化學反應前后溶液質(zhì)量的變化

1、化學反應前后溶液質(zhì)量的變化1.由置換反應引起溶質(zhì)物質(zhì)本身的改變（1）金屬（固）酸溶液鹽溶液h2（氣）原來是酸溶液，反應后是鹽溶液，溶劑不變，溶質(zhì)改變。由于反應掉的金屬的質(zhì)量比生成的h2的質(zhì)量大，故這類反應結(jié)果是溶液質(zhì)量增加。（2）金屬（固）鹽新金屬（固）新鹽原來的鹽溶液與生成的新鹽溶液相比，溶液質(zhì)量增加還是減少，關鍵看反應掉的金屬和生成的新金屬的質(zhì)量關系。例如：fe+cuso4=cu+feso4  溶液減少量56       64        64-56

2、=8 zn+cuso4=cu+znso4  溶液增加量65       64        65-64=1例題：金屬鋅放入下列溶液中能引起溶液質(zhì)量減少的是（   ）a、h2so4  b、hcl  c、cuso4  d、agno3課題3：金屬資源的利用和保護一、金屬資源的存在形式1、以單質(zhì)形式(少數(shù) 如:au、ag等) ；以化合物形式(多數(shù) 如:fe、cu、al等)2、常見的礦石：工業(yè)上把能用來提煉金屬的礦物。赤鐵礦(

3、fe2o3)、磁鐵礦(fe3o4)、 黃鐵礦(fes2).（一般不用黃鐵礦煉鐵的理由是：能產(chǎn)生污染物so2.二、生鐵的冶煉1、原料：焦炭(燃燒放熱提高爐溫、制造還原劑co) c+o2點燃co2 c+co2高溫2co 石灰石(除去礦石中的雜質(zhì))鐵礦石（提供鐵元素）2、原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石中還原出來 fe3o4+ 4co高溫3fe + 4co23、主要設備：高爐4、一氧化碳還原氧化鐵的實驗 、實驗現(xiàn)象：紅色粉末變黑，澄清石灰水變渾濁，尾氣燃燒產(chǎn)生藍色火焰。操作順序：與一氧化碳還原氧化銅的實驗順序相同，即先通一氧化碳再加熱，實驗完畢，停止加熱，繼續(xù)通一氧化碳至

4、試管冷卻。尾氣的處理：因為一氧化碳有毒，不能隨意排放到空氣中，處理的基本原則是將一氧化碳燃燒轉(zhuǎn)化為無毒的二氧化碳或收集備用。其中發(fā)生的四個反應是：略 注意事項:（1）一氧化碳有毒，釋放到空氣中會污染空氣；酒精燈和酒精噴燈的點燃順序是由一氧化碳的可燃性（爆炸）和毒性來決定的；（2）co尾氣的處理 點燃 （3）若先點酒精噴燈，由于一氧化碳具有可燃性，通入的一氧化碳與玻璃管內(nèi)的熱空氣混合，可能會發(fā)生爆炸，因此不能先點燃酒精噴燈 需先點燃的酒精燈（4）點燃可燃性氣體前，一定要先檢驗氣體的純度（5）實驗結(jié)束時，如果先停止通入一氧化碳，后熄滅酒精燈會造成玻璃管內(nèi)氣壓下降，當小于大氣壓時，澄清石灰水在外界大

5、氣壓的作用下會倒流如玻璃管內(nèi)，使玻璃管炸裂因此應先熄滅酒精燈，后停止通入一氧化碳三、金屬資源保護1、金屬的腐蝕和防護（1）鐵制品銹蝕條件的探究：現(xiàn)有潔凈無銹的鐵釘、試管、經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸餾水、植物油、棉花和干燥劑氯化鈣。試設計實驗以證明鐵制品銹蝕的條件。 現(xiàn)象分析結(jié)論試管生銹鐵既與水接觸，又與氧氣接觸 在水、氧氣同時存在的環(huán)境中鐵能生銹試管 不生銹鐵只與水接觸試管  不生銹鐵只與氧氣接觸在水、氧氣同時存在的環(huán)境中鐵能銹蝕，鐵銹的主要成分是fe2o3 · xh2o鐵銹具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)不能阻止里面的鐵繼續(xù)與氧氣和水發(fā)生發(fā)應直到鐵完全銹

6、蝕。銅生銅綠的條件：銅與o2、水、co2接觸。銅綠的化學式：cu2(oh)2co3）.而鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。（2）鐵制品的防護措施防止鐵生銹的原理就是破壞鐵生銹的條件：隔絕空氣 隔絕水防止鐵制品生銹的具體方法為：保持鐵制品表面干燥和潔凈在鐵制品表面涂一層保護膜如：刷油漆、涂油、鍍上一層耐磨、耐腐蝕的金屬鉻、高溫灼燒金屬，進行“烤藍”處理等制成合金鋼，如不銹鋼2、金屬資源保護防止金屬腐蝕 回收和利用廢舊金屬 合理開采礦物 尋找金屬的代用品八、含雜質(zhì)的化學方程式的計算：化學方程式所反映的是化學反應過程中反應物、生成物等各物質(zhì)間的質(zhì)量

7、關系，而物質(zhì)中含有的雜質(zhì)并沒有參與化學反應，也不是反應中生成的。所以在進行化學計算時，應當先將含雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量。某物質(zhì)在不純物中的質(zhì)量分數(shù)（ 物質(zhì)純度 ）=純凈物質(zhì)量÷混合物質(zhì)量×100%=1雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)純物質(zhì)的質(zhì)量 = 含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量×純物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)純量與不純量的對應：鐵礦石     ； 石灰石      ；生鐵     ；稀鹽酸     。金屬與酸反應的圖像探究：（1）相同質(zhì)量的鋅、鎂、鋁、鐵四種金屬分別與足量的鹽酸或稀硫酸反應生成氫氣的質(zhì)量由大到小的排列順序是？（2）足量的鋅、鎂、鋁、鐵四種金屬分別與相同質(zhì)量相同質(zhì)量分數(shù)的鹽酸或稀硫酸反應生成氫氣的質(zhì)量關系是什么？圖示：femgznal圖示：fealmgzn（3）含有cu2+、fe2+ 、