必修課本實驗

1、化學(xué)1（必修）第一章  從實驗學(xué)化學(xué)1實驗1-1 粗鹽的提純。 P5 步  驟現(xiàn)  象  （1）溶解：稱取約4 g粗鹽加到盛有約12 mL 水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直至粗鹽不再溶解為止  固體食鹽逐漸溶解而減少，食鹽水略顯渾濁  （2）過濾： 將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器中， 過濾器中的液面不能超過濾紙的邊緣。 若濾液渾濁，再過濾一次  不溶物留在濾紙上，液體滲過濾紙，沿漏斗頸流入另一個燒杯中  （3）蒸發(fā)：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，然后用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌溶液，待出現(xiàn)較多固體時停止加熱

2、0; 水分蒸發(fā)，逐漸析出固體實驗現(xiàn)象：經(jīng)過提純后的食鹽純白，晶瑩剔透。思考：你認(rèn)為通過上述操作得到的是比較純的氯化鈉嗎？可能還有什么雜質(zhì)沒有除去？用什么方法可以檢驗出它們呢？思考分析：僅通過溶解、過濾、蒸發(fā)得到的固體仍然是不純的食鹽，因為從海水曬制的粗鹽中除含有不溶于水的泥沙等雜質(zhì)外，還含有可溶性的CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，這些雜質(zhì)也被溶解，且過濾時進(jìn)入濾液。檢驗這些離子存在的方法，可從分析它們鹽在水中的溶解性得出。大多數(shù)硫酸鹽都溶于水，而硫酸鋇不溶于水，所以可用BaCl2溶液來檢驗硫酸鹽。但鋇鹽除BaSO4外，還有BaCO3等，BaSO4不溶于稀鹽酸，BaCO3等溶于稀鹽酸。所以，

3、檢驗硫酸鹽時應(yīng)先加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生的沉淀不溶于稀鹽酸，則存在硫酸鹽。同理，可用Na2CO3溶液檢驗CaCl2，用NaOH溶液檢驗MgCl2。2實驗1-2 檢驗所得食鹽是否含有雜質(zhì)。P6 取實驗1-1得到的鹽約0.5g放入試管中，向試管中加入約2mL水配成溶液，先滴入幾滴稀鹽酸使溶液酸化，然后向試管中滴入幾滴BaCl2(氯化鋇）溶液。觀察現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象：可以觀察到，有白色沉淀產(chǎn)生。 實驗結(jié)論：實驗證明，提純后的食鹽中存在硫酸根離子，并與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀。3.【思考與交流】P7（1）除去粗鹽中含有的可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，根據(jù)資料卡片和【實驗1-2】

4、得出，除去這些雜質(zhì)的試劑可選用Na2CO3、NaOH、BaCl2，它們之間發(fā)生的反應(yīng)有：雜  質(zhì)加入的試劑化學(xué)方程式硫酸鹽BaCl2BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClMgCl2NaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaClCaCl2Na2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl （2）加入以上選擇的試劑，引入了Ba2+、OH-和CO32-因此，多余的Ba2+用過量的Na2CO3除去，多余的OH-和CO32-用鹽酸除去。本題還可以先用NaOH除去MgCl2，再用BaCl2除去硫酸鹽，再用Na2CO3除去CaCl2，最后用鹽酸除去多余的NaOH 和

5、Na2CO34.實驗1-3 檢驗自來水中是否含有雜質(zhì)P7實驗?zāi)康?實驗過程 現(xiàn) 象 （1）自來水中氯離子的檢驗1.在試管中加入少量自來水，滴入幾滴稀硝酸和幾滴AgNO3（硝酸根）溶液。加AgNO3溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解。（2）蒸餾、制蒸餾水2在100mL燒瓶中加入約1/3體積的自來水，再加入幾粒沸石（或碎瓷片），按圖1-4連接好裝置，向冷凝管中通入冷卻水。加熱燒瓶，棄去開始餾出的部分液體，用錐形瓶收集約10mL液體，停止加熱。加熱，燒瓶中水溫升高至100 后沸騰。在錐形瓶中收集到蒸餾水。（3）檢驗蒸餾水中是否含有氯離子3.取少量收集到的液體加入試管中，然后滴入幾滴稀硝酸和幾滴

6、AgNO3溶液。（得到的溶液中還含有Cl-嗎？）加AgNO3溶液和稀硝酸，蒸餾水中無沉淀。說明得到的溶液中不含有Cl-。5.實驗1-4 碘的萃取(用四氯化碳萃取碘水中的碘 P9)（1）用量筒量取10mL碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4mL四氯化碳，蓋好玻璃塞。（2）用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩（如上左圖）。（3）將分液漏斗放在鐵架臺上，靜置就（如上中圖）。（4）待液體分層后，將分液漏斗頸上的玻璃塞打開，或使塞上的凹槽（或小孔）對準(zhǔn)漏斗上的小孔，再將分液漏斗下面的活塞擰開，使下層液體慢慢沿?zé)诹飨拢ㄈ缟嫌覉D）。倒轉(zhuǎn)分液漏斗時，應(yīng)關(guān)閉玻璃塞和活塞

7、實驗現(xiàn)象：（1）加四氯化碳時，四氯化碳不溶于水，密度比水的大，在下層；（2）用力振蕩的目的是使水與四氯化碳充分混合；（3）靜置后四氯化碳層變紫色，水層黃色變淺或接近無色。P13 科學(xué)探究1、（1）生成的O2和H2的體積比為1：2 （2）點解1.8g水 質(zhì)量（g）物質(zhì)的量（mol）H2和O2的物質(zhì)的量之比H20.20.12：1O21.6g0.052.1mol物質(zhì)的體積密度/g·L-11mol物質(zhì)的體積(L)O21.42922.39H20.089922.42密度/g·cm-31mol物質(zhì)的體積(cm3)Fe7.867.12Al2.710H2O0.99818.04H2SO41.8

8、353.55在相同條件下，1mol氧氣和氫氣的體積相同，1mol固體和液體的體積各不相同6.實驗1-5 配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液 P16（1） 計算需要NaCl固體的質(zhì)量：_5.85_g。（2） 根據(jù)計算結(jié)果，用托盤天平稱量NaCl固體（3） 將稱量好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。（4） 將燒杯中的溶液注入容量瓶（如圖1-18），并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁23次，洗滌液也都注入容量瓶。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。（5） 將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下12cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。 實驗現(xiàn)

9、象：氯化鈉溶解，得到無色透明的溶液。實驗結(jié)論：用5.85g氯化鈉和蒸餾水即可配制成100mL 1.00mol/L NaCl溶液。 注意事項：準(zhǔn)確計算，規(guī)范操作，步驟順序正確。 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟可歸納為：計算、稱量、溶解、洗滌、定容、搖勻。第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化1、科學(xué)探究: 溶液、濁液和膠體的比較 P26科學(xué)探究 Fe(OH)3膠體制備實驗實驗步驟：取一個小燒杯，加入25mL蒸餾水。將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入56滴FeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸。實驗現(xiàn)象：燒杯中溶液呈 ，化學(xué)方程式： 。注意事項： 。Fe（OH）3膠體性質(zhì)實驗性質(zhì)實驗1：把盛有CuSO4溶液和F

10、e（OH）3膠體的燒杯置于暗處，分別用激光筆（或手電筒）照射燒杯中的液體，在與光束垂直的方向進(jìn)行觀察，并記錄實驗現(xiàn)象。Fe(OH)3膠體制備實驗 (1)取3個小燒杯，分別加入25mL蒸餾水、25mLCuSO4溶液和25mL泥水。將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。觀察制得的Fe(OH)3膠體，并與CuSO4溶液和泥水比較。 光束通過溶液和膠體時的現(xiàn)象 Fe（OH）3膠體性質(zhì)實驗(2)把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體的燒杯置于暗處，分別用激光筆（或手電筒）照射燒杯中的液體，在與光束垂直的方向進(jìn)行觀察，并記錄實驗現(xiàn)象。

11、(3)將Fe(OH)3膠體和泥水分別進(jìn)行過濾，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。光束照射時的現(xiàn)象Fe(OH)3膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)CuSO4溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng)過濾后的現(xiàn)象Fe(OH)3膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)泥水沒有丁達(dá)爾效應(yīng) 實驗現(xiàn)象：1、可以看到，膠體的分散質(zhì)能通過濾紙孔隙，而濁液的分散質(zhì)則不能。2、當(dāng)光束通過氫氧化鐵膠體時，可以看到一條光亮的“通路”，即丁達(dá)爾效應(yīng)，而光束通過硫酸銅溶液時，看不到此現(xiàn)象。這條光亮的“通路”是由于膠體粒子對光線散射形成的，叫做丁達(dá)爾效應(yīng)。 實驗結(jié)論：1、濁液的分散質(zhì)粒子比膠體的大。2、膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng)。利用丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分膠體與溶液的一種常用物理方法。2.實驗2-

12、1 硫酸鈉與氯化鉀、氯化鋇的混合 P31實驗現(xiàn)象 1、向盛有2 mLNa2SO4溶液的試管里加入2mL稀KCl溶液。沒有明顯現(xiàn)象 2、向盛有2 mL Na2SO4溶液的試管里加入2mL BaCl2溶液生成了白色沉淀實驗22向盛有2mLNaOH稀溶液的試管中加入2ml稀鹽酸，沒有明顯現(xiàn)象，用手觸摸試管壁，感覺放熱。3.實驗2-3 硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)、氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)P33現(xiàn)象及離子方程式1.向盛有2mlCuSO4溶液的試管里加入2ml NaOH溶液。有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生。Cu2+2OH-=Cu(OH)22.向盛有2mlNaOH稀溶液的試管里滴入幾滴酚酞溶液，再用滴管向試管里慢慢滴

13、入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止。滴入酚酞后溶液變紅，滴入鹽酸后紅色變淺，直至消失。H+OH-= H2O3.向盛有2mlNa2CO3溶液的試管里加入2ml鹽酸。有氣泡產(chǎn)生。CO32- +2H+= CO2+H2O第三章  金屬及其化合物1.實驗3-1切割金屬鈉 P47 實驗步驟：取一小塊金屬納，用濾紙吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，這時可以看到鈉的真面目。觀察鈉表面的光澤和顏色。新切開的鈉的表面在空氣中會不會發(fā)生變化？鈉常常保存在石蠟油或煤油中 切開金屬鈉，鈉表面的銀白色會逐漸褪去 實驗現(xiàn)象：取出的金屬鈉表面有一灰黃色層，切開后的切口處露出銀白色光澤。切口在空氣中露置一會兒，會逐漸變

14、暗。久置表面還會形成溶液，再變成白色粉末。2.（3-2）鈉的燃燒 P47 實驗步驟：把這一小塊金屬鈉放在坩堝里，加熱，有什么現(xiàn)象？熱鋁箔鈉的燃燒 實驗現(xiàn)象：可以觀察到，鈉受熱后，在空氣中可以燃燒，發(fā)出黃色的火焰并生成淡黃色固體。3.科學(xué)探究：鋁箔的燃燒 P48 （1）用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔（箔厚約0.1 mm），在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動。仔細(xì)觀察，你看到了什么現(xiàn)象？為什么會有這種現(xiàn)象？ （2）再取一塊鋁箔，用砂紙打磨（或在酸中處理后，用水洗凈），除去表面的保護(hù)膜，再加熱至熔化。又有什么現(xiàn)象呢？ 實驗現(xiàn)象：將未打磨的鋁箔在酒精燈火焰上加熱，發(fā)現(xiàn)鋁箔發(fā)紅卷縮，變暗失去光澤，熔化不落下（表面有

15、氧化膜，因此不能燃燒）。將已打磨的鋁箔在酒精燈火焰上加熱，發(fā)現(xiàn)鋁箔也卷縮，變暗失去光澤，熔化不落下（打磨后鋁箔表面又很快形成氧化膜，阻止了鋁的燃燒）。實驗結(jié)論：鋁表面的氧化膜可以保護(hù)鋁。即使是打磨過的鋁箔，在空氣中也會很快生成新的氧化膜。構(gòu)成氧化膜的成分是氧化鋁。4.實驗3-3 鈉與水反應(yīng) P49 在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把一小塊鈉放入水中。你看到什么現(xiàn)象？ 實驗現(xiàn)象：可以觀察到鈉浮在水面上，熔成小球在液面上迅速游動，發(fā)出嘶嘶的響聲，鈉周圍有水霧，有時可能有火花，或伴有爆鳴聲；鈉球在反應(yīng)中逐漸變小，最后消失；滴有酚酞的溶液變成紅色。 實驗結(jié)論：鈉的密度比水??；它的性質(zhì)非?；顫?，

16、能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)；反應(yīng)時放出熱量，放出的熱使鈉熔成小球；反應(yīng)后得到的溶液顯堿性，鈉與水反應(yīng)生成氫氣。 鐵粉與水蒸氣反應(yīng) 5、科學(xué)探究：鐵與水蒸氣反應(yīng) P50鐵不能與冷、熱水反應(yīng)，但能否與水蒸氣反應(yīng)？請設(shè)計一套簡單的實驗裝置，使還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)。這套裝置應(yīng)包括水蒸氣發(fā)生、水蒸氣與鐵粉反應(yīng)、檢驗產(chǎn)生的氣體等部分。（也可用干凈的細(xì)鐵絲代替還原鐵粉進(jìn)行實驗。）1、如果提供給你3支試管、水槽、蒸發(fā)皿、膠塞、導(dǎo)管、酒精噴燈及其他必要的儀器和物品，畫出你設(shè)計的裝置簡圖。2、有人設(shè)計了如圖3-8所示的裝置，用一支稍大一些的試管代替3支試管就能完成實驗，想想其中的原理。你愿不愿意試一試？3、任選一種方案進(jìn)

17、行實驗。4、在下表中記錄實驗現(xiàn)象?，F(xiàn)象化學(xué)方程式加熱時試管內(nèi)鐵粉紅熱，點燃肥皂泡可聽到爆鳴聲3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 5、小結(jié)并交流探究活動的收獲。6.實驗3-4鋁與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng) P51鋁與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng) 實驗步驟：在2支小試管里分別加入5mL鹽酸和5mLNaOH溶液，再分別放入一小段鋁片。觀察實驗現(xiàn)象。過一段時間后，將點燃的木條分別放在2支試管口，你看到什么現(xiàn)象？實驗現(xiàn)象：鋁分別放入鹽酸、NaOH溶液中，都有氣泡產(chǎn)生，將點燃的木條放在試管口，可觀察到藍(lán)色火焰。過氧化鈉與水反應(yīng)放出的氧氣使帶火星的木條復(fù)燃 實驗結(jié)論：鋁既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，

18、反應(yīng)都放出一種可燃性氣體氫氣。7.實驗3-5 過氧化鈉與水反應(yīng) P55 把水滴入盛有少量過氧化鈉固體的試管中，立即把帶火星的木條放在試管口，檢驗生成的氣體。用手輕輕摸一摸試管外壁，有什么感覺？然后向反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么現(xiàn)象發(fā)生？實驗現(xiàn)象：滴入水后有大量的氣泡產(chǎn)生；氣體使帶有火星的木條復(fù)燃；試管外壁發(fā)熱；向溶液里滴入酚酞溶液后，溶液顏色變紅。實驗結(jié)論：過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣。補充：用脫脂棉包住少量過氧化鈉，向脫脂棉上滴加水，脫脂棉燃燒。 原因：該反應(yīng)放出大量的熱，生成氧氣助燃。8、科學(xué)探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較 P56 （1）在2支試管里分別加入少量Na2CO3和N

19、aHCO3(各約1g)： 觀察二者外觀上的細(xì)小差別。分別滴入幾滴水，振蕩試管，觀察現(xiàn)象。用手摸一摸試管底部，有什么感覺？ 繼續(xù)向試管內(nèi)加入10mL水，用力振蕩，有什么現(xiàn)象？ 向試管內(nèi)滴入1-2滴酚酞溶液，各有什么現(xiàn)象？ 在下表中記錄實驗現(xiàn)象并得出初步結(jié)論。鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉向碳酸鈉（左）、碳酸氫鈉（右）的水溶液中滴入酚酞溶液 步 驟1 g Na2CO3 1 g NaHCO3加1 mL水白色粉末，加水結(jié)塊變成晶體；放熱細(xì)小白色粉末，加水部分溶解；感受不到熱量變化 加10 mL水振蕩時間長時可溶解固體量減小 加1-2滴酚酞溶液溶液變紅（較深）溶液變微紅色初步結(jié)論加水先變成含結(jié)晶水的晶體，溶液堿性

20、比NaHCO3的強加水部分溶解，溶液堿性比Na2CO3的弱（2）Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性 如圖3-13所示，分別用Na2CO3和NaHCO3做實驗，  現(xiàn)  象發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)  論Na2CO3澄清的石灰水不變渾濁受熱不分解NaHCO3澄清的石灰水變渾濁2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2受熱易分解 (3) Na2CO3和NaHCO3還有許多其他性質(zhì)，如都能與稀鹽酸反應(yīng)等。請寫出它們與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式。CO32- +2H+=H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+CO29.實驗3-6 焰色反應(yīng)實驗 P 57 把焊在玻璃棒上的鉑絲（或用

21、光潔無銹的鐵絲）放在酒精燈（最好用煤氣燈）外焰灼燒，至與原來的火焰顏色相同時為止。用鉑絲（或鐵絲）蘸取碳酸鈉溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰的顏色。金屬的焰色反應(yīng)利用焰色反應(yīng)可制成節(jié)日煙花 將鉑絲（或鐵絲）用鹽酸洗凈后，在外焰上灼燒至沒有顏色時，再蘸取碳酸鉀做同樣的實驗，此時要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰的顏色。 實驗現(xiàn)象：實驗現(xiàn)象：蘸取碳酸鈉溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰顏色為黃色；蘸取碳酸鉀做同樣的實驗，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰的顏色為紫色。焰色反應(yīng)的顏色為：鈉鹽呈黃色、鉀鹽呈紫色、鈣鹽呈磚紅色、鍶鹽呈洋紅色、銅鹽呈綠色。10.實驗3-7 硫酸鋁與氨水反應(yīng) P58 在試管里加入10mL0.5mol/L

22、Al2(SO4)3溶液，滴加氨水，生成白色膠狀物質(zhì)。繼續(xù)滴加氨水，直到不再產(chǎn)生沉淀為止。 實驗現(xiàn)象：在Al2(SO4)3溶液中滴加氨水有白色膠狀沉淀生成，氨水過量后，沉淀不消失。11.實驗3-8 氫氧化鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應(yīng) P58 實驗藥品：上面實驗中制得的Al(OH)3沉淀、2mol/L鹽酸、2mol/L NaOH溶液 實驗步驟：取一些上面實驗中制得的Al(OH)3沉淀，分裝在2支試管里，往一支試管里滴加2mol/L鹽酸，往另一支試管里滴加2mol/L NaOH溶液。邊加邊振蕩，觀察現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象：向Al(OH)3沉淀中加鹽酸或加NaOH溶液，沉淀都消失。實驗結(jié)論：氫氧化鋁既能與酸起

23、反應(yīng)，又能與強堿起反應(yīng)，它是兩性氫氧化物。12.實驗3-9 氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的制備 P60 實驗步驟：在2支試管里分別加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液。觀察并描述發(fā)生的現(xiàn)象。FeCl3溶液FeSO4溶液加NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀生成灰白色沉淀迅速變成灰綠色沉淀，最后變成紅褐色沉淀離子方程式Fe3+3OH-=Fe(OH)3Fe2+3OH=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3鐵離子（Fe3+）被還原 （左），亞鐵離子（Fe2+）被氧化（右）13實驗3-10三價鐵離子的檢驗 P61儀器用品：試管2支、量筒2個、滴管 實驗藥品：FeCl2溶液、

24、FeCl3溶液、KSCN溶液 實驗步驟：在2支試管里分別加入5mL FeCl2溶液和5mL FeCl3溶液，各滴入幾滴KSCN溶液。觀察現(xiàn)象并記錄。滴入KSCN溶液FeCl3溶液液呈血紅色FeCl2溶液溶液顏色無變化14、科學(xué)探究：三價鐵離子的氧化性 P61 在盛有2mL FeCl3溶液的試管中，加入少量鐵粉，振蕩試管。充分反應(yīng)后，滴入幾滴KSCN溶液（如圖3-20左），觀察并記錄實驗現(xiàn)象。再加入幾滴氯水（如圖3-20右），又發(fā)生了什么變化？現(xiàn)象反應(yīng)的離子方程式FeCl3溶液中加入鐵粉，KSCN溶液不顯紅色2Fe3+Fe=3Fe2+氯水，振蕩溶液顯紅色2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-第四章

25、  非金屬及其化合物1.實驗4-1 硅酸鈉與鹽酸反應(yīng) P76在試管中加入3-5 mL 硅酸鈉溶液（飽和硅酸鈉溶液按1:2或1:3的體積比用水稀釋），滴入1-2滴酚酞溶液，再用膠頭滴管加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，至溶液紅色變淺并接近消失時停止。靜置。仔細(xì)觀察變化過程及其現(xiàn)象。現(xiàn)象結(jié)論鹽酸的酸性強于硅酸，硅酸不溶于水化學(xué)方程式Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3 + 2NaCl在飽和Na2SiO3溶液中，滴加酚酞溶液呈紅色。逐滴加入稀鹽酸，待溶液紅色變淺并接近消失時，有透明的硅酸凝膠產(chǎn)生。2.實驗4-2 硅酸鹽的耐火性實驗 1、取兩個小木條或濾紙條，分別放入盛有蒸餾水和硅酸鈉飽和溶

26、液中，使之充分吸濕、浸透，取出稍瀝干（不再滴液）后，同時分別放置在酒精燈外焰處。觀察現(xiàn)象。放入蒸餾水放入硅酸鈉飽和溶液現(xiàn)象當(dāng)水分蒸發(fā)后就燃燒水分蒸發(fā)后不易燃燒(濾紙只起泡)結(jié)論硅酸鈉具有耐火性氫氣在氯氣中燃燒3.實驗4-3氫氣在氯氣中燃燒 P83在空氣中點燃純凈的氫氣，然后把導(dǎo)氣管緩緩伸入盛滿氯氣的集氣瓶中。觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象化學(xué)方程式可以觀察到有蒼白色火焰產(chǎn)生，瓶口有白霧點燃2H2+O2=2H2O5.實驗4-4 氯氣的漂白作用 P84 如圖（4-6）所示，將有色紙條或布條、有色花瓣放入盛有1/3容積新制氯水的廣口瓶中，蓋上玻璃片。觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象布條褪色結(jié)論與解釋氯水中所含物質(zhì)能使有色布條褪色，有

27、漂白性。6.實驗4-5干燥的氯氣能否漂白實驗 P84 如圖（4-9）所示，將有色紙條或布條、有色花瓣放入盛滿干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片。觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象可以觀察有色布條沒有褪色結(jié)論與解釋干燥的氯氣沒有漂白性7.實驗4-6氯離子的檢驗 P851、在5支試管中分別加入2-3 mL稀鹽酸、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液、自來水、蒸餾水，然后各滴入幾滴硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象。2、再分別向上述試管中加入少量稀硝酸，觀察現(xiàn)象。在5支試管中分別加入2-3ml稀鹽酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自來水、蒸餾水，然后各滴入幾滴AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象。然后再分別加入少量稀硝酸，觀察現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象解釋或離子方程式加入

28、AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀沉淀不溶解Ag+Cl-=AgClNaCl溶液產(chǎn)生白色沉淀沉淀不溶解Ag+Cl-=AgClNa2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀沉淀溶解，且放出氣泡2Ag+CO32-=Ag2CO3Ag2CO3+2H+= 2Ag+H2O+CO2自來水產(chǎn)生白色沉淀沉淀不溶解Ag+Cl-=AgCl蒸餾水無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象8.實驗4-7二氧化硫溶于水性實驗 P901、如圖（4-21）所示，把蓋有膠塞、盛有二氧化硫氣體的試管倒立在水中，在水面下打開膠塞，觀察試管內(nèi)水面的上升?？梢杂^察到裝有二氧化硫的試管倒立在水槽中以后，試管中的水面上升。2、待水面高度不再變化時，在水面下用膠塞塞緊試

29、管口，取出試管，用pH試紙測定溶液的酸堿度。可以觀察到pH試紙變紅，說明溶液顯酸性。3、在試管里保留1/3的溶液，滴入1-2滴品紅溶液，振蕩，觀察顏色變化。品紅溶液的顏色逐漸褪去。4、如圖（4-12）所示，加熱試管，再觀察。在實驗過程中，你是否聞到什么氣味？可以觀察到溶液又變成紅色，并可聞到有刺激性氣味的氣體放出。 9、科學(xué)探究 二氧化氮被水吸收 先給你一試管二氧化氮，其他藥品和儀器自選。請你設(shè)計實驗，要求盡可能多的使二氧化氮被水吸收。  實驗步驟現(xiàn)象解釋（可用化學(xué)方程式表示）(1)將一支充滿NO2的試管倒放在盛有水的水槽中紅棕色氣體逐漸消失，水位上升，最后水充滿整個試管的2/3，無

30、色氣體充滿試管的1/3（上部）3NO2+H2O=2HNO3+NONO2為紅棕色氣體，易溶于水，NO為無色氣體，難溶于水(2)制取少量氧氣    2KClO3=2KCl+3O2或2H2O22H2O+O2(3)將氧氣慢慢地通入步驟（1）的試管中無色氣體變?yōu)榧t棕色氣體，又變?yōu)闊o色氣體，但氣體體積逐漸縮小，液面不斷上升2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO2.你的設(shè)計對工業(yè)上生產(chǎn)硝酸有什么啟示？（從原料的充分利用、減少污染物的排放等方面考慮。）從上述實驗結(jié)果可知，只有2/3的二氧化氮轉(zhuǎn)化為硝酸，而1/3的二氧化氮抓化為一氧化氮。因此，硝酸工業(yè)常在吸收反應(yīng)進(jìn)行過程中補充一些空氣，是生成的一氧化氮再氧化為二氧化氮，二氧化氮榮譽水又生成硝酸和一氧化氮。經(jīng)過這樣多次的氧化和吸收，二氧化氮可以比較