初中化學計算技巧

1、學習必備歡迎下載計算選擇題計算方法1守恒法 （根據(jù)質(zhì)量守恒定律、化合價守恒、帶電量守恒）例 1某混合物中有Na2 S、 Na2SO3 和 Na2SO4 測得該混合物中氧硫元素的質(zhì)量分數(shù)為22則硫元素的質(zhì)量分數(shù)為【練】由FeSO4 和 Fe2(SO4)3 組成的混合物，測得該混合物中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為則鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為【練】經(jīng)測定，由甲醛（ CH2O）、醋酸（ CH 3COOH ）、丙酮（ CH 3COCH 3）組成的混合物中，氫元素的質(zhì)量分數(shù)為 x%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為2巧設(shè)數(shù)據(jù)的法例 2 將 w 克由 NaHCO 3 和 NH4 HCO 3 組成的混合物充分加熱，排出氣體后質(zhì)量變

2、為 w/2 克，求混合物中 NaHCO 3 和 NH 4HCO 3 的質(zhì)量比?！揪殹?一定量銅粉和鎂粉的混合物與足量稀硫酸完全反應，過濾，所得固體不容物在加熱條件與足量氧氣充分反應后，所得產(chǎn)物的質(zhì)量是原混合物質(zhì)量的一半，則原混合物中銅粉和鎂粉的質(zhì)量比為（）A 、 1:1B、 4:3C、2:3D 、 3:23極值法例 3取 3.5 克某二價金屬的單質(zhì)投入50 克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為18.25%的稀鹽酸中，反應結(jié)束后，金屬仍有剩余；若2.5 克該金屬投入與上述相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中，等反應結(jié)束后，加入該金屬還可以反應。該金屬的相對原子質(zhì)量為()A 、24B、 40C、 56D、 65【練】9

3、克碳酸鈣與碳酸鎂的混合物跟足量的鹽酸反應，所得二氧化碳的質(zhì)量可能是（）A 、 3.8gB 、 4 gC、 5.2 gD 、 4.5 g4估算法例4將13.2克可能混有下列物質(zhì)的 (NH 4)2SO4樣品，在加熱的條件下，與過量的NaOH反應，可收集到4.3 升 NH 3(密度為 17 克 /22.4 升 )，則樣品中不可能含有的物質(zhì)是( )A 、NH 4HCO 3、 NH 4NO 3B、 (NH 4)2CO3、 NH 4NO3C、 NH 4HCO 3、 NH 4ClD 、 NH 4Cl、 (NH 4)2CO3【練】小華在測定鐵在 O2 中燃燒的產(chǎn)物時， 發(fā)現(xiàn) 5.6g 鐵在足量的 O2 中燃燒

4、得到7.8g 固體不考慮其它誤差因素，則該固體產(chǎn)物的組成可能是（）A 、 Fe3O4 和 Fe 的混合物B、 Fe3O4 和 FeO 的混合物C、Fe3O4 和 Fe2O3 的混合物D 、 Fe3O4、 FeO 和 Fe 的混合物學習必備歡迎下載5差量法： 差量法是依據(jù)化學反應前后的質(zhì)量或體積差，與反應物或生成物的變化量成正比而建立比例關(guān)系的一種解題方法。將已知差量 （實際差量） 與化學方程式中對應差量（理論差量）列比例式，然后根據(jù)比例式求解。例 5 4.0 克 +2 價金屬的氧化物與足量的稀鹽酸反應后，完全轉(zhuǎn)化為氯化物，測得氯化物的質(zhì)量為 9.5 克，通過計算指出該金屬的名稱?！揪殹繉?56

5、gCO 和 CO2 的混合物通入足量的灼熱的CuO, 待完全反應后氣體的質(zhì)量變化為72g，求原混合氣體中 CO 的質(zhì)量分數(shù)。 50%6表格題例 6甲、乙、丙三位同學對氯化鎂樣品（僅含氯化鈉雜質(zhì)）進行如下檢測：各取5.0 g樣品溶于一定量的水中得到25. Og溶液，再分別加入不同質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，反應得到沉淀的實驗數(shù)據(jù)如下表：甲乙丙加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量(g)35.040.045.0反應得到沉淀的質(zhì)量(g)2.52.92.9試回答下列問題：(1) 上述實驗中， _同學所用的氫氧化鈉溶液一定過量。(2) 求樣品中氯化鎂的含量（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.01%，下同）。 4.

6、75%(3) 計算乙同學實驗后所得溶液中的氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。9.82%【練】實驗室現(xiàn)有氯化鎂和硫酸鈉的固體混合物樣品，小明同學想測定樣品中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)。先稱取該混合物樣品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液 100g 平均分四次加入其中，充分振蕩，實驗所得數(shù)據(jù)見下表，請你分析并進行有關(guān)計算：物次數(shù)1234質(zhì)的質(zhì)量加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量/g25252525生成沉淀的質(zhì)量 /g2. 9X8. 78. 7（ 1）上表中 X 的數(shù)值為 _；（ 2）計算原固體混合物樣品中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)是多少？71.125%（ 3）上述實驗中所用到的氫氧化鈉溶液，是小明同學利用實驗室中已有

7、的80g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 30%的氫氧化鈉溶液現(xiàn)配制的，試計算需加入多少克水，才能配成實驗中所需溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液？ 70g練習題1不純的鐵片5.6g 與足量的HCl 反應，放出0.19g 氫氣，則鐵片中可能含有的一種金屬雜質(zhì)為（）A 、 ZnB、 AlC、CuD、 Mg226g 某金屬混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g 氫氣，該金屬混合物的組成可能是（）A、 Mg和ZnB 、Fe 和ZnC、 Zn和CuD、 Cu 和Fe學習必備歡迎下載3質(zhì)量相等的下列物質(zhì)與足量的稀鹽酸反應后放出氫氣最多的是()A 、 MgB、 AlC、 FeD、 Zn4將 20g H2、O2、N2 的混合氣體

8、點燃， 完全反應后生成18g 水，則剩余氣體不能是 ()。A、N2 和 H2B、O2 和 N2C、只有 2gN2D、H2、O2 和 N25 40g 鎂、鋁、鋅的混合物與足量的稀硫酸完全反應，蒸發(fā)水后得到136g 固體，則反應過程中放出氫氣的質(zhì)量為（）A 、 4gB 、3gC、 2gD、無法確定6有 A 、B 兩種混合粉末， 質(zhì)量分別為m1，m2A 由 CaCO3 和 KHCO 3 組成， B 由 MgCO 3和 NaHCO 3 組成將 A 、B 分別與足量稀鹽酸反應，生成二氧化碳氣體的質(zhì)量均為wg下列說法正確的是 （）（已知： KHCO 3 +HCl KCl+CO 2 +H 2O；NaHCO

9、3+HCl NaCl+CO 2+H 2O）（多項選擇）A 、 m1=m2B 、 21m1=25m2C、混合物A 中 CaCO3 和 KHCO 3 質(zhì)量比一定為 1：1D、混合物B 中 MgCO 3 和 NaHCO 3 質(zhì)量比可為任意比7某碳酸鎂和碳酸鈣的混合物加熱完全分解后的固體中，鎂和鈣兩種元素的質(zhì)量相等，則碳酸鎂和碳酸鈣的質(zhì)量比是（）A、5：7B、7：5C、 25：21D、 21： 258小華在測定鐵在O2 中燃燒的產(chǎn)物時， 發(fā)現(xiàn) 5.6g鐵在足量的 O2 中燃燒得到 7.8g 固體 不考慮其它誤差因素，則該固體產(chǎn)物的組成可能是（）A 、 Fe3O4 和 Fe 的混合物B、 Fe3O4 和

10、 FeO 的混合物C、Fe3O4 和 Fe2O3 的混合物D、 Fe3O4、 FeO 和 Fe 的混合物9 某化合物完全燃燒時消耗了7.2g 氧氣，生成了6.6g 二氧化碳和4.05g 水，則該化合物（ ）A 、 含有碳、氫、氧三種元素B 、含有碳、氫兩種元素C、 含有碳、氧兩種元素C、含有碳、氫元素，可能含有氧元素10在相同溫度和相同體積的條件下，氣體壓強（P）與氣體分子數(shù)目（n）成正比關(guān)系（P=kn ）若 ag 碳和 bg 氧氣放入一密閉容器中，測得容器內(nèi)氣體壓強為P，然后，提供一定條件使容器內(nèi)物質(zhì)發(fā)生充分反應，待溫度復原時，測得容器內(nèi)氣體壓強仍為P，則 a 與 b的關(guān)系為（）A 、 a

11、3b/8B 、a 3b/4C、 a 3b/4D 、3b/8 a 3b/411已知在相同溫度和壓強下，任何氣體的體積和分子數(shù)都成正比在1 體積空氣中混入 1體積二氧化碳， 在高溫下跟足量的焦炭反應，假設(shè)氧氣和二氧化碳都轉(zhuǎn)化為一氧化碳，則反應后氣體中一氧化碳的體積分數(shù)約是（）A 、 33.3%B、 50%C、 67%D、 75%學習必備歡迎下載12現(xiàn)有 A 、B、C 三種物質(zhì)各15 克，充分反應后生成D 物質(zhì) 30 克，若再加入10 克 C，A恰好完全反應，則參加反應物的A 與 B 的質(zhì)量之比是（）A、3:2B 、2:3C、 1:1D3:513有一在空氣中暴露過的KOH 固體，經(jīng)分析測知含水7.2

12、6%，含 K 2CO 3 2.38%，KOH 90%,若將此樣品加入質(zhì)量分數(shù)為10% 的鹽酸 10 克后，中和多余酸再用10.2%的 KOH 溶液蒸發(fā)溶液以后得到固體的質(zhì)量約為()A 、 3.4gB、4.1gC、 4.5gD 、無法計算14有一溶液質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉 20 克，分為兩份一份用5%的稀鹽酸與溶液反；另一份放在空氣中一段時間后，再用 5%的稀鹽酸與溶液反應。 則前一份消耗鹽酸的質(zhì)量 （ ）后一份消耗鹽酸的質(zhì)量。A 、大于B 、小于C、 等于D 、無法計算15一定量的銅粉和碳粉的混合物，在空氣中充分灼燒后，灼燒前與灼燒后相比，固體的質(zhì)量不變，求原混合物中銅粉與碳粉的質(zhì)量之比（

13、）A 、4：3B、4：1C、 1：1D 、無法計算16將一定質(zhì)量的碳酸鈣和碳放在一敞口容器中，高溫加熱后使完全反應， 反應前容器內(nèi)固體與生成的二氧化碳質(zhì)量相等，求容器中碳在原混合物中的質(zhì)量分數(shù)。17已知乙醇在O2 不足時燃燒得到CO、 CO2 和水。今有23 克乙醇與定量的氧氣點燃后發(fā)生如下反應xC2 H 5 OH8O2 點燃 yCO2zCO9H 2O ，反應后生成H 2O的質(zhì)量為27克。求：（ 1）系數(shù)x 的值（ 2）反應生成CO的質(zhì)量（9.3g）18NaCl 與 Na 2CO3 的混合物 15.6g 與 108.8g 某溶度的鹽酸恰好完全反應， 蒸發(fā)反應后的溶液，得到干燥的晶體 16.7g

14、，求：（ 1）原混合物中 NaCl 和 Na 2CO3 的質(zhì)量各為多少克？（ 2）鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？（ 3）反應后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？學習必備歡迎下載1某化學興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)，取出 3g 合金樣品， 將 60g 稀硫酸分6 次加入樣品中，充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數(shù)據(jù)如下：稀硫酸用量剩余固體質(zhì)量第一次加入 10gmg第二次加入 10g2.0g第三次加入 10g1.5g第四次加入 10g1.0g第五次加入 10g0.6g第六次加入 10g0.6g(1) 測定過程中發(fā)生反應的化學方程式為_；(2) 從以上數(shù)據(jù)可知， 最后剩余的 0.6g 固體的成分是 _；這六次實驗中， 第 _次加入稀硫酸時樣品中的鎂已經(jīng)完全反應；表格中m=_ 。(3) 計算合金樣品中鎂的質(zhì)量分數(shù)。(4) 計算所用稀硫酸中 H2SO4 的質(zhì)量分數(shù)。2 不純的鎂粉 3 克，放入盛有 50 克稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應， 測知燒杯 ( 中物質(zhì)質(zhì)量減少了 0.2 克。 ( 雜質(zhì)不溶于稀硫酸 ) 試求：(1) 鎂粉中含雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；(2)稀硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)。3 取樣品 19.3 g 逐滴加入稀鹽酸，生成 CO2 氣體的質(zhì)量與滴加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示，求：（計算結(jié)果用百分數(shù)表示，保留到小數(shù)點后一位數(shù)字