《鋁及其化合物》(新人教版)ppt課件

1、12 具有銀白色金屬光澤的輕金屬，具有良好的延展性、導電性和導熱性具有銀白色金屬光澤的輕金屬，具有良好的延展性、導電性和導熱性老年性癡呆癥老年性癡呆癥與鋁有密切關系與鋁有密切關系 3鋁原子的結構：鋁原子的結構：鋁的原子結構示意圖、核外電子排布式、鋁的原子結構示意圖、核外電子排布式、44Al + 3O2 = 2Al2O3生成致密的氧化物起保護作用生成致密的氧化物起保護作用在金屬活潑性順序中鋁排在鐵的前面在金屬活潑性順序中鋁排在鐵的前面,那為什么鐵在空氣中易生銹而鋁在空氣中不易那為什么鐵在空氣中易生銹而鋁在空氣中不易被腐蝕呢被腐蝕呢? 鋁與空氣中的氧氣反應生成致密的氧化膜并牢固地覆蓋在鋁表面鋁與空

2、氣中的氧氣反應生成致密的氧化膜并牢固地覆蓋在鋁表面,阻止了內部的鋁與阻止了內部的鋁與空氣接觸?？諝饨佑|。52Al +6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2鋁的鋁的“鈍化鈍化”在冷的濃硫酸在冷的濃硫酸和濃硝酸中，鋁不溶解（表面形成致和濃硝酸中，鋁不溶解（表面形成致密的氧化膜）密的氧化膜）6還原劑和還原劑和氧化劑是氧化劑是？反應的實質反應的實質: :分兩步進行分兩步進行 （1 1）2Al+6H2Al+6H2 2O 2Al(OH)O 2Al(OH)3 3+3H+3H2 2（將（將（1 1）+ +（2 2）2 2：2Al+6H2Al+6H2 2O +2N

3、aOH 2NaAlOO +2NaOH 2NaAlO2 2+4H+4H2 2O +3HO +3H2 2 失失2 23 e3 e得得6 6e e2Al+2NaOH+2H2O=Al+3H272Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2說明：等量的鋁分別與足量的鹽酸說明：等量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉反應生成氫氣的量相等和氫氧化鈉反應生成氫氣的量相等 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H282Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3高溫高溫4Al+3MnO2=3Mn+2Al2O3高溫高溫AlAl的強還原性的強還原性9 1010Al+3V2

4、O5=6V+5Al2O3高溫高溫 試一試試一試 寫出寫出AlAl與與V V2 2O O5 5 的反應方程式的反應方程式112Al+3CuSO4 3Cu+Al2(SO4)3 能置換出能置換出CuSOCuSO4 4、AgNOAgNO3 3等溶液中的金屬。等溶液中的金屬。12 制造電線和電纜（導電性）制造電線和電纜（導電性）; ; 可作汽車、飛機、火箭材料可作汽車、飛機、火箭材料（鎂鋁合金）（鎂鋁合金）, ,做各種鋁質器皿做各種鋁質器皿13 白色、不溶于水白色、不溶于水的固體，的固體，熔點很高熔點很高（20542054）常作）常作耐火材料耐火材料。 剛玉的主要成分是剛玉的主要成分是AlAl2 2O

5、O3 3 ，其中把含少量鉻元素的剛玉稱為紅寶石；含少量的鐵和，其中把含少量鉻元素的剛玉稱為紅寶石；含少量的鐵和鈦元素的剛玉稱為藍寶石。鈦元素的剛玉稱為藍寶石。14熔點較高的粉末狀物質熔點較高的粉末狀物質 Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH= 2AlO2+ H2OAl2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O；Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O寶石的主要成分是氧化鋁寶石的主要成分是氧化鋁15 氧化鋁不溶于水氧化鋁不溶于水, ,與水不反應與水不反應, ,故不能用氧化鋁與水反應制取氫氧化鋁故不能用氧化鋁與水反應制取氫氧化鋁

6、鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸的食物鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸的食物16耐火材料耐火材料( (Al2O3熔點高熔點高) )冶煉金屬鋁：冶煉金屬鋁： 2Al2O3= 4Al + 3O2 通電通電 但由于鋁的熔點很高，故在氧化鋁中添加冰晶石（但由于鋁的熔點很高，故在氧化鋁中添加冰晶石（NaNa3 3AlFAlF6 6) )降低其熔點。降低其熔點。17白色膠狀難溶于水白色膠狀難溶于水, ,有強的吸附性有強的吸附性 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O可溶性鋁鹽與弱堿可溶性鋁鹽與弱堿AlCl

7、3 + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4Cl 18氫氧化鋁為兩性氫氧化物氫氧化鋁為兩性氫氧化物 H H+ + +H+H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3 Al Al3+3+3OH+3OH- -堿式電離堿式電離酸式電離酸式電離與堿反應與堿反應與酸反應與酸反應Al(OH)Al(OH)3 3+NaOH= NaAlO+NaOH= NaAlO2 2+2H+2H2 2O OAl(OH)Al(OH)3 3 + 3HCl= AlCl + 3HCl= AlCl3 3 + 3H + 3H2 2O O192Al(OH)3Al2O3+3H2O 凝聚水中懸浮物并能吸附色素，凝聚水中懸浮物并能吸附

8、色素， 常用作凈水劑常用作凈水劑 用作藥物，治療胃酸過多用作藥物，治療胃酸過多20KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-化學式化學式KAl(SOKAl(SO4 4) )2 212H12H2 2O O （十二水合硫酸鋁鉀），（十二水合硫酸鋁鉀）， 無色晶體，易溶于水。無色晶體，易溶于水。明礬溶于水發(fā)生水解反應，生成明礬溶于水發(fā)生水解反應，生成Al(OH)Al(OH)3 3膠體，吸附水中的雜質，使膠體，吸附水中的雜質，使水澄清。水澄清。AlAl3+3+3H+3H2 2O =O =Al(OH)Al(OH)3 3 （膠體）（膠體）+3H+3H+ +21AlClAlCl3 3中逐滴加入中逐滴加入N

9、aOHNaOH？小結：小結：AlAl3+3+與堿、與堿、 AlOAlO2 2- -與酸的反應與酸的反應AlClAlCl3 3中逐滴加入氨水？中逐滴加入氨水？ Al Al3+3+3NH+3NH3 3.H.H2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3 +3NH +3NH4 4+ +故：用故：用AlAl3+3+制取制取Al(OH)Al(OH)3 3用弱堿更合適用弱堿更合適NaAlONaAlO2 2中逐滴加入鹽酸？中逐滴加入鹽酸？NaAlONaAlO2 2中緩慢通入中緩慢通入COCO2 2？2AlO2AlO2 2- -+CO+CO2 2+3H+3H2 2O=2Al(OH)O=2Al(OH)3 3 +

10、CO +CO3 32-2-AlOAlO2 2- -+CO+CO2 2+2H+2H2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3 +HCO +HCO3 3- -故：由故：由AlOAlO2 2- -制取制取Al(OH)Al(OH)3 3用弱酸更合適用弱酸更合適22HH+ +H+H2 2OO或或CO2CO2AlAl3+3+Al(OH)Al(OH)3 31.3OH1.3OH- -或或NH3 H2ONH3 H2OAlOAlO2 2- -2.OH2.OH- -3H3H+ +4OH4OH- -6.4H6.4H+ + 7. 7. 雙水解雙水解232. Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O1.

11、 Al3+ + 3OH- = Al(OH)34. AlO2- + H+ + H2O =Al(OH)36. AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O 3. Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O5. Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O7. Al3+ + 3AlO2- + 6H2O= 4Al(OH)324AlO2- - H+ -Al(OH)3Al3+ - 4OH- -AlO2-Al3+ - 3OH- -Al(OH)3AlO2- - 4H+ -Al3+ 251.1.往往AlClAlCl3 3溶液逐滴加入溶液逐滴加入NaOHNaOH溶液至過量溶液至過量AlA

12、l3+3+ + 3OH + 3OH- - = Al(OH) = Al(OH)3 3 Al(OH)Al(OH)3 3 + OH + OH- - = AlO = AlO2 2- - + 2H + 2H2 2OOn(NaOH)n(NaOH)nAl(OH)nAl(OH)3 3 1 12 23 34 41 1262.2.往往NaOHNaOH溶液中加入溶液中加入AlClAlCl3 3溶液至過量溶液至過量AlAl3+3+ + 4OH + 4OH- - = AlO = AlO2 2- - + 2H + 2H2 2OOAlAl3+3+3AlO+3AlO2 2- -+6H+6H2 2O=4Al(OH)O=4Al(

13、OH)3 3 1 12 23 34 44 4nAl(OH)nAl(OH)3 3 n(AlCln(AlCl3 3) )27AlOAlO2 2- - + H + H+ + + H + H2 2O =Al(OH)O =Al(OH)3 3 Al(OH)Al(OH)3 3 + 3H + 3H+ + = Al = Al3+3+ + 3H + 3H2 2OO1 12 23 34 41 1nAl(OH)nAl(OH)3 3 n(HCl)n(HCl)28n(NaAlOn(NaAlO- -2 2) )1 12 23 34 44 4nAl(OH)nAl(OH)3 3 AlOAlO2 2- - + 4H + 4H+

14、+ = Al = Al3+3+ + 2H + 2H2 2O O AlAl3+3+3AlO+3AlO2 2- -+6H+6H2 2O=4Al(OH)O=4Al(OH)3 3 29n(HCl)n(HCl)1 11 12 23 34 4nAl(OH)nAl(OH)3 3 5 5OH-+H+ = H2OAlOAlO2 2- - + H + H+ + + H + H2 2O =Al(OH)O =Al(OH)3 3 Al(OH)Al(OH)3 3 + 3H + 3H+ + = Al = Al3+3+ + 3H + 3H2 2OO30 1 12 23 34 41 1nAl(OH)nAl(OH)3 3 n(

15、NHn( NH3 3. .HH2 2O )O )AlAl3+3+ +3NH +3NH3 3. .HH2 2O = Al(OH)O = Al(OH)3 3+3NH+3NH4 4+ +317.7.往往AlClAlCl3 3溶液中加入溶液中加入NaAlONaAlO2 2溶液溶液1 12 23 34 44 4nAl(OH)nAl(OH)3 3 n(n(NaAlONaAlO2 2) )AlAl3+3+ + 3AlO + 3AlO2 2- - + 6H + 6H2 2O = 4Al(OH)O = 4Al(OH)3 3 321 12 23 34 44 4nAl(OH)nAl(OH)3 3 n(n(AlClA

16、lCl3 3) )AlAl3+3+ + 3AlO + 3AlO2 2- - + 6H + 6H2 2O = 4Al(OH)O = 4Al(OH)3 3 331 12 22 2或或1 1nAl(OH)nAl(OH)3 3 n(COn(CO2 2) )2AlO2AlO2 2- - +CO +CO2 2 +3H +3H2 2O =2Al(OH)O =2Al(OH)3 3+CO+CO3 32-2-或或AlOAlO2 2- -+CO+CO2 2 +2H +2H2 2O =Al(OH)O =Al(OH)3 3+HCO+HCO3 3- -34AlAl3+3+ + 3OH + 3OH- - = Al(OH)

17、= Al(OH)3 3 Al(OH)Al(OH)3 3 + OH + OH- - = AlO = AlO2 2- - + 2H + 2H2 2OOn(NaOH)n(NaOH)1 1nAl(OH)nAl(OH)3 3 1 12 23 34 4OH-+H+ = H2O5 53511.11.往往AlAl3+3+、MgMg2+2+、H H+ +各各1mol1mol的混合溶液中加的混合溶液中加NaOHNaOH溶液至過量溶液至過量 n(NaOH)n(NaOH)AlAl3+3+ + 3OH + 3OH- - = Al(OH) = Al(OH)3 3 Al(OH)Al(OH)3 3 + OH + OH- -

18、= AlO = AlO2 2- - + 2H + 2H2 2OOOH-+H+ = H2OMgMg2+2+ + 2OH + 2OH- - = Mg(OH) = Mg(OH)2 2 1 12 23 34 42 2nn沉淀沉淀 1 16 65 57 736n(HCl)n(HCl)AlOAlO2 2- - + + H+ + H+ H2 2O =Al(OH)O =Al(OH)3 3 Al(OH)Al(OH)3 3 + 3H + 3H+ + = Al = Al3+3+ + 3H + 3H2 2OOOH-+H+ = H2O1 12 23 34 42 2nn沉淀沉淀 1 16 65 57 7Mg(OH)Mg(

19、OH)2 2+2H+2H+ + = Mg = Mg2+2+ +2H +2H2 2OO37AlOAlO2 2- - Al(OH) Al(OH)3 3 Al Al3+3+ AlAlAlAl2 2OO3 3 O O2 2 OH OH- - H H+ + OH OH- - H H+ + H H+ + OH OH- - OH OH- - H H+ +鋁及其重要化合物的相互轉化鋁及其重要化合物的相互轉化 加熱加熱38 鋁元素占地殼總量的鋁元素占地殼總量的7.73%7.73%，是地殼中含量最多的金屬。，是地殼中含量最多的金屬。 于鋁是活潑的金屬，因此鋁元素在自然界中均以化合態(tài)的形式存在。于鋁是活潑的金屬，因此鋁元素在自然界中均以化合態(tài)的形式存在。小結小結: :從鋁土礦中提取鋁從鋁土礦中提取鋁39 鋁元素在地殼中的鋁元素在地殼中的主要存在于主要存在于 中，中，其主要成分其主要成分