己最熟悉的實驗或現(xiàn)象開始，步步深入地進行分析而得到答案。我們選擇“黃綠色氣體G”為突破口。我們學過的氣體中，只有氯氣為黃綠色，即G為Cl2；制取氯氣的常用方法是二氧化錳(黑色粉末)與濃鹽酸共熱，故得F為MnO2，C為HCl；由鈉鹽D能與Na2CO3反應生成CO2，且與BaCl2反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，知D為NaHSO4；故得A為濃硫酸，B為NaCl，E為BaSO4。2

22、2、某工業(yè)廢水中可能含有如下幾種陰陽離子：陽離子Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+陰離子Cl、CO32、NO3、SO42、SiO32現(xiàn)對該廢水樣品進行以下研究：向試管中滴加濃鹽酸，有少量的無色氣體生成，氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色；若向所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成若向所得的溶液中加入過量的NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成過濾后向所得濾液中通入過量的CO2氣體，有白色絮狀沉淀生成根據(jù)上述實驗，回答下列問題：（1）該廢水中一定含有的陰離子是，一定不含有的陽離子是；（2）寫出的所得濾液中通入過量的CO2氣體生成白色絮狀沉淀的離子方程式（只寫這一個）：；（3）已知用鋁粉可以除去

23、廢水中的一種陰離子（X）若控制溶液的pH為10.7左右，再加入鋁粉，除去X離子的同時產(chǎn)生氨氣和氮氣，且體積比為14，完成下列反應的離子方程式并配平：（X用具體的離子符號表示）Al+X+OH=AlO2+NH3+N2+，該反應的還原產(chǎn)物是若除去0.2molX離子，要消耗鋁g（4）若將廢水中的鐵元素完全轉(zhuǎn)化成Fe3+，此時測得c（Fe3+）=1.0×102mol？L1，要想將其轉(zhuǎn)換為Fe（OH）3沉淀而除去，則應調(diào)節(jié)溶液pH至少大于（已知常溫下Fe（OH）3的Ksp=1.0×1038）【答案】（1）NO3、SO42；Ba2+；（2）AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HC

24、O3；（3）16、9、7、16、1、4、2 H2O；NH3、N2； ；（4）2【解析】取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，即為二氧化氮，那么一定含有NO3和Fe2+；向所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，那么溶液中一定含有：SO42，那么原溶液中一定不含有：Ba2+，生成的沉淀是硫酸鋇；向所得的溶液中加入過量的NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，不能確定原溶液中是否含有：Fe3+，因為亞鐵離子被硝酸氧化生成鐵離子；過濾后向所得濾液中通入過量的CO2氣體，有白色絮狀沉淀生成，向所得濾液中通入過量的CO2氣體，有白色絮狀沉淀生成說明含有Al3+，故不含CO32和Si

25、O32，（1）依據(jù)分析可知：該廢水中一定含有的陰離子是：NO3 SO42； 一定不含有的陽離子是：Ba2+（2）偏鋁酸根與碳酸生成氫氧化鋁沉淀，離子反應方程式為：AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3（3）在此反應中Al化合價由0價升高為+3價，N元素被還原為氨氣和氮氣，且體積比為1：4，根據(jù)元素守恒得到X應為NO3；反應前有氫元素，根據(jù)元素守恒得到反應后也應該有氫元素，故產(chǎn)物中還有H2O；根據(jù)化合價升降相等可以得到此反應分析本反應中的化合價的變化可以看到氮元素化合價降低即還原產(chǎn)物為NH3和 N2；根據(jù)反應16Al+9NO3+7OH=16AlO2+NH3+4N2+2H2O 16m

26、ol 9mol n（Al） 0.2mol，n（Al）=16×0.2/9mol，故m（Al）=（4）Ksp=1.0×1038=c（Fe3+）×c3（OH），c（Fe3+）=1.0×102mol？L1，故c （OH）=1.0×1012 mol？L1，又KW=1.0×1014，故c （H+）=1.0×102 mol？L1，pH=2，故將Fe3+轉(zhuǎn)換為Fe（OH）3沉調(diào)節(jié)溶液pH至少大于223、根據(jù)下列各題中所給出的的數(shù)據(jù)，可分別求出其“溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)”或“溶液的物質(zhì)的量濃度”，試判斷并求解。（直接填寫計算結(jié)果）（1）已知某氫氧化鈉溶液VL中含有n個氫氧根離子：則可求出此溶液的 為 。（2）已知某氫氧化鈉溶液中Na+與H2O的個數(shù)比為1：a ，則可求出此溶液的 為 。（3）已知將100mL氯化鋁的水溶液加熱蒸干并灼燒，可得白色固體（氧化鋁）bg，則可求出原氯化鋁溶液的 為 ?！敬鸢浮浚?）溶液的物質(zhì)的量濃度；n/(NAV) mol/L ；（2）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；20/(20+9a) ；（3）溶液的物質(zhì)的量濃度；10b/51 mol/L?！窘馕觥扛鶕?jù)氫氧根離子的個數(shù)可以確定NaOH的物質(zhì)的量，結(jié)合題給數(shù)據(jù)可求出NaOH的物質(zhì)的量濃度為n/(N