初中化學(xué)酸堿鹽考點(diǎn)分析

1、酸堿鹽考點(diǎn) 1：酸堿指示劑和溶液酸堿度的表示方法pH考點(diǎn) 2：常見的酸的性質(zhì)與應(yīng)用考點(diǎn) 3：常見的堿的性質(zhì)與用途考點(diǎn) 4：常見鹽的性質(zhì)及應(yīng)用考點(diǎn) 5：復(fù)分解反應(yīng)考點(diǎn) 6：化學(xué)肥料考點(diǎn) 1：酸堿指示劑和溶液酸堿度的表示方法pH1、酸堿指示劑：能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)叫做酸堿指示劑。常用的酸堿指示劑有紫色石蕊試液和無(wú)色酚酞試液。石蕊酚酞自身顏色紫色無(wú)色遇酸紅色無(wú)色遇堿藍(lán)色紅色例：1. 生活中常見的三種物質(zhì)： 檸檬汁， 肥皂水， 食鹽水。 檸檬汁能使紫色石蕊試液變紅，肥皂水顯堿性，食鹽水的 pH=7。它們的 pH 由小到大排列，正確的是（ B ）ABCD2、溶液的酸堿性和酸堿度（1

2、）溶液的酸堿性是指溶液是酸性還是堿性；溶液酸堿度是指溶液酸堿性強(qiáng)弱的程度。常用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性。粗略測(cè)定溶液的酸堿度常用pH 試紙。（ 2）酸溶液（堿溶液）與酸性溶液（堿性溶液）是兩組不同的概念。酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指呈酸性（pH<7）的溶液。酸溶液一定呈酸性，但酸性溶液不一定是酸溶液（ NaHSO4溶液）。堿溶液與堿性溶液也存在上述關(guān)系（如Na2CO3 溶液）。（ 3）溶液的酸堿性與溶液的電中性是不同的概念。無(wú)論溶液呈酸性、堿性還是中性，溶液一定是電中性的，即陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)與陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等。3、 pH 與溶液酸、堿性的關(guān)系pH=7，溶液呈中性p

3、H<7，溶液呈酸性pH>7，溶液呈堿性注意：（ 1）pH 越小，酸性越強(qiáng)。當(dāng)酸溶液被稀釋時(shí)，溶液pH 變大，但不會(huì)變成堿性，所以稀釋后溶液的pH 不會(huì)大于7。反之， pH 越大，堿性越強(qiáng)。當(dāng)堿溶液稀釋時(shí)，溶液pH變小，但不會(huì)變成酸性，所以稀釋后溶液的pH 不會(huì)小于7。（ 2）并不是所有的鹽溶液 pH 都等于 7。如 NaCl、K2 SO4 等溶液， pH=7，而 Na2CO3 溶液 pH>7。例：2. 結(jié)合下表中所列物質(zhì)的 pH 判斷，在下列各組物質(zhì)中，分別能使紫色石蕊溶液變紅、不變色、變藍(lán)的是（ D ）物質(zhì)醬油廁所清潔劑血漿牙膏肥皂水橘汁草木灰水檸檬汁pH4.81.77.4

4、8.29.23.510.62.5A檸檬汁、食鹽水、廁所清潔劑B牙膏、蒸餾水、肥皂水C草木灰、蒸餾水、檸檬汁D橘汁、食鹽水、草木灰水3. 生活中常見的三種物質(zhì)： 檸檬汁， 肥皂水， 食鹽水。 檸檬汁能使紫色石蕊試液變紅，肥皂水顯堿性，食鹽水的 pH=7。它們的 pH 由小到大排列，正確的是（B ）ABCD3.下面列舉的是生活中常見物質(zhì)的pH，你認(rèn)為數(shù)據(jù)不合理的是（A 胃液的pH=12B橙汁的pH=4C肥皂水的pH=114、酸雨：正常雨水的pH 約為 5.6 （因?yàn)槿苡蠧O2）pH<5.6 的雨水為酸雨A ）D醋酸的pH=35、 pH 的測(cè)定方法用玻璃棒蘸（或用膠頭滴管吸?。┍蛔訙y(cè)溶液在pH

5、 試紙上，把試紙的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，得出溶液的pH（通常取整數(shù)）用 pH 試紙測(cè)定溶液的pH 時(shí)要注意：（ 1）不能直接將 pH試紙浸入待測(cè)溶液中，以免帶入雜質(zhì)，污染試劑。（ 2）不能將 pH 試紙潤(rùn)濕，否則，等測(cè)溶液被稀釋，測(cè)量不準(zhǔn)確。（ 3）用 pH 試紙檢驗(yàn)酸性或堿性氣體時(shí)，可將pH 試紙潤(rùn)濕再用。6、溶液的pH 可以發(fā)生改變，我們可以通過(guò)向溶液中加入酸溶液或者加入堿溶液改變?nèi)芤旱乃釅A性強(qiáng)弱程度。要使溶 液的 pH 升高，可以向溶液中加入少量的堿溶液；要使溶液的 pH 降低，可以向溶液中加入少量的酸溶液（或加少量的水） 。例：4. 用pH 試紙測(cè)定溶液pH 的正確操作是（D ）A p

6、H 試紙直接浸入待測(cè)液B pH 試紙先用水潤(rùn)濕再浸入待測(cè)液C pH 試紙浸液后過(guò)一會(huì)兒觀察D用玻棒蘸取待測(cè)液涂于pH試紙上，馬上觀察5. 將一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液加水稀釋，下圖正確表示PH變化的是（A）考點(diǎn) 2：常見的酸的性質(zhì)與應(yīng)用1、酸：由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)例：1. 下列各組離子屬于酸電離產(chǎn)生的是（A ）+、 SO2B2+AH、NO OH、 Ba34C Na+、 H+、 SO42D Na+、 Cl 、 Ba2+2下列物質(zhì)具有相同酸根離子的是（D ）ANa2SO4Na2SO3B KMnO4 K2MnO4CKClO3KClD FeSO

7、4 Fe2(SO4)32、酸的共性：酸在水溶液中電離生成的陽(yáng)離子全是氫離子。五大通性：酸的通性一般規(guī)律跟指示劑反應(yīng)紫色石蕊試液遇酸變紅色；無(wú)色酚酞試液遇酸不變色跟活潑金屬反應(yīng)酸 +金屬鹽 +氫氣： 2HCl + Fe = FeCl2+H2跟堿性氧化物反應(yīng)酸 +堿性氧化物鹽 +水： 6HCl + Fe 2O3 = 2FeCl 3 + 3H 2O跟堿反應(yīng)（中和）酸 +堿鹽 +水： 2HCl + Cu(OH)2= CuCl2+ H O2跟某些鹽反應(yīng)酸 +鹽新酸 +新鹽（復(fù)分解反應(yīng)） ： H2SO4 + BaCl 2 = 2HCl + BaSO 43、常見的酸的性質(zhì)比較：酸顏色氣味揮發(fā)性吸水性、脫水性

8、腐蝕性在空氣中檢驗(yàn)試劑鹽酸無(wú)色刺激性有無(wú)強(qiáng)白霧，變輕AgNO溶液3硝酸無(wú)色刺激性有無(wú)強(qiáng)白霧，變輕硫酸無(wú)色無(wú)無(wú)有強(qiáng)變重BaCl2 溶液1. 鹽酸：純凈的鹽酸是無(wú)色透明的液體，工業(yè)用鹽酸因含有FeCl 3等雜質(zhì)而常呈黃色。2. 硝酸：濃硝酸具有腐蝕性，見光分解, 故實(shí)驗(yàn)室中濃硝酸應(yīng)盛放在棕色瓶子內(nèi)。3. 硫酸：濃硫酸是無(wú)色粘稠油狀液體，具有很強(qiáng)的腐蝕性脫水性：用玻璃棒蘸取少量濃硫酸點(diǎn)在紙上或火柴梗上 , 可觀察到紙上或火柴梗炭化而變黑。吸水性：濃硫酸如果敞口放置 , 由于它具有吸水性 , 會(huì)吸收空氣中的水分 , 會(huì)導(dǎo)致溶液的質(zhì)量增加 , 而溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。干燥劑 （不能用來(lái)干燥酸性氣體，如

9、：NH 3 不能用來(lái)干燥還原性氣體，如：H2S）濃硫酸易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱：在稀釋濃硫酸時(shí)，必須把 濃硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不時(shí)地?cái)嚢?，切不可把水倒進(jìn)濃硫酸里。例：1. 有濃鹽酸、氫氧化鈉、石灰水三種物質(zhì)的溶液長(zhǎng)期存放在空氣中，溶液質(zhì)量因發(fā)生化學(xué)變化而減小的物質(zhì)是石灰水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2 CO 2 CaCO3 H2O，因發(fā)生化學(xué)變化溶液質(zhì)量增大的物質(zhì)是_氫氧化鈉_ 。2類推是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法。以下類推結(jié)果正確的是（A . 淀粉遇到碘水呈藍(lán)色，所以與碘水作用呈現(xiàn)藍(lán)色的物質(zhì)中含有淀粉A ）B酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)C有一

10、些金屬與稀硫酸反應(yīng)放出氣體，所以與稀硫酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)是金屬D燃燒一般都伴隨發(fā)光和放熱現(xiàn)象，所以有發(fā)光和放熱現(xiàn)象的變化都是燃燒考點(diǎn) 4：常見的堿的性質(zhì)與用途1、堿：由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3· H2O）-2、可溶性堿的四大通性：離解時(shí)所生成的陰離子全部是OH可溶性堿的通性一般規(guī)律跟指示劑反應(yīng)使紫色石蕊試液變藍(lán)；無(wú)色酚酞變紅跟酸性氧化物反應(yīng)堿 +酸性氧化物鹽 +水： 2NaOH + CO2 = Na 2CO3 + H 2O跟酸反應(yīng)（中和）酸 +堿鹽 +水： 2HCl + NaOH= NaCl + H 2O跟某些可溶性鹽反應(yīng)堿 +鹽新堿 +新鹽

11、（復(fù)分解） ： 2 NaOH+ CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO43、難溶性堿：難溶性堿一般規(guī)律跟酸反應(yīng)酸 +堿鹽 +水： 2HCl + Cu(OH) 2 = CuCl 2 + H 2O受熱分解堿氧化物 +水： Cu(OH)2=CuO+H2O溶堿有四種：銨鉀鈉和鋇。NH.H 0 、 K0H、 Na0H、 Ba(0H)2324、中和反應(yīng)：堿跟酸作用生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)。實(shí)質(zhì)：實(shí)質(zhì)是酸電離的+-H 與堿電離的OH結(jié)合成中性的水。HOH HO2應(yīng)用： 1）改良土壤：農(nóng)業(yè)上用熟石灰Ca(OH） 降低土壤的酸性，達(dá)到改良酸性土壤的目2的。2）精制石油：石油工業(yè)上用氫氧化鈉NaOH中和過(guò)

12、量的硫酸 H 2SO4 ；3）治療疾病：醫(yī)學(xué)上用氫氧化鋁Al(OH) 中和過(guò)多的胃酸。3例：1. 以下推理正確的是（）A. 酸中都含有氫元素，所以含有氫元素的化合物一定是酸B. 堿性溶液能使酚酞試液變紅，所以能使酚酞試液變紅的溶液一定呈堿性C. 中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)D. 碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出氣體， 所以與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽5、常見堿的性質(zhì)：氫氧化鈉氫氧化鈣俗稱苛性堿、火堿、燒堿消石灰、熟石灰物理性質(zhì)白色塊狀， 易溶于水， 易潮解， 溶解時(shí)放出大白色粉末，微溶于水。量的熱，強(qiáng)腐蝕性。用途制肥皂；石油、造紙、紡織、印染降低土壤酸度；建筑材料等6、氫

13、氧化鈉易潮解： 實(shí)驗(yàn)室氫氧化鈉固體必須密封保存，因?yàn)闅溲趸c暴露在空氣中，不僅易吸收空氣中的水分而潮解， 而且還易跟空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)干燥劑 （不能干燥酸性類氣體，如： CO2、 SO2、 H2S、 HCl ）極易溶于水、溶解時(shí)放出大量的熱。只用水，如何區(qū)分硝酸銨，氯化鈉，氫氧化鈉固體：硝酸銨溶于水為吸熱，氯化鈉不變，氫氧化鈉為放熱。7、氫氧化鈣微溶于水，溶解度隨溫度的升高而減小8、氣體的干燥劑干燥劑可干燥的氣體不能干燥的氣體酸性濃 H2SO4H2、 O2、 CO、CO2、HCl、CH4、N2、SO2 NH3中性無(wú)水氯化鈣除 NH3外的其他氣體NH3堿性固體 NaOH、堿石灰、生石灰H

14、、 O、 N、 CO、 CH、 CH、 NHCO、 SO、 HCl2224322例：1.下列各組中物質(zhì)的俗稱、學(xué)名與化學(xué)式表示同一種物質(zhì)的是（A ）A 酒精 乙醇 C2H 6OB純堿 氫氧化鈉 NaOHC熟石灰 氧化鈣 CaOD銅綠 氫氧化銅 Cu2(OH) 2CO32.下列曲線正確的是（B ）溶溶氣pH解液體Mg度質(zhì)質(zhì)量量7Zn溫度時(shí)間鹽酸的體積鹽酸的體積 Ca(OH) 2的溶解度曲線 一定量鐵片加入硝酸銀溶液中 等質(zhì)量 Mg 和 Zn 分別加足量鹽酸 中和反應(yīng)A B CD 3. 下列關(guān)于氫氧化鈉溶液說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A 該溶液能導(dǎo)電B 該溶液 pH>7C該溶液均一、穩(wěn)定D該溶液能使石蕊

15、試液變紅4. 氫氧化鈉是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常用的試劑。（1）氫氧化鈉固體曝露在空氣中，容易吸收水分而使表面覆蓋一層溶液解”）；它還能吸收空氣中的CO2，這一變化的化學(xué)方程式可表示為Na 2CO 3 H2 O。所以氫氧化鈉固體必須密封保存。（這一現(xiàn)象又叫 “潮2NaOH CO 2 （2）實(shí)驗(yàn)室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是在常溫下，氫氧化鈉與玻璃中的二氧化硅緩慢地發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物使瓶口與瓶塞粘合在一起，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+ 2NaOH = X + H 2O，試推斷X 的化學(xué)式為Na 2 SiO 3 ?？键c(diǎn) 4：常見鹽的性質(zhì)及應(yīng)用1、鹽：由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物

16、如：氯化鈉、碳酸鈉例：1. 按一定的特點(diǎn)或規(guī)律對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，給化學(xué)學(xué)習(xí)與研究帶來(lái)很大的方便。下列各組物質(zhì)中，符合“氧化物酸堿鹽”順序排列的是（C ）A.HClOHCl Mg(OH)2MgCl2B.COH2CO3CaCO3Ca(HCO)223C.H2OHNO 3NH 3· H2ONH 4NO3D.SO3NaHSO 4NaOHNa2SO42. 下列關(guān)于鹽的說(shuō)法中 , 正確的是 ( B )A 只能電離出金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的物質(zhì)叫鹽B 能電離出金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的物質(zhì)叫鹽E 正鹽一定沒(méi)有氫元素鹽的水溶液 pH 不一定等于 7 Na2CO3 、 NaHCO3 pH > 7NaH

17、SO4pH < 7NaCl、 KNO3pH =72、鹽的化學(xué)性質(zhì)：(1) 跟某些金屬反應(yīng)：置換反應(yīng)（根據(jù)金屬活動(dòng)順序判斷）Cu + 2AgNO3= 2Ag + Cu(NO )23(2) 鹽與酸生成新鹽和新酸產(chǎn)生氣體： 2HCl + Na 2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2產(chǎn)生沉淀： AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3(3) 鹽與堿反應(yīng)生成新鹽和新堿2 NaOH + CuSO 4 = Cu(OH) 2 + Na 2SO4(4) 鹽與鹽反應(yīng)生成兩種新鹽AgNO + NaCl = AgCl + NaNO333、幾種常見的鹽及其用途氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣俗稱食鹽

18、純堿、蘇打小蘇打大理石、石灰石物理性質(zhì)無(wú)色晶體， 易白色粉末， 易細(xì)小白色晶體，易溶于水，白色固體，難溶溶于水。溶于水。溶解性小于碳酸鈉。于水。主要用途：1. 氯化鈉： 制取金屬鈉、 苛性鈉、 純堿、硫酸鈉、 鹽酸、氯氣、殺蟲劑、 制生理鹽水 （ 0.9%）、殺菌、食用、防腐2. 碳酸氫鈉：發(fā)面包、制汽水和做滅火劑3. 碳酸鈣：建筑材料、制水泥和玻璃、制生石灰、煉鐵的助熔劑4. 碳酸鈉：制造玻璃、肥皂、洗滌劑、造紙、紡織品、發(fā)酵；從水溶液中析出時(shí), 晶體含有結(jié)晶水 , 化學(xué)式是Na2CO3? 10H 2O，易風(fēng)化Na2 CO3? 10H 2O= Na2CO3+ 10H 2O“潮解”和結(jié)晶水合物

19、的“風(fēng)化”相同嗎?風(fēng)化：結(jié)晶水合物在干燥的空氣中失去部分或全部結(jié)晶水的現(xiàn)象，屬化學(xué)變化。潮解：一些固體物質(zhì)在空氣中會(huì)吸收空氣中的水蒸氣，在固體表面逐漸形成溶液的現(xiàn)象在初中范圍內(nèi)主要是物理變化。常見堿鹽的溶解性表OHNOClSOCO343NH+溶溶溶溶溶4K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不2+不溶溶溶微MgAl 3+不溶溶溶2+不溶溶溶不ZnFe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶Cu2+不溶溶溶不Ag+-溶不微不例：1.酒家在發(fā)酵面團(tuán)中加入某種物質(zhì)揉和，既能使蒸出的面包疏松多孔，有能除去面團(tuán)中的酸，該物質(zhì)可能是A 白糖B NaHCO 3C NaOHD CH3COOH2

20、. 以下是四位同學(xué)對(duì)生活中的現(xiàn)象進(jìn)行探究后的結(jié)果的表述，其中不正確的是（）A、“純堿”其實(shí)不是堿，屬于鹽類B、可用純堿代替洗滌靈洗滌餐具表面的油污C、用純堿可除去表面團(tuán)發(fā)酵產(chǎn)生的酸D、用加水溶解的方法檢驗(yàn)純堿中是否混入了食鹽考點(diǎn) 5：復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成兩種新化合物的反應(yīng)。發(fā)生條件：當(dāng)產(chǎn)物中有氣體、水或者沉淀生成，此反應(yīng)就發(fā)生。常見六種離子的鑒定方法：離子選擇試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象+石蕊（鐵、 Na2CO3）變紅H-酚酞變紅OH-AgNO 3 和稀 HNO 3生成一種不溶于稀HNO 3 的白色沉淀ClSO2-Ba(NO )和稀 HNO生成一種不溶于稀HNO的白色沉淀433

21、232-HCl 和澄清石灰水生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體CO3+NaOH 和紅色石蕊試紙生成一種能使?jié)櫇窦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體NH 41. 除雜解答除雜類題型的注意事項(xiàng)：“不增”：不增加新的雜質(zhì)。“不減”：不能把主要成分反應(yīng)掉?！耙追蛛x”：生成物中最好有容易分離的沉淀或氣體或水等物質(zhì)。例：1. 下列各選項(xiàng)中，括號(hào)內(nèi)物質(zhì)是除出雜質(zhì)所用的試劑（適量），其中錯(cuò)誤的是（A）A CuSO4中混有 NaCl（ AgNO3溶液）B銅粉中混有鐵粉（鹽酸）C H2 中混有 CO2（ NaOH溶液）D氯化亞鐵溶液中混有氯化銅（鐵粉）2. 下表是各物質(zhì)所含的少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)所選用的試劑或操作方法，其中

22、正確的是選項(xiàng)物 質(zhì)雜 質(zhì)除雜試劑或操作方法A氯化鈉溶液氯化鎂加入適量燒堿溶液，再過(guò)濾B硝酸鈉溶液硫酸鈉加入適量氯化鋇溶液，再過(guò)濾C熟石灰石灰石高溫煅燒D二氧化碳一氧化碳通過(guò)澄清石灰水2. 離子共存的判斷離子不能大量共存的條件（離子不能大量共存的規(guī)律）：1. 生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)；2. 生成難溶物或微溶物；3. 生成弱電解質(zhì)的物質(zhì)；4. 發(fā)生雙水解反應(yīng)；5. 發(fā)生氧化還原反應(yīng)；6. 發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)；例：3. 下列離子能在 pH=13 的水溶液中大量共存的是（C）A SO42- 、 Cl -、 Na+、 H+B K+ 、 SO42-、Cu 2+、 N03-C Cl -、 K+ 、 SO42-、 Na

23、+D. Ca 2+、 Cl -、 CO3 2-、 Na+4. 下列各組物質(zhì)在溶液中能夠大量共存的是( C )A BaCl 2NaClH 2SO4B H 2SO4NaClNa2 CO3C Na2SO4KNO 3 NaOHD NaOHH2SO4 HCl5.能在 pH 為 1 的溶液中大量共存，且溶液為無(wú)色透明的一組物質(zhì)是（D）A FeCl3 、CuSO4、 NaCIB BaCI 2、 Na2SO4、 NaOHC CaCl 2、 Na2CO3、 AgNO 3D K2 SO4、 NaNO 3、 NH 4Cl6.將下列物質(zhì)同時(shí)加入到水中，能大量共存且得到無(wú)色透明溶液的是（A）A CaCl 2 HClNa

24、NO 3B KOHHCl(NH 4)2SO4CK2CO3Ba (NO 3)2NaOHD FeCl3NaClKNO 33. 物質(zhì)鑒別用一種試劑就能把NaCl 、NH 4Cl 、 Na2SO4 三種溶液區(qū)別開，這種試劑是（D ）A 、 AgNO 3 溶液B、 NaOH 溶液C、 BaCl 2 溶液D 、Ba(OH) 2 溶液8.下列各組物質(zhì)的溶液不用其他試劑就可鑒別的是（C ）A HClCuCl 2NaNO 3Na2SO4B BaCl2 Na2CO3 HCl(NH 4)2CO3C FeCl3HClNaClNaOHD Na2CO3Na2SO4HClH 2SO49.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)變，不能一步實(shí)現(xiàn)的是（B

25、）A KCl KNO34B Fe(NO 3)2 AgNO 3C SO3 Na2D H2 CuSO4. 組成推斷例：10. 在甲、乙兩種溶液中，共有+2+-、 Cl-、 CO32-八種離子，H 、 Ag、 K 、 Ba、 OH、 NO3兩種溶液中所含離子各不相同，已知甲溶液中滴入石蕊試液，溶液呈藍(lán)色。 則甲溶液中所含的離子應(yīng)該是-2-K+；乙溶液：+Ba2+-。OH ClCO 3H AgNO 311. 有一包白色固體A，可能是由FeCl 3、CaCO3、 NaOH、 Ba(OH)2、 BaCl2、Na2SO4 中的幾種，取少量 A 做如下實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象如圖所示，試用化學(xué)式填空：（ 1）白色沉淀 B

26、是 CaCO3 ， D是 BaCO 3 。（2）白色固體 A 中一定不存在的物質(zhì)為FeCl3Na SO 。24（ 3）若白色固體 A 中只含有二種物質(zhì)，它們是CaCO3 Ba(OH)2（ 4）白色固體 A 還有哪些可能的組成： CaCO 3 Ba(OH)2 NaOH CaCO3 Ba(OH)2 BaCl 2CaCO Ba(OH)NaOH BaCl23212. 為了除去 KCl 溶液中的少量MgCl2 和 MgSO4，從 Na2CO3溶液、稀鹽酸、 Ba(NO3) 2 溶液、 K2CO3溶液、 Ba(OH) 溶液中，選擇A、B、 C 三種試劑，按下圖步驟實(shí)驗(yàn)：2（1） A、 B、 C三種試劑中溶質(zhì)的化學(xué)式是A Ba(OH)