v2010屆高考化學二輪復習教案：第1講物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類Word版

1、第1講 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類考試目標 1了解化學的特點是在原子、分子水平上認識物質(zhì)，了解化學可以識別、改變和制造分子2了解分子、原子、離子等概念的含義、原子團的定義。3理解物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系。4理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。5理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。要點精析 一、化學的研究對象和內(nèi)容、特征1、 化學的研究對象化學是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應用的自然科學。是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學。化學的特征是認識分子、制造分子。化學是具有創(chuàng)造性的、實用的科學，它幫助我們發(fā)現(xiàn)、認識、提取、制造自然界已有的物質(zhì)，根據(jù)我們的

2、需要，設(shè)計、創(chuàng)造自然界不存在的物質(zhì)，為人類的生產(chǎn)、生活提供了功能各異的大量的物質(zhì)基礎(chǔ)。通過化學家們的努力，現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)和創(chuàng)造的化合物已經(jīng)超過3500萬種?；瘜W還為充分有效地利用能源、資源、保護環(huán)境，為解決人類饑餓、貧窮、疾病，為改善和豐富人類生活的各個方面作出了重要貢獻，化學已深入到人類生活的各個方面，可以這樣說，沒有化學，就沒有現(xiàn)代人類生活。 (游離態(tài))單質(zhì) 離子 質(zhì)子 原子核元素 物質(zhì) 原子 中子 (化合態(tài))化合物 分子 電子2、物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學反應所表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、導電、導熱、溶解性等?；瘜W性質(zhì)：在化學反應中所表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如

3、：金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸性、堿性、穩(wěn)定性等。物理變化與化學變化的本質(zhì)區(qū)別是前者沒有新物質(zhì)生成，后者生成了新的物質(zhì)。從微觀的角度看，前者構(gòu)成物質(zhì)的分子本身沒有發(fā)生變化，只是分子之間的距離發(fā)生了改變，后者構(gòu)成物質(zhì)的分子本身發(fā)生了變化，生成了新的分子，但原子和元素的種類并不發(fā)生變化。兩者的關(guān)系是：物質(zhì)發(fā)生物理變化時不一定發(fā)生了化學變化，但發(fā)生化學變化時一定伴隨著物理變化。- 2 - / 8二、物質(zhì)的分類為了認識自然和科學研究的方便，我們通常按一定的規(guī)則給物質(zhì)分類，如：按組成元素分類 有機物（由碳、氫為主要元素組成）：烴、醇、醛、酸、酯、鹵代烴、油脂等。化合物 無機物：酸、堿、鹽、氧化物

4、按在水溶液中能否電離分類： 強電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離成離子的化合物 電解質(zhì)化合物 弱電解質(zhì)：在水溶液中只能部分電離的化合物 非電解質(zhì) 按性質(zhì)分類 酸：有機酸、無機酸、一元酸、多元酸、強酸、弱酸 混合物 堿：強堿、弱堿、物質(zhì) 化合物 鹽：易溶、微溶、難溶 純凈物 氧化物：酸性氧化物、堿性氧化物、兩性、不成鹽 單質(zhì)：金屬、非金屬、惰性氣體思考題：1. 只含有一種元素的物質(zhì)一定是純凈物嗎？ 2鹽一定含有金屬元素嗎? 3金屬氧化物一定是堿性氧化物嗎？堿性氧化物一定是金屬氧化物嗎？ 4非金屬氧化物一定是酸性氧化物嗎？酸性氧化物一定是非金屬氧化物嗎？ 5Na2CO3·10H2O

5、、鹽酸是混合物還是純凈物？三、化學反應的分類1、 化學變化的表示方法：化學反應方程式、電離方程式、離子方程式、熱化學方程式、電極方程式、電池反應、電解反應、水解反應等2、 化學反應分類：按反應物、生成物組成形式變化可分為：化合、分解、置換、復分解，按電子轉(zhuǎn)移可分為：氧化還原反應、非氧化還原反應，按是否有離子參加可分為：離子反應、非離子反應按反應的程度可分為：可逆反應、不可逆反應，還可分為：吸熱反應、放熱反應。有機化合物之間的反應還可以按反應機理分為取代反應、加成反應、氧化反應、聚合反應、酯化反應、消去反應等。四、 研究物質(zhì)的程序和方法基本方法主要有1、觀察法含義：是一種有計劃、有目的地用感官考

6、察研究對象的方法。觀察的具體內(nèi)容：主要是用肉眼觀察物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、各種變化等，用鼻子聞物質(zhì)的氣味，用耳朵聽聲音，用觸覺去感受溫度、硬度、彈性、韌性等等，還包括借助一些儀器來進行觀察，提高觀察的靈敏度。應用觀察法研究物質(zhì)的性質(zhì)的實例：觀察金屬鈉的物理性質(zhì)及鈉與水反應的現(xiàn)象。2、實驗法含義： 通過實驗來驗證對物質(zhì)性質(zhì)的預測或探究物質(zhì)未知的性質(zhì)的方法。注意的兩個問題：在進行實驗時，要注意控制溫度、壓強、溶液的濃度等條件，這是因為同樣的反應物在不同的條件下可能會發(fā)生不同的反應。實驗前要明確實驗的目的要求、實驗用品和實驗步驟等；實驗中，要仔細研究實驗現(xiàn)象，并做好實驗記錄；實驗后，要寫好實驗報告，并對實

7、驗結(jié)果進行分析。3、分類法到目前為止，人類已發(fā)現(xiàn)以及人工合成的各種物質(zhì)已達三千多萬種，根據(jù)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)等因素，我們可以分門別類地對物質(zhì)及其變化進行研究，可以總結(jié)出各類物質(zhì)的通性和特性；反之，知道某物質(zhì)的類別，我們就可根據(jù)這類物質(zhì)的通性推知該物質(zhì)的一般性質(zhì)。對物質(zhì)進行分類的依據(jù)有很多，如組成、結(jié)構(gòu)、某種性質(zhì)、用途等，以何種因素作為分類的依據(jù)，關(guān)鍵是看研究的出發(fā)點和目的。例1：下列物質(zhì)：金屬鐵、金屬鋅、木炭、CuO、CaCO3、H2SO4、NaOH、Ba(OH)2、NaCl、CuSO4 有人根據(jù)不同的依據(jù)進行了分類如下，請在適當?shù)奈恢弥赋鏊诸惖囊罁?jù)分 類 依 據(jù)分 類類別一：金屬鐵、金屬鋅、

8、木炭類別二：CuO、CaCO3、H2SO4、NaOH、Ba(OH)2、NaCl、CuSO4類別一：金屬鐵、金屬鋅、類別二：木炭類別三：CuO類別四：H2SO4類別五：NaOH、Ba(OH)2 類別六：CaCO3、NaCl、CuSO4類別一：金屬鐵、金屬鋅、木炭、CuO、CaCO3類別二：H2SO4、NaOH、Ba(OH)2、NaCl、CuSO4解析：第一種情況分類的依據(jù)是物質(zhì)的元素組成，將題給物質(zhì)分成了單質(zhì)和化合物；第二種情況分類的依據(jù)是物質(zhì)的組成和性質(zhì)，將題給物質(zhì)分成了金屬、非金屬、氧化物、酸、堿、鹽；第三種情況分類的依據(jù)是水溶性，將題給物質(zhì)分成了溶與不溶兩類。4、比較法運用比較的方法，可以

9、找出物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)或性質(zhì)間的異同，認識物質(zhì)間的內(nèi)在聯(lián)系，對物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)或性質(zhì)等進行歸納和概括應用分類法和比較法研究物質(zhì)的性質(zhì)的實例：比較金屬鈉與金屬鐵性質(zhì)性質(zhì)相同點不同點物理性質(zhì)不透明、銀白色，易導電、導熱，具有延展性金屬鈉與鐵相比，密度小，硬度小，熔點、沸點低化學性質(zhì)都能與非金屬反應都能與鹽酸或稀硫酸反應產(chǎn)生H2都能與鹽反應反應時需要的條件不同；反應的劇烈程度不同；通常條件下,鈉與水劇烈反應,而鐵不反應上面是研究物質(zhì)的性質(zhì)時常用的四種方法，當然還有其他的一些方法；在研究物質(zhì)的某方面性質(zhì)時，可能只用到一種或兩種方法，但在研究物質(zhì)的整體性質(zhì)時卻常常是觀察、實驗、分類、比較等方法綜合應用。在

10、初中化學的學習中，常使用研究物質(zhì)的性質(zhì)的方法歸類物質(zhì)的性質(zhì)研究方法1.研究物質(zhì)的物理性質(zhì)氧氣、氫氣、鐵、鹽酸等物質(zhì)的顏色、狀態(tài)觀察法2.探究物質(zhì)的化學性質(zhì)氧氣的助燃性觀察和實驗法氫氣的可燃性、還原性觀察和實驗法二氧化碳的化學性質(zhì)（滅火性、與堿反應）觀察和實驗法鹽酸的化學性質(zhì)觀察和實驗法3.歸納同類物質(zhì)的共性金屬的通性分類、比較法酸的通性分類、比較法基本程序 1、基本程序首先，要觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)（包括物質(zhì)的存在狀態(tài)、顏色氣味等）；第二、根據(jù)觀察結(jié)果，預測物質(zhì)的組成、類別等，并進一步預測性質(zhì)；第三、設(shè)計并實施實驗來驗證所做的預測。通過對實驗現(xiàn)象的觀察和分析，判斷預測是否正確，并對實驗中所出現(xiàn)的特

11、殊現(xiàn)象進行進一步的研究；第四、對實驗現(xiàn)象進行分析、綜合、推論，概括出物質(zhì)的通性及特性。在實驗中，經(jīng)常是同時使用其中的幾種方法（以氯氣為例）。第一步：觀察認識氯氣的物理性質(zhì)氯氣是呈黃綠色、有刺激性氣味，將收集滿一試管的氯氣插入盛有水的水槽中觀察到：試管內(nèi)液體的液面緩慢升高，氣體的顏色逐漸便淺，取出試管內(nèi)液體觀察呈淺黃綠色第二步：預測氯氣的性質(zhì)。氯氣是活潑非金屬，則可與金屬、非金屬反應第三步：通過實驗論證氯氣的化學性質(zhì)1.鐵絲在充滿氯氣的集氣瓶中劇烈地燃燒,產(chǎn)生大量棕黃色的煙,溶于水后形成黃色溶液2. 氫氣在盛有氯氣的集氣瓶中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色的火焰,瓶口有白霧3. 銅絲在充滿氯氣的集氣瓶中劇

12、烈地燃燒,產(chǎn)生大量棕黃色的煙,溶于水后形成藍綠色溶液探究氯氣的特性氯氣與水反應1.觀察氯水，呈淺黃綠色的液體2.將氯水滴到pH試紙上，試紙先變紅后褪色3.將石蕊溶液滴到氯水中，氯水先變紅后褪色4.將一段鎂條放入氯水中，鎂條表面上有大量氣泡產(chǎn)生5.向氯水中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，滴入稀硝酸白色沉淀不消失5.將氯氣分別通入到裝有干燥紅紙條、濕潤紅紙條的及其瓶中，干燥紅紙條不褪色，而濕潤的紅紙條變?yōu)榘咨谒牟剑簩嶒灛F(xiàn)象進行分析、綜合、推論，概括出物質(zhì)的通性及特性 氯氣是呈黃綠色、有刺激性氣味的氣體，氯氣可溶于水形成淺黃綠色的氯水 氯氣的化學性質(zhì)：2Fe+3Cl2 2FeCl3 Cu+Cl

13、2 CuCl2Cl2 +H2 2HCl Cl2+H2O=HCl+HClO根據(jù)氯氣能與水反應生成鹽酸和次氯酸的事實，推論氯氣是能與堿溶液反應 氯氣 + 堿溶液 金屬氯化物 + 次氯酸鹽 + 水 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（應用于實驗室制氯氣時尾氣的吸收和工業(yè)制取漂白劑）2Cl2+2Ca（OH）2 = CaCl2 + Ca（ClO）2 + 2H2O（應用于工業(yè)制取漂白粉）總之，研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序應該是：觀察物理性質(zhì) 預測化學性質(zhì) 驗證或探究預測的性質(zhì) 分析現(xiàn)象并解釋 分類、比較、歸納、概括同類物質(zhì)的性質(zhì) 性質(zhì)的延伸和應用五、化學探究過程中的模型與假說 1、關(guān)于模型：模型的定義：是以客觀事實為依據(jù)建立起來的，是對事物及其變化的簡化模擬。模型的分類：一