高三化學(xué)總復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)系列2常見(jiàn)的氧化劑和還原劑和標(biāo)電子轉(zhuǎn)移

1、高三化學(xué)總復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)系列2常見(jiàn)的氧化劑和還原劑和標(biāo)電子轉(zhuǎn)移知識(shí)點(diǎn)：一、常見(jiàn)的氧化劑和還原劑常見(jiàn)幾種氧化劑及其還原產(chǎn)物 類(lèi)別氧化劑 還原產(chǎn)物實(shí)例 注活潑非金屬x2 （f2、cl2 br2 i2），o2x-；含氧化合物 溶液高價(jià)態(tài)氧化物mno2 mn2+高價(jià)態(tài)含氧酸h2so4 (濃)，hno3 (濃)hno3 （?。﹕o2 ，no2 no高價(jià)態(tài)鹽kmno4 （mno4-） fecl3 （fe3+ ）mn2+ fe2+酸性過(guò)氧化物na2o2 h2o2o2常見(jiàn)幾種還原劑及其氧化產(chǎn)物 類(lèi)別 還原劑氧化產(chǎn)物 實(shí)例注活潑金屬單質(zhì)na、al、zn、fe 金屬陽(yáng)離子某些非金屬單質(zhì)h2 、c、si h2o、

2、co2 、sio2 高溫低價(jià)態(tài)氧化物co，so2 co2 ，so42- 高溫，溶液低價(jià)態(tài)無(wú)氧酸hx、h2s x2、，s低價(jià)態(tài)鹽na2so3 （so32-）fecl2 (fe2+ )so42- ，fe3+二：標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的情況：（1）雙線(xiàn)橋法要點(diǎn)：箭頭指向 標(biāo)“得或失” 箭頭表示反應(yīng)前后變化，不表示電子轉(zhuǎn)移方向mno2 + 4hcl = mncl2 + cl2 + 2h2o kclo3 +6hcl=kcl+3cl2 +3h2o（2）單線(xiàn)橋法： 要點(diǎn)：箭頭指向 不標(biāo)“得或失”強(qiáng)化訓(xùn)練：一、標(biāo)出下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況1、2na+cl2=2nacl 2、2kmno4=k2mno4+mno2+o23、4nh

3、3+5o2=4no+6h2o 4、cl2+h2o=hcl+hclo 5、mno2+4hcl（濃）=mncl2+cl2+2h2o 6、kclo3+6hcl=2kcl+3cl2+3h2o 7、2kclo3+4hcl（濃）=2kcl+cl2+2clo2+2h2o二、選擇1、（全國(guó)卷）11已知kh和h2o反應(yīng)生成h2和koh，反應(yīng)中1 mol kh （ ）a失去1 mol電子 b得到1 mol電子 c失去2 mol電子 d沒(méi)有電子得失2、實(shí)驗(yàn)室制取少量n2常利用的反應(yīng)是nano2 + nh4cl = nacl + n2 + 2h2o，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（ ）a. nano2是氧化劑 b. 生成1

4、mol n2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6molc. nh4cl中的n元素被還原 d. n2既是氧化劑又是還原劑3、下列化工生產(chǎn)過(guò)程所發(fā)生的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）a用油脂制肥皂b用鋁土礦制金屬鋁c用氯氣和消石灰制漂白粉 d用氫氣和氮?dú)夂铣砂?、（2003試測(cè)題7）下列粒子在化學(xué)反應(yīng)中既能顯示氧化性又能顯示還原性的是（ ）a.fe3b.br c.ald.h2o25、(07年全國(guó)i·10)已知氧化還原反應(yīng)：2cu(io3)224ki12h2so4 = 2cui13i212k2so412h2o其中1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為（ ）a10 molb11 molc12 mold13 mo

5、l6、（08年廣東理基·33）氮化鋁(aln，al和n的相對(duì)原子質(zhì)量分別為27和14)廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，aln可通過(guò)反應(yīng)：al2o3n23c2aln3co合成。下列敘述正確的是（ ）a上述反應(yīng)中，n2是還原劑，al2o3是氧化劑b上述反應(yīng)中，每生成1 mol aln需轉(zhuǎn)移3 mol電子caln中氮的化合價(jià)為+3daln的摩爾質(zhì)量為41 g7、（2003上海14）nah是種離子化合物，它跟水反應(yīng)的方程式為：nahh2onaohh2，它也能跟液氨、乙醇等發(fā)生類(lèi)似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣。下列有關(guān)nah的敘述錯(cuò)誤的是（ ）a.跟水反應(yīng)時(shí)，水作氧化劑 b.nah中h-半

6、徑比li+半徑小c.跟液氨反應(yīng)時(shí)，有nanh2生成 d.跟乙醇反應(yīng)時(shí)，nah被氧化8、clo2是一種殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得clo2：2kclo3 + h2c2o4 + h2so42clo2+ k2so4 + 2co2+ 2h2o下列說(shuō)法正確的是（ ）akclo3在反應(yīng)中得到電子 b clo2是氧化產(chǎn)物ch2c2o4在反應(yīng)中被氧化 d1mol kclo3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移9、（全國(guó)卷）12某酒精廠由于管理不善，酒精滴漏到某種化學(xué)品上而釀成火災(zāi)。該化學(xué)品可能是（ ）akmno4bnaclc(nh4)2so4dch3cooh10、關(guān)于反應(yīng)k35clo36h

7、37clkcl3cl23h2o的有關(guān)敘述中，正確的是（ ）a. kcl中含有35cl b. 生成物cl2的相對(duì)分子質(zhì)量為73.3c.該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6e d. 氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：611、赤銅礦的主要成分是cu2o，輝銅礦的主要成分是cu2s，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反應(yīng)：cu2s+2cu2o=6cu+so2，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是（ ）a.該反應(yīng)的氧化劑只有cu2o bcu2s在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑ccu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 d每生成19.2gcu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.8mol電子12、世界衛(wèi)生組織（who）將二氧化氯clo2列為a級(jí)高效安全滅菌消毒劑，

8、它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛應(yīng)用。下列說(shuō)法中正確的是 （ ） a二氧化氯是強(qiáng)氧化劑 b二氧化氯是強(qiáng)還原劑(01廣東河南綜) c二氧化氯是離子化合物 d二氧化氯分子中氯為負(fù)1價(jià)13、在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4 g feso4。當(dāng)加入50 ml 0.5 mol l kno3溶液后，使其中的fe2+全部轉(zhuǎn)化成fe3+，kno3也反應(yīng)完全，并有nxoy氮氧化物氣體逸出。 (1) 推算出x ，y _ (2) 配平該化學(xué)方程式（系數(shù)填寫(xiě)在上式方框內(nèi))(00上海) (3) 反應(yīng)中氧化劑為_(kāi) 14、鐵酸鈉(na2feo4)是水處理過(guò)程中使用的一種新型凈水劑，它氧化性比高錳酸鉀更強(qiáng)，本身在反應(yīng)中被還原為fe3+離子。(97上海)(1) 配平制取鐵酸鈉的化學(xué)方程式：fe(no3)naohcl2na2feo4nano3naclh2o 反應(yīng)中 元素被氧化，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為 (2) 鐵酸鈉之所以能凈水，除了能消毒外，另一個(gè)原因是 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m參考答案：一、 標(biāo)出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況略二、 選擇1、a 2、a 3、a 4、d 5、b 6、b 7、b 8、ac 9、a