高考化學三大平衡綜合練習題

1、電離平衡、沉淀溶解平衡及鹽類的水解綜合練習題（限時50分鐘）制作人：王興宏1向體積為0.05mol·l-1ch3cooh溶液中加入體積為vb的0.05mol·l-1koh溶液，下列關(guān)系錯誤的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.ma. va>vb時：c (ch3cooh) +c (ch3coo-)>c (k+）b. va=vb時：c (ch3cooh) +c (h+)>c (oh-）c. va<vb時：c (ch3coo-)>c (k+）> c (oh-）> c (h）d. va與vb任意比時：c (k+）+ c (h+) c

2、 (oh-）+ c (ch3coo-)2用0.1 mol.的鹽酸滴定0.10 mol.的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.ma.>, > b. =, =c. >, > d. >,>3下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是（ ）a. 溶液是電中性的，膠體是帶電的b. 通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動c. 溶液中溶質(zhì)粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動d. 一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有4現(xiàn)有等濃度的下列溶液：醋酸，苯酚，苯酚鈉，碳酸

3、，碳酸鈉，碳酸氫鈉。按溶液ph由小到大排列正確的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.ma. b. c. d. 5. 25 時，濃度均為0.2 mol/l的nahco3和na2co3溶液中,下列判斷不正確的是（）a.均存在電離平衡和水解平衡 b.存在的粒子種類相同c.c(oh-)前者大于后者 d.分別加入naoh固體，恢復到原溫度，c(co32-)均增大6下列敘述正確的是（ ）a.0.1 mol/lc6h5ona溶液中：c(na+)c(c6h5o-)c(h+)c(oh-)b.na2co3溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，ph和kw均減小c.ph=5的ch3cooh溶液和ph=5的nh4cl溶

4、液中，c(h+)不相等d.在na2s溶液中加入agcl固體，溶液中c(s2-)下降7下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）a室溫下，向0.01溶液中滴加溶液至中性：b0.1溶液：c溶液：d25時，、濃度均為0.1的混合溶液：8已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點就越高。則下列溶液沸點最高的是（ ）a0.01mol·的蔗糖溶液 b. 0.01mol·的溶液c0.02mol·的溶液 d. 0.02mol·的溶液9已知：25°c時，。下列說法正確的是（ ）a25°c時，飽和溶液與飽和溶液相比，前者的大

5、b25°c時，在的懸濁液加入少量的固體，增大c25°c時，固體在20ml0.01 mol·氨水中的比在20ml0.01mol·溶液中的小d25°c時，在的懸濁液加入溶液后，不可能轉(zhuǎn)化成為10下列說法正確的是（ ）a向0.1 mol/l na2co3溶液中滴加酚酞，溶液變紅bal3、no3 、cl、co32 、na可大量共存于ph=2的溶液中c乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)d分別與等物質(zhì)的量的hcl和h2so4反應時，消耗naoh的物質(zhì)的量相同11 在一定條件下，na2co3溶液存在水解平衡：。下列說法正確的是（ ）a. 稀釋溶液，水解平衡常數(shù)

6、增大 b. 通入co2，平衡朝正反應方向移動 c. 升高溫度，減小 w.d. 加入naoh固體，溶液ph減小12. 下列濃度關(guān)系正確的是（ ）a. 氯水中：c(cl2)=2c()+c()+c(hclo)b. 氯水中：c()c()c()c()c. 等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c（）=c（）d. 溶液中：c13硫酸鍶(srso4)在水中的深沉溶解平衡曲線如下。下列說法正確的是（ ）a溫度一定時，ksp(srso4)隨的增大而減小b三個不同溫度中，313k時ksp(srso4)最大c283k時，圖中a點對應的溶液是不飽和溶液d283k下的srso4飽和溶液升溫到363k后變?yōu)椴伙柡腿芤?4有4

7、種混合溶液，分別由等體積0.1mol/l的2種溶液混合面成：與； 與與naoh 與 下列各項排序正確的是（ ） aph:>>> b ：>>> c.溶液中c(h+):>>> d :>>>15. 下表為元素周期表的一部分，請參照元素在表中的位置，用化學用語回答下列問題： 族周期ia01aaaaaa23（1）、的原子半徑由大到小的順序為_。（2）、的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_。（3）、中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：_。（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合

8、物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）_。a.mno2b.fecl3c.na2so3d.kmno4(5)由表中元素形成的常見物質(zhì)x、y、z、m、n可發(fā)生以下反應：x溶液與y溶液反應的離子方程式為_，n的單質(zhì)的化學方程式為_。常溫下，為使0.1 mol/l m 溶液中由m電離的陰、陽離子濃度相等，應向溶液中加入一定量的y溶液至_。16. 現(xiàn)有a、b、c、d、e、f六種化合物，已知它們的陽離子有，陰離子有，現(xiàn)將它們分別配成的溶液，進行如下實驗： 測得溶液a、c、e呈堿性，且堿性為a>e>c； 向b溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失； 向d溶液中滴加溶液，無明

9、顯現(xiàn)象； 向f溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,回答下列問題:(1) 實驗中反應的化學方程式是 ;(2)e溶液是 ,判斷依據(jù)是 ;(3)寫出下列四種化合物的化學式:a , c ,d , f .參考答案1 、答案：c解析：若va>vb，醋酸過量，根據(jù)物料守恒可知，n(ch3cooh)+ n(ch3coo)=0.05va，n(k)= 0.05vvb，則a選項正確；若va=vb，反應后為ch3cook溶液，由于的ch3coo水解而顯堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒可知，b選項正確；若va<vb，說明堿過量，當堿液加的量足夠多，則可以存在c(k)&g

10、t;c(ch3coo)，c選項錯誤；d選項符合電荷守恒，正確。2、答案：c 解析：溶液中不可能出現(xiàn)陰離子均大于陽離子的情況，不遵循電荷守恒，故c項錯。3、答案：d 解析：膠體本身是不帶電，只是其表面積較大，吸附了溶液中的離子而帶了電荷，故a項錯；溶液中的溶質(zhì)，要看能否電離，若是非電解質(zhì)，則不導電，也即不會移動，b項錯；布朗運動本身即是無規(guī)律的運動，c項錯；丁達爾效應可以用來區(qū)分溶液和膠體，d項正確。4、答案：c 解析：均屬于酸，其中醋酸最強，碳酸次之，苯酚最弱。均屬于強堿弱酸鹽，根據(jù)越弱越水解的原理知，因h2co3>苯酚>hco3 ，所以對應的鹽，其堿性為：碳酸鈉>苯酚鈉&g

11、t;碳酸氫鈉，ph順序相反，故c項正確。5、答案：c 相同濃度時，na2co3的堿性強于nahco3，c項錯。6、答案：d 解析：a項，苯酚鈉為堿性溶液，故錯；b項，溫度不變，則kw是不變的，錯；c項，ph=5即代表溶液中c(h)均為10-5mol/l，錯。d項，ag2s比agcl更難溶，故加入s2會與溶液中的ag結(jié)合的，正確。7、答案：ac 解析：w.w.w.k.s.5.u.c.o.mb 項，nahco3溶液中，oh是由hco3 水解和水的電離所出成的，但是這些都是微弱的。hco3 的濃度永大于oh濃度，故錯；d項，由電荷守恒有：c(ch3coo)+c(oh)=c(h)+c(na) ,由物料

12、守恒可得：2c(na)= c(ch3coo)+ c(ch3cooh)，將兩式中的c(na) 消去，可得c(ch3coo)+2c(oh)=2c(h)+ c(ch3cooh)。所以c(ch3coo)+c(oh) c(h) c(ch3cooh)= c(h)c(oh)，因為ph=4.75，故c(h)c(oh)>0，所以d項不等式應為”>” ，故錯。8、答案：c 解析：單位體積內(nèi)的粒子數(shù)，實質(zhì)為粒子的濃度。顯然c項、d項的濃度比a項和c項的大，又c項為強電解質(zhì)，完全電離，而ch3cooh為弱酸，部分電離，所以c項中粒子濃度大，故混點最高。9、答案：b 解析：w.w.w.k.s.5.u.c.o

13、.ma項， mg(oh)2的溶度積小，故其電離出的mg2濃度要小一些，錯；b項， nh4 可以結(jié)合mg(oh)2電離出的oh離子，從而促使mg(oh)2的電離平衡正向移動，c(mg2)增大，正確。c項， ksp僅與溫度有關(guān)，故錯；d項，由于mgf2的溶度積更小，所以沉淀會向更難溶的方向進行，即可以生成mgf2沉淀，正確。10、答案：a 解析：na2co3溶液水解顯堿性，故加入酚酞是變紅的，a項正確；ph=2為酸性溶液，所以co32 與h是反應的，故不能共存，b項錯；乙醇屬于非電解質(zhì)，c項錯；硫酸為二元酸，故naoh的物質(zhì)的量是hcl的兩倍，d項錯。11、答案：b解析：平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，故稀

14、釋時是不變的，a項錯；co2通入水中，相當于生成h2co3，可以與oh反應，而促進平衡正向移動，b項正確；升溫，促進水解，平衡正向移動，故表達式的結(jié)果是增大的，c項錯；d項，加入naoh,堿性肯定增強，ph增大，故錯。12、答案：d 解析：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m根據(jù)氯水中所含粒子的種類可知氯水中也含有氯氣分子a設置了一個貌似物料守恒的式子而忽視了氯氣分子的存在，故a錯；根據(jù)cl2+h2ohclo+h+cl，hcl完全電離 而hclo部分電離，可知正確的順序c(h+)>c(cl)>c(clo)>c(oh)，b錯；c項等物資的量的強堿與弱酸混合生成強堿弱酸鹽溶液顯

15、堿性c()c()，再根據(jù)溶液中電荷守恒可以判斷c（）c（；d項比較簡單13、答案：bc 解析：ksp只與溫度有關(guān)，a錯；由圖像可知：在相同條件下，溫度越低，越大，ksp(srso4)越大，b正確；a點在283k的下方，屬于不飽和溶液，c正確；283k下的srso4飽和溶液升溫到363k后會有晶體析出，還是屬于飽和溶液，d錯。14、答案：b15、答案： 15、解析：本題以周期表為題材，考查原子半徑比較，酸性強弱，電子式，離子方程式以及鹽類水解等知識。（1）位于同一周期，且排在的前面，原子半徑大，而在上一周期，比、少一個電子層，故半徑最小。（2）位于同一主族，上面的非金屬性強，最高價含氧酸酸性強，

16、位于同一周期，且在后，非金屬性強，對應的酸性強。（3）四種元素分別為氫、氧、鈉和氯，離子鍵顯然必須是鈉鹽，極性共價鍵則應有兩種非金屬組成。（4）液態(tài)h2o2可以在mno2、fecl3等催化劑作用下發(fā)生分解反應。（5）為al，可推斷z為al(oh)3，受熱分解可產(chǎn)物al2o3，再電解即可得單質(zhì)鋁。m僅含非金屬的鹽，顯然銨鹽，所以x與y應為alcl3與nh3·h2o的反應，生成nh4cl。由于nh4 水解，故要使其濃度與cl相等，則要補充nh3·h2o。由電荷守恒知：c(nh4 )+ c(h)c(cl)+c(oh),若c(nh4 ) c(cl)，則c(h)= c(oh)，即ph=7。16、答案：（1） （2）碳酸鉀 由中堿性減弱的順序可知，e是碳酸鹽。六種陽離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以e是碳酸鉀