物質(zhì)在水中的行為

1、物質(zhì)在水中的行為(3)鹽類的水解【考試說(shuō)明】：理解鹽類水解的定義、實(shí)質(zhì)、影響鹽類水解的因素及鹽類水解的應(yīng)用。【知識(shí)梳理】：一、鹽類的水解：1 鹽類水解的定義： 在溶液中電離出來(lái)的跟水電離出來(lái)的 或結(jié)合生成的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。2. 鹽類水解的實(shí)質(zhì)： 鹽電離出來(lái)的離子促進(jìn)了水的電離。3 鹽類水解的規(guī)律：有弱才水解，誰(shuí)弱誰(shuí)水解；越弱越水解，弱弱都水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，等強(qiáng)顯中性，弱弱相對(duì)定”【例1】:實(shí)例類型是否水解水解微粒生成弱電解質(zhì)溶液的酸堿性NH4CICH3COONaNaCICH3COONH44 影響鹽類水解的因素：(1 )內(nèi)因：鹽的本身的性質(zhì)(2) 外因： 溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度

2、，水解程度增大; 濃度：鹽的濃度越小，水解程度就越大； 外加酸、堿：外加酸、堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解?！纠?2】：對(duì)于 FeCb 的水解：Fe3*+3H2O Fe(OH)3+3H+條件移動(dòng)方向H +數(shù)pH現(xiàn)象升溫顏色加深通HCI顏色變淺加出0顏色變淺力口 NaHCO 3生成紅褐色沉淀【例3】下列操作中，能使電離平衡 H2OH +OH 向右移動(dòng)且溶液呈酸性的是()A .向水中加入 NaHSO4溶液C 向水中加入Na2CO3溶液B. 向水中加入 Al 2(SO4)3溶液D .將水加熱到100C,使pH = 6【例4】物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH 4+濃度最大的是:A. NH4CIB . NH4

3、HSO4C. CH3COONH4D . NH4HCO35.水解的應(yīng)用：【例5】實(shí)驗(yàn)室在配制硫酸鐵溶液時(shí)，先把硫酸鐵晶體溶解在稀 濃度，如此操作的目的是A .增加硫酸鐵的溶解度C .提高硫酸鐵的溶解度H2SO4中，再加水稀釋至所需( )【例6】為了配制C(NHB.抑制硫酸鐵水解D .提高溶液的Ph4+)和C(CI-)之比為1:1的溶液，可在適量的NaCI適量的氨水適量的NaOHNH4CI溶液中加入適量的 HCI( )A .B .C.D .【例7】相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的四種溶液, CHsCOONa NaHSO4 NaCI CeHsONa,按pH由大到小的順序排列，正確的是：C .'D

4、 . > > A . > > B .'【例8】泡沫滅火器內(nèi)含濃的 NaHCO 3溶液(置于鐵桶內(nèi))和濃的 AS(SO4)3溶液(置于玻璃瓶 內(nèi))，使用時(shí)把滅火器倒置即有泡沫狀物質(zhì)噴出滅火。 寫出滅火器倒置時(shí)反應(yīng)的離子方程式 ; 滅火器內(nèi) NaHCO 3溶液與AI 2(SO4)3溶液體積之比約為5:1，而配制時(shí)兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為 1:1，理由是： ; 因Na2CO3價(jià)格便宜，有人建議用等物質(zhì)的量濃度和等體積的Na2CO3溶液代替NaHCO 3溶液,你認(rèn)為此建議 (填 合理”或 不合理”),理由是 有人建議：把濃Al 2(SO4)3溶液置于鐵桶內(nèi)，而把固體

5、NaHCO?置于玻璃瓶?jī)?nèi)中，此建議(填妥當(dāng)”或不妥當(dāng)”),其原因是 ?！纠?】分析下列溶液蒸干后得到的固體是什么？寫出化學(xué)式，并簡(jiǎn)要說(shuō)明理由。(1) K2CO3溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 ，原因是。(2) (NH4)2SO4溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 ，原因是 。(3) Ba(H CO3)2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 ，原因是 (4) Na2SO3溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 ，原因是 。(5) M g(HCO3)2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 ，原因是6溶液中離子濃度大小比較：( 1)應(yīng)用的主要知識(shí)： 弱電解質(zhì)的電離、水的電離、鹽類水解 (2)掌握主要的兩種守恒： 電荷守恒： 電解質(zhì)溶液中所有陽(yáng)離子所帶有

6、的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。 物料守恒： 電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子 或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。【溶液子濃度大小比較常見題型】 ：1溶質(zhì)單一型( 1)弱酸溶液：【例 10】在 0.1mol/L 的 H2S 溶液中，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是()+ 2 + 2A c(H+)=c(HS )+c(S2)+c(OH )Bc(H+)=c(HS)+2c(S2)+c(OH)+ 2 2C. c(H ) > c(HS )+c(S )+c(OH )D. c(H2S)+c(HS )+c(S )=0.1mol/L(2)弱堿溶液：【例 11

7、】室溫下， 0.1mol/L 的氨水溶液中，下列關(guān)系式中不正確的是( )A . c(OH)>c(H+)B . c(NH3 H2O)+c(NH 4+)=0.1mol/L+ + + +C. c(NH4 )> c(NH 3 H2O) >c(OH ) > c(H )D . c(OH )=c(NH 4 )+c(H )( 3)強(qiáng)酸弱堿鹽溶液：【例 12】 在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是()A. c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)B. c(NH4+)>c(Cl)>c(H+)>c(OH)+ + + + C. c(NH4 )= c(C

8、l ) >c(H )= c(OH ) D. c(Cl ) = c(NH 4 )> c(H ) > c(OH )( 4)強(qiáng)堿弱酸鹽溶液：【例 13】 在 Na2S 溶液中下列關(guān)系不正確的是()+ 2 + + 2A . c(Na ) =2c(HS ) +2c(S2 ) +c(H2S) B. c(Na ) +c(H )=c(OH )+c(HS )+2c(S2 )+ 2 +C. c(Na+)>c(S2 )>c(OH )>c(HS )D. c(OH )=c(HS )+c(H+)+c(H2S)( 5)強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽溶液：【例 14】草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，

9、在0.1mol/LKHC 2O 4溶液中，下列關(guān)系正確的是( )+ + 2A. c(K+)+c(H+)=c(HC2O4 )+c(OH )+ c(C2O42 )B. c(HC2O4 )+ c(C2O42 )=0.1mol/LC. c(C2O42 )>c(H2C2O4)+ 2D. c(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4 )+ c(C2O42 )2 溶液混合型：(1 )兩種物質(zhì)混合不反應(yīng)：【例15】：用物質(zhì)的量都是0.1 mol的CH3COOH和CHsCOONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH 3COO)>C(Na+),對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是()+ A . C(H

10、 )> C(OH )B . C(CH3COOH) + C(CH 3COO )= 0.2 mol/LC. C(CH3COOH) >C(CH 3COO)D . C(CH 3COO) + C(OH) = 0.2 mol/L【例16】：現(xiàn)有NH4CI和氨水組成的混合溶液C(填“、“ <或 “ =”) 若溶液的pH=7，則該溶液中C(NH4 +) C(C)； 若溶液的pH>7，則該溶液中 C(NH4 +) C(C)； 若 C(NH 4+ )< C(C)，則溶液的 pH7。(2 )兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)【例17】在10ml 0.1mol L 1NaOH溶液中加入同體積、同濃度H

11、Ac溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是()。+ + + - - +A . c(Na ) > c(Ac )>c(H ) > c(OH )B . c(Na )> c(Ac ) > c(OH )> c(H )+ + + C. c(Na )= c(Ac )+ c(HAC)D. c(Na )+ c(H ) = c(Ac )+ c(OH )(3) 兩種物質(zhì)反應(yīng)，其中一種有剩余：酸與堿反應(yīng)型：(解答此類題目時(shí)應(yīng)抓住兩溶液混合后剩余的弱酸或弱堿的電離程度和生成鹽的水解程度的相對(duì)大小。)【例18】：把0.02 mol L 1 HAc溶液與0.01 mol LNaOH溶

12、液等體積混合，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的是() + A . c(Ac ) > c(Na )B. c(HAc) > c(Ac )+ 1C. 2c(H )= c(Ac ) c(HAc)D . c(HAc)+c(Ac )= 0.01 mol L -【例19】：將0.2mol L 1HCN溶液和0.1mol L1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是 + A . c(HCN)<c(CN )B. c(Na )>c(CN ) 1C. c(HCN) c(CN ) = c(OH )D . c(HCN) + c(CN ) = 0.1mol L【例20】 設(shè)氨水的p

13、H = x，某鹽酸的pH = y,已知x+y = 14,且x>11。將上述兩溶液分別取 等體積充分混合后，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是() + + + + A . c(Cl )>c(NH 4 )>c(H )>c(OH )B . c(NH 4 )>c(Cl )>c(H )>c(OH )+ + + +C. c(NH 4 )>c(Cl )>c(OH )>c(H )D . c(Cl )>c(NH 4 )>c(OH )>c(H )【例21】(05江蘇)常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果(

14、) + + A. pH > 7,且 c(OH ) > c(Na ) > c(H ) > c(CH3COO )+ + 一 一B. pH > 7,且 c(Na ) + c(H ) = c(OH ) + c(CH3COO )+ + 一C. pH v 7,且 c(CH3COO ) >c(H ) > c(Na ) > c(OH )+ +一、D. pH = 7,且 c(CH3COO ) > c(Na ) > c(H ) = c(OH )鹽與堿(酸)反應(yīng)型(解答此類題目時(shí)應(yīng)抓住兩溶液混合后生成的弱酸或弱堿的電離程度和剩余鹽的水解程度的相對(duì)大小)【例

15、22】將O.lmol L1醋酸鈉溶液20mL與O.lmol 1鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶 液中有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是()。A . c(CH3COO一)c(CI 一) > c(H+)> c(CH3COOH)B. c(CH3COO 一) > c(CI 一) > c(CH3COOH) > c(H+)一 一 + + + C. c(CH3COO )= c(CI )>c(H ) >c(CH3COOH)D . c(Na ) + c(H ) = c(CH3COO )+ c(Cl )+ c(OH )【例23】 下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是()

16、一 1 C1 一 + 一 +A. 1mol L 氨水 1mL 與 10mL0.1mol- L 鹽酸混合：c(Cl )>c(NH 4 )>c(OH )>c(H )_1_1 + _ - +B. 10mL0.1mol L NH4CI 與 5mL0.2mol L NaOH 溶液混合：c(Na )=c(CI )>c(OH )>c(H )1一 1C. 10mL0.1moI L CH3COOH 溶液與 5mL0.2moI L NaOH 溶液混合：+ 一 一 +c(Na )=c(CH 3COO )>c(OH )>c(H )D. 10mL0.5mol kTcHsCOON

17、a 溶液與 6mL1moI 丄一1 鹽酸混合：c(CI一)c(Na+)>c(OH 一)c(H+)【例24】 物質(zhì)的量濃度相同的 200mL Ba(OH) 2溶液和150mL NaHCO 3混合后，最終溶液中離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是一2+ 2_A. c(OH )>c(Ba )>c(Na )>c(CO 3 ) 2+ + +C. c(OH )=c(Ba )+c(Na )+c(H )_ + 2+ +B. c(OH )>c(Na )>c(Ba )>C(H )+ + 2+ 一D. c(H )+c(Na )+2c(Ba )=c(OH )3. 不同物質(zhì)同種離子濃

18、度比較型：【例25】溫度相同、濃度均為0.2 mol/L的 (NH4)2SO4、NaNO?、NH4HSO4、NH4NO3、 、CH3COONa溶液，它們的pH值由小到大的排列順序是()A .B .C .D.4. 其他類型【例26】已知某無(wú)色透明的溶液中所含的離子僅有Na+、CH3COO一、H+和OH一四種離子，試回答下列問題：(1)該溶液所含的四種離子的物質(zhì)的量濃度大小之間的關(guān)系是否只有一種可能(填 是”或 否”,其原因是：。(2)某學(xué)生將該溶液中的四種離子的物質(zhì)的量濃度按從大到小的順序排列了若干種可能，其中合理的是：+ +A. c(Na )>c(CH3C00 )>c(OH )&g

19、t;c(H )+ + C. c(H )>c(OH )>c(Na )>c(CH 3COO ) + +B. c(CH 3COO )=c(Na )>c(OH )=c(H )+ + D . c(Na )>c(CH 3COO )>c(H )>c(OH )【高考真題演練】1. ( 09年廣東化學(xué)9)下列濃度關(guān)系正確的是A .氯水中：c(CI 2)=2 c(CIO )+ c(CI )+C(HCI)B .氯水中：c(CI)>c(H+)>c(OH )>c(CIO)C .等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na+)=c(CH3C00 )D. Na2CO

20、3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)> c(OH )>c(HCO 3 )>c(H +)2. ( 09年安徽理綜-13)向體積為0.05mol CH3COOH溶液中加入體積為 V的0.05mol L 一 KOH溶液，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是()A . Va>Vb 時(shí)：c (CH3COOH) + c (CH3COO )>c (K +)B . Va=Vb時(shí)：c (CH3COOH) + c (H+)>c (Oh )C. Va<Vb 時(shí)：c (CH3COO)>c (K+) > c (OH ) > c (H )D.Va與Vb任意比時(shí)：c (K+

21、) + c (H+)= c (OH ) + c (CH3COO)3.(09年全國(guó)理綜卷I10)用 0.1mol L1 的鹽酸滴定 0.1mol L 1的氨水，在滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是()A .c() > c() , c()> c()B.c() = c(), c()=c()c .c() > c() , c() > c()D. c()> c(), c() > c()4.(09年天津理綜4)下列敘述正確的是()A .0.1 mol/LC 6H5ONa溶液中：c(Na+) > c(C6H 50 )> c(H+)> c()B .Na2CO3溶液

22、加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小C. pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4CI溶液中，c(H+)不相等D .在Na2S溶液中加入AgCI固體，溶液中c(S2)下降5. ( 09年江蘇化學(xué)13)下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()1A .室溫下，向0.01mol NH4HSO4溶液中滴加 NaOH溶液至中性：+c(Na ) > c() > c() > c() = c()B . 0.1mol L NaHCO3溶液：c(Na )> c() > c() > c()C. Na2CO3 溶液：c() c() = c() + 2c(H2CO3)

23、一 1D . 25C時(shí)，pH=4.75、濃度均為 0.1mol 的 CH3COOH、CHsCOONa 混合溶液：c() + c() v c(CH 3COOH) + c()6. (09年上?；瘜W(xué)17)根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaCIO、NaHCOs混合溶液中，各種 離子濃度關(guān)系正確的是A . c() > c() > c() +B . c()>c(HCO3 )>c(H )C. c(HCIO) + c() = c() + c(H2CO3)D . c(Na )+ c(H )= c() + c() + c()7. ( 09福建卷10) 在一定條件下，Na2CO3溶液存在

24、水解平衡：下列說(shuō)法正確的是()A .稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B .通入CO2,平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)C .升高溫度，減小D.加入NaOH固體，溶液 PH減小8.( 09 北京卷 11 )有 4 種混合溶液，分別由等體積0.1moI/L 的 2 種溶液混合面成： CHsCOONa 與 HCI; CHsCOONa 與 NaCl;下列各項(xiàng)排序正確的是A . pH : > > C .溶液中：>'9( 09四川卷 12)關(guān)于濃度均為 法不正確的是( )A . c(NH +4):B .水電離出的c(H ):C .和等體積混合后的溶液： CH3COONa 與 NaOH CHsCOO

25、Na 與 NaHCOsB. c(CH3COO ): >>>D. c(CHsCOOH): > > 0.1 mol/L的三種溶液：氨水、鹽酸、氯化銨溶液，下列說(shuō)+c(H ) = c(OH)+c(NH 3 H2O)D.和等體積混合后的溶液：+c(NH +4) >c(Cl) >c(OH) > c(H+)1 0 . ( 08廣東卷)鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是()A .在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有 CO和OH B . NaHCO 3溶液中：e(H+)+e(H2CO3)=c(OH -)C.

26、10 mLO.10 mol L-1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的 NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的 順序是：c(Na+) > c(CH3COO-)> c (OH-)> c(H+)D .中和體積與pH都相同的HCI溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同11. (08上海卷)某酸性溶液中只有 Na+> CH3COO、H S OH四種離子。則下列描述正確的是()A 該溶液由pH = 3的CH3COOH與pH = 11的NaOH溶液等體積混合而成B 該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C .加入適量的 NaOH，溶液中

27、離子濃度為 c()> c(Na + )> c()> c(H +)D .加入適量氨水，c() 一定大于c(Na*)、c()之和12. ( 08 北京卷)下列敘述正確的是()A .將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH = 7時(shí)，c() > c()B .兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為C1和C2, pH的別為a和a+ 1,貝V &= 10C2C. pH = 11的NaOH溶液與pH = 3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D .向0.1mol "的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c()/c(NH 3 H2O)增大13. (08年海南化學(xué)9)下列離子

28、方程式中，屬于水解反應(yīng)的是()+A. HCOOH+H 2O + H3O+B. CO2+H2O +C. + H2O +D. HS + H2O + H3O+14. (08全國(guó)I卷)已知乙酸(HA )的酸性比甲酸(HB )弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA 和NaB混合溶液中，下列排序正確的是+ + A . c(OH)> c(HA)> c(HB)> c(H )B .c()>c(A )>c(B )>c(H )- - + +C. c()>c(B )>c(A )>c(H )D .c()>c(HB)> c(HA)> c(H

29、)+ + 2 +15. (09全國(guó)卷n 29)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽(yáng)離子有 K、Ag、Ca 、 Ba2+、Fe2 +、Al3+,陰離子有 C、OH 、CH3COO 、NOs： SO42、CO32：現(xiàn)將它們分別配成 0.1mol/L 的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 測(cè)得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為 A>E>C ; 向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失； 向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象； 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 E溶液是，判斷依據(jù)是 寫出下列四種化合物的化學(xué)式:A、C、D、F答案：【例1】、【例2】(略);【例3】B;【例4】B;【例5】B;【例6】B;【例7】A;【例8】答案：Al 3+3