氧化還原方程式的書寫

1、_ClO_Fe(OH)3_=_Cl_FeO_H2O 已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去。在一氧化還原反應(yīng)的體系中，共有KCl、Cl2、濃H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)。 寫出一個包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式，并配平_。 在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3(不溶于冷水)，溶液又變?yōu)樽霞t色，BiO3-反應(yīng)后變?yōu)闊o色的Bi3。寫出該實驗中涉及反應(yīng)的離子方程式_。 6價鉻的毒性很強(qiáng)，制取紅礬鈉后的廢水中含有的Cr2O72-，可以用綠礬除去。測得反應(yīng)后的溶液中含Cr3、Fe2、Fe3、H等陽離子。寫出該反應(yīng)的離子方程式_。 KMnO4

2、的氧化性隨pH的減小而增大，在酸性介質(zhì)中還原產(chǎn)物是Mn2；在中性或堿性介質(zhì)中還原產(chǎn)物主要是MnO2。三氯乙烯(C2HCl3)是地下水有機(jī)污染物的主要成分，研究顯示在地下水中加入KMnO4溶液可將其中的三氯乙烯除去，氧化產(chǎn)物只有CO2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400 時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1 1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)。

3、在酸性條件下，H2S和KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應(yīng)得到NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_， 反應(yīng)消耗1 mol NaBH4時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_ 將MnO4-氧化Fe2的離子方程式補(bǔ)充完整： MnO4-Fe2_=Mn2Fe3_。 在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH3，Ce3通過下列反應(yīng)形成Ce(OH)4沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式： Ce3H2O2H2O=Ce(OH)4_ 完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式： Fe(OH)2ClO_=Fe(OH)3Cl 配平反應(yīng)的離子方程式： Mn2ClO3-H2O=MnO2Cl2_。 配平用鈣線脫氧脫磷的化學(xué)方程式： PFeOCaO=Ca3(PO4)2Fe 與Cl2相比較，ClO2處理水時被還原成Cl，不生成有機(jī)氯代物等有害物質(zhì)。工業(yè)上可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO2： (1) 配平方程式，并在下面補(bǔ)全反應(yīng)物系數(shù)。 NaClO2HClClO2+_