第5章水化學(xué)與水污染2

1、首首 頁(yè)頁(yè)末末 頁(yè)頁(yè)下一頁(yè)下一頁(yè)上一頁(yè)上一頁(yè)1 第第5章章 水化學(xué)與水污染水化學(xué)與水污染首首 頁(yè)頁(yè)末末 頁(yè)頁(yè)下一頁(yè)下一頁(yè)上一頁(yè)上一頁(yè)2本章學(xué)習(xí)要求本章學(xué)習(xí)要求v 明確酸堿的近代概念，酸堿的解離平衡和緩沖溶液的概念，掌握有關(guān)ph的計(jì)算v 掌握沉淀與溶解平衡、溶度積規(guī)則及其有關(guān)計(jì)算；v 了解水體的主要污染物的來(lái)源及其危害。首首 頁(yè)頁(yè)末末 頁(yè)頁(yè)下一頁(yè)下一頁(yè)上一頁(yè)上一頁(yè)35.2 水溶液中的單相離子平衡5.3 難溶電解質(zhì)的多相離子平衡5.4 水污染及其危害首首 頁(yè)頁(yè)末末 頁(yè)頁(yè)下一頁(yè)下一頁(yè)上一頁(yè)上一頁(yè)45.25.2 水溶液中的單相離子平衡水溶液中的單相離子平衡 水溶液中的單相離子平衡一般分為酸、堿的解離平

2、衡配離子的解離平衡兩類。 根據(jù)解離度的大小，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)兩類。強(qiáng)電解質(zhì)在水中全部解離，而弱電解質(zhì)在水溶液中只有部分解離，大部分仍以分子形式存在。弱電解質(zhì)在水溶液中存在解離平衡。首首 頁(yè)頁(yè)末末 頁(yè)頁(yè)下一頁(yè)下一頁(yè)上一頁(yè)上一頁(yè)55.2.15.2.1 酸堿在水溶液中的解離平衡酸堿在水溶液中的解離平衡 1. 酸堿的概念酸堿的概念按先后次序，酸堿理論主要有以下幾種：v 酸堿電離理論（阿氏水離子論）酸堿電離理論（阿氏水離子論）在水溶液中解離時(shí)所生成的正離子全部是h+的化合物是酸酸；所生成的負(fù)離子全部是oh的化合物是堿堿。酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是h+ + oh = h2o。酸堿電離理論的缺陷：酸

3、堿電離理論的缺陷： 把酸、堿的定義局限于以水為溶劑的系統(tǒng)。無(wú)法解釋nh3、na2co3均不含oh，也具有堿性。首首 頁(yè)頁(yè)末末 頁(yè)頁(yè)下一頁(yè)下一頁(yè)上一頁(yè)上一頁(yè)6酸堿質(zhì)子理論酸堿質(zhì)子理論凡能給出質(zhì)子給出質(zhì)子的物質(zhì)都是酸酸；凡能結(jié)合質(zhì)子結(jié)合質(zhì)子的物質(zhì)都是堿堿。酸、堿可以是分子，也可以是離子。酸給出質(zhì)子后可以再結(jié)合質(zhì)子，因此酸給出質(zhì)子后就變?yōu)閴A：酸酸 質(zhì)子質(zhì)子 + 堿堿 (質(zhì)子給予體）質(zhì)子給予體） (質(zhì)子接受體）質(zhì)子接受體）如在水溶液中 hcl(aq） h+(aq) +cl-(aq) hac(aq) h+(aq) +ac(aq) nh4+(aq) h+(aq) +nh3(aq) hco3-(aq) h+

4、(aq) + co32-(aq) al(h2o)63+ h+(aq)+ al(h2o)5(oh-)2+ 酸 質(zhì)子 + 堿首首 頁(yè)頁(yè)末末 頁(yè)頁(yè)下一頁(yè)下一頁(yè)上一頁(yè)上一頁(yè)7共軛酸堿概念共軛酸堿概念酸與對(duì)應(yīng)的堿的這種相互依存、相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系稱為酸堿共軛關(guān)系。酸失去質(zhì)子后形成的堿被稱為該酸的共軛堿；共軛堿；堿結(jié)合質(zhì)子后形成的酸被稱為該堿的共軛酸。共軛酸。共軛酸與它的共軛堿一起稱為共共軛酸堿對(duì)。軛酸堿對(duì)。例如: 共軛酸堿對(duì) hac + h2o h3o+ +ac- (電離) hac/ac-, h3o+/ h2oh3o+ +nh3 h2o + nh4 (中和) nh4 /nh3, h3o+/ h2oh2o+

5、cn- oh- + hcn (水解) hcn/cn-, h2o/oh-h2o+ co3 hco3 + oh(水解) hco 3/co3, h2o/oh-2-+2-首首 頁(yè)頁(yè)末末 頁(yè)頁(yè)下一頁(yè)下一頁(yè)上一頁(yè)上一頁(yè)8酸堿質(zhì)子理論擴(kuò)大了酸堿的范圍，它比電離理論更廣泛，其酸堿的定義只以h+為判據(jù)，與溶劑無(wú)關(guān)，可以解釋nh3、na2co3以及nh4cl等的酸堿性。兩性物質(zhì): h2o, hco3 (所有酸式根)無(wú)鹽的概念: nh4cl (酸堿復(fù)合物)酸堿質(zhì)子理論是概念的一場(chǎng)革新：酸堿質(zhì)子理論是概念的一場(chǎng)革新：首首 頁(yè)頁(yè)末末 頁(yè)頁(yè)下一頁(yè)下一頁(yè)上一頁(yè)上一頁(yè)9酸堿電子理論酸堿電子理論凡能接受電子對(duì)的物質(zhì)是酸，凡能給

6、出電子對(duì)的物質(zhì)是堿,也稱為路易斯酸堿理論。 h+ + ?oh = h2o 酸 + 堿 = 酸堿加合物 (1) h3bo3 h+ + h2bo3? (錯(cuò)誤) h3bo3 + h2o b(oh)4 + h+ （硼酸是路易斯酸）(2) cu2+ + 4nh3 cu(nh3)42+ 深藍(lán)色 酸 堿 加合物酸堿電子理論擺脫了酸必須含有h的限制，包括的范圍更廣。首首 頁(yè)頁(yè)末末 頁(yè)頁(yè)下一頁(yè)下一頁(yè)上一頁(yè)上一頁(yè)102.2. 酸堿離子平衡及酸堿離子平衡及ph計(jì)算計(jì)算除少數(shù)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿外，大多數(shù)酸和堿溶液都存在解離平衡，其平衡常數(shù)稱為解離常數(shù)解離常數(shù)ka或kb，其值可由熱力學(xué)數(shù)據(jù)求算，也可由實(shí)驗(yàn)測(cè)定。同類型弱酸(堿)

7、的相對(duì)強(qiáng)弱可由解離常數(shù)值的大小得出，如hf(3.5310-4)和hac(1.7610-5)均為一元弱酸，但hf的酸性比hac強(qiáng)。 hf,h2so3,hno2,h3po4 一般稱為中強(qiáng)酸。v 一元弱酸和一元弱堿一元弱酸和一元弱堿hac(aq) = h+(aq) + ac(aq)cccccck/ )hac(/ )ac(/ )h()hac(a首首 頁(yè)頁(yè)末末 頁(yè)頁(yè)下一頁(yè)下一頁(yè)上一頁(yè)上一頁(yè)11一元弱酸和一元弱酸和一元弱堿的電離一元弱堿的電離設(shè)一元弱酸ha的濃度為c, 解離度為 ha = h+ + a-起始濃度c00平衡濃度 c(1-)caca222)1 ()1 ()(caaccckackaa/ckcac

8、a)h(因此同理，對(duì)于一元弱堿： ckcb)oh(溶液的酸度(h+離子濃度)常用ph表示， ph = lgc(h+/c ), 溶液的堿度(oh離子濃度)可用poh表示。首首 頁(yè)頁(yè)末末 頁(yè)頁(yè)下一頁(yè)下一頁(yè)上一頁(yè)上一頁(yè)12例題例題附例附例5.1 已知hac的ka =1.7610-5，計(jì)算3.0%米醋(含hac濃度為0.50 moldm-3)的ph。 解解：設(shè)米醋溶液中h+的平衡濃度為x moldm-3, 則hac(aq) = h+(aq) + ac-(aq) 平衡濃度/moldm-3 0.50 xxxka = 1.7610-5ka / c10-4 0.50 x 0.5 52a1076. 15 . 0

9、)(xk351097. 25 . 01076. 1x-33-3dmmol1097. 2dmmol)h(xcph = lg c( h+)/c = lg(2.9710-3) = 3 0.47 = 2.53首首 頁(yè)頁(yè)末末 頁(yè)頁(yè)下一頁(yè)下一頁(yè)上一頁(yè)上一頁(yè)13例題例題例例5.2 計(jì)算0.100 moldm-3 nh4cl溶液中h+濃度及其ph。 解解： nh4cl(aq) = nh4+(aq) + cl(aq) nh4+(aq) + h2o(l) = nh3(aq) + h3o+ (aq) ka =5.6510-10)dm(mol1052. 71 . 01065. 5)h(-3610ackcph = lg

10、 c( h+)/c = lg(7.5210-6) = 5.12 首首 頁(yè)頁(yè)末末 頁(yè)頁(yè)下一頁(yè)下一頁(yè)上一頁(yè)上一頁(yè)143 多元弱酸和多元弱堿多元弱酸和多元弱堿多元弱酸(堿)的解離是分級(jí)進(jìn)行的，每一級(jí)解離都有一個(gè)解離常數(shù),以磷酸為例：343421 ,1052. 7)poh()poh()h(cccka(aq)poh(aq)h(aq)poh4243一級(jí)解離： 8412412, a1025. 6)poh()poh()h(ccck(aq)hpo(aq)h(aq)poh2442二級(jí)解離： 1324343 ,102 . 2)hpo()po()h(cccka(aq)po(aq)h(aq)hpo3424三級(jí)解離： 首

11、首 頁(yè)頁(yè)末末 頁(yè)頁(yè)下一頁(yè)下一頁(yè)上一頁(yè)上一頁(yè)15說(shuō)明說(shuō)明式中，ka,3 k a,2 k a,1，每級(jí)解離常數(shù)差36個(gè)數(shù)量級(jí)。因此， h+濃度的計(jì)算以一級(jí)解離為主。 計(jì)算h+濃度時(shí)，當(dāng)ka,2 / k a,1103時(shí)，可忽略二、三級(jí)解離平衡。 比較多元弱酸的酸性強(qiáng)弱時(shí)，只需比較它們一級(jí)解離常數(shù)值即可。 思考思考：根據(jù)反應(yīng)式 h2s(aq) = 2h+(aq) + s2 ，h+濃度是s2 離子濃度的兩倍，此結(jié)論是否正確？33是錯(cuò)誤的，是錯(cuò)誤的， h2s(aq)以一級(jí)電離為主，因此，因此h2s溶液中溶液中c(h+) c(hs)。 -首首 頁(yè)頁(yè)末末 頁(yè)頁(yè)下一頁(yè)下一頁(yè)上一頁(yè)上一頁(yè)16例題例題思考思考：當(dāng)k

12、a,1ka,2時(shí)，二價(jià)酸根的濃度是否都等于ka,2。附例附例5.3 已知 h2co3的 ka,1= 4.3010-7， k a,2 = 5.6110-11, 計(jì)算0.0200 moldm-3 h2co3溶液中h+和 的濃度及ph。 -23co解解：ka,2 ks，設(shè)c(oh) = xc(cr3+) c(oh)3 = 0.010 x3 6.310-31 ，得 x 4.010-10 moldm-32) 7.710-5x3 6.310-31, 解得 x 2.010-9 moldm-3poh = lg c(oh) ks，例如在agcl飽和液中加入nacl時(shí)，由于cl離子的大量存在，使agcl的溶解度下

13、降。agcl(s) = ag+ + clnacl = na+ + clc(cl)上升，使得qc ks(agcl)，此時(shí)c(ag+)下降即agcl的溶解度下降。思考思考:agcl(s)在0.01mol.dm-3下列溶液中的溶解度比在水中大的是 ( )(1)kcn (2)agno3 (3)nh3 (4)nacl3首首 頁(yè)頁(yè)末末 頁(yè)頁(yè)下一頁(yè)下一頁(yè)上一頁(yè)上一頁(yè)40附例附例3.8：計(jì)算baso4在0.100 moldm-3 na2so4溶液中的溶解度，并與其在水中的溶解度比較。ks (baso4) =1.0810-10解：解：設(shè)s moldm-3為baso4在0.1 moldm-3 na2so4溶液中的

14、溶解度baso4(s) = ba2+ + so42-平衡濃度/moldm-3 s s + 0.1ks = s (s + 0.1) 0.1s = 1.0810-10解得：s =1.0810-9baso4在純水中的溶解度為somoldm-3so = =1.0410-5溶解度降低了約104 (一萬(wàn)) 倍。sk首首 頁(yè)頁(yè)末末 頁(yè)頁(yè)下一頁(yè)下一頁(yè)上一頁(yè)上一頁(yè)41同離子效應(yīng)的應(yīng)用同離子效應(yīng)的應(yīng)用 工業(yè)上生產(chǎn)工業(yè)上生產(chǎn)al2o3 的過(guò)程的過(guò)程al3+ + oh al(oh)3 al2o3 加入適當(dāng)過(guò)量的沉淀劑ca(oh)2，可以使溶液中al3+沉淀完全。思考思考： 過(guò)量沉淀劑改為naoh行嗎？ 鉛用作陽(yáng)極材料

15、鉛用作陽(yáng)極材料又如，在硫酸或硫酸鹽介質(zhì)中進(jìn)行電鍍或其他電化學(xué)處理時(shí)，常可以用廉價(jià)的鉛電極取代昂貴的鉑電極用作陽(yáng)極材料。就是由于存在大量的硫酸根離子，因同離子效應(yīng)使得鉛電極表面的硫酸鉛極難溶解。首首 頁(yè)頁(yè)末末 頁(yè)頁(yè)下一頁(yè)下一頁(yè)上一頁(yè)上一頁(yè)424. 沉淀的轉(zhuǎn)化沉淀的轉(zhuǎn)化一種沉淀向另一種更難溶的沉淀轉(zhuǎn)化的過(guò)程稱為沉淀的轉(zhuǎn)化沉淀的轉(zhuǎn)化，如： pbcl2 + 2i = pbi2+ 2cl 白 黃ks(pbcl2) = 1.610-5 ks(pbi2) = 1.3910-8沉淀轉(zhuǎn)化應(yīng)用：沉淀轉(zhuǎn)化應(yīng)用：鍋爐中的鍋垢的主要成分為caso4(ks =7.1010-5 ),由于 caso4不溶于酸，難以除去。若用

16、na2co3溶液處理，可轉(zhuǎn)化為更難溶但質(zhì)地疏松、易溶于酸的物質(zhì)caco3 (k s =4.9610-9 ) ，從而可以容易地用醋酸等弱酸清除。在實(shí)際應(yīng)用中用鹽酸來(lái)代替醋酸。首首 頁(yè)頁(yè)末末 頁(yè)頁(yè)下一頁(yè)下一頁(yè)上一頁(yè)上一頁(yè)43沉淀的轉(zhuǎn)化的應(yīng)用沉淀的轉(zhuǎn)化的應(yīng)用廢水處理廢水處理含hg2+廢水可以用硫化物進(jìn)行處理，但若用易溶硫化物如na2s等進(jìn)行處理時(shí)，處理后的水中存在大量的硫離子，造成新的污染。利用沉淀轉(zhuǎn)化的方法，如用fes處理含hg2+廢水，則可以解決這個(gè)問(wèn)題。fes(s) + hg2+(aq) = hgs(s) + fe2+(aq), k =7.9 1033因過(guò)量的fes不溶于水，可以過(guò)濾除去。首首

17、 頁(yè)頁(yè)末末 頁(yè)頁(yè)下一頁(yè)下一頁(yè)上一頁(yè)上一頁(yè)445.4 5.4 水污染及其危害水污染及其危害 水是一種寶貴的自然資源，是人類生活、動(dòng)植物水是一種寶貴的自然資源，是人類生活、動(dòng)植物生長(zhǎng)和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)不可缺少的物質(zhì)。生長(zhǎng)和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)不可缺少的物質(zhì)。引起水體污染的原因有兩個(gè)方面引起水體污染的原因有兩個(gè)方面： 自然污染自然污染主要是自然原因所造成的，如特殊地質(zhì)條件使某些地區(qū)有某種化學(xué)元素大量富集，天然植物在腐爛過(guò)程中產(chǎn)生某種毒物，以降雨淋洗后夾帶各種物質(zhì)流入水體。 人為污染人為污染是人類生活和生產(chǎn)活動(dòng)中給水源帶進(jìn)了許多污染物，包括生活污水、工業(yè)廢水、農(nóng)田排水和礦山排水、廢渣和垃圾傾倒在水中或岸邊經(jīng)降雨淋洗流

18、入水體也會(huì)造成污染。首首 頁(yè)頁(yè)末末 頁(yè)頁(yè)下一頁(yè)下一頁(yè)上一頁(yè)上一頁(yè)455.4.1 無(wú)機(jī)物污染無(wú)機(jī)物污染v 重金屬重金屬重金屬主要包括hg、cd、pb、cr等，此外還有as。as雖不是重金屬，但毒性與重金屬相似，故經(jīng)常和重金屬一起討論。重金屬的致害作用在于使人體中的酶失去活性，它們的共同特點(diǎn)是即使含量很小也有毒性，因?yàn)樗鼈兡茉谏矬w內(nèi)積累，不易排出體外，因此危害很大。首首 頁(yè)頁(yè)末末 頁(yè)頁(yè)下一頁(yè)下一頁(yè)上一頁(yè)上一頁(yè)46氰化物和酸堿污染氰化物和酸堿污染v 氰化物污染氰化物污染氰化物的毒性很強(qiáng)，在水中以cn-存在。若遇酸性介質(zhì)，則cn-能生成毒 性極強(qiáng)的揮發(fā)性氫氰酸hcn。氰化物主要來(lái)源于電鍍、煤氣、冶金

19、等工業(yè)的廢水。cn-的毒性是由于它與人體中的氧化酶結(jié)合，使氧化酶失去傳遞氧的作用，引起呼吸困難，全身細(xì)胞缺氧而窒息死亡?？谇徽衬のM(jìn)約50mg氫氰酸，瞬時(shí)即能致死。我國(guó)工業(yè)廢水中氰化物的最大允許排放濃度(以cn-計(jì))為0.5mgdm-1。v 酸堿污染酸堿污染酸堿污染可使水體的ph發(fā)生變化(ph過(guò)低或過(guò)高)，會(huì)消滅或抑制一些有助于水凈化的細(xì)菌及微生物的生長(zhǎng)，從而影響了水的自凈能力。首首 頁(yè)頁(yè)末末 頁(yè)頁(yè)下一頁(yè)下一頁(yè)上一頁(yè)上一頁(yè)475.4.2 有機(jī)物污染有機(jī)物污染v 碳?xì)浠衔镂廴咎細(xì)浠衔镂廴境鞘猩钗鬯褪称贰⒃旒埖裙I(yè)廢水中含有大量的碳?xì)浠衔?、蛋白質(zhì)、脂肪等。它們?cè)谒械暮醚跷⑸?指生活時(shí)

20、需要氧氣的微生物)的參與下，與o2作用降解時(shí)，要消耗水中溶解的o2 ，所以常常稱這些有機(jī)物為耗氧有機(jī)物。水中含有大量耗氧有機(jī)物時(shí)，水中溶解的o2將急劇下降，降至低于4mgdm-3時(shí)，魚(yú)就難以生存。若水中含o2量太低，這些有機(jī)物又會(huì)在厭氧微生物(指在缺氧的環(huán)境中才能生活的微生物)作用下，與水作用產(chǎn)生ch4、h2 s、nh3等物質(zhì)，即發(fā)生腐敗，使水變質(zhì)。首首 頁(yè)頁(yè)末末 頁(yè)頁(yè)下一頁(yè)下一頁(yè)上一頁(yè)上一頁(yè)48v 殺蟲(chóng)劑、洗滌劑和多氯聯(lián)苯、苯并芘等污染殺蟲(chóng)劑、洗滌劑和多氯聯(lián)苯、苯并芘等污染 隨著現(xiàn)代石油化學(xué)工業(yè)的高速發(fā)展，產(chǎn)生了多種原來(lái)自然界沒(méi)有的有機(jī)毒物，如有機(jī)氯農(nóng)藥、有機(jī)磷農(nóng)藥、合成洗滌劑，多氯聯(lián)苯(工

21、業(yè)上用于油漆和油墨的添加劑,熱交換劑和塑料軟化劑等)、苯并芘(來(lái)源于煤焦油、汽油、煤、香煙等的不完全燃燒)。這些化合物在水中很難被微生物降解，因而稱為難降解有機(jī)物。它們被生物吸收后，食物鏈逐步被濃縮而造成嚴(yán)重危害。其中如苯并芘、多氯聯(lián)苯等還有致癌作用。首首 頁(yè)頁(yè)末末 頁(yè)頁(yè)下一頁(yè)下一頁(yè)上一頁(yè)上一頁(yè)49v 石油石油石油在開(kāi)采、煉制、貯運(yùn)、使用的過(guò)程中，原油和各種石油制品進(jìn)入環(huán)境而造成污染可帶來(lái)嚴(yán)重的后果。石油比水輕又不溶于水，覆蓋在水面上形成薄膜層，一方面阻止大氣中氧在水中溶解，另一方面因石油膜的生物分解和自身的氧化作用，消耗水中大量的溶解氧，致使水體缺氧。同時(shí)，油膜堵塞魚(yú)的鰓部，使魚(yú)呼吸困難，甚

22、至死亡。若以含油污水灌田，也可因油粘膜粘附在農(nóng)作物上而使其枯死。首首 頁(yè)頁(yè)末末 頁(yè)頁(yè)下一頁(yè)下一頁(yè)上一頁(yè)上一頁(yè)50水污染水污染單擊播放首首 頁(yè)頁(yè)末末 頁(yè)頁(yè)下一頁(yè)下一頁(yè)上一頁(yè)上一頁(yè)51水與生態(tài)水與生態(tài)單擊播放首首 頁(yè)頁(yè)末末 頁(yè)頁(yè)下一頁(yè)下一頁(yè)上一頁(yè)上一頁(yè)525.4.3 水的富營(yíng)養(yǎng)化水的富營(yíng)養(yǎng)化生活污水、食品等工業(yè)廢水、農(nóng)田排水和人畜糞便、含磷洗衣粉中，常含有磷、氮等水生植物生長(zhǎng)、繁殖所必需的營(yíng)養(yǎng)元素。在湖泊、水庫(kù)、內(nèi)海、海灣、河口等水體，水流緩慢，停留時(shí)間長(zhǎng)，植物營(yíng)養(yǎng)元素富集，又適宜于水生植物繁殖，因而使藻類及浮游生物大量繁殖。由于占優(yōu)勢(shì)的浮游生物的顏色不同，水面往往呈現(xiàn)藍(lán)色、紅色、棕色或綠色等。這

23、種現(xiàn)象在江河、湖泊中稱為“水華”，在海中則叫做“赤潮”。水體發(fā)生“富營(yíng)養(yǎng)化”時(shí)，還由于缺氧，致使大多數(shù)水生動(dòng)、植物不能生存，致死的動(dòng)植物遺骸，在水底腐爛沉積，使水質(zhì)不斷惡化。綠色洗滌無(wú)磷洗滌劑首首 頁(yè)頁(yè)末末 頁(yè)頁(yè)下一頁(yè)下一頁(yè)上一頁(yè)上一頁(yè)535.4.4 熱污染熱污染一些熱電廠、核電站及各種工業(yè)過(guò)程中的冷卻水，若不采取措施而直接排入水體，均可引起熱污染。熱污染對(duì)水體的危害不僅僅是由于溫度的提高直接殺死水中某些生物(例如鱒魚(yú)在水溫20時(shí)，可致死亡)，而且，溫度升高后，必然降低了水中氧的溶解量。在這樣不適宜的溫度及缺氧的條件下，對(duì)水中生態(tài)系統(tǒng)的破壞是嚴(yán)重的。首首 頁(yè)頁(yè)末末 頁(yè)頁(yè)下一頁(yè)下一頁(yè)上一頁(yè)上一頁(yè)

24、54中國(guó)的水資源危機(jī)中國(guó)的水資源危機(jī)基本國(guó)情：水總量不小，2.8萬(wàn)億m3 (2.8tm3), 居世界第6。人均太小， 2200m3，相當(dāng)于世均1/5，美國(guó)1/6，加拿大1/60，名列世界109位，是世界13個(gè)貧水國(guó)之一。危機(jī)的五個(gè)表現(xiàn)： 1.旱災(zāi)是對(duì)中國(guó)農(nóng)業(yè)打擊最大的自然災(zāi)害。 2.城市供水不足。 3.水污染日趨嚴(yán)重。4.地下水嚴(yán)重超采。5.水資源浪費(fèi)嚴(yán)重,二次水利用率太低。首首 頁(yè)頁(yè)末末 頁(yè)頁(yè)下一頁(yè)下一頁(yè)上一頁(yè)上一頁(yè)55本章小結(jié)本章小結(jié)v 酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為凡能給出質(zhì)子的物質(zhì)都是酸；凡能結(jié)合質(zhì)子的物質(zhì)都是堿。共軛酸 = 共軛堿+ h+ ，k a k b = k wcckaa/v 稀釋定律：v

25、一元酸堿溶液ph的近似計(jì)算： 或cckca)h(cckcb)oh(v 多元弱酸(堿)的解離是分級(jí)進(jìn)行的，每一級(jí)解離都有一個(gè)解離常數(shù)。一般情況下ka1ka2ka3，以一級(jí)解離為主。因此以處理一元酸堿溶液的方法來(lái)計(jì)算其ph值。首首 頁(yè)頁(yè)末末 頁(yè)頁(yè)下一頁(yè)下一頁(yè)上一頁(yè)上一頁(yè)56v 同離子效應(yīng)在弱酸的溶液中加入該酸的共軛堿，或在弱堿的溶液中加入該堿的共軛酸，使得弱酸或弱堿的解離度大大下降的現(xiàn)象，稱為同離子效應(yīng)。v 緩沖溶液弱酸及其共軛堿或弱堿及其共軛酸所組成的溶液對(duì)外加的酸和堿具有緩沖能力。當(dāng)溶液的ph值在pka附近時(shí)，具有最強(qiáng)的緩沖能力。首首 頁(yè)頁(yè)末末 頁(yè)頁(yè)下一頁(yè)下一頁(yè)上一頁(yè)上一頁(yè)57續(xù)續(xù)v 多相離子平衡難溶電解質(zhì)在水