弱電解質(zhì)學(xué)案

1、一、強、弱電解質(zhì)的概念1.下列物質(zhì)：氨水、液態(tài)hcl、fe、固體baso4、冰醋酸、so2 、na2o、naoh、nh3、nahco3固體、nahso4溶液、al(oh)3、蔗糖、h2o、酒精其中能導(dǎo)電的有 ，電解質(zhì)有 ，屬于非電解質(zhì)的有 ，強電解質(zhì)有 ，弱電解質(zhì)有 。寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：（1）ch3cooh （2）nh3·h2o （3）h2co3 （4）fe(oh)3（5）nahso4 （6）nahco3 （7）al(oh)3酸式、堿式電離3將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液相關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢，其中錯誤的是( )。強電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)電

2、離特點物質(zhì)種類微粒種類與化合物類型關(guān)系4已知室溫時，0.1mo1/l某一元酸ha在水中有0.1發(fā)生電離，完成以下內(nèi)容(1)寫出電離方程式 ，該酸達(dá)到平衡前，v正（ha） v逆（ha） (2)該溶液存有的微粒有 。(3)該溶液的ph= (4)升高溫度，溶液的ph_ (5)改變下列條件，溶液的ph如何變化？a、通入氯化氫氣體 b、加入氫氧化鈉固體 c、加入naa晶體 d、蒸餾水 e、mg粉 f、升溫 i、加入少量ha晶體(6)此酸電離平衡常數(shù)表達(dá)式： ，數(shù)值為 ，（5）中的條件變化能引起此酸電離平衡常數(shù)變化的有_(7)若hb+naa = ha+nab能實行，則k(hb)_k(ha)二、弱電解質(zhì)的電

3、離平衡1.建立：2特征：逆：研究對象是 ； 等：v(電離) v(結(jié)合)；動：屬于 ； 定：條件一定，溶液中各粒子濃度 ；變：條件改變，平衡被破壞，平衡發(fā)生移動3外界條件對電離平衡的影響(1)內(nèi)因：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)。(2)外因：溫度 濃度 同離子效應(yīng)三、強弱電解質(zhì)的判斷方法：設(shè)計實驗證明hac是弱酸，供選試劑及儀器有：0.01mol/lhac溶液、0.01mol/l鹽酸、 0.1mol/lnaac溶液、ph=3鹽酸、ph=3 hac溶液、 0.01mol/lnaoh、nh4ac晶體、氯化鈉晶體、鋅粒、 ph試紙、 蒸餾水、 導(dǎo)電裝置、 酒精燈。完成步步高：p169：考點一題組一、題組二，考點二

4、題組一 p170：題組二1下列溶液中所含微粒種類由大到小的順序是_。a氨水 b氯水 c硫酸氫鈉溶液 d鹽酸2.下列說法不準(zhǔn)確的是_。baso4難溶于水，其屬于弱電解質(zhì) 強電解質(zhì)的導(dǎo)電水平一定比弱電解質(zhì)的導(dǎo)電水平強 弱電解質(zhì)一定是共價化合物 氨氣溶于水，當(dāng)c(oh)c(nh)時，表明氨水電離處平衡狀態(tài) 由0.1 mol·l1一元堿boh的ph10，可知溶液存有boh=boh二、考查弱電解質(zhì)電離平衡的移動1將濃度為0.1 mol·l1 hf溶液加水持續(xù)稀釋，下列各量始終保持增大的是( )ac(h) bka(hf) c. d.2將100 ml 1 mol·l1 的nah

5、co3溶液等分為兩份，其中一份加入少許冰醋酸，另外一份加入少許ba(oh)2固體，忽略溶液體積變化。兩份溶液中c(co)的變化分別是 ( )a減小、減小 b減小、增大 c增大、增大 d增大、減小3稀氨水中存有著下列平衡：nh3·h2onhoh，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動，同時使c(oh)增大，應(yīng)加入適量的物質(zhì)是( )nh4cl固體 硫酸 naoh固體 水 加熱 加入少量mgso4固體a b c d三、考查弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)525 時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：化學(xué)式ch3coohh2co3hclo電離平衡常數(shù)1.7×105k14.3×107 k25.6&

6、#215;10113.0×108請回答下列問題：(1)ch3cooh、h2co3、hclo的酸性由強到弱的順序為_。(2)同濃度的ch3coo、hco、co、clo結(jié)合h的能力由強到弱的順序為_。(3)物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·l1的下列四種物質(zhì)的溶液：a.na2co3，b.naclo，c.ch3coona，d.nahco3，ph由大到小的順序是_(填編號)。(4)常溫下0.1 mol·l1的ch3cooh溶液在加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是_(填序號)。ac(h)bc(h)/c(ch3cooh)cc(h)·c(oh)dc(oh)/c

7、(h)e.若該溶液升高溫度，上述5種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是_。(5)體積為10 ml ph2的醋酸溶液與一元酸hx分別加水稀釋至1 000 ml，稀釋過程中ph變化如圖所示，則hx的電離平衡常數(shù)_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù)；理由是_，稀釋后，hx溶液中由水電離出來的c(h)_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中由水電離出來的c(h)，理由是_。（6）碳?xì)浠衔锿耆紵蒫o2和h2o。常溫常壓下，空氣中的co2溶于水，達(dá)到平衡時，溶液的ph5.60，c(h2co3)1.5×105。若忽略水的電離及h2co3的第二級電離，則h2co3hcoh的平衡常數(shù)

8、k1_。(已知：105.602.5×106)四、考查強弱電解質(zhì)的判斷方法1今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是(雙選)()序號ph111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸a中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的ph均增大b兩溶液等體積混合，所得溶液中c(h)c(oh)c分別加水稀釋10倍，四種溶液的phdv1l與v2l溶液混合后，若混合后溶液ph7，則v1v22在一定溫度下，有a.鹽酸b硫酸c醋酸三種酸：(1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，c(h)由大到小的順序是_。(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和naoh的能力由大到小的順序是_。(3)若三者c(h)相同時，物質(zhì)的量濃度由

9、大到小的順序是_。(4)當(dāng)三者c(h)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是_。(5)當(dāng)三者c(h)相同且體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的h2(相同狀況)，則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為_，反應(yīng)所需時間的長短關(guān)系是_。(6)將c(h)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(h)由大到小的順序是_。3為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁四人分別選用下列試劑進(jìn)行實驗：0.1 mol·l1醋酸溶液、0.1 mol·l1鹽酸、ph3的鹽酸、ph3的醋酸、ch3coona晶體、nacl晶體、ch3coon

10、h4晶體、蒸餾水、鋅粒、ph試紙、酚酞、naoh溶液等。(1)甲取出10 ml的醋酸溶液，用ph試紙測出其pha，確定醋酸是弱電解質(zhì)，則a應(yīng)該滿足的關(guān)系是_，理由是_。(2)乙將ph3醋酸和鹽酸，各取1 ml，用蒸餾水稀釋到100 ml，然后用ph試紙分別測定兩溶液的ph，則可認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，判斷的依據(jù)是_。(3)丙分別取ph3的鹽酸和醋酸10 ml，然后分別加入質(zhì)量相同的鋅粒，醋酸放出h2的速率快，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確嗎？_。(4)丁用ch3coona晶體、nacl晶體、蒸餾水和酚酞試驗，也論證了醋酸是弱酸的事實，該同學(xué)的試驗操作和現(xiàn)象是_。4下列事實中一定不能證明ch3cooh是弱電解質(zhì)的是()常溫下某ch3coona溶液的ph8用ch3