物質(zhì)的量習(xí)題課

1、物質(zhì)的量相關(guān)物質(zhì)的量相關(guān) 習(xí)題課習(xí)題課定義：表示一定數(shù)目定義：表示一定數(shù)目微觀粒子微觀粒子的集體的集體符號(hào)：符號(hào)：n n單位：摩爾，簡(jiǎn)稱單位：摩爾，簡(jiǎn)稱: :摩摩(mol)(mol)A. 專有名詞，四字不可以拆分增減。專有名詞，四字不可以拆分增減。B. 研究微觀粒子：研究微觀粒子：注意！注意！分子分子電子電子原子原子質(zhì)子質(zhì)子離子離子特定組合特定組合C. 指明微粒的種類指明微粒的種類物質(zhì)的量物質(zhì)的量2.阿伏加徳羅常數(shù)阿伏加徳羅常數(shù) 定義：定義：1212克碳克碳-12-12中所含的碳原子數(shù)目中所含的碳原子數(shù)目符號(hào)：符號(hào)：NA NA 近似等于近似等于6.02 1023mol-1單位：?jiǎn)挝唬?mol-

2、1 ( (每摩爾每摩爾) )物質(zhì)的量（物質(zhì)的量（n n）、阿伏加德羅常數(shù)（）、阿伏加德羅常數(shù)（ NA ）、）、 微粒數(shù)（微粒數(shù)（N N）之間的關(guān)系式）之間的關(guān)系式 n=NNA1、定義：、定義：1mol(單位物質(zhì)的量的單位物質(zhì)的量的)物質(zhì)所具有的質(zhì)量。物質(zhì)所具有的質(zhì)量。2、單位：、單位：g/mol4.數(shù)值：等于相對(duì)原子（分子）質(zhì)量。數(shù)值：等于相對(duì)原子（分子）質(zhì)量。mmn摩爾質(zhì)量只與摩爾質(zhì)量只與物質(zhì)的種類物質(zhì)的種類有關(guān)，有關(guān)，與物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量無關(guān)與物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量無關(guān)二二 摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量3.公式公式： M=兩個(gè)變式：兩個(gè)變式： (1)m=nM (2) m n= M2 2. .標(biāo)準(zhǔn)狀況下

3、的氣體摩爾體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積(Vm=22.4Lmol(Vm=22.4Lmol-1-1) )理解要點(diǎn)理解要點(diǎn)：v條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況（條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況（S.T.PS.T.P）v對(duì)象：任何氣體對(duì)象：任何氣體v物質(zhì)的量：物質(zhì)的量：1mol1mol體積約占體積約占22.4L22.4L結(jié)論結(jié)論1 1、氣體摩爾體積、氣體摩爾體積v常用單位有常用單位有Vm=Vm=V Vn nv公式：公式：v符號(hào)為符號(hào)為v概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量氣體所占的體積。概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量氣體所占的體積。VmLmol-1。物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B B的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量來表示溶

4、液的組成的物理量，叫做溶質(zhì)來表示溶液的組成的物理量，叫做溶質(zhì)B B的物的物質(zhì)的量濃度。質(zhì)的量濃度。單位：?jiǎn)挝唬簃ol/L (molL-1 ) 含義：在含義：在1L1L溶液中含有溶液中含有1mol1mol的某溶質(zhì)，這種溶液中的某溶質(zhì)，這種溶液中該溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度就是該溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度就是1mol/L1mol/L。符號(hào)：符號(hào)：CB表達(dá)式表達(dá)式nBV(aq)cB=NAm n NMMNA質(zhì)量粒子數(shù)目V（氣體體積）VmVmcB（溶液）V（aq)V(aq) 在在 H2 + Cl2 = 2 HCl 反應(yīng)中，各物質(zhì)反應(yīng)中，各物質(zhì)的系數(shù)表示什么意義的系數(shù)表示什么意義？表示三種物質(zhì)的表示三種物質(zhì)的分子數(shù)分子數(shù)

5、之比為之比為 1：1：2表示三種物質(zhì)的表示三種物質(zhì)的物質(zhì)的量物質(zhì)的量之比為之比為 1：1：2表示三種物質(zhì)表示三種物質(zhì)(氣體氣體)的的體積體積比為比為 1：1：2 在化學(xué)反應(yīng)中，各反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計(jì)在化學(xué)反應(yīng)中，各反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)（系數(shù)）之比，等于各氣態(tài)反應(yīng)物和生成物量數(shù)（系數(shù)）之比，等于各氣態(tài)反應(yīng)物和生成物在同溫同壓下的體積比。在同溫同壓下的體積比。H2 + Cl2 = 2HCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃化學(xué)計(jì)量數(shù)化學(xué)計(jì)量數(shù)1 1 2物質(zhì)的量物質(zhì)的量1mol 1mol 2mol同溫同壓同溫同壓下氣體體下氣體體積比積比1體積體積 1體積體積 2體積體積例：在同溫同壓下例：在同溫同壓下3L3L氣體氣體

6、X X2 2和和1L1L氣態(tài)氣態(tài)Y Y2 2剛好完全反應(yīng)，剛好完全反應(yīng)，生成生成2L2L氣體氣體C C。試求。試求C C的分子式（用的分子式（用X,YX,Y表示）并寫出化表示）并寫出化學(xué)方程式。學(xué)方程式?！纠俊纠?3.0gZn13.0gZn與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)，最多可以與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)，最多可以收集到多少體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氫氣？收集到多少體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氫氣？molmolggZnn200. 0650 .13)(1解：解：Zn + 2HCl =ZnCl2 + H21 mol 1mol0.2moln( H2)molmolmolmolHn200. 011200. 0)(2V(H2)=n

7、(H2) Vm=0.2mol22.4Lmol-1=4.48L答：生成氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為答：生成氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為4.48L4.48LZn + 2HCl =ZnCl2 + H21 mol 22.4L0.2molV( H2)LmolLmolHV48. 414 .22200. 0)(2在化學(xué)方程式計(jì)算中，要求做到：在化學(xué)方程式計(jì)算中，要求做到：上下單位要一致，左右單位要對(duì)應(yīng)上下單位要一致，左右單位要對(duì)應(yīng)單位對(duì)應(yīng)是指：質(zhì)量單位單位對(duì)應(yīng)是指：質(zhì)量單位g g，對(duì)應(yīng)物，對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量單位質(zhì)的量單位mol,mol,對(duì)應(yīng)體積單位對(duì)應(yīng)體積單位L L。6、有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算、有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算注意：上

8、下單位要相同（同一注意：上下單位要相同（同一 物質(zhì)）物質(zhì)） 左右單位要相當(dāng)（不同物質(zhì)）左右單位要相當(dāng)（不同物質(zhì)）練習(xí)練習(xí)1 0.2摩爾鋁跟足量的鹽酸完全反應(yīng)，摩爾鋁跟足量的鹽酸完全反應(yīng)，計(jì)算：計(jì)算：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成氫氣多少升？）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成氫氣多少升？（2）生成氯化鋁多少克？）生成氯化鋁多少克？ 練習(xí)練習(xí)2 已知金屬鈉投入水中能發(fā)生下列反已知金屬鈉投入水中能發(fā)生下列反應(yīng)：應(yīng)：2Na + 2H2Na + 2H2 2O = 2NaOH + HO = 2NaOH + H2 2。若若2.3g2.3g鈉投入足量水中，求生成鈉投入足量水中，求生成NaOH NaOH 的物質(zhì)的量和所生成的的物質(zhì)的量

9、和所生成的H H2 2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。的體積。練習(xí)練習(xí)5 20g碳酸鈣完全加熱分解完全，碳酸鈣完全加熱分解完全，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的二氧化碳多少升？可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的二氧化碳多少升？練習(xí)練習(xí)3相同物質(zhì)的量的相同物質(zhì)的量的Fe和和Al分別與足量分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成的氫氣在相同條件下的稀鹽酸反應(yīng)，生成的氫氣在相同條件下的體積之比為的體積之比為 。練習(xí)練習(xí)4相同物質(zhì)的量的相同物質(zhì)的量的Fe和和Al分別與足量分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成的氫氣在相同條件下的稀鹽酸反應(yīng)，生成的氫氣在相同條件下的體積之比為的體積之比為 。隨堂檢測(cè)隨堂檢測(cè) 1. 下列說法正確的是（下列說法正確的是（ ）

10、。）。標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol水和水和1mol氫氣的體積都約是氫氣的體積都約是22.4升。升。B. 2克氫氣和克氫氣和44克克CO2的體積相等。的體積相等。C. 1mol某氣體的體積為某氣體的體積為22.4升。升。D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1克氫氣和克氫氣和11.2升氧氣的物質(zhì)的量相等。升氧氣的物質(zhì)的量相等。2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下（標(biāo)準(zhǔn)狀況下（ ）（1）0.5molHCl的體積是的體積是-。（2）33.6升氫氣的物質(zhì)的量是升氫氣的物質(zhì)的量是-。（3）16克氧氣的體積是克氧氣的體積是-。（4）44.8升氮?dú)庵泻械牡肿訑?shù)是升氮?dú)庵泻械牡肿訑?shù)是- -。3.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，多少克在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，多少

11、克CO2與與4克氫氣的體積相同？克氫氣的體積相同？ 【例】【例】實(shí)驗(yàn)室為確定一瓶鹽酸的濃度，用實(shí)驗(yàn)室為確定一瓶鹽酸的濃度，用0.1000 molL0.1000 molL-1-1NaOH NaOH 溶溶液中和液中和25.00 mL25.00 mL鹽酸。當(dāng)酸與堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗的鹽酸。當(dāng)酸與堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗的NaOHNaOH溶液的體積是溶液的體積是24.50mL24.50mL。計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度。計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度。 解：解：NaOH + HCl = NaCl + H2O1 mol 1 mol2.45010-3moln(HCl)n(HCl)= 2.45010-3mol答：鹽酸的物

12、質(zhì)的量濃度為答：鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.0980molL-1n(NaOH)=24.5010-3L 0.1000 molL-1=2.45010-3 molLmolVHClnHClcaq33)(1000.2510450.2)()(=0.0980molL-124.50mL24.50mL的的NaOHNaOH溶液中含溶液中含NaOHNaOH的物質(zhì)的量為：的物質(zhì)的量為：?jiǎn)栴}解決問題解決2: 解：解：1mol 233gn(K2SO4)1.165g答：硫酸鉀溶液的物質(zhì)的量濃度為答：硫酸鉀溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2000 molL-1K2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2KClmolmolggSOK

13、n0050. 01233165. 1)(4213422000. 01000.250050. 0)(LmolLmolSOKc200mL 0.5mol/LAl2(SO4)3溶液中，溶液中， c(Al3+)=( )mol/L, c(SO42-)=( )mol/L Fe2(SO4)3中中, c(Fe3+)=0.6mol/L，則，則 c(SO42-)=( )mol/L，其中，其中Fe3+和和SO42-的的 物質(zhì)的量濃度的比值為物質(zhì)的量濃度的比值為( )100mL 0.2mol/LBa(OH)2溶液中，溶液中， c(Ba2+)= 0.2mol/L11.50.92 : 34.溶質(zhì)微粒濃度的計(jì)算溶質(zhì)微粒濃度的

14、計(jì)算 下列各溶液中，下列各溶液中，Na+ 濃度最大的是濃度最大的是 （ ）（A）4L 0. 5 mol/L NaCl 溶液溶液（B）1L 0. 3 mol/L Na2SO4 溶液溶液（C） 0. 8L 0. 4 mol/L NaOH 溶液溶液（D） 2L 0. 15 mol/L Na3PO4 溶液溶液 在 V mL Ca(NO3)2溶液中含有1 g Ca2+ ,試求該溶液中 c(NO3-)= mol/L, cCa(NO3)2= mol/L50/V25/V例、某混合氣體含例、某混合氣體含2摩氧氣和摩氧氣和8摩氮?dú)?，求其平均式量。摩氮?dú)?，求其平均式量?mol32g/mol+8mol28g/mol

15、 2mol + 8mol= 28.8g/mol 即混合氣體的平均式量為即混合氣體的平均式量為28.8 。5、有關(guān)混合氣體平均式量的計(jì)算（即平均摩爾質(zhì)量）、有關(guān)混合氣體平均式量的計(jì)算（即平均摩爾質(zhì)量）M= =M1V1% + M2V2%+ =M1n1% + M2n2%+M總總n總總解：平均式量（即平均摩爾質(zhì)量）也就是解：平均式量（即平均摩爾質(zhì)量）也就是1摩爾混合氣摩爾混合氣體的質(zhì)量。體的質(zhì)量。 M=練習(xí) CO2與CO的混合氣的密度是相同狀況下氫氣密度的14.5倍，則混合氣體的平均式量為 多少？ 將（NH4）2CO3固體加熱，計(jì)算在 1500C時(shí)所得混合氣體密度是相同條件下氫氣密度的多少倍？ 在常溫常壓下，某容器真空時(shí)質(zhì)量為在常溫常壓下，某容器真空時(shí)質(zhì)量為201g