必修2-2-1化學(xué)能與熱能轉(zhuǎn)化

1、第二章第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)第一節(jié) 化學(xué)能與熱能化學(xué)能與熱能( (第第1 1課時(shí)課時(shí)) )1現(xiàn)象：有氣體放出，試管壁發(fā)燙?，F(xiàn)象：有氣體放出，試管壁發(fā)燙。2Al+ 6HCI=2AICl3+3H222Ba(OH)28H2O與與NH4Cl的反應(yīng)的反應(yīng)現(xiàn)象：現(xiàn)象： 1 1、有少許刺激性氣味氣體產(chǎn)生、混合物成糊狀。、有少許刺激性氣味氣體產(chǎn)生、混合物成糊狀。 2 2、燒杯變冷，玻璃片與小燒杯粘在一起。、燒杯變冷，玻璃片與小燒杯粘在一起。Ba(OH)2 8H2O + 2NH4ClBaCl2 +2NH3 +10H2O結(jié)論：該反應(yīng)吸收熱量結(jié)論：該反應(yīng)吸收熱量2 通過(guò)以上幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，你能得出什么

2、結(jié)論？通過(guò)以上幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，你能得出什么結(jié)論？3 1 1、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 2 2、常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)、常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放出熱量的反應(yīng)叫做放出熱量的反應(yīng)叫做放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)；（化學(xué)能；（化學(xué)能熱能）熱能）吸收熱量的反應(yīng)叫做吸收熱量的反應(yīng)叫做吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)；（熱能；（熱能化學(xué)能）化學(xué)能）燃料的燃燒燃料的燃燒(與與O2的反應(yīng)）的反應(yīng)）中和反應(yīng)中和反應(yīng)活潑金屬與水或酸的反應(yīng)活潑金屬與水或酸的反應(yīng)大部分化合反應(yīng)（生石灰和水）大部分化合反應(yīng)（生石灰和水）物質(zhì)的緩慢氧化等。物質(zhì)的緩慢氧化等。大部分分解反應(yīng)大部分分解反應(yīng)C+CO2=2CO； C+H2O=CO+H2； H2+

3、CuO=Cu+H2OBa(OH)2.8H2O+NH4Cl=41、下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又屬于吸熱反應(yīng)的是( ) A.鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)鋁片與稀鹽酸的反應(yīng) B.Ba(OH)28H2O和和NH4Cl的反應(yīng)的反應(yīng) C.灼熱的炭與灼熱的炭與CO2的反應(yīng)的反應(yīng) D.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)C56化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì):吸收能量吸收能量 放出能量放出能量舊化學(xué)鍵舊化學(xué)鍵斷裂斷裂和新化學(xué)鍵和新化學(xué)鍵形成形成的過(guò)程。的過(guò)程。7化學(xué)鍵變化與能量變化關(guān)系圖化學(xué)鍵變化與能量變化關(guān)系圖能量能量KJ1mol H2 (1mol H-H)2mol H436KJ436KJ斷鍵吸收能量斷鍵吸收能

4、量成鍵放出能量成鍵放出能量1mol CH4 (4mol C-H)能量能量KJ1mol C 4mol H斷鍵吸收能量斷鍵吸收能量4415KJ成鍵放出能量成鍵放出能量4415KJ89能能量量反應(yīng)進(jìn)程反應(yīng)進(jìn)程HClCl-H-H-ClH-Cl斷斷1molH-H鍵吸收鍵吸收436kJ斷斷1molCl-Cl鍵吸收鍵吸收243kJH ClClH形成形成2mol H-Cl鍵放出鍵放出2431 kJ即即862 kJ能量能量在在25、101kPa條件下條件下 H2 + Cl2 2HCl 反應(yīng)為例反應(yīng)為例斷開(kāi)斷開(kāi)1molH-H鍵和鍵和1molCl-Cl鍵鍵吸收吸收的總能量為的總能量為( (436+243436+24

5、3) )kJ kJ = =679679kJkJ形成形成2 2mol H-Cl化學(xué)鍵化學(xué)鍵放出放出的總能量為的總能量為862862kJkJ1mol H2和和1molCl2反應(yīng)反應(yīng)放出能量放出能量(862-679)kJ=183kJ放出能量放出能量183kJ點(diǎn)燃點(diǎn)燃101.1.微觀：微觀：化學(xué)鍵的斷裂和形成化學(xué)鍵的斷裂和形成斷開(kāi)化學(xué)鍵吸收的斷開(kāi)化學(xué)鍵吸收的總總能量能量 形成化學(xué)鍵釋形成化學(xué)鍵釋放出的放出的總總能量，反應(yīng)能量，反應(yīng)放出能量放出能量。能能量量反應(yīng)進(jìn)程反應(yīng)進(jìn)程斷鍵吸收能量斷鍵吸收能量成成鍵鍵釋釋放放能能量量HClClH-釋釋放放能能量量小于小于HClClH11斷開(kāi)化學(xué)鍵吸收的斷開(kāi)化學(xué)鍵吸收

6、的總總能量能量 形成化學(xué)鍵形成化學(xué)鍵釋放出的釋放出的總總能量，反應(yīng)能量，反應(yīng)吸收能量吸收能量。能能量量反應(yīng)進(jìn)程反應(yīng)進(jìn)程成成鍵鍵釋釋放放能能量量CaCO3吸吸收收能能量量斷鍵吸收能量斷鍵吸收能量CaOCO2大于大于12石灰石石灰石(主要成分是主要成分是CaCO3)要經(jīng)過(guò)高溫煅要經(jīng)過(guò)高溫煅燒才能變成生石灰燒才能變成生石灰(CaO)，高溫條件提供，高溫條件提供的熱能在石灰石的分解反應(yīng)中起什么作的熱能在石灰石的分解反應(yīng)中起什么作用？用？13在在2525和和101101kPakPa的條件下的條件下：即即：由：由1mol的的H2和和1mol的的F2，生成，生成2molHF會(huì)釋會(huì)釋放出放出 2 565kJ-

7、436kJ-155kJ=539kJF - F F + F 吸收吸收155kJ/molH-H H + H 吸收吸收436kJ/molH + F H-F 放出放出565kJ/mol那么，那么，H H2 2和和F F2 2反應(yīng)生成反應(yīng)生成HFHF是放熱還是吸熱？是放熱還是吸熱？能量變化為多少？能量變化為多少？14在在高溫、高壓、催化劑高溫、高壓、催化劑的條件下的條件下：N2+3H2=2NH3，斷開(kāi)，斷開(kāi)1molH-H鍵吸收能量為鍵吸收能量為436KJ，形成，形成1molN-H鍵放出的能量為鍵放出的能量為391KJ，已知已知1molN2完全參加反應(yīng)總共放出能量完全參加反應(yīng)總共放出能量92.4KJ，則斷

8、開(kāi)，則斷開(kāi)1molN N需要吸收的能量為？需要吸收的能量為？反應(yīng)放出熱量=化學(xué)鍵放出的熱量-化學(xué)鍵吸收的熱量反應(yīng)吸收熱量=化學(xué)鍵吸收的熱量-化學(xué)鍵放出的熱量154、能量守恒定律 能量不會(huì)無(wú)緣無(wú)故地產(chǎn)生，也不會(huì)無(wú)緣無(wú)能量不會(huì)無(wú)緣無(wú)故地產(chǎn)生，也不會(huì)無(wú)緣無(wú)故的消失；它只能由一種形式轉(zhuǎn)化為另一故的消失；它只能由一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式，但體系的總能量是不變的。種形式，但體系的總能量是不變的。 啟發(fā)：?jiǎn)l(fā)：每種物質(zhì)都儲(chǔ)存有一定的化學(xué)能每種物質(zhì)都儲(chǔ)存有一定的化學(xué)能，不同物質(zhì)儲(chǔ)存的化學(xué)能是不同的；化學(xué)能不同物質(zhì)儲(chǔ)存的化學(xué)能是不同的；化學(xué)能與其它形式的能量相互轉(zhuǎn)化時(shí)，同樣遵守與其它形式的能量相互轉(zhuǎn)化時(shí)，同樣遵

9、守能量守恒定律。能量守恒定律。16反應(yīng)物總能量高反應(yīng)物總能量高生成物總能量低生成物總能量低能能量量反應(yīng)進(jìn)程反應(yīng)進(jìn)程釋釋放放能能量量反應(yīng)物的反應(yīng)物的總總能量能量 生成物的生成物的總總能量，反應(yīng)能量，反應(yīng)放出能量放出能量。2.2.宏觀：宏觀： 反應(yīng)物和生成物的總能量相對(duì)大小反應(yīng)物和生成物的總能量相對(duì)大小大于大于瀑布瀑布討論討論：水往低處流的過(guò)程中，能量發(fā)生了什么變化？：水往低處流的過(guò)程中，能量發(fā)生了什么變化？化學(xué)反應(yīng)中，由總能量高的反應(yīng)物生成總能量低的生化學(xué)反應(yīng)中，由總能量高的反應(yīng)物生成總能量低的生成物時(shí)，能量發(fā)生了什么變化？成物時(shí)，能量發(fā)生了什么變化？17能能量量反應(yīng)進(jìn)程反應(yīng)進(jìn)程反應(yīng)物總能量低反

10、應(yīng)物總能量低生成物總能量高生成物總能量高吸吸收收能能量量反應(yīng)物反應(yīng)物總總能量能量 生成物生成物總總能量，反應(yīng)能量，反應(yīng)吸收能量吸收能量。小于小于18反應(yīng)反應(yīng)物總物總能量能量生成生成物總物總能量能量放出放出能量能量反應(yīng)反應(yīng)物總物總能量能量生成生成物總物總能量能量吸收吸收能量能量化學(xué)反應(yīng)中能量的變化化學(xué)反應(yīng)中能量的變化-總能量守恒總能量守恒(能量守恒定律能量守恒定律)化學(xué)能化學(xué)能 其他形式的能量其他形式的能量 其他形式的能量其他形式的能量 化學(xué)能化學(xué)能 19一個(gè)反應(yīng)是放出能量還是吸收能量，一個(gè)反應(yīng)是放出能量還是吸收能量，取決于反取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。應(yīng)物的總能量與生成物的

11、總能量的相對(duì)大小。 化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程,可以看成是能量的可以看成是能量的“貯存貯存”或或“釋放釋放”的過(guò)程的過(guò)程20（1 1）宏觀宏觀：取決于：取決于反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對(duì)大小的相對(duì)大小。（2 2）微觀微觀：取決于取決于舊鍵舊鍵斷裂斷裂吸收能量吸收能量和和新鍵形成放出新鍵形成放出能量的多少能量的多少。斷鍵吸收總能量斷鍵吸收總能量 成鍵放出總能量成鍵放出總能量反應(yīng)反應(yīng)放出放出能量能量反應(yīng)反應(yīng)吸收吸收能量能量2、化學(xué)反應(yīng)中能量變化、化學(xué)反應(yīng)中能量變化遵循能量守恒定律遵循能量守恒定律化學(xué)反應(yīng)中能量變化原因總結(jié)化學(xué)反應(yīng)中能量變化原因總結(jié)211 1、

12、當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)、當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要鍵要 ，而形成生成物中的化學(xué)鍵，而形成生成物中的化學(xué)鍵要要 。一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是釋放能量還是吸收能一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量取決量取決于于 。反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對(duì)大小反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對(duì)大小 2、已知反應(yīng)、已知反應(yīng)ABCD為放熱反應(yīng)，對(duì)該為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是（反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是（ ） A、A的能量一定高于的能量一定高于C B、B的能量一定高于的能量一定高于D C、A和和B的總能量一定高于的總能量一定高于C和和D的總能量的總能量 D、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必

13、加熱就一定發(fā)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就一定發(fā)生生C吸收能量吸收能量放出能量放出能量223 3、判斷下列說(shuō)法是否正確：、判斷下列說(shuō)法是否正確：（1 1）加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)；）加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)；（2 2）一個(gè)反應(yīng)是吸熱或放熱與反應(yīng)條件沒(méi)有直接聯(lián)系，）一個(gè)反應(yīng)是吸熱或放熱與反應(yīng)條件沒(méi)有直接聯(lián)系，與反應(yīng)物和生成物的總能量的相對(duì)大小有關(guān)；與反應(yīng)物和生成物的總能量的相對(duì)大小有關(guān)；（3 3）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱能變化；）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱能變化；234 4、下列說(shuō)法中正確的是（、下列說(shuō)法中正確的是（ ） A A、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨

14、著能量變化 B B、所有物質(zhì)的內(nèi)部都、所有物質(zhì)的內(nèi)部都“儲(chǔ)存儲(chǔ)存”有能量，而且有能量，而且 這些能量都是相等的這些能量都是相等的 C C、在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的、在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的 總能量總是高于生成物的總能量總能量總是高于生成物的總能量 D D、化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程實(shí)質(zhì)是斷開(kāi)舊化學(xué)鍵形成、化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程實(shí)質(zhì)是斷開(kāi)舊化學(xué)鍵形成 新化學(xué)鍵的過(guò)程新化學(xué)鍵的過(guò)程AD24實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)23鹽酸溫度鹽酸溫度/NaOH溶液溫度溶液溫度/ 中和反應(yīng)后溫度中和反應(yīng)后溫度/ 結(jié)論：中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)。結(jié)論：中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)。實(shí)質(zhì)：實(shí)質(zhì)：H+ + OH H2O反應(yīng)后溫度升高反應(yīng)后溫度升高室溫

15、室溫室溫室溫中和熱：酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成中和熱：酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)時(shí) 所釋放的熱量稱為所釋放的熱量稱為中和熱中和熱（每生成（每生成1mol水放出水放出57.3KJ的熱量的熱量)25練習(xí)、已知中和熱的數(shù)值是練習(xí)、已知中和熱的數(shù)值是57.3KJ/mol，下列物質(zhì)反，下列物質(zhì)反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生應(yīng)時(shí)產(chǎn)生57.3KJ熱量的是（熱量的是（ ） A、稀鹽酸和稀、稀鹽酸和稀NaOH溶液溶液 B、1.0mol/LHCl溶液和溶液和1.0mol/LNaOH溶液溶液 C、500mL2.0mol/LHCl溶液和溶液和500mL2.0mol/L NaOH溶液溶液 D、500mL2.0mol/LH2SO4溶

16、液和溶液和500mL2.0mol/L Ba(OH)2溶液溶液26酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成 時(shí)所釋放的熱量稱為時(shí)所釋放的熱量稱為中和熱中和熱。如果要通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)定鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的如果要通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)定鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱，你認(rèn)為在中和熱，你認(rèn)為在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置和操作設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置和操作時(shí)應(yīng)該時(shí)應(yīng)該注意哪些問(wèn)題？你準(zhǔn)備如何設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)？注意哪些問(wèn)題？你準(zhǔn)備如何設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)？請(qǐng)與同學(xué)討論、交流。請(qǐng)與同學(xué)討論、交流。思考與交流思考與交流要精確地測(cè)定反應(yīng)中的能量變化，一是要注重“量的問(wèn)題”，二是要最大限度地減小實(shí)驗(yàn)誤差。 27一是注重一是注重“量量”的問(wèn)題的問(wèn)題二是盡量減小實(shí)

17、驗(yàn)誤差二是盡量減小實(shí)驗(yàn)誤差用稀溶液進(jìn)行中和反應(yīng)（減小溶解熱的干擾）。用稀溶液進(jìn)行中和反應(yīng)（減小溶解熱的干擾）。用強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)（減少電離熱效應(yīng)的干擾）；用強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)（減少電離熱效應(yīng)的干擾）；每次取等量的酸堿進(jìn)行反應(yīng)。每次取等量的酸堿進(jìn)行反應(yīng)。做平行實(shí)驗(yàn)取平均值做平行實(shí)驗(yàn)取平均值增強(qiáng)保溫隔熱措施，減少實(shí)驗(yàn)中熱量的損失增強(qiáng)保溫隔熱措施，減少實(shí)驗(yàn)中熱量的損失不斷攪拌，使熱量分散均勻。不斷攪拌，使熱量分散均勻。溫度計(jì)的精確度要高。溫度計(jì)的精確度要高。28中和熱的測(cè)定中和熱的測(cè)定 裝置裝置-碎泡沫塑料碎泡沫塑料-玻璃攪拌器玻璃攪拌器-溫度計(jì)溫度計(jì)在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒

18、杯杯口與大在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條）；燒杯杯口相平。再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條）；大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開(kāi)兩個(gè)小大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開(kāi)兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過(guò)，以達(dá)到保溫、隔熱、孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過(guò)，以達(dá)到保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量損失的目的，如上圖所示。減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量損失的目的，如上圖所示。該實(shí)驗(yàn)也可在該實(shí)驗(yàn)也可在保溫杯保溫杯中進(jìn)行。中進(jìn)行。 29例、例、 如右圖所示，把試管放入盛有如右圖所示，把試

19、管放入盛有25時(shí)時(shí)飽和石灰水飽和石灰水的燒杯中，試管中開(kāi)始放入的燒杯中，試管中開(kāi)始放入幾小塊幾小塊鎂片鎂片，再用滴管滴入，再用滴管滴入5mL鹽酸于試鹽酸于試管中管中.試回答下列問(wèn)題：試回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是 (2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 (3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 (4)由實(shí)驗(yàn)推知，由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2溶液和溶液和H2的總能量的總能量 (填填“大于大于”、“小于小于”、“等于等于”)鎂片鎂片和鹽酸的總能量和鹽酸的總能量.(1)鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生；鎂片逐漸溶解；燒杯中析出晶體鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生；鎂片逐漸溶解

20、；燒杯中析出晶體.(2)鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ca(OH)2在水中的溶解度隨在水中的溶解度隨溫度升高而減小，故析出溫度升高而減小，故析出Ca(OH)2晶體晶體.(3)Mg+2H+=Mg2+H2 (4)小于小于30化學(xué)能的應(yīng)用 利用熱量進(jìn)行生活、生產(chǎn)和科研。利用熱量進(jìn)行生活、生產(chǎn)和科研。 利用熱能使很多化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生。利用熱能使很多化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生。如：31隨堂練習(xí)隨堂練習(xí) 1. 下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是 ( ) A. 大多數(shù)的化合反應(yīng)是釋放能量的反應(yīng)大多數(shù)的化合反應(yīng)是釋放能量的反應(yīng) B. 大多數(shù)分解反應(yīng)是吸收能量的反應(yīng)大多數(shù)分

21、解反應(yīng)是吸收能量的反應(yīng) C. 釋放能量的反應(yīng)都不需要加熱釋放能量的反應(yīng)都不需要加熱 D. 吸收能量的反應(yīng)都需要加熱吸收能量的反應(yīng)都需要加熱AB32鞏固練習(xí)：鞏固練習(xí)：2. 下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是:A. NaOH與與HCl反應(yīng)反應(yīng) B. C和和CO2共熱共熱C. 碳酸鈣的分解碳酸鈣的分解 D. 制備水煤氣的反應(yīng)制備水煤氣的反應(yīng)3、1molBa(OH)2 和和1mol H2SO4反應(yīng)放反應(yīng)放出的熱量為出的熱量為Q，則，則Q為它們的中和熱為它們的中和熱錯(cuò)錯(cuò) 其中和熱為其中和熱為1/2 Q334. 目前，一種人稱目前，一種人稱“搖搖冰搖搖冰”的即冰用飲料開(kāi)始上市，的即冰用飲料

22、開(kāi)始上市，所謂所謂“搖搖冰搖搖冰”是指將飲料罐隔離層中的制冷物質(zhì)和是指將飲料罐隔離層中的制冷物質(zhì)和水混合起來(lái)，吸食前搖動(dòng)使罐中的飲料冷卻。若該制水混合起來(lái)，吸食前搖動(dòng)使罐中的飲料冷卻。若該制冷物質(zhì)可從下列固體物質(zhì)中選擇，則它可以是冷物質(zhì)可從下列固體物質(zhì)中選擇，則它可以是（ ） A、氯化鈉、氯化鈉 B、固體硝酸銨、固體硝酸銨 C、生石灰、生石灰 D、固體氫氧化鈉、固體氫氧化鈉5. 一種一種“即食即熱快餐即食即熱快餐”適合外出旅游時(shí)使用，其內(nèi)適合外出旅游時(shí)使用，其內(nèi)層是用鋁箔包裹的并已加工好的真空包裝食品，外層層是用鋁箔包裹的并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì)，使用時(shí)拉動(dòng)預(yù)留在外則是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì)，使用時(shí)拉動(dòng)預(yù)留在外的拉線，使這兩包化學(xué)物質(zhì)反應(yīng)，此時(shí)便可對(duì)食物進(jìn)的拉線，使這兩包化學(xué)物質(zhì)反應(yīng)，此時(shí)便可對(duì)食物進(jìn)行加熱，這兩包化學(xué)物質(zhì)最適合選擇的是（行加熱，這兩包化學(xué)物質(zhì)最適合選擇的是（ ）A、濃、濃H2SO4與水與水 B、生石灰與水、生石灰與水 C、熟石灰與水、熟石灰與水 D、氯化鈉與水、氯化鈉與水BB34例題：在同溫、同壓下，比較下列反應(yīng)例題：在同溫、同壓下，比較下列反應(yīng)熱量熱量Q1、Q2的大小的大小A：2H2(g)+O2(g