廣東名校聯(lián)盟(廣州二中,珠海一中,中山紀(jì)中)2021-2021學(xué)年高二上學(xué)期期中考試試題(解析版)

1、廣東名校聯(lián)盟 廣州二中，珠海一中，中山紀(jì)中2021-2021學(xué)年高二上學(xué)期期中考試試題一、選擇題1以下有關(guān)物質(zhì)用途的描述不正確的選項(xiàng)是A. 剛玉熔點(diǎn)很高，可用作高級(jí)耐火材料，主要成分是AI2O3 B.硅可用于制作太陽(yáng)能電池C. Fe2O3俗稱磁性氧化鐵，可用作指南針D. NaHCO 3可用于作發(fā)酵劑2在以下反響中，水既不做氧化劑也不做復(fù)原劑的是A. 2H2O 2H2f+ 02fB. 2F 2+ 2H2O = 4HF + 02?C. 3Fe+ 4H2O Fe3O4 + 4H2?D. 3NO2+ H2O= 2HNO 3+ NO2?3. 以下物質(zhì)久置于空氣中會(huì)發(fā)生變化，其中不包含氧化復(fù)原過(guò)程的是A.

2、 鈉變成白色粉末B.綠磯發(fā)黃C.澄清的石灰水變渾濁D.漂白粉失效4. 以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A. 向Na2CO3溶液中加硫酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明非金屬性S>CB. 酸性：HBr> HI，說(shuō)明非金屬性 Br>lC. 金屬性Na>Cu，鈉投入硫酸銅溶液會(huì)析出紅色沉淀D. 金屬性Al>Cu，常溫下，鋁與同濃硫酸反響比銅更劇烈5. 以下反響的離子方程式的書寫不正確的選項(xiàng)是A. 向澄清石灰水中通入過(guò)量CO2： OH-+CO2=HCO 3B. NH4HCO3溶液中參加過(guò)量的 NaOH溶液并加熱：NH4+ + OH- NH3? +HOC. 氯氣通入 NaOH 溶液中：Cl2+ 2O

3、H-= Cl-+ ClO- + H2OD. 金屬銅與稀硝酸反響：3Cu + 8H + + 2NO3- 3Cu2+ + 2NOT + 4出。6. 以下各組物質(zhì)間反響：Cu與HNO3溶液 鈉與氧氣 Zn與H2SO4溶液 MnO2與HCI溶液。由于濃度不同反響情況不同的有A. B.C.D.7. 改變以下條件，能增加反響物分子中活化分子百分比的是升高溫度增加濃度縮小反響容器體積使用催化劑A. B.C.D.8. 以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A. Sg+O2g=SO2g Hi; Ss+O2g=SO2g AH2 , 那么AHivAH2B. Zns+CuSO 4aq=ZnSO4aq+Cus AH=-216kJ?mo

4、l-1,那么反響物總能量 >生成物總能量C. 己知C石墨？s =C金剛石？s AH>0,那么石墨比金剛石穩(wěn)定D. 相同條件下，假設(shè)1mol氫原子具有的能量為 E1 ， 1mol氫分子具有的能量為E2 ，那么2E1=E29用鐵塊與O.1mol/L硫酸反響制取氫氣，以下措施不能提高H2生成速率的是A. 將鐵塊換為鐵粉B.將0.1mol/L硫酸換為98%的硫酸C.適當(dāng)加熱D.向溶液中參加適量 0.5mol/L鹽酸10以下化學(xué)反響符合圖示的是A.冰雪融化B.鋁與氧化鐵的反響C.鈉與水反響 D. BaOH 2 8H2O和NH 4CI的反響11. 設(shè)Na為阿伏伽德羅常數(shù)的值，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)

5、是A. 28g乙烯和丙烯的混合氣體中所含原子個(gè)數(shù)為4 NaB. 足量Na與imol O2反響生成 Na2O2時(shí)，鈉失去 2Na個(gè)電子C. 標(biāo)況下，22.4LNO 2氣體中含 Na個(gè)NO2分子D. 1L0.1mol/L的蔗糖溶液中含有 Na個(gè)分子12. 破壞或形成1 mol化學(xué)鍵所吸收或放出的能量稱為鍵能。H H鍵的鍵能為 436kJ mol 1,O=O鍵的鍵能為 498 kJ mol 1,1H2(g) +O2(g)=H2O(l) AH = - 286kJ mol 1,那么H2O分子中O H鍵的鍵能為)A. 485.5 kJmoLB. 610 kJ mo- C.917 kJ mol 1D. 1

6、220 kJ mol-113.反響：CO2g+H2g = COg+H 2Og A1H0某條件下的平衡常數(shù) K=1，在該條件 下，向某體積恒定密閉容器中充入一定量CO2g和H2g，反響到1min時(shí)，測(cè)得體系中各物質(zhì)濃度依次為：cCO2=1mol/L , cH2=1mol/L , cCO=0.5mol/L , cH2O=0.5mol/L，那么下 列說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A. 1min時(shí)該反響處于平衡狀態(tài)，正逆反響速率相等B. 反響從開(kāi)始到 1min內(nèi)的平均速率 V(CO)=1mol/L.minC. 1min時(shí)降低溫度，反響逆向進(jìn)行D. 1min時(shí)反響正向進(jìn)行，正反響速率大于逆反響速率14. 在2 L恒容

7、密閉容器中充入2molH2、1 mol CO ,在一定條件下發(fā)生如下反響：2H2(g) + CO(g)FsCH3OH(g)i a/= -90,1 kJ - mol；CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)之間的關(guān)系如下圖。以下推斷正確的選項(xiàng)是()flr-rA. 工業(yè)上，利用上述反響合成甲醇，溫度越高越好B. 圖象中X代表溫度，P(M2)> P(Mi)C. 圖象中P點(diǎn)代表的平衡常數(shù) K為4D. 溫度和容積不變，再充入 2molH2、1 mol CO，到達(dá)平衡時(shí) CO轉(zhuǎn)化率減小15. 反響： 25 C、101 kPa 時(shí)，2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=望21 kJ mol?1 , 稀溶液中，

8、H+(aq)+OH ?(aq) =H2O(l) H=57.3 kJ mol?1。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A. 碳的燃燒熱大于110.5 kJ mol?1B. 的反響熱為221 kJ m-ol?1C. 稀硫酸與稀 NaOH溶液反響的中和熱為 ？57.3 kJ mol?1D. 稀醋酸與稀NaOH溶液反響生成1 mol水時(shí)放出57.3 kJ的熱量16. 一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中參加一定量的A(s)和B(g)，進(jìn)行如下可逆反響：A(s)+2B(g) 廠C(g)+D(g)，當(dāng)以下物理量不發(fā)生變化時(shí)，能說(shuō)明該反響已達(dá)平衡狀態(tài)的是() 混合氣體的密度容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)混合氣體的總物質(zhì)的量C和D的濃度

9、比值B物質(zhì)的量濃度A.B.C.D.17同溫同壓下，以下三個(gè)反響放出的熱量分別用2H2(g) + O2(g)=2H2O(g) ld=- a kJ mo1 2H2(g) + O2(g)=2H2O(l) H= b kJ mol-1 H2(g) + 1/2O2(g)=H 20(g) H =- c kJ mol-1 A. a> b , b = 2cB. a= b= c:18. 恒容密閉容器中發(fā)生反響CO(g)+2H 2(g)-a、b、c表示，那么a、b、c的關(guān)系是()C. av b, c= a/2D.無(wú)法比擬CH3OH(g) AH= Q kJ?mol在其他條件不變的情況下，研究溫度對(duì)反響的影響，

10、實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖， 以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()©(肪M町A. 反響的平衡常數(shù)B. Q > 0C.高溫有利于該反響的自發(fā)進(jìn)行D. A點(diǎn)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量大于B點(diǎn)19. NO和O2轉(zhuǎn)化為NO2的反響機(jī)理如下： 2NO(g) ' N2O2(g)(快) AH1< 0 平衡常數(shù) K1> !U' N2O2(g)+O2 - 2NO2(g) (慢) Hzv 0 平衡常數(shù) K2A. 2NO(g)+O 2 ' 2NO2(g) != AH1-AH2B. 2NO(g)+O 22NO2(g)的平衡常數(shù) CK1XK2C. 該轉(zhuǎn)化反響過(guò)程中能量變化可如圖表示D. 總速率的

11、大小由反響決定20在一體積可變的密閉容器中，參加一定量的X、丫、Z,發(fā)生反響mX(g) + nY(g) ? pZ(g) AH=QkJmoir。反響到達(dá)平衡后，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、容器體積的關(guān)系如下表所示。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()/ (mol1231001.000 750.532001.200.900,33001301 (X)0.70A. m + n> pB.壓強(qiáng)不變，容器中充入稀有氣體，平衡正反響方向移動(dòng)C. Q<0D.體積不變，容器中充入稀有氣體，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大二、非選擇題(本大題有 4小題，共50分)21.下表為元素周期表中的一局部，表中列出了10種元素在周期表中的位置

12、，按要求完成下列各小題。王族周期I An a川AIV AV AW AW A0234(1) I.這10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是 (填元素符號(hào))，非金屬性最強(qiáng)的元素是 (填元素符號(hào))。(2) 三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是(3) 三種元素的原子半徑由大到小的順序是 (填元素符號(hào))(4 )某元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能與酸又能和堿反響生成鹽和水，向該元素和號(hào)元素形成的化合物的溶液中，緩慢滴加氫氧化鈉溶液至過(guò)量，產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是5II.以下物質(zhì)中：N2C02NH3Na20Na2O2NaOHNH4CIH2O2既含有極性鍵又含有非極性鍵的是 ;填序號(hào)6 晶

13、體中陽(yáng)離子陰離子個(gè)數(shù)比為2:1的有填序號(hào)7 含有配位鍵的是 填序號(hào)8 非極性分子有 填序號(hào)22某化學(xué)小組用 50ml 0. 50mol/L NaOH溶液和30ml 0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè) 定實(shí)驗(yàn)。1實(shí)驗(yàn)中大約要使用 230mL NaOH溶液，配制溶液時(shí)至少需稱量 NaOH固體_g .2 做中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí)：桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、硬紙板、膠頭滴管、環(huán) 形玻璃攪拌棒.實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃儀器用品是 、。3他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下 ：請(qǐng)?zhí)顚懕碇械目瞻祝簩?shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1終止溫度溫度差平均值H2SO4NaOHt2/C(t2 - t1)/C125.0 C25.0 C29.1

14、t=225.0 C25.0 C29.8325.0 C25.0 C28.9425.0 C25.0 C29.0 ：溶液的比熱容c為4.18 J -1 g-1,溶液的密度均為1 g cm-3。測(cè)得的中和熱？ H =.取小數(shù)點(diǎn)后一位4假設(shè)用氨水代替 NaOH做實(shí)驗(yàn)，測(cè)定結(jié)果AH會(huì)填 偏大 偏大 無(wú)影響23. 在一密閉容器中發(fā)生反響N2g+3H2g2NH3g H<01 I.改變以下條件，能使平衡向正反響方向進(jìn)行且平衡常數(shù)不變的是。A. 增大壓強(qiáng)B. 降低溫度C. 使用催化劑D. 增大反響物的濃度2II.上述反響到達(dá)平衡后，只改變某一個(gè)條件時(shí)，反響速率與反響時(shí)間的關(guān)系如下圖。tl、t3、t4時(shí)刻分別

15、改變了反響的一個(gè)條件，其中tl時(shí)刻改變的條件是；某時(shí)刻改變的條件是保持壓強(qiáng)不變，向容器中沖入氬氣，這個(gè)時(shí)刻是 。(3) 以下時(shí)間段中,混合氣體中氮?dú)獍俜趾孔罡叩氖?，氫氣濃度最大的是A.t 0 tlB.t2 t3 C.t4 t5D.t5 t6(4) m .一定條件下，合成氨反響到達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%,那么反響后與反響前的混合氣體體積之比為 。(5) W .合成氨及其相關(guān)工業(yè)中，局部物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()A. 甲、乙、丙三種物質(zhì)都含有氮元素B. 反響n、川和w的氧化劑相同C. W的產(chǎn)物可在上述流程中被再次利用D. 丁為 NaHCO3E. V過(guò)

16、程中先通入 CO2再通入 NH 324. 研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反響：2NO2 (g) +NaCI (s) 廠 NaNO3 (s) +C1NO (g) Ki ?H < 0(I)LJ2NO(g) +CI2 (g) 2CINO(g)K2 ?H < 0(II)(1) 4NO2 (g) +2NaCI (s) =2NaNO3 (s)+2NO (g) +CI2 (g)的平衡常數(shù)K=用Ki、K2表示。2 為研究不同條件對(duì)反響II的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中參加 0.2molNO 和 O.lmol Cl2， 10min 時(shí)反響II到達(dá) 平衡，測(cè)得 1

17、0min 內(nèi) v CINO =7.5 X0-3mol?L-1?min-1 , 那么平衡后 n CI2 =mol , NO 的轉(zhuǎn)化率 a=。3 其它條件保持不變，反響II在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí) NO的轉(zhuǎn)化率a 1填“>或“=平衡常數(shù)K2 填增大減小或不變。假設(shè)要使K2減小，可米用的措施是 ?！緟⒖即鸢浮恳?、選擇題1. C【解析】A.剛玉為AI2O3 ,其熔點(diǎn)高，常用作耐高溫材料，選項(xiàng)正確，A不符合題意；B. 硅是一種常用的半導(dǎo)體材料，常用于制作太陽(yáng)能電池，選項(xiàng)正確，B不符合題意；C. 磁性氧化鐵為Fe3O4 ，可用作指南針，F(xiàn)e2O3為氧化鐵，可用于制作涂料，選項(xiàng)錯(cuò)誤，C符合題意；D.

18、NaHCO 3是一種常用的發(fā)酵劑，選項(xiàng)正確，D不符合題意；故答案為：C2. D【解析】A.該反響中，H2O中氫元素化合價(jià)降低，為氧化劑，氧元素化合價(jià)升高，為復(fù)原劑， 因此H2O既是氧化劑，又是復(fù)原劑，A不符合題意；B. 該反響H2O中氧元素化合價(jià)升高，為復(fù)原劑，B不符合題意；C. 該反響H2O中氫元素化合價(jià)降低，為氧化劑，C不符合題意；D. 該反響H2O中氫氧元素的化合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生變化，既不是氧化劑又不是復(fù)原劑，D符合題意；故答案為：D3. C【解析】A.鈉變成白色粉末，過(guò)程中鈉元素的化合價(jià)升高，包含氧化復(fù)原反響，A不符合題意;B. 綠磯的主要成分為 FeSO4 7H2O，變換的過(guò)程中鐵元素由

19、 +2價(jià)變?yōu)?3價(jià)，包含氧化復(fù)原 反響，B不符合題意；C. 澄清石灰水變渾濁的過(guò)程中，發(fā)生CO2與Ca(OH) 2的反響，過(guò)程中沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生變化，不包含氧化復(fù)原反響，C符合題意；D. 漂白粉的有效成分是 Ca(CIO)2 ,其失效過(guò)程主要與空氣中的CO2反響生成HCIO,HCIO分解形成HCI和O2 ,過(guò)程中發(fā)生氧化復(fù)原反響，D不符合題意；故答案為：C4. A【解析】A.向Na2CO3溶液中參加稀硫酸反響生成 CO2 ,說(shuō)明酸性H2SO4>H2CO3 ,那么 非金屬性S>C, A符合題意;B. 氣態(tài)氫化物的酸性 HI>HBr，而非金屬性Br>I , B不符合題意；

20、C. 由于Na的金屬性強(qiáng)，投入 CuS04溶液中，直接與 H20發(fā)生反響，不與 CuS04發(fā)生置換 反響，C不符合題意；D. 常溫下， 濃硫酸能是鋁鈍化，形成一層致密的氧化膜，因此反響不劇烈，D不符合題意；故答案為：A5. B【解析】A.通入過(guò)量C02 ，那么反響生成HC03一 ,該反響的離子方程式為：C02+ 0H 一 =HC03,選項(xiàng)正確，A不符合題意；B. Na0H過(guò)量，那么NH4+和HC03-都參與反響，該反響的離子方程式為： NH4* + HC03+ 20H 一=NH3 H20 + C032+ H20，選項(xiàng)錯(cuò)誤，B符合題意；C. C12與Na0H反響生成可行性的 NaCl、NaCl0

21、和 我0，該反響的離子方程式為：CI2+ 20H=c+ CI0+ H20，選項(xiàng)正確，C不符合題意；D. 銅與稀硝酸反響生成可溶性Cu(N03)2、H20和N0,該反響的離子方程式為：3Cu+ 8H + 2N03一 =3Cu2+ 2N0T + 4出0，選項(xiàng)正確，D不符合題意；故答案為：B6. C【解析】銅與濃硝酸反響，其復(fù)原產(chǎn)物為N02 ,與稀硝酸反響，其復(fù)原產(chǎn)物為NO,硝酸的濃度不同，反響情況不同，符合題意； 鈉與氧氣常溫下反響生成Na20，加熱條件下反響生成 Na202 ,反響條件不同，產(chǎn)物不同，與濃度無(wú)關(guān)，不符合題意； Zn與濃硫酸反響，生成 S02,與稀硫酸反響生成 H2,硫酸濃度不同，

22、產(chǎn)物不同， 符合題意； Mn0 2與濃鹽酸反響生成 CI2,與稀鹽酸不反響，鹽酸的濃度不同，反響情況不同， 符合題意；綜上，由于濃度不同，反響情況不同的是，C符合題意；故答案為：C7. B【解析】能增加反響物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)的有升高溫度、參加催化劑，正確，B符合題意；故答案為：B8. D【解析】A.根據(jù)蓋斯定律可得 S(g)=S(S) H=AHi-AH2<0,因此AHKAH2 ,選項(xiàng)正確，A 不符合題意；B. 由于該反響 A H<Q那么該反響為放熱反響，因此反響物的總能量大于生成物的總能量，選項(xiàng)正確，B不符合題意；C由于該反響 A H>Q那么該反響為吸熱反響，因此石墨的能

23、量小于金剛石的能量，而物質(zhì)能 量越高，越不穩(wěn)定，因此石墨比金剛石穩(wěn)定，選項(xiàng)正確，C不符合題意；D. 由氫原子形成氫分子的過(guò)程中形成化學(xué)鍵，需要釋放能量，因此2EQE2 ,選項(xiàng)錯(cuò)誤，D符合題意；故答案為：D9. B【解析】A.將鐵塊換成鐵粉，相對(duì)外表積增大，反響速率加快，A不符合題意；B. 將O.1mol/L的稀硫酸換為98%的濃硫酸，由于濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下能使鐵鈍化，因此無(wú)法加快反響速率，B符合題意；C. 適當(dāng)加熱，溫度升高，那么反響速率加快，C不符合題意；D. 向溶液中適量參加 0.5mol/L的稀鹽酸，那么溶液中 c(H+)增大，反響速率加快，D不符合題意；故答案為：B10. D【

24、解析】A.冰雪融化過(guò)程中需要加熱，但該過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，而不是化學(xué)反響，A不符合題意；B. 鋁與氧化鐵的反響為放熱反響，B不符合題意；C. 鈉與水的反響為放熱反響，C不符合題意；D. Ba(OH) 28H2O和NH4CI的反響為吸熱反響， D符合題意；故答案為：D11. B【解析】A.乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式都是 CH2 ,可按CH2進(jìn)行計(jì)算，那么28g混合氣體的物質(zhì)m 28的量，那么其所含的原子個(gè)數(shù)為 2molX3XNA=6NA , A不符合題意；B.反響生成Na2O2時(shí)，氧元素由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，因此1molO2反響時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為:1mol >2 X1 >NIa=2N

25、a , B 符合題意;VC.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，22.4LNO 2的物質(zhì)的量.22.4A由于NO2氣體中存在可逆反響2NO2(g)? N 204(g)，因此所含NO 2分子數(shù)應(yīng)小于1NaC不符合題意;D.蔗糖溶液中還存在水分子，因此所含分子數(shù)應(yīng)大于1Na ,D不符合題意;故答案為：B12. A那么該反響的反響熱【解析】 設(shè) O-H 化學(xué)鍵的鍵能為 akJ/mol ， H=436kJ/mol+498kJ/molX20冶kJ/mol=-286kJ/mol，解得 a=485.5kJ/mol , A 符合題意;故答案為：A13. Dg = x) = o.sxo.5 = oz5<i【解析】A.反響至1mi

26、n時(shí)，體系內(nèi)1 V 1，因此反響正向進(jìn)行，A不符合題意;B.反響從開(kāi)始到1min內(nèi)用CO表示的反響速率. 一lc，B不符合題意;C由于1min時(shí)反響還未到達(dá)平衡狀態(tài)，因此此時(shí)降低溫度，平衡仍正向進(jìn)行,C不符合題意;D.由于Q<K，反響正向進(jìn)行，那么正反響速率大于逆反響速率,D符合題意;故答案為：D14.C【解析】A.由于該反響為放熱反響，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，不利于CH3OH的合成，A不符合題意;B.由于該反響為放熱反響，升高溫度，平衡逆向移動(dòng),CO的轉(zhuǎn)化率降低，因此 X不能表示溫度，B不符合題意；C.由圖可知，P點(diǎn)時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為50%，那么參與反響n(CO)=1mol 20%=0.

27、5mol，那么參與反應(yīng)的n(H2)=0.5mol 2=1mol，反響生成的n(CH 3OH)=0.5mol ;那么反響到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，n(CO)=1mol-0.5mol=0.5mol、n(H2)=2mol-1mol=1mol、n(CH 3OH)=0.5mol，因此該條件下，21C符合題意;反響的平衡常數(shù)D. 溫度和壓強(qiáng)不變時(shí)，再充入2molH 2和ImolCO，那么體系的壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大，D不符合題意；故答案為：C15. A【解析】A.C完全燃燒生成的穩(wěn)定氧化物為CO2g，CO燃燒生成CO2的過(guò)程中會(huì)繼續(xù)放出熱量，因此C的燃燒熱應(yīng)大于110.5kJ/mol，A符合題意；

28、B. 的反響熱應(yīng)為-221kJ/mol，B不符合題意；C. 稀硫酸與NaOH溶液反響的過(guò)程中，參與反響的具體量未知，無(wú)法計(jì)算反響熱，C不符合 題意；D. CH 3COOH電離過(guò)程中吸收熱量，因此CH3COOH與NaOH反響生成ImolHzO時(shí)放出的熱量小于57.3kJ, D不符合題意；故答案為：A16. A【解析】由于反響物中含有固體，那么反響前后，混合氣體的質(zhì)量發(fā)生變化，反響前后氣體分子數(shù)不變，那么混合氣體的物質(zhì)的量不變，根據(jù)密度公式可知，反響過(guò)程中，混合氣體的密度發(fā)生變化，那么當(dāng)其不變時(shí)，反響到達(dá)平衡狀態(tài)，符合題意； 由于反響前后氣體分子數(shù)不變，那么其反響過(guò)程中壓強(qiáng)一直不變，故壓強(qiáng)不變不能

29、說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，不符合題意； 由于反響前后氣體分子數(shù)不變，那么反響過(guò)程中混合氣體的總物質(zhì)的量不變，故混合氣體的總物質(zhì)的量不變，不能說(shuō)明反響到達(dá)平衡狀態(tài)，不符合題意； C和D均為生成物，因此反響過(guò)程中，C和D的濃度比值恒定，故 C和D的濃度比值不變，不能說(shuō)明反響到達(dá)平衡狀態(tài)，不符合題意； 假設(shè)反響正向進(jìn)行，那么 B的物質(zhì)的量濃度減小，假設(shè)反響逆向進(jìn)行，那么B的物質(zhì)的量濃度增大，那么當(dāng)其不變時(shí)，說(shuō)明反響到達(dá)平衡狀態(tài)，符合題意；A符合題意;綜上，能說(shuō)明反響到達(dá)平衡狀態(tài)的為,故答案為：A17. C【解析】根據(jù)蓋斯定律可得，a=2c;反響生成的為 H20(g)，反響生成的H20(l)，氣態(tài)水到液態(tài)

30、水的轉(zhuǎn)化過(guò)程中需要釋放能量，因此b>a;綜上，a、b、c的大小關(guān)系為 a<b， c=a/2，C符合題意；故答案為：C18. D【解析】A.該反響的平衡常數(shù)V，U ， A不符合題意；B. 由分析可知，該反響為放熱反響，因此Q<0，B不符合題意；C. 假設(shè)反響自發(fā)進(jìn)行，那么AH-TA S<0由于該反響 H<Q S<0假設(shè)為高溫條件，那么 AH-TAS可能大于0,不利于反響自發(fā)進(jìn)行，C不符合題意；D. 該反響中反響物和生成物都是氣體，因此反響前后混合氣體的質(zhì)量不變，A點(diǎn)時(shí)反響正向if =進(jìn)行的程度較大，那么混合氣體的物質(zhì)的量較小，根據(jù)公式.可知，混合氣體的平局摩爾

31、質(zhì)量較大，D符合題意；故答案為：D19. B【解析】A.NO和02反響的化學(xué)方程式為：2NO(g)+O 2(g)=2NO 2(g)，根據(jù)蓋斯定律可得，該反響的反響熱 A H=AHi+AH2, A不符合題意;區(qū)1 = &劈紀(jì)B反響的平衡常數(shù)'>,反響的平衡常數(shù)'''K =呼、=Fj X Kz而反響2NO(g)+O 2(g)=2NO 2(g)的平衡常數(shù) 八'' ?,B符合題意；C.兩個(gè)反響都為放熱反響，那么反響物的總能量應(yīng)高于生成物的總能量,C不符合題意;D.總反響的速率大小取決于慢反響速率，因此總速率的大小由反響決定,D不符合題意;故

32、答案為：B20.B【解析】A.容器體積增大為原來(lái)的兩倍時(shí)，c(Y)=0.50mol/L，而平衡時(shí)c(Y)=0.75mol/L，說(shuō)明此時(shí)平衡逆向移動(dòng)，即壓強(qiáng)減小，平衡逆移，那么正反響為氣體分子數(shù)減小的反響，因此m+n>p ,選項(xiàng)正確，A不符合題意；B. 壓強(qiáng)不變，充入稀有氣體，那么容器體積增大，反響物和生成物產(chǎn)生的壓強(qiáng)減小，平衡逆向 移動(dòng)，選項(xiàng)錯(cuò)誤，B符合題意；C. 由表格數(shù)據(jù)可知，升高溫度，cY增大，那么平衡逆向移動(dòng)，因此逆反響為吸熱反響，那么正反響為放熱反響，因此 Q<0，選項(xiàng)正確，C不符合題意；D. 體積不變，充入稀有氣體，反響物和生成物產(chǎn)生的壓強(qiáng)不變，平衡不移動(dòng)，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

33、不變，選項(xiàng)錯(cuò)誤，D符合題意；故答案為：BD二、非選擇題本大題有4小題，共50分21. 1Ar ； F 2廠Y ' 3K>Na>Mg 4先出現(xiàn)白色沉淀后沉淀溶解5® 67爐8【解析】1化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素為稀有氣體元素，因此上述10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的為 Ar ;在元素周期表中，從左到右、從上到下，非金屬性逐漸增強(qiáng)，因此上述 10種元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素為F;2同周期元素，核電荷數(shù)越小，金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，因此堿性最強(qiáng)的化合物為NaOH，其電子式為'''1 1_ ；3 電子層數(shù)越大，原子半徑越大，電子

34、層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，因此三種元素的原子半徑大小關(guān)系為：K>Na>Mg ；4 往AICI3溶液中滴加 NaOH溶液，先發(fā)生反響 Al 3+ 3OH 一 =AIOH 3J,有白色沉淀 生成；繼續(xù)參加 NaOH溶液，發(fā)生反響 AlOH 3 + 0H=AI0 2+ 2出0，沉淀逐漸溶解；因 此產(chǎn)生的現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀溶解；5 極性鍵是由兩種不同的元素組成的，非極性鍵是由同種元素形成的，上述所給物質(zhì)中，同時(shí)存在極性鍵和非極性鍵的物質(zhì)為H2O2 ,故答案為；6 上述物質(zhì)中符合陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為2:1有Na2O和Na2O2 ,故答案為；7 上述物質(zhì)中含有配位鍵的為

35、NH4CI，故答案為；8 非極性分子，其正負(fù)電荷的重心重合，上述物質(zhì)中屬于非極性分子的有N2和CO2故答案為：；22. (1) 5.0(2) 量筒；溫度計(jì)(3) 4.0; - 53.5kJ/mol(4) 偏大【解析】(1)容量瓶具有一定規(guī)格，沒(méi)有230mL的容量瓶，因此配制 230mL溶液，應(yīng)選用250mL 容量瓶，故所需 NaOH 固體的質(zhì)量 m=nXM=cX VXM=0.5mol/L 025L H0g/mol=5.0g ;(2) 由于實(shí)驗(yàn)過(guò)程需量取NaOH溶液和稀鹽酸的體積，因此需用到量筒；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中， 需測(cè)量反響前后溫度的變化，故需用到溫度計(jì)；(3) 第二次實(shí)驗(yàn)終止溫度 29.8C與其他

36、數(shù)據(jù)差距較大，誤差較大，應(yīng)舍去，因此溫度差的平均值；該反響過(guò)程中生成 n(H20)=0.025mol , 反響過(guò)程中放出熱量Q=cmA t=4.18 X (50+30) X 1 X 4=1.3376那么J當(dāng)反響生成 1molH2O 時(shí)放出的熱量為13376/53.5Jt/丄., 因此中和熱 H=53.5kJ/mol ；(4) NH3H2O為弱堿，在水中電離需要吸熱，會(huì)使得反響過(guò)程中放出的熱量減小，那么AH 偏大；23. (1) A,D(2) 升高溫度；t4(3) D ； B(4) 5:6(5) B、E【解析】(1) A.該反響為氣體分子數(shù)減少的反響，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，由于平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，A符合題意；B. 由