高考化學(xué)第26講化學(xué)反應(yīng)原理1

1、2017年高考化學(xué) 第26講 化學(xué)反應(yīng)原理【高頻考點聚焦】化學(xué)反應(yīng)原理考查中的熱點內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)與能量：根據(jù)化學(xué)鍵的斷裂與形成計算反應(yīng)熱、蓋斯定律應(yīng)用；化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡：圖像分析；化學(xué)平衡常數(shù)；化學(xué)平衡移動影響因素；電解質(zhì)溶液；弱電解質(zhì)電離；鹽類水解應(yīng)用；溶度積常數(shù)；難榕電解質(zhì)的榕解平衡；離子濃度大小比較；電化學(xué)：新型電源；電解原理應(yīng)用等。一、化學(xué)反應(yīng)與能量1、反應(yīng)熱的有關(guān)計算（1）根據(jù)熱化學(xué)方程式計算：反應(yīng)熱與反應(yīng)物的物質(zhì)的量成正比。（2）根據(jù)蓋斯定律求算（3）根據(jù)物質(zhì)燃燒放熱的數(shù)值計算：q(放)n(可燃物)×|h|（4）根據(jù)鍵能計算：焓變反應(yīng)物鍵能總和與生成物鍵能總和的差值

2、。2、熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫（1）注明反應(yīng)條件：反應(yīng)熱與測定條件(溫度、壓強等)有關(guān)。絕大多數(shù)反應(yīng)是在25 、101 kpa下進行的，可不注明。（2）注明物質(zhì)狀態(tài)：常用s、l、g、aq分別表示固體、液體、氣體、溶液。（3）注意符號單位：h應(yīng)包括“”或“”、數(shù)字和單位(kj·mol1)。（4）注意守恒關(guān)系：原子守恒和得失電子守恒；能量守恒。(h與化學(xué)計量數(shù)相對應(yīng))（5）區(qū)別于普通方程式：一般不注“”、“”以及“點燃”、“加熱”等。（6）注意熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。且化學(xué)計量數(shù)必須與h相對應(yīng)，如果

3、化學(xué)計量數(shù)加倍，則h也要加倍。二、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化必經(jīng)過三態(tài)，即起始態(tài)、變化態(tài)和最終態(tài)。對于化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡及其它化學(xué)反應(yīng)方面的計算，如能根據(jù)反應(yīng)方程式，對應(yīng)地列出三態(tài)的變化，哪么便可使分析、解題變得一目了然。此方面的試題的題型及方法與技巧主要有：（1）化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷：化學(xué)反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是要看正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率是否相等及反應(yīng)混合物中各組分百分含量是否還隨時間發(fā)生變化。（2）化學(xué)反應(yīng)速率的計算與分析：要充分利用速率之比等于化學(xué)方程式中的計量數(shù)之比。 （3）化學(xué)平衡移動的分析：影響因素主要有：濃度、壓強、溫度，其移動可通過勒沙特列原理進行分析。

4、化學(xué)平衡移動的實質(zhì)是濃度、溫度、壓強等客觀因素對正、逆反應(yīng)速率變化產(chǎn)生不同的影響，使v正v逆，原平衡狀態(tài)發(fā)生移動。（4）等效平衡的分析：主要有等溫等容和等溫等壓兩種情況。（5）速率與平衡的圖象分析：主要要抓住三點，即起點、拐點和終點。（6）平衡常數(shù)的計算：對于反應(yīng)：na(g)mb(g)pc(g)qd(g)，k=c代表的是濃度，如果物質(zhì)的量，均需要除以體積得到濃度；對于固體和純液體而言，濃度均用1來表示； k有單位，但一般不寫單位，其單位與表達式有關(guān)；k表示反應(yīng)進行的程度，k越大，進行的程度越大；其值只與溫度有關(guān)，如正反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡逆向移動，k值減小。三、電解質(zhì)溶液的?？伎键c：1電離平

5、衡常數(shù)的理解及應(yīng)用；2有關(guān)電離平衡常數(shù)的計算；3水的電離平衡及其影響因素；4水的離子積常數(shù)的判斷及其影響因素；5水的離子積常數(shù)的應(yīng)用；6電離平衡常數(shù)的理解及應(yīng)用；7有關(guān)電離平衡常數(shù)的計算；8酸堿中和滴定實驗中儀器的使用方法及指示劑的選擇；9酸堿中和滴定實驗誤差分析；10酸堿中和滴定實驗的拓展及應(yīng)用；11酸堿中和滴定的曲線分析；判斷滴定終點的答題模板：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?#215;×××××標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變成××××××色，且半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原來的顏色。說明：解答此類題目時要注意三個關(guān)鍵詞

6、：最后一滴：必須說明是滴入“最后一滴”溶液。顏色變化：必須說明滴入“最后一滴”溶液后溶液“顏色的變化”。半分鐘：必須說明溶液顏色變化后“半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原來的顏色”。12鹽類水解概念的理解；13鹽類水解(離子)方程式的書寫14鹽類水解的規(guī)律及應(yīng)用；15條件改變對鹽類水解平衡的影響；16水解平衡移動過程中離子濃度的變化；17鹽類水解在溶液配制、物質(zhì)制備、物質(zhì)分離提純中的應(yīng)用；18利用水解平衡原理解釋生產(chǎn)、生活中的實際問題；19沉淀溶解平衡概念的理解；20沉淀溶解平衡的影響因素：沉淀溶解平衡是化學(xué)平衡的一種，沉淀溶解平衡的移動也同樣遵循勒夏特列原理；溶度積大的難溶電解質(zhì)的溶解度不一定大，只有組成相

7、似的難溶電解質(zhì)才有可比性；復(fù)分解反應(yīng)總是向著某些離子濃度減小的方向進行，若生成難溶電解質(zhì)，則向著生成溶度積較小的難溶電解質(zhì)的方向進行；一定溫度下沉淀溶解平衡，曲線上的任意一點，都代表指定溫度下的飽和溶液，由對應(yīng)的離子濃度可求ksp。21溶度積的意義、影響因素及其有關(guān)計算；22沉淀溶解與轉(zhuǎn)化的條件；23沉淀的溶解平衡在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用；沉淀生成的兩大應(yīng)用：分離離子：同一類型的難溶電解質(zhì)，如agcl、agbr、agi，溶度積小的物質(zhì)先析出，溶度積大的物質(zhì)后析出?？刂迫芤旱膒h來分離物質(zhì)，如除去cucl2中的fecl3就可向溶液中加入cuo或cu(oh)2等物質(zhì)，將fe3轉(zhuǎn)化為fe(oh)而除去。

8、沉淀溶解的三種常用方法：鹽溶解法：加入鹽溶液，與沉淀溶解平衡體系中某種離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，從而減小離子濃度使沉淀溶解，如mg(oh)2溶于nh4cl溶液。配位溶解法：加入適當(dāng)?shù)呐浜蟿c沉淀溶解平衡體系中的某種離子生成穩(wěn)定的配合物，從而減小離子濃度使沉淀溶解，如agcl溶于氨水。氧化還原法：通過發(fā)生氧化還原反應(yīng)使平衡體系中的離子濃度降低，從而使沉淀溶解，如ag2s溶于硝酸。四、離子濃度大小比較：判斷電解質(zhì)溶液中離子濃度的關(guān)系，是高考?？碱}型，一般從單一溶液、混合溶液和不同溶液三個角度進行考查。五、電化學(xué)類試題具有很強的規(guī)律性和策略性，在解題過程中需要不斷總結(jié)，歸納。1、池型判斷（1）根據(jù)概念

9、：原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。（2）根據(jù)是否有外接電源判斷：有的為電解池。（3）根據(jù)可充電電池判斷：放電為原電池，充電為電解池。2、原電池反應(yīng)式的書寫一般電極反應(yīng)式的書寫列物質(zhì)標(biāo)得失看環(huán)境配守恒兩式加驗總式按照負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，判斷出電解反應(yīng)產(chǎn)物，找出得失電子的數(shù)量電極產(chǎn)物在電解質(zhì)溶液的環(huán)境中，應(yīng)能穩(wěn)定存在，如堿性介質(zhì)中生成的h+應(yīng)讓其結(jié)合oh-生成水。電極反應(yīng)式要遵守電荷守恒和質(zhì)量守恒、電子得失守恒等加以配平。兩電極反應(yīng)式相加，與總反應(yīng)離子方程式對照驗證。3、電解池電極反應(yīng)式的書寫書寫電解反應(yīng)方程式的一般步驟：以寫出用石墨作電極電解cuso4溶液

10、的電極反應(yīng)式及總的電解方程式為例。第一步：明確溶液中存在哪些離子。陽離子：cu2、h；陰離子：oh、so42。第二步：判斷陰陽兩極附近離子種類及離子放電順序。陰極：cu2h，陽極：ohso42。第三步：寫電極反應(yīng)式和總的電解方程式。陰極：2cu24e=2cu；陽極：2h2o4e=o24h。根據(jù)得失電子數(shù)相等，兩極反應(yīng)式相加得總的電解方程式：2cuso42h2o2cuo22h2so4?！镜淅骄俊俊纠?】氨是生產(chǎn)硝酸、尿素等物質(zhì)的重要原料，工業(yè)合成氨是最重要的化工生產(chǎn)之一。（1）氨催化氧化法是工業(yè)制硝酸的主要方法。已知:2no(g)+3h2（g）2nh3(g)+o2(g) h1=-272.9 k

11、j·mol-1，2h2(g)+o2(g)2h2o(g) h2= -483.6kj·mol-1，則4nh3(g)+5o2(g)=4no(g)+ 6h2o(g)h3=_ 。（2）恒容密閉容器中進行合成氨反應(yīng)n2(g)+3h2(g)2nh3(g)h4=-924kj·mol-1，其化學(xué)平衡常數(shù)(k)與溫度的關(guān)系如下表:溫度/k298398498平衡常數(shù)（k）4.1×105k1k2k1 k2(填“”或“”)，其判斷理由是 。（3）向氨合成塔中充入10moln2和40mol h2進行氨的合成，一定溫度(t)下平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與壓強(p)的關(guān)系如圖1所示。下

12、列說法正確的是 (填字母)。 a由圖可知增大體系壓強(p)，有利于增大氨氣在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)b若圖中t=500，則溫度為450時對應(yīng)的曲線是bc工業(yè)上采用500溫度可有效提高氮氣的轉(zhuǎn)化率d當(dāng)3v正(h2)=2v逆(nh3)時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)當(dāng)溫度為t、氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25%時，n2的轉(zhuǎn)化率為 。（4）工業(yè)上用nh3生產(chǎn)硝酸時，將nh3和o2按體積比1:2混合通入某特定條件的密閉容器中進行反應(yīng)，所有物質(zhì)不與外界交換，最后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（5）氨碳比n(nh3)/n(cao2)對合成尿素的反應(yīng)：2nh3(g)+co2(g)co(nh2)2(g)+h2o(g)有影響。t時，在一定

13、體積為2l的恒容密閉容器中，將物質(zhì)的量之和為3 mol的nh3和co2以不同的氨碳比進行反應(yīng)，結(jié)果如圖所示，a、b分別表示co2或nh3的轉(zhuǎn)化率，c表示平衡體系中尿素的體積分?jǐn)?shù)。n(nh3)/n(co2) _ 時，尿素產(chǎn)量最大；該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)k= _ ?！纠?】目前人們對環(huán)境保護、新能源開發(fā)很重視。（1）汽車尾氣中含有co、no2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體。4co(g)2no2(g)4co2(g)n2(g) h-1200 kj·mol-1對于該反應(yīng)，溫度不同（t2t1）、其他條件相同時，下列圖像正確的是 （填代號）。（2）用活性炭還原法也可

14、以處理氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和no，發(fā)生反應(yīng)c(s) + 2no(g) n2(g) + co2(g) h在t1時，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的量濃度如下：時間/min濃度/(mol/l)01020304050no1.00.580.400.400.480.48n200.210.300.300.360.36co200.210.300.300.360.36根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析t1時，該反應(yīng)在0-20min的平均反應(yīng)速率v（co2）= ；計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)k= 。30min后，只改變某一條件，根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 （填字母代號）。a加入一定量的活性炭 b通入一

15、定量的noc適當(dāng)縮小容器的體積 d加入合適的催化劑若30min后升高溫度至t2，達到平衡時，容器中no、n2、co2的濃度之比為5:3:3，則達到新平衡時no的轉(zhuǎn)化率 （填“升高”或“降低”），h 0（填“>”或“<”）.(3)以co2與nh3為原料可合成化肥尿素化學(xué)式為co(nh2)2。已知：2nh3（g）+co2（g）=nh2co2nh4（s） h= -l59.5kj/molnh2co2nh4(s)=co(nh2)2(s)+h2o（g） h= +116.5kj/molh2o（l）=h2o（g） h=+44.0kj/mol寫出co2與nh3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 。（

16、4）一種氨燃料電池，使用的電解質(zhì)溶液是2mol/l的koh溶液。電池反應(yīng)為：4nh3+3o2=2n2+6h2o；請寫出通入a氣體一極的電極反應(yīng)式為 ；每消耗3.4g nh3轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ?！靖呖寄M題】1【2016屆韶關(guān)市一?！慷趸嫉牟蹲胶屠檬俏覈茉搭I(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向。（1）co2的電子式是 ，所含化學(xué)鍵的類型是 。（2）工業(yè)上用co2和h2反應(yīng)合成二甲醚。已知：co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g) h149.1 kj·mol12ch3oh(g)ch3och3(g)h2o(g) h224.5 kj·mol1寫出co2(g)和h2(g)轉(zhuǎn)化

17、為ch3och3(g)和h2o(g)的熱化學(xué)方程式 。一定條件下，上述合成二甲醚的的反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后，若改變反應(yīng)的某個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是（只有一個選項符合題意） （填字母代號）。a逆反應(yīng)速率先增大后減小 bh2的轉(zhuǎn)化率增大cco2的體積百分含量減小 d容器中c(h2)/c(co2)的值減小在某壓強下，合成二甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，co2的平衡轉(zhuǎn)化率如右圖所示。t1溫度下，將6 molco2和12 molh2充入2 l的密閉容器中，5 min后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，則05 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(ch3och3)= ；ka、kb 、kc三者之間的大小關(guān)系

18、為 。（3）co2溶于水形成h2co3。已知常溫下h2co3的電離平衡常數(shù)k1=4.4×10-7，k2=4.7×10-11，nh3·h2o的電離平衡常數(shù)k=1.75×10-5。常溫下，用氨水吸收co2可得到nh4hco3溶液，nh4hco3溶液顯 ；（填“酸性”、“中性”或“堿性”）；請計算反應(yīng)nh4+hco3-+h2onh3·h2o+h2co3的平衡常數(shù)k= 。 2【2016屆吉林市二?！磕硨嶒灲M為研究“不同條件”對化學(xué)平衡的影響情況，進行了如下實驗：一定條件下，向一個密閉容器中加入0.30molx、0.10moly和一定量的z三種氣體，甲圖

19、表示發(fā)生反應(yīng)后各物質(zhì)濃度（c）隨時間（t）的變化其中t0t1階段c(z)未畫出。乙圖表示化學(xué)反應(yīng)速率（v）隨時間（t）的變化，四個階段都只改變一種條件（催化劑、溫度、濃度、壓強，每次改變條件均不同），已知t3t4階段為使用催化劑。回答下列問題：（1）若t1=5 min，則t0t1階段以x濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(x)= 。（2）在t2t3階段y的物質(zhì)的量減小，則此階段開始時v正 v逆（填“>”、“=”或“<”）。（3）t4t5階段改變的條件為 ，此階段的平衡常數(shù)k = 。（4）t5t6階段容器內(nèi)z的物質(zhì)的量共增加0.10 mol，在反應(yīng)中熱量變化總量為a kj，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)

20、方程式 。在乙圖處平衡中，平衡常數(shù)最大的是 。（5）若起始實驗條件不變，重新向該容器中加入0.60 mol x、0.20 mol y和0.080 mol z，反應(yīng)至平衡狀態(tài)后x的轉(zhuǎn)化率= 。3【2016屆嘉峪關(guān)市二?！科囄矚馐窃斐伸F霾天氣的重要原因之一，尾氣中的主要污染物為cxhy、no、co、so2及固體顆粒物等。研究汽車尾氣的成分及其發(fā)生的反應(yīng)，可以為更好的治理汽車尾氣提供技術(shù)支持。請回答下列問題：（1）治理尾氣中no和co的一種方法是：在汽車排氣管上裝一個催化轉(zhuǎn)化裝置，使二者發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無毒無污染氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（2）活性炭也可用于處理汽車尾氣中的no。在1l恒容密閉容

21、器中加入0.1000 molno和2.030 mol固體活性炭，生成a、b兩種氣體，在不同溫度下測得平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量以及容器內(nèi)壓強如下表：根據(jù)上表數(shù)據(jù)，寫出容器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 并判斷p 3.93mpa(用“>”、“<"或“=”填空)。計算反應(yīng)體系在200時的平衡常數(shù)kp (用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù))。（3）汽車尾氣中的s02可用石灰水來吸收，生成亞硫酸鈣濁液。常溫下，測得某純cas03與水形成的濁液ph為9，已知kal(h2s03)=1.8×10-2 ，ka2(h2s03)=60 ×10-9，忽略so

22、32-的第二步水解，則ksp(cas03)= 。（4）尾氣中的碳氫化合物含有甲烷，其在排氣管的催化轉(zhuǎn)化器中可發(fā)生如下反應(yīng)ch4(g)+h20（1）=co(g)+3h2 (g) h=+250.1 kj/mol。已知co(g)、h2 (g)的燃燒熱依次為283.0kj/mol、285.8 kj/mol，請寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。以ch4 (g)為燃料可以設(shè)計甲烷燃料電池，該電池以稀h2 s04作電解質(zhì)溶液，其負(fù)極電極反應(yīng)式為 ，已知該電池的能量轉(zhuǎn)換效率為86. 4%，則該電池的比能量為 kwhkg-1(結(jié)果保留1位小數(shù)，比能量=，lkw·h= 3. 6×1 06j)

23、 。4 【2016屆青海省平安高級中學(xué)4月模擬】1992年德國化學(xué)家哈伯研究出合成氨的方法，基反應(yīng)原理為： n2(g)+3h2(g)2nh3(g)；h(h0)（1）在一容積為4l的密閉容器中，加入0.4mol的n2和1.2mol的h2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)中nh3的物質(zhì)的量濃度變化情況如圖1：根據(jù)圖1，計算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率v(h2)為_mol/(lmin)；反應(yīng)達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則nh3的物質(zhì)的量濃度不可能為_；a 0.20mol/l b 0.12mol/l c 0.10mol/l d 0.08mol/l（2）某溫度時，n2與h2反

24、應(yīng)過程中的能量變化如圖2所示下列敘述正確的是_ab曲線是加入催化劑時的能量變化曲線b在密閉容器中加入1mol n2、3mol h2，充分反應(yīng)放出的熱量小于92kjc由圖可知，斷開1mol 氮氮三鍵與1mol 氫氫鍵吸收的能量和小于形成1mol 氮氫鍵所放出的能量d反應(yīng)物的總能量低于生成物的能量（3）哈伯因證實n2、h2在固體催化劑(fe)表面吸附和解吸以合成氨的過程而獲諾貝爾獎若用分別表示n2、h2、nh3和固體催化劑，則在固體催化劑表面合成氨的過程可用下圖表示：吸附后，能量狀態(tài)最低的是_(填字母序號)由上述原理，在鐵表面進行nh3的分解實驗，發(fā)現(xiàn)分解速率與濃度關(guān)系如圖3從吸附和解吸過程分析，

25、c0前速率增加的原因可能是_；c0后速率降低的原因可能是_；（4）已知液氨中存在：2nh3(l)nh2-+nh4+用pt電極對液氨進行電解也可產(chǎn)生h2和n2陰極的電極反應(yīng)式是_?！镜?6講 化學(xué)反應(yīng)原理 參考答案】例1：【答案】（1）-905.0kj·mol-1；（2）；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減?。唬?）ab；50%；（4）77.8%；（5）2；40?！窘馕觥吭囶}分析：（1） 根據(jù)題意可知2no(g)+3h2（g）2nh3(g)+o2(g) h1=-272.9 kj·mol-1， 2h2(g)+o2(g)2h2o(g) h2= -483.6kj&

26、#183;mol-1，×3-×2，整理可得：4nh3(g)+5o2(g)=4no(g)+ 6h2o(g)h3=-905.0kj·mol-1；（2）在恒容密閉容器中進行合成氨反應(yīng)n2(g) +3h2(g) 2nh3(g) h4 = - 924 kj·mol-1是一個放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，化學(xué)平衡常數(shù)減小，所以k1k2；（3）a由于合成氨氣的反應(yīng)n2(g) +3h2(g) 2nh3(g)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強，化學(xué)平衡正向移動，使氨氣的含量增大，正確；b若圖中t=500，由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方

27、向移動，氨氣的平衡含量增大，所以溫度為450時對應(yīng)的曲線是b，正確；c由于合成氨氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，對于提高氮氣的轉(zhuǎn)化率不利，錯誤；d在任何時刻都存在2v正(h2)=3v逆(nh3)，若3v正(h2)=2v逆(nh3)，則4 v逆(nh3)=9 v正(nh3)，用同一物質(zhì)表示的正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，錯誤；當(dāng)溫度為t、氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25%時，假設(shè)反應(yīng)的n2的物質(zhì)的量是x，則反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量是3x，反應(yīng)產(chǎn)生的nh3的物質(zhì)的量是2x，平衡時n2的物質(zhì)的量是(10-x)mol；h2的物質(zhì)的量是(40-3x)mol，則2x÷

28、(50-2x)= 25%，解得x=5mol，所以n2的轉(zhuǎn)化率為(5mol÷10mol)×100%=50%；（4）工業(yè)上用nh3生產(chǎn)硝酸時，將nh3和o2按體積比1:2混合通入某特定條件的密閉容器中進行反應(yīng)，4nh3+5o2=4no+6h2o，4no+3o2+2h2o=4hno3，將兩個方程式疊加，可得反應(yīng)方程式：nh3+2o2=hno3+h2o，若所有物質(zhì)不與外界交換，最后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63÷(63+18) ×100%=77.8%；（5）根據(jù)圖像可知，當(dāng)n(nh3)/n(co2)=2時，二者的轉(zhuǎn)化率相等；在反應(yīng)開始時c(nh3)=1mol/l

29、，c(co2)=0.5mol/l，由于二者的轉(zhuǎn)化率是0.8，所以二者反應(yīng)產(chǎn)生的co(nh2)2、h2o的物質(zhì)的量濃度是0.4mol/l，此時c(nh3)=0.2mol/l, c(co2)=0.1mol/l，所以化學(xué)平衡常數(shù)k=(0.4×0.4)÷(0.22×0.1)=40?？键c：考查熱化學(xué)方程式的書寫、化學(xué)平衡常數(shù)的計算及比較、物質(zhì)轉(zhuǎn)化率的計算等知識。例2：【答案】（1）乙；（2）0.015mol·l1·min1；056（或9/16）bc；降低；<；（3）2nh3(g)+co2(g)=co(nh2)2(s)+h2o(l)h87.0kj&#

30、183;mol1（4）2nh3+6oh6e=n2+6h2o 0.6mol【解析】試題分析：(1)甲：升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動，化學(xué)反應(yīng)速率會迅速增大，會離開原來的速率點，錯誤；乙：升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率會迅速增大，所以t2 時先達到化學(xué)平衡狀態(tài)，并且由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，使二氧化氮的轉(zhuǎn)化率減小，正確；丙：對于該反應(yīng)來說，正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，在溫度不變時，增大壓強，平衡正向移動，一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)會減小，錯誤；(2) 根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：在20min內(nèi)co2的濃度增大0.30mol/l，則用co2的濃度改變表示反應(yīng)速率是v(co2)=

31、0.30mol/l÷20min=0.015mol/(l·min)；反應(yīng)達到平衡時，各種物質(zhì)的濃度分別是：c(no)=0.48mol/l；c(n2)=c(co2)=0.36mol/l，所以在該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)k= c(n2)·c(co2)÷c2(no)= (0.36mol/l ×0.36mol/l )÷(0.48mol/l)2=9/16=0.56；30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡，依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析，平衡狀態(tài)各物質(zhì)濃度增大，而平衡常數(shù)只隨溫度變化，平衡常數(shù)不變說明改變的條件一定不是溫度；依據(jù)數(shù)據(jù)分析，氮氣濃度增大，二氧化

32、碳和一氧化氮濃度增大，反應(yīng)前后氣體體積不變，所以可能是減小溶液體積或加入一定量一氧化氮；故答案為bc；在原來平衡時，c(no):c(n2):c(co2)= 0.48:0.36:0.36=4:3:3,若30min后升高溫度至t2，達到平衡時，容器中no、n2、co2的濃度之比為5：3：3，氮氣和二氧化碳濃度之比始終為1：1，所以5：34：3，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，升高溫度平衡逆向移動，根據(jù)平衡移動原理：升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的反應(yīng)方向移動，說明逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故h0；(3)依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算+-得到co2與nh3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2nh3

33、(g)+co2(g)=co(nh2)2(s)+h2o(l) h87.0 kj·mol1；(4) 電池反應(yīng)為：4nh3+3o2=2n2+6h2o該電池負(fù)極是氨氣失電子生成氮氣，根據(jù)示意圖可知a電極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生的電極反應(yīng)式為2nh3+6oh6e=n2 + 6h2o，反應(yīng)中2mol氨氣反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移6mol電子，每消耗3.4g nh3的物質(zhì)的量=13.4g÷17g/mol=0.2mol，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.36na ?？键c：考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的有關(guān)知識、蓋斯定律的應(yīng)用及原電池、電解池的反應(yīng)原理的知識?！灸M題】1.【答案】（1）； 共價鍵（或極性鍵）； （2

34、）2co2(g)6h2(g)ch3och3(g)3h2o(g) h122.7 kj·mol1；b；0.18 mol·l-1·min-1； ka = kckb；（3）堿性；1.3×10-3；2.【答案】（1）0.018 mol·l1 ·min1；（2）；（3）減小壓強，2.8；（4）3x(g) 2y(g)+z(g) h= 10a kj/mol，；（5）60%。3.【答案】（1）2no+2con2+2co2； （2）c+2non2+co2；（3）4.2×10-9；（4）ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(l)h=-890.3kjmol-1；ch4-8e-+2h2oco2+8h+；13.4。【解析】試題分析：（1）在催化劑條件下no和co反應(yīng)，生成co2和n2，反應(yīng)的方程式為2no+2