氮的氧化物-硝酸和氨

1、1 高三第一輪總復(fù)習(xí)高三第一輪總復(fù)習(xí)2010.09 必修必修1 1專(zhuān)題專(zhuān)題4 4 第第3 3講講 含氮化合物含氮化合物 氮的氧化物氮的氧化物 硝酸硝酸 和和 氨氨考點(diǎn)一、氮的氧化物考點(diǎn)一、氮的氧化物 和硝酸和硝酸考點(diǎn)二、氨和考點(diǎn)二、氨和氨的實(shí)驗(yàn)室制法氨的實(shí)驗(yàn)室制法考點(diǎn)三、考點(diǎn)三、銨鹽、和銨鹽、和NH4+的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)考點(diǎn)一、氮的氧化物考點(diǎn)一、氮的氧化物 和硝酸和硝酸一、氮?dú)猓阂弧⒌獨(dú)猓海?）化學(xué)性質(zhì)）化學(xué)性質(zhì):N : N:N=N（1）物理性質(zhì)：）物理性質(zhì)：在常溫下是一種無(wú)色的無(wú)味的氣在常溫下是一種無(wú)色的無(wú)味的氣 體；密度比空氣體；密度比空氣略小略??；不溶于水；不溶于水；通常情況下，很不活潑。通常

2、情況下，很不活潑。在放電時(shí)與在放電時(shí)與O2反應(yīng)：反應(yīng)：與與H2反應(yīng)：反應(yīng)： 與與Mg等等A族元素的反應(yīng)：族元素的反應(yīng)：N2+O2=2NO放電放電N2+3H2=2NH3催化劑催化劑高溫高壓高溫高壓N2+3Mg=Mg3N242、NO：氮元素的常見(jiàn)氮元素的常見(jiàn)正價(jià)正價(jià)有有+1、+2、+3、+4、+5所以所以氮的氧化物氮的氧化物種類(lèi)較多種類(lèi)較多 ，如，如N2O、NO、N2O3、NO2、N2O51、N2O：（僅作了解：俗稱：（僅作了解：俗稱笑氣笑氣，M=44g/mol，常，常 見(jiàn)與其見(jiàn)與其M相同的氣體有相同的氣體有CO2）二、氮的氧化物二、氮的氧化物（a）物理性質(zhì)：）物理性質(zhì)：NO在常溫下是一種無(wú)色的無(wú)

3、味的氣在常溫下是一種無(wú)色的無(wú)味的氣 體；密度比空氣體；密度比空氣略小略??；不溶于水；不溶于水；（b）化學(xué)性質(zhì)：）化學(xué)性質(zhì)：NO在常溫下在常溫下很容易很容易與空氣中的與空氣中的O2反應(yīng)：反應(yīng)： 2NO+O2=2NO254NH3+5O2=4NO+6H2O高溫高高溫高壓壓 催化劑催化劑3、NO2：（）物理性質(zhì)：）物理性質(zhì)：NO2在常溫下是一種紅棕色，在常溫下是一種紅棕色，有刺有刺激激 性氣味的氣體；密度性氣味的氣體；密度大于大于空氣；易溶于水?？諝猓灰兹苡谒?。 3Cu+8HNO3(濃濃)=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O(c)制法制法工業(yè)工業(yè)上以上以氨氨為原料為原料催化氧化催化氧化可制得可制得

4、NO 實(shí)驗(yàn)室實(shí)驗(yàn)室用用Cu和稀和稀HNO3反應(yīng)制反應(yīng)制NO6 b. 強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性：能將：能將SO2氧化，其反應(yīng)方程式為氧化，其反應(yīng)方程式為 a. 與水的反應(yīng)：與水的反應(yīng)：氧化劑是氧化劑是NO2，還原劑還原劑是是NO2兩者的物質(zhì)的量之比為：兩者的物質(zhì)的量之比為：1：23NO2+H2O=2HNO3+NONO2+SO2=NO+SO3（）化學(xué)性質(zhì)：）化學(xué)性質(zhì)：實(shí)驗(yàn)室實(shí)驗(yàn)室用用Cu和濃和濃HNO3反應(yīng)制反應(yīng)制NO2Cu+4HNO3(濃濃)=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O（）制法）制法7、NO2與與N2O4之間的平衡：之間的平衡： 如果將如果將NO2與與N2O4的平衡體系的平衡體系加壓加壓，則

5、可以觀察到，則可以觀察到_；如果將如果將NO2與與N2O4的平衡體系的平衡體系升溫升溫，則可以觀察到，則可以觀察到_。 重點(diǎn)注意：重點(diǎn)注意：2NO2=N2O4顏色顏色先變深先變深后變淺后變淺顏色變顏色變深深8 例：例：下圖為裝有活塞的密閉容器，內(nèi)盛下圖為裝有活塞的密閉容器，內(nèi)盛22.4mL一氧化一氧化氮氮。若通入。若通入11.2mL氧氣氧氣（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定），保持溫度、壓強(qiáng)不變，則容器內(nèi)的密度（上海高定），保持溫度、壓強(qiáng)不變，則容器內(nèi)的密度（上海高考題）考題）A.等于等于1.369g/L B.等于等于2.054g/L.C.在在1.369g/L和和2.054

6、g/L之間之間 D.大于大于2.054g/LNO2NO+O2=2NO22NO2= N2O4若充入若充入1molNO、0.5molO2。則根據(jù)質(zhì)量守恒定律，。則根據(jù)質(zhì)量守恒定律，容器內(nèi)的總質(zhì)量為：容器內(nèi)的總質(zhì)量為：1mol30g/mol+0.5mol32g/mol=46g。 1 0.5 146g/22.4L=2.054g/L。V(NO2)=22.4Lv22.4L密度密度2.054g/L。2、NO與與NO2的比較的比較NONO2顏色顏色氣味氣味水溶性水溶性毒性毒性氧化性、氧化性、還原性還原性實(shí)驗(yàn)室制法實(shí)驗(yàn)室制法所用試劑所用試劑無(wú)色無(wú)色紅棕色紅棕色刺激性氣味刺激性氣味不溶不溶與與H2O反應(yīng)反應(yīng)3NO

7、2+H2O=2HNO3+NO有毒有毒有毒有毒還原性較強(qiáng)還原性較強(qiáng)2NO+O2=2NO2氧化性較強(qiáng)氧化性較強(qiáng)NO2+SO2=NO+SO3Cu和稀和稀HNO3Cu和濃和濃HNO33、關(guān)于、關(guān)于NO、NO2、O2混合氣體溶于水的計(jì)算混合氣體溶于水的計(jì)算例例1：40mLNO和和NO2的混合氣體與的混合氣體與20mLO2同時(shí)通入同時(shí)通入水中（混合氣體事先裝入體積為水中（混合氣體事先裝入體積為60mL的試管中），充的試管中），充分反應(yīng)后，試管里還剩下分反應(yīng)后，試管里還剩下5mL氣體氣體（氣體均已換算成（氣體均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），求原混合氣體的組成。標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），求原混合氣體的組成。4NO+3

8、O2+2H2O=4HNO34NO2+O2+2H2O=4HNO3設(shè)設(shè)NO為為xmol,NO2為為ymol 3 x x 1 y y1、若、若O2剩余剩余x+y=40 x+ y=20-51434x=10mLy=30mL2、若、若NO剩余剩余（x-5）+ y=20 x+y=401434x=275mLy=125mL例例2：把盛有把盛有48mLNO、NO2混合氣體混合氣體的容器倒置于水中的容器倒置于水中（同溫同壓），待液面穩(wěn)定后，容器內(nèi)氣體體積變?yōu)椋ㄍ瑴赝瑝海好娣€(wěn)定后，容器內(nèi)氣體體積變?yōu)?4mL則則(1)原混合氣體原混合氣體中，中，NO是是_mL，NO2是是_mL(2)若在若在剩余的剩余的24mL氣

9、體中，通入氣體中，通入6mLO2，待液面穩(wěn)定，待液面穩(wěn)定后，容器內(nèi)氣體體積變?yōu)楹?，容器?nèi)氣體體積變?yōu)開(kāi)mL(3)若在剩余的若在剩余的24mL氣體中，通入氣體中，通入24mLO2，待液面穩(wěn)定，待液面穩(wěn)定后，容器內(nèi)氣體體積變?yōu)楹?，容器?nèi)氣體體積變?yōu)開(kāi)mL(4)若在若在原原48mL的的NO、NO2氣體中，通入氣體中，通入_mLO2，倒，倒置于水面上，氣體會(huì)全部被吸收。置于水面上，氣體會(huì)全部被吸收。12364NO+3O2+2H2O=4HNO38mL 6mL16mL24mL 18mL6mL184NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO312mL 9mL36mL 9mL三、硝酸

10、三、硝酸1、物理性質(zhì)、物理性質(zhì)純純硝酸是無(wú)色、有刺激性氣味、易揮發(fā)；硝酸是無(wú)色、有刺激性氣味、易揮發(fā)；98%以上的硝酸叫發(fā)煙硝酸。以上的硝酸叫發(fā)煙硝酸。酸的通性酸的通性、與指示劑作用：、與指示劑作用： 稀稀硝酸使藍(lán)色石蕊試紙硝酸使藍(lán)色石蕊試紙變紅變紅； 濃濃硝酸使藍(lán)色石蕊試紙硝酸使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色先變紅后褪色。、與活潑金屬反應(yīng)、與活潑金屬反應(yīng), ,但但不產(chǎn)生不產(chǎn)生H H2 2。、與堿和堿性氧化物反應(yīng)：、與堿和堿性氧化物反應(yīng)： 比較與比較與CuOCuO、FeOFeO的反應(yīng)。的反應(yīng)。、與鹽反應(yīng)：、與鹽反應(yīng)： 比較與比較與NaNa2 2COCO3 3、NaNa2 2SOSO3 3 的反應(yīng)的反

11、應(yīng)2、化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定性不穩(wěn)定性濃濃HNO3不穩(wěn)定，見(jiàn)光或受熱易分解：不穩(wěn)定，見(jiàn)光或受熱易分解：4HNO3=4NO2+O2+2H2O光或光或 濃濃HNO3應(yīng)避光保存應(yīng)避光保存在棕色瓶中在棕色瓶中。濃硝酸分解產(chǎn)生的。濃硝酸分解產(chǎn)生的NO2溶于溶于HNO3而顯黃色而顯黃色濃濃HNOHNO3 3 、AgNOAgNO3 3 、氯水、溴水等。、氯水、溴水等。常見(jiàn)的需要放在棕色瓶中的溶液有哪些常見(jiàn)的需要放在棕色瓶中的溶液有哪些? ?HNO3（2）化學(xué)性質(zhì)）化學(xué)性質(zhì)強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性要點(diǎn)一、要點(diǎn)一、HNOHNO3 3 不管濃稀都具有強(qiáng)氧化不管濃稀都具有強(qiáng)氧化 性，且氧化性濃性，且氧化性濃HNOHNO3

12、 3 稀稀HNOHNO3 3要點(diǎn)二、要點(diǎn)二、 HNOHNO3 3的強(qiáng)氧化性的具體體現(xiàn)的強(qiáng)氧化性的具體體現(xiàn)：1 1、與金屬反應(yīng)、與金屬反應(yīng)2 2、與非金屬反應(yīng)、與非金屬反應(yīng)3 3、與還原性的化合物反應(yīng)、與還原性的化合物反應(yīng)（2）化學(xué)性質(zhì)）化學(xué)性質(zhì)a.a.幾幾乎乎可和所有金屬（除金、鉑等少數(shù)金屬外）反應(yīng)?？珊退薪饘伲ǔ?、鉑等少數(shù)金屬外）反應(yīng)。（王水王水可溶解金、鉑）可溶解金、鉑）b.b.與金屬反應(yīng)與金屬反應(yīng)不生成不生成H H2 2 ，說(shuō)明呈現(xiàn)氧化性的不是，說(shuō)明呈現(xiàn)氧化性的不是H H+ +而而是是HNOHNO3 3, ,但由于但由于H H+ +的量決定的量決定HNOHNO3 3的量，所以硝酸發(fā)生

13、化的量，所以硝酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)要特別關(guān)注學(xué)反應(yīng)時(shí)要特別關(guān)注H H+ +的量。的量。c.c.與金屬反應(yīng)與金屬反應(yīng)硝酸硝酸既起既起氧化劑氧化劑的作用，又起的作用，又起酸酸的作用。的作用。d.d.鐵、鋁遇冷濃鐵、鋁遇冷濃HNOHNO3 3發(fā)生發(fā)生鈍化鈍化，其原因是在鐵、鋁表面，其原因是在鐵、鋁表面氧化生成一層致密的氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生。氧化生成一層致密的氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生。e.Cue.Cu等較不活潑的金屬與等較不活潑的金屬與濃硝酸反應(yīng)得到濃硝酸反應(yīng)得到NONO2 2 ，與與稀稀HNOHNO3 3反應(yīng)得反應(yīng)得NONO, ,可以以此反應(yīng)制可以以此反應(yīng)制NONO2 2和和NONO氣體。氣體。

14、f.Mgf.Mg、ZnZn、FeFe等較活潑的金屬與稀等較活潑的金屬與稀HNOHNO3 3反應(yīng)根反應(yīng)根據(jù)稀據(jù)稀HNOHNO3 3的濃度不同可得不同產(chǎn)物。的濃度不同可得不同產(chǎn)物。Fe+4HNO3(稀、稀、過(guò)量過(guò)量 )=Fe(NO3)3+NO+2H2O3Fe(過(guò)量過(guò)量)+8HNO3(稀稀)=3Fe(NO3)2+2NO+4H2OCu+4HNO3(濃濃)=Cu(NO3)2+2NO +2H2O3Cu+8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)2+2NO2 +4H2OC CP PS S+ HNOHNO3 3（濃）（濃） COCO2 2H H3 3POPO4 4H H2 2SOSO4 4+ NONO2 2與濃與濃

15、HNOHNO3 3反應(yīng)時(shí)，非金屬單質(zhì)一般反應(yīng)時(shí)，非金屬單質(zhì)一般被氧化為被氧化為高價(jià)氧化物高價(jià)氧化物或或高價(jià)含氧酸高價(jià)含氧酸。與含與含S S2-2- 、SOSO3 32-2- 、FeFe2+2+ 、I I- -等的化合物反應(yīng)。等的化合物反應(yīng)。 淺綠色的淺綠色的Fe(NO3)2溶液中存在如下平衡：溶液中存在如下平衡：Fe2+2H2O Fe(OH)2+2H+，若向該溶液，若向該溶液中滴加稀鹽酸，則溶液的顏色（中滴加稀鹽酸，則溶液的顏色（ ） A、變黃、變黃 B、綠色變深、綠色變深 C、綠色變淺、綠色變淺 D、無(wú)變化、無(wú)變化A A3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O3SO32-+2H+2

16、NO3-=3SO42-+2NO+H2ONO3-在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，可以將在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，可以將Fe2+氧化為氧化為Fe3+、SO32-氧化為氧化為SO42-，將，將I-、Br-、S2-氧化為氧化為I2、Br2、S。與有機(jī)物的反應(yīng)與有機(jī)物的反應(yīng)硝化反應(yīng)：硝化反應(yīng)：酯化反應(yīng)：酯化反應(yīng)：顏色反應(yīng)：顏色反應(yīng)：硝基苯硝基苯硝酸乙酯硝酸乙酯硝酸乙酯、硝化甘油、硝化纖維硝酸乙酯、硝化甘油、硝化纖維硝基苯、三硝基甲苯硝基苯、三硝基甲苯與含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的蛋白質(zhì)作用，呈與含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的蛋白質(zhì)作用，呈黃黃色。色。+HNO+HNO3 3濃硫酸濃硫酸NONO2 2 +H+H2 2O O-H HO-H HO

17、NONO2 2 CHCH3 3CHCH2 2ONOONO2 2+H+H2 2O OCHCH3 3CHCH2 2OH+HNOOH+HNO3 3 濃硫酸濃硫酸HO-NOHO-NO2 2CHCH3 3CHCH2 2O-HO-H+21硝酸硝酸與與金屬金屬反應(yīng)時(shí)，金屬被氧化生成金屬陽(yáng)離子，硝反應(yīng)時(shí)，金屬被氧化生成金屬陽(yáng)離子，硝酸被還原為低價(jià)氮的化合物。所遵循的規(guī)律必須符合酸被還原為低價(jià)氮的化合物。所遵循的規(guī)律必須符合三個(gè)守恒三個(gè)守恒：1、電子得失要守恒、電子得失要守恒2、N元素守恒元素守恒3、溶液中要符合電荷守恒、溶液中要符合電荷守恒根據(jù)這個(gè)守恒，往往求氮元素被還原后的價(jià)態(tài)，根據(jù)根據(jù)這個(gè)守恒，往往求氮元

18、素被還原后的價(jià)態(tài)，根據(jù)價(jià)態(tài)價(jià)態(tài)確定反應(yīng)產(chǎn)物。確定反應(yīng)產(chǎn)物。n(HNO3)硝酸硝酸=n(氣體氣體)+an(金屬金屬) (a 為金屬的化合價(jià)為金屬的化合價(jià))Mn+和和H+所帶所帶正正電荷總數(shù)電荷總數(shù)=NO3-所帶所帶負(fù)負(fù)電荷總數(shù)。電荷總數(shù)。22例例1、將、將3264gCu與與140mL一定濃度的一定濃度的HNO3反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生生NO和和NO2，混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為，混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為112L。請(qǐng)回答：。請(qǐng)回答：1、NO的體積為的體積為_(kāi)L，NO2的體積為的體積為_(kāi)L2、待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入、待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmL amo

19、l/LNaOH溶溶 液，恰好使溶液中的液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃 度為度為 _ mol/L3、欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在、欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為溶液中全部轉(zhuǎn)化為 NaNO3，至少需要，至少需要30%的雙氧水的雙氧水_g1、利用電子得失守恒計(jì)算。、利用電子得失守恒計(jì)算。V1+V2=112L3264g/64gmol-12=V1/224Lmol-13+V2/224Lmol-1158542、利用、利用N元素守恒計(jì)算。元素守恒計(jì)算。（aV10-3+05）/0143、整個(gè)變化中元素的化合價(jià)不變，、整個(gè)變化中元素

20、的化合價(jià)不變， 利用氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等。利用氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等。57823例例2：某溶液中含某溶液中含H+、SO42-、NO3-三種離子，其中三種離子，其中H+和和SO42-的物質(zhì)的量濃度分別是的物質(zhì)的量濃度分別是70mol/L和和20mol/L。取該。取該溶液溶液20mL，加入，加入32gCu粉，加熱使它們充分反應(yīng)，收粉，加熱使它們充分反應(yīng)，收集到的氣體在標(biāo)況下的體積是多少？集到的氣體在標(biāo)況下的體積是多少？依據(jù)電荷守恒得：依據(jù)電荷守恒得：c（NO3-）=c（H+）-2c（SO42-）= 30mol/L。n（H+）=014moln（NO3-）=006moln（Cu2+）

21、=005mol3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O3 8 2 25 14 6 ？V（NO）=0752L241 1下列各組離子在溶液中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而下列各組離子在溶液中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是不能大量共存的是 ( )( ) A AAlAl3+3+、NONO3 3- -、COCO3 32-2-、NaNa+ + B BFeFe2+2+、H H+ +、NONO3 3- -、ClCl- - C CFeFe3+3+、NaNa+ +、SCNSCN- -、ClCl- - D DI I- -、H H+ +、NaNa+ +、NONO3 3- - 、 Murad等三位教授最早提

22、出等三位教授最早提出NO分子在人體內(nèi)有獨(dú)特功能，分子在人體內(nèi)有獨(dú)特功能，近年來(lái)此領(lǐng)域研究有很大發(fā)展，因此這三位教授榮獲了近年來(lái)此領(lǐng)域研究有很大發(fā)展，因此這三位教授榮獲了1998年年諾貝爾醫(yī)學(xué)及生理學(xué)獎(jiǎng)。下列關(guān)于諾貝爾醫(yī)學(xué)及生理學(xué)獎(jiǎng)。下列關(guān)于NO的敘述不正確的是的敘述不正確的是（1999年全國(guó)高考題）（）年全國(guó)高考題）（）A.NO可以是某些含低價(jià)可以是某些含低價(jià)N物質(zhì)氧化產(chǎn)物物質(zhì)氧化產(chǎn)物 B.NO不是亞硝酸酐不是亞硝酸酐C.NO可以是某些含高價(jià)可以是某些含高價(jià)N物質(zhì)的還原產(chǎn)物物質(zhì)的還原產(chǎn)物 D.NO是棕色氣體是棕色氣體 BDD 253、1.92g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成銅投入一定

23、量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成的氣體顏色越來(lái)越淺，共收集到標(biāo)況下的氣體顏色越來(lái)越淺，共收集到標(biāo)況下672mL氣體。氣體。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標(biāo)況下一定體將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標(biāo)況下一定體積的積的O2恰好使氣體完全溶于水中，則通入的恰好使氣體完全溶于水中，則通入的O2的體的體積是（）積是（） A、336mL B、168mL C、224mL D、504mL4、在某稀溶液中含、在某稀溶液中含4molKNO3和和2.5molH2SO4，向其，向其中加入中加入1.5molFe粉，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況粉，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積為（）下的體積為（） A、36L B

24、、28L C、22.4L D、11.2LAB26、a mol Cu與含有與含有 b mol HNO3的溶液恰好完全反的溶液恰好完全反應(yīng)，則被還原的應(yīng)，則被還原的HNO3的的物質(zhì)的量物質(zhì)的量一定是（一定是（ ）A、（、（b-2a）mol B、b/4mol C、2a/3 mol D、2amolA、（、（2003年北京）某溶液年北京）某溶液100mL，其中含硫酸，其中含硫酸0.03mol，硝酸，硝酸0.04mol，若在該溶液中投入，若在該溶液中投入1.92g銅粉微熱，反應(yīng)后放出一氧化氮?dú)怏w約為（銅粉微熱，反應(yīng)后放出一氧化氮?dú)怏w約為（ ）A.0.02mol B.0.01mol C.O.O15mol D

25、.無(wú)法計(jì)算無(wú)法計(jì)算 A、向、向1L0.4molL-1H2SO4溶液中加入溶液中加入101gKNO3和和9.6g銅粉，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積為銅粉，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積為（ ）A、2.24L B、3.36L C、4.48L D、5.60L A27、 在燒杯中加入鐵和銅的混合物，然后加入一定量在燒杯中加入鐵和銅的混合物，然后加入一定量的稀硝酸，充分反應(yīng)后剩余金屬的質(zhì)量為的稀硝酸，充分反應(yīng)后剩余金屬的質(zhì)量為m1g；再向；再向該燒杯中加入一定量的醋酸，充分反應(yīng)后剩余金屬的該燒杯中加入一定量的醋酸，充分反應(yīng)后剩余金屬的質(zhì)量為質(zhì)量為m2g；則與之間的關(guān)系一定正確的是（；則與之間的

26、關(guān)系一定正確的是（ ） A. m1可能等于可能等于m2 B. m1一定等于一定等于m2 C. m1可能等于可能等于 m2 D. m1一定大于一定大于m2 D考點(diǎn)二、考點(diǎn)二、氨和氨的實(shí)驗(yàn)室制法氨和氨的實(shí)驗(yàn)室制法1 1、氨分子的結(jié)構(gòu)、氨分子的結(jié)構(gòu)N N H HH HH HN N H HH HH H三角錐形三角錐形氨分子的結(jié)構(gòu)式氨分子的結(jié)構(gòu)式氨分子的電子式氨分子的電子式氨分子的空間構(gòu)型氨分子的空間構(gòu)型氨分子的極性氨分子的極性極性分子極性分子一、氨一、氨無(wú)無(wú)刺激性刺激性極易極易液化液化濃度越大，密度越小濃度越大，密度越小致冷劑致冷劑_色色_氣味，比空氣輕。氣味，比空氣輕。_溶溶于水，于水，氨水氨水 。

27、易易_，液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，因此，液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，因此液氨可作液氨可作 。2 2、氨的、氨的物理性質(zhì)：物理性質(zhì)：分子間存在氫鍵分子間存在氫鍵極性分子極性分子相似相容原理相似相容原理氨極易溶于水氨極易溶于水30問(wèn)題一問(wèn)題一:如何用如何用NH3溶于水制氨水呢溶于水制氨水呢?說(shuō)明具體操作和原說(shuō)明具體操作和原理理?會(huì)倒吸會(huì)倒吸漏斗靠在液面漏斗靠在液面,不能不能太上也不能太下太上也不能太下能否用噴泉實(shí)驗(yàn)來(lái)制濃氨水能否用噴泉實(shí)驗(yàn)來(lái)制濃氨水?試計(jì)算試計(jì)算噴泉實(shí)驗(yàn)噴泉實(shí)驗(yàn)C=v22.4v=22.41mol/L燒瓶要干燥燒瓶要干燥,氣體要收滿氣體要收滿,裝置的氣密性要好不能漏氣裝置的氣密性要好不能漏

28、氣.噴泉實(shí)驗(yàn)是利用上下壓強(qiáng)差。噴泉實(shí)驗(yàn)是利用上下壓強(qiáng)差。31問(wèn)題二、問(wèn)題二、同溫同壓下，兩個(gè)等體積的干燥園底燒瓶中同溫同壓下，兩個(gè)等體積的干燥園底燒瓶中 分別充滿分別充滿NH3、NO2，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，經(jīng)充分反，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，經(jīng)充分反 應(yīng)后，燒瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度分別為多少？應(yīng)后，燒瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度分別為多少？問(wèn)題三、問(wèn)題三、用用NO2和和O2按按4：1體積比混合噴泉結(jié)束后，體積比混合噴泉結(jié)束后， 水充滿燒瓶，則溶液的物質(zhì)的煉濃度為多少？水充滿燒瓶，則溶液的物質(zhì)的煉濃度為多少？32問(wèn)題四、問(wèn)題四、NH3有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？3、氨的氨的化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：NH3+H2O N

29、H3H2O NH+4 +OH-氨水氨水是混合物能導(dǎo)電，而是混合物能導(dǎo)電，而液氨液氨是純凈物不導(dǎo)電。是純凈物不導(dǎo)電。（1）氨跟水的反應(yīng)）氨跟水的反應(yīng)（2）氨跟酸的反應(yīng)：）氨跟酸的反應(yīng)：酸溶液均能吸收酸溶液均能吸收NH3而生成銨鹽。而生成銨鹽。分別寫(xiě)出分別寫(xiě)出硫酸、硫酸、硝酸、鹽酸硝酸、鹽酸的反應(yīng)方程式的反應(yīng)方程式2NH3 + H2SO4 = （NH4）2SO4 NH3 + HNO3 = NH4NO3NH3 + HCl = NH4Cl白煙白煙（3）氨氣的還原性：）氨氣的還原性：（1）氨跟）氨跟氧氣氧氣反應(yīng)：反應(yīng)：4NH3+5O2 Pt 4NO+6H2O+Q（Q0）（2）氨與）氨與氯氣氯氣反應(yīng)：反應(yīng)

30、： 2NH3+3Cl2 N2+6HCl（氨氣適量）（氨氣適量） 8NH3+3Cl2 N2+6NH4Cl（氨氣過(guò)量氨氣過(guò)量）（3）氨氣與）氨氣與氧化銅氧化銅反應(yīng)：反應(yīng)： 2NH3 + 3CuO N2 + 3Cu + 3H2O試根據(jù)試根據(jù)Cl2和和NH3的實(shí)驗(yàn)室制法設(shè)計(jì)一套裝置來(lái)檢驗(yàn)干的實(shí)驗(yàn)室制法設(shè)計(jì)一套裝置來(lái)檢驗(yàn)干燥純凈的燥純凈的Cl2和和NH3的反應(yīng)的反應(yīng)?問(wèn)題五問(wèn)題五:怎樣利用該反應(yīng)原理來(lái)測(cè)定怎樣利用該反應(yīng)原理來(lái)測(cè)定銅銅的相對(duì)原子的相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)量?(簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)思路簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)思路)例例 : 實(shí)驗(yàn)室用氨氣還原氧化銅的方法測(cè)定銅的近似相對(duì)原子質(zhì)量實(shí)驗(yàn)室用氨氣還原氧化銅的方法測(cè)定銅的近似相對(duì)原子質(zhì)量,

31、反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O試回答試回答:(1)如果選用測(cè)定如果選用測(cè)定反應(yīng)物反應(yīng)物CuO和和生成物生成物H2O的的質(zhì)量質(zhì)量m(CuO)、m(H2O)時(shí)，請(qǐng)用下列儀器設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案。時(shí)，請(qǐng)用下列儀器設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案。儀器連接的順序儀器連接的順序(用字母編號(hào)表示用字母編號(hào)表示,儀器可重復(fù)使用儀器可重復(fù)使用) ；d中中濃硫酸濃硫酸的作用是的作用是 ；_實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)觀察到實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)觀察到a中的現(xiàn)象是中的現(xiàn)象是 ；b c a c d 吸收未反應(yīng)的氨吸收未反應(yīng)的氨 防止空氣中水分進(jìn)入防止空氣中水分進(jìn)入 固體由黑色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t色固體由黑色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t

32、色 列出計(jì)算列出計(jì)算Cu的相對(duì)原子質(zhì)量的相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式的表達(dá)式 ；下列情況將使測(cè)定結(jié)果下列情況將使測(cè)定結(jié)果偏大偏大的是的是 。(以下選擇填空不以下選擇填空不 限限1個(gè)正確答案，均用字母編號(hào)填寫(xiě)個(gè)正確答案，均用字母編號(hào)填寫(xiě)) (a)CuO未全部還原為未全部還原為Cu (b)CuO受潮受潮 (c)CuO中混有中混有Cu(2)如果仍采用上述儀器裝置如果仍采用上述儀器裝置,其他方案可選用測(cè)定的物理量有其他方案可選用測(cè)定的物理量有 ( ) (a)m(Cu)和和m(CuO) (b)m(N2)和和m(H2O) (c)m(Cu)和和m(H2O) (d)m(NH3)和和m(H2O)16)()(182OHm

33、CuOma、c a、c 36例例：在下圖裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體：在下圖裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將，將滴管中的液體滴管中的液體b擠入燒瓶?jī)?nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然擠入燒瓶?jī)?nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開(kāi)彈簧夾后打開(kāi)彈簧夾f，燒杯中的液體，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則最終幾乎充滿燒瓶。則a和和b 分別是（分別是（1995年全年全國(guó)高考題）國(guó)高考題）B、D(3) (3) 弱堿性弱堿性：NHNH3 3HH2 2O=NHO=NH4 4+ +OH+OH- - ( (工業(yè)上用工業(yè)上用氨水吸收氨水吸收SOSO2 2) )(1)絡(luò)合性絡(luò)合性：AgAg+ +2NH+2NH3 3HH

34、2 2O=Ag(NHO=Ag(NH3 3) ) 2 2+ +2H+2H2 2O O4 4、氨水的性質(zhì)、氨水的性質(zhì): :(2)不穩(wěn)定性不穩(wěn)定性：NH3H2O=NH3+H2O (密封保存密封保存,棕色瓶棕色瓶)(4) 沉淀性沉淀性：作：作Al3+沉淀劑沉淀劑(不用不用NaOH)，以使，以使 沉淀完全。沉淀完全。2NH3H2O+ SO2=(NH4)2SO3+H2ONH3H2O+ SO2=NH4HSO3例、請(qǐng)寫(xiě)出在鹽酸中通例、請(qǐng)寫(xiě)出在鹽酸中通NH3，離子方程式為：，離子方程式為： ， 在氨水中滴加鹽酸，則離子方程式為：在氨水中滴加鹽酸，則離子方程式為： 。 NH3+H+=NH+4H+ NH3H2O=N

35、H+4+H2O氨氣能使氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；也能與也能與揮發(fā)性酸揮發(fā)性酸反應(yīng)生成白煙反應(yīng)生成白煙檢驗(yàn)檢驗(yàn)氨氣氨氣的兩種方法的兩種方法39二、氨的實(shí)驗(yàn)室制法二、氨的實(shí)驗(yàn)室制法1、工業(yè)制法：、工業(yè)制法：N2 + 3H2 2NH3 （人工固氮）（人工固氮）高溫高壓高溫高壓催化劑催化劑2、實(shí)驗(yàn)室制法：、實(shí)驗(yàn)室制法：（1）藥品：）藥品：（2 2）原理：）原理：（3）裝置：）裝置：銨鹽（氯化銨）銨鹽（氯化銨）與與消石灰固體消石灰固體混合加熱混合加熱2NH4Cl +Ca(OH)2 CaCl2+2NH3 +2H2O固體固體 加熱加熱 氣體，同于實(shí)驗(yàn)室氣體，同于實(shí)驗(yàn)室用用KClO

36、3和和MnO2固體混合加固體混合加熱制熱制O2裝置裝置40只能用向下排空氣法。只能用向下排空氣法。用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，也可用玻璃棒用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，也可用玻璃棒蘸有濃鹽酸，靠近試管口。蘸有濃鹽酸，靠近試管口。a棉花的作用：棉花的作用：為防止氣體對(duì)流，提高收集氨氣的速率和純?yōu)榉乐箽怏w對(duì)流，提高收集氨氣的速率和純 度；也可用來(lái)吸收尾氣。度；也可用來(lái)吸收尾氣。5 5、收集：、收集：6 6、驗(yàn)滿：、驗(yàn)滿：7 7、注意：、注意：4 4、干燥：、干燥：常用堿石灰作干燥劑，不能用酸性干燥劑如濃常用堿石灰作干燥劑，不能用酸性干燥劑如濃H2SO4、P2O5等。等。b不使用不使用NaOH

37、的原因：的原因：是加熱時(shí)是加熱時(shí)NaOH堿性強(qiáng)，容易腐蝕堿性強(qiáng)，容易腐蝕 試管。消石灰堿性相對(duì)弱，且比較疏松，氨氣容易逸出。試管。消石灰堿性相對(duì)弱，且比較疏松，氨氣容易逸出。c制取干燥氨氣也不能用制取干燥氨氣也不能用CaCl2作干燥劑：作干燥劑：原因是原因是 CaCl2和和 NH3加合生成加合生成CaCl28NH3。d尾氣不能排放到大氣中的原因尾氣不能排放到大氣中的原因:氨氣有毒氨氣有毒,污染環(huán)境污染環(huán)境41例（例（2003年上海高考化學(xué)題）下面是實(shí)驗(yàn)室制年上海高考化學(xué)題）下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯(cuò)誤的是（取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯(cuò)誤的是（ ） A B C D 42生

38、石灰生石灰NaOH固體固體或或濃溶液濃溶液 等等濃氨水濃氨水銨鹽銨鹽含含NH4+的固體的固體或或濃溶液等濃溶液等生石灰生石灰NaOH固體固體或或濃溶液濃溶液 等等思考思考：利用：利用NH3+H2O NH3H2O NH+4 +OH-可可 用哪些物質(zhì)制備氨氣用哪些物質(zhì)制備氨氣.1、 NH4+形成和結(jié)構(gòu)形成和結(jié)構(gòu)銨根離子是銨根離子是氨分子氨分子與與酸電離出來(lái)的氫離子酸電離出來(lái)的氫離子通過(guò)共價(jià)通過(guò)共價(jià)鍵而形成的鍵而形成的NH3 + H+= NH4+ H+考點(diǎn)三、銨鹽、和考點(diǎn)三、銨鹽、和NH4+的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)2、銨鹽性質(zhì)、銨鹽性質(zhì)（2）與）與堿堿反應(yīng)反應(yīng)NH4+ + OH NH3 + H2O+H2O H2

39、O H+A、非氧化性酸非氧化性酸的銨鹽，加熱分解為的銨鹽，加熱分解為氨氨和和相應(yīng)的酸相應(yīng)的酸或或酸酐酸酐氣體遇冷形成白色固體氣體遇冷形成白色固體(NH4)3PO4 =3NH3 + H3PO4NH4Cl = NH3 + HCl (NH4)2CO3 =2NH3 + CO2 + H2OB、由由氧化性強(qiáng)氧化性強(qiáng)的酸組成的銨鹽，加熱發(fā)生的酸組成的銨鹽，加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)或敲擊或敲擊或敲擊或敲擊3、銨鹽的檢驗(yàn)方法銨鹽的檢驗(yàn)方法銨銨鹽鹽加加NaOHNaOH溶液溶液加熱加熱氨氨氣氣（1）用濕潤(rùn)的）用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙紅色石蕊試紙（變藍(lán)）（變藍(lán)）（2）蘸有）蘸有濃鹽酸濃鹽酸的玻璃棒接近瓶口的玻璃棒

40、接近瓶口(產(chǎn)生白煙產(chǎn)生白煙.)例例1：某學(xué)生課外活動(dòng)小組利用右圖所示裝置分別做如：某學(xué)生課外活動(dòng)小組利用右圖所示裝置分別做如下實(shí)驗(yàn)：（下實(shí)驗(yàn)：（1）在試管中注入某紅色溶液，）在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，則加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，則原溶液可能是原溶液可能是_ 溶液；加熱時(shí)溶液由紅溶液；加熱時(shí)溶液由紅色逐漸變淺的原因是：色逐漸變淺的原因是：（2）在試管中注入某無(wú)色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)椋┰谠嚬苤凶⑷肽碂o(wú)色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無(wú)色，則此溶液可能是紅色，冷卻后恢復(fù)無(wú)色，則此溶液可能是_溶液；加熱時(shí)溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色的溶液；加熱時(shí)溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色的原因是：原因是：稀氨水和酚酞稀氨水和酚酞氨水顯堿性使酚酞變紅，加熱，氨氣逸出，顏色變淺。氨水顯堿性使酚酞變紅，加熱，氨氣逸出，顏色變淺。亞硫酸和品紅亞硫酸和品