2020屆高三化學(xué)各地月考試題匯編：鹵素

1、2021屆高三化學(xué)各地月考試題匯編：鹵素鹵素1. 東北育才學(xué)校2021-2021高三第二次模擬8分2021年5月12日四川汶川發(fā)生特大地震，為防止在大災(zāi)之后疫病流行，全國各地向災(zāi)區(qū)運(yùn)送了大量的各種消毒劑、漂白劑等。1二氧化氯是目前國際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KCIO3在H2SO4存在下與Na2SO3反響制得。請寫出反響的離子方程式： 。2過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2CO3 3H2O2,它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。過碳酸鈉與以下物質(zhì)均會發(fā)生化學(xué)反響而失效，其中過碳酸鈉只發(fā)生了復(fù)原反響的是 。A . MnO2B . KMnO4溶液

2、C.稀鹽酸D . W2SO3溶液3漂白劑亞氯酸鈉NaCIO2在常溫與黑暗處可儲存一年，亞氯酸不穩(wěn)固可分解，反響的離子方程式為：HCIO2 t CIO2f+ H + + C+ H2O未配平。當(dāng)1 mol HClO 2發(fā)生分解反響時，轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)是 。4有F*、NO3、Fe3+、NH /、H+和 出0六種粒子，分不屬于同一氧化復(fù)原反響中的反響物和生成物，那么該反響中復(fù)原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為。答案：12CIO3一 +SO32一 +2H+ = 2CIO2+SO42+H2O2 分2D 2 分30.8 >6.02 >10232 分48： 12 分2. 湖南長郡中學(xué)2021屆高三第三次月

3、考氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)專門爽朗的非金屬單質(zhì)，它具有較強(qiáng)的氧化性，以下表達(dá)中不正確的選項是A 紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙B .鈉在氯氣中燃燒，生成白色的煙C.純潔的H2在CI2中安靜地燃燒，發(fā)出慘白色 火焰，集氣瓶口出現(xiàn)白色煙霧。D .氯氣能與水反響生成次氯酸和鹽酸，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸3. 湖南長郡中學(xué)2021屆高三第三次月考取相同體積的KI、Na2S、FeBr2溶液，分不通入足量的CI2,當(dāng)反響恰好完成時，消耗CI2的體積相同同溫、同壓條件下，那么KI、Na2S、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比是A. 1:1:2B. 2:1:3C. 6:3:2D. 3:2:14. 江蘇省啟東

4、中學(xué) 2021屆高三10月調(diào)研測試10分1某一反響體系中有反響物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反響中復(fù)原產(chǎn)物是 ；假設(shè)反響過程中轉(zhuǎn)移了 0.3mol電子，那么氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是 g。2將a mol Cl 2通入含b mol FeBr2的溶液中，當(dāng)0< a / b< 1/2時，反響的離子方程式為： 2Fe2+ + CI2 = 2Fe3+ + 2CI-，寫出另2個可能發(fā)生的離子方程式。當(dāng)a / b =1時;當(dāng)a / b> 3/2時。3觀看如下反響，總結(jié)規(guī)律，然后完成以下咨詢題：AI(OH) 3 + H2O AI(OH) 4- + H+ NH3+H2O N

5、H4+ + OH_AB(OH) 3是一元弱酸，試寫出其電離方程式BN2H4是二元弱堿，試寫出其第二步電離方程式答案：.1NO 4.8g 22C" + 2Fe2+ + 2Br- = 4CI- + 2Fe3+ + Br2 3CI2 + 2Fe2+ + 4Br- =2Fe3+ + 2Br 2 + 6CI-3B(OH) 3+ H2O-B(OH)4- + H+N2H5+ +H2O N2H62+ + OH_5. (江蘇省啟東中學(xué) 2021屆高三10月調(diào)研測試)11分某品牌消毒液包裝講明的局部內(nèi) 容摘錄如下：要緊有效成份為次氯酸鈉，有效氯含量8000-10000mg/L?？捎糜诟黝惣揖佑闷?、餐具、

6、棉織衣物等的消毒，對彩色織物可能有褪色作用。切勿用于絲綢、毛、尼龍、皮 革、油漆外表，勿用于鋁、銅、碳鋼制品。本品須密封，置陰涼暗處儲存。請完成以下實驗 探究過程：一閱讀材料，獵取信息1估量該消毒液的酸堿性： ，緣故是用離子方程式表示 。2該消毒液還具有的化學(xué)性質(zhì)是 性和性。3從該消毒液的儲存要求分析，導(dǎo)致其失效的外界因素 ,寫出失效過程所涉及的化學(xué)方程式二確定要研究的咨詢題該消毒液對碳鋼制品是否有腐蝕作用？三設(shè)計方案，實施探究用燒杯取少量樣品，將一顆光亮的鐵釘放入燒杯，浸泡一段時刻。對可能產(chǎn)生的現(xiàn)象有 如下假設(shè)：假設(shè)：有明顯現(xiàn)象；假設(shè)：無明顯現(xiàn)象。4基于假設(shè)，結(jié)論是鐵釘被腐蝕，預(yù)期的實驗現(xiàn)象

7、是 c5基于假設(shè)，結(jié)論是 ，請設(shè)計實驗進(jìn)一步驗證該結(jié)論，表達(dá)實驗操作： 答案：.1堿性1 分 CIO 一 + H2O = HCIO + OH 一 2 分2氧化性漂白性 不穩(wěn)固性 任寫兩個，每空1分3CO2等酸性氣體、光和熱 2分4鐵釘外表顯現(xiàn)鐵銹或紅褐色固體1分5鐵釘可能未被腐蝕，也可能被腐蝕但無明顯現(xiàn)象1分用試管取出少量浸泡后的溶液，滴加足量的稀硫酸酸化，再滴加幾滴KSCN溶液。2分6. 15分某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反響可制取氯氣，化學(xué)方程式 Ca(CIO)2 + CaCl2 + 2H2SO4 2CaSO4 + 2Cl2f + 2HO,他們設(shè)計了如以下列圖制取氯氣

8、并驗證其性質(zhì)的實驗裝置：請答復(fù)以下咨詢題:1該實驗中A局部的裝置是 填寫裝置的序號式為,整套實驗裝置存在的明顯缺陷是 。3寫出D裝置中發(fā)生反響的離子方程式 。4請你幫該小組同學(xué)設(shè)計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化簡述實驗步驟：答案：1丁 2分2溶液變藍(lán)色2分；2KI+C1 2= 2KCI+I 2 2分。無尾氣吸取裝置2分3CI2 + H2O 1 H+ + C+ HCIO2 分、HCO3一 + H+ = H2O + CO2T (2分)或 CI2 + HCO3一 = CI+ HCIO + CO2f4取少量溶液置于潔凈的試管中，向其中參加稀HCI至不再產(chǎn)動氣體，再向其中滴入氯化鋇溶液，

9、假設(shè)產(chǎn)生白色沉淀，那么證明亞硫酸鈉被氧化3分7. 10 分一樣情形下，較強(qiáng)的氧化劑如 MnO2、KMnO4、KCIO3、K2CDO7、Ca(CIO) 2 等氧化濃鹽酸時，有如下反響規(guī)律：氧化劑+濃鹽酸t(yī)金屬氯化物+水+氯氣.將A g漂粉精過量放入 B L C mol/L濃鹽酸中.寫動身生反響的化學(xué)方程式:用字母表示，欲測定鹽酸被漂粉精氧化的最低濃度D，缺少的條件是并講明字母含義，列出求D的運(yùn)算式，D =假設(shè)溶液體積不變答案：(1) Ca(CIO) 2+4HCI(濃)=CaCI 2+2H2O+2CI2仁2 分Ca(CIO) 2+2HCI(稀)=CaCI 2+2HCIO 2 分(2)需測定標(biāo)準(zhǔn)狀況

10、下生成CI2的體積為V L" 2分VL 4Vx- D 2N4山 落曲_2 或LL2揪z /匚BLB4分8 10分以下框圖中的 A J是中學(xué)化學(xué)中常見的八種物質(zhì)，所有物質(zhì)均由短周期元 素組成，常溫、常壓下 D為無色液體，C、E、G均為氣體單質(zhì)，B為金屬，I是由3個原子組成的一元含氧弱酸分子，A J可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?G的名稱為，F(xiàn)的電子式為。215.6gA與D完全反響，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 。3常溫下，A為一種 色的固體，它的一種重要用途是 4寫出 D、G反響轉(zhuǎn)化為 I禾廿J的離子方程式 。答案：1氯氣2分，2分20.2 mol 2 分3淡黃或淺黃1分。答其它顏色不得分

11、作供氧劑或漂白劑1分4CI2+ H2O = H + + Cl-+ HCIO 2分。等號也能夠改用可逆符號9. 12分某?；瘜W(xué)實驗愛好小組為了證明在實驗室制備CI2的過程中會有水蒸氣和 HCI揮發(fā)出來，甲同學(xué)設(shè)計了如下列圖的實驗裝置，按要求答復(fù)以下咨詢題：1請依照甲同學(xué)的意圖，連接相應(yīng)的裝置，接口順序：b接, 接, 接a.2 U形接管中所盛放試劑的化學(xué)式為 。3裝置中 CCI4的作用是 。4乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實驗有缺陷，不能證明最終通入AgN0 3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgN0 3溶液中的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個裝置之間再加裝裝置，你認(rèn)為裝置應(yīng)加在

12、之間填裝置序號瓶中能夠放入。5丙同學(xué)看到甲同學(xué)設(shè)計的裝置后提出無需多加裝置，只需將原先燒杯中的AgN0 3的溶液換成其他溶液。你采取的措施是： ，那么證明CI2產(chǎn)生 時有HCI揮發(fā)出來。答案：1e f d c 2無水CUSO4 3吸取Cl24 潮濕的淀粉碘化鉀試紙或潮濕的有色布條5將其換成紫色石蕊試液，假設(shè)觀看到紫色石蕊試液變紅而不褪色10. 有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-忽略水的電離，其中Cl-、Br-、I-的個數(shù)比為2 : 3 : 4,向該溶液中通入氯氣，使溶液中Cl-和Br-的個數(shù)比為3 : 1，那么通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余的Fe2+的物質(zhì)的量之比為復(fù)原性&

13、gt; F0 > Br-> Cl-c丨。A. 7 : 1B. 7 : 2C. 7 : 3D. 7 : 411. 哈爾濱五中2021屆高三9月考BrCl能發(fā)生以下反響：nBrCl+2M=MCl n+MBr nM為+n 價的金屬元素，BrCI+H 20=HCI+HBrO，以下推論不正確的選項是 D A . BrCl具有和鹵素單質(zhì)相似的化學(xué)性質(zhì)B. BrCl和M反響時，BrCl只作氧化劑C. BrCl和NaOH溶液反響生成 NaCI、NaBrO兩種鹽D .將BrCl跟FeS04溶液反響。溶液會變成無色12. 哈爾濱五中2021屆高三9月考以下能夠檢驗出 KI中是否含有Br 一的實驗是DA

14、 .參加足量的新制氯水，溶液變色那么有BrB .參加酸性KMn0 4溶液，觀看溶液顏色是否褪去C .參加少量的碘水，再參加CCl4振蕩，有機(jī)層有色，那么有BrD .參加足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在無色的水層中參加氯水，溶液呈橙黃色，那 么含有Br 一13 .四川南充市2021高三9月考在熱的堿性溶液中，NaCIO發(fā)生如下反應(yīng):3 NaCIO=2NaCI+NaCIO 3，在相同條件下 NaCIO2也能發(fā)生類似的反響，其最終產(chǎn)物是C A . NaCI, NaCIOB . NaCIO2 , NaCIO 3C . NaCI, NaCIO 3d . NaCIO 3, NaCIO 414. 8

15、分在過量FeSO4溶液中滴入幾滴 NaCIO溶液，并參加適量硫酸，溶液趕忙變黃。1甲同學(xué)估量該反響的復(fù)原產(chǎn)物有兩種可能，CI2、C。乙同學(xué)結(jié)合甲的估量，認(rèn)為其中一種可能能夠排除，你認(rèn)為能夠排除的可能是填序 號，并用簡要的文字或離子方程式講明理由。(2) 上述反響的離子方程式為 。(3) 為檢驗上述反響中的復(fù)原產(chǎn)物，請選擇所需實驗步驟，并按先后次序排列：。A. 取一支試管，參加上述反響后的溶液少許B. 再參加過量Ba(NO3)2溶液，顯現(xiàn)白色沉淀。C. 再參加過量BaCl2溶液，顯現(xiàn)白色沉淀。D. 過濾；取濾液參加的硝酸酸化的AgNO3溶液顯現(xiàn)白色沉淀。答案：1能夠排除，2分因為FeSO4過量，

16、反響中有剩余，而Cl2與Fe2*不能共存，因此復(fù)原產(chǎn)物不可能為C"。2Fe2+ Cl2= 2C+ 2Fe3+。2 分(2) 2Fe2+ + CIO+ 2H+= 2Fe3+ C+ H2O 2 分(3) ABD15 . CIO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室能夠通過以下反響制得CIO2 ：2KCIO 3 + H2C2O4 + H2SO4 亠 2CIO2 T + K2SO4 + 2CO2? + 2H2O以下講法正確的選項是(A )A . KCIO 3在反響中得到電子B . CIO2是氧化產(chǎn)物C. H2C2O4在反響中被復(fù)原D. 1 moI KCIO 3參加反響有 2 m

17、oI電子轉(zhuǎn)移16. 在粗碘中含ICI和IBr，受熱時ICI、IBr均可升華；假設(shè)在粗碘中參加一種物質(zhì)再進(jìn)行 升華，那么可制得精碘。在以下物質(zhì)中，應(yīng)參加的物質(zhì)是(C )A. 出0B. ZnC. KID. NaCI17、 做好環(huán)境消毒是預(yù)防禽流感'的重要措施，常用的消毒劑是CIO2或CI2等的稀溶液， 其中CIO2溶液的消毒成效較好。CIO2常溫下呈氣態(tài)，其分子構(gòu)型與水分子的分子構(gòu)型相似， 在自然環(huán)境中CIO2最終變?yōu)镃I-。以下有關(guān)講法中正確的選項是A、CIO2的分子結(jié)構(gòu)呈 V型，屬非極性分子B、CIO2中氯元素顯+4價，具有專門強(qiáng)的氧化性，其消毒效率以單位氣體體積得電子的數(shù)目表示是CI2的5倍C、CIO2、CI2的稀溶液用于環(huán)境消毒，具有廣譜高效的