江西省撫州市臨川第二中學2021-2021學年高一上學期期末考試試題

1、江西省撫州市臨川第二中學2021-2021學年高一上學期期末考試試題卷面分：100分時間：90分鐘可能用到的相對原子質量H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cl 35.5 Cu 64、選擇題此題包括 16個小題，每題只有一個最正確答案，每題3分，共48分1以下有關金屬及其化合物用途的說法不正確的選項是A. 氫氧化鋁可作胃酸的中和劑B.明磯用作凈水劑C鋁罐可久盛食醋D.制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金2吸入人體內的氧有 2%轉化為氧化性極強的活性氧它能加速人體衰老，被稱為生命殺手服用含硒元素Se的化合物亞硒酸鈉NazSeOs,能消除人體內的活

2、性氧，由此推 斷Na2SeOs的作用是A. 作復原劑B.作氧化劑C.既作氧化劑又作復原劑D.既不作氧化劑又不作復原劑3以下實驗操作正確或能到達目的的是A. 托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，稱取2.0gNaOH固體B. 因為碘易溶于CC14,所以常用CC14萃取碘水中的碘C. 向沸水中邊滴加FeCl3溶液邊用玻璃棒攪拌，可制得FeOH3膠體D. 檢驗紅磚中的紅色物質是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品 t粉碎t加水溶解t過濾t向濾液中滴加KSCN溶液。4用NA表示阿伏加德羅常數的值，以下說法中正確的選項是A. 物質的量濃度為 0.5 mol L71的MgCl2溶液中，含有 C個數為N

3、aB. 18gNH /所含電子數為11NaC. 標準狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氯氣所含原子數均為 2NaD. 常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反響，失去的電子數為0.3Na5乙醚是一種吸入性麻醉劑，熔點為1163C，沸點為34.6 C,微溶于水，易溶于乙醇。要從乙醇與乙醚的混合物中別離出乙醇，需要用到的儀器是6以下離子組能在溶液中大量共存是A . Na+、Ba2+、ClCO32-B. Mg2+、NH4+、Cl_、SO42-C. Fe2+、H+、SO42-、NO3D. K+、Fe3+、NO3、SCN)C. CO7如圖表示質量相同的氣體 X和N2在相同容積的密閉容器中壓強p與溫度T的關系

4、，貝U氣B. O2機;？Hi址禾B.NaOH溶液D. CO2比擬NaHCO3和Na2 CO3的熱穩(wěn)定性C.蔘的制取并觀察FeOH2沉淀9以下離子方程式的書寫正確的選項是A .向碳酸氫銨溶液中參加足量石灰水：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3j +HOB .向澄清石灰水中通入過量 CO2： CO2+ OH -=HCO 3C. 在海帶灰的浸出液含有門中滴加H2O2得到l2：2l-+H2O2+2H+=l2+O2f +2HOD .氯化鋁溶液與過量的氨水反響：AI+ 4NH 3 H2O=AIO 2- + 4NH 4+ 2出0 10.食鹽中的碘以碘酸鉀KIO3形式存在，可根據反響：1。3一 + 5I-

5、+6H+312+ 3H2O驗證食鹽中存在IO3 。根據上述反響，以下說法正確的選項是A . IO3-得電子，被氧化B . I2是氧化產物，H2O是復原產物C.該條件下復原性： I2D. 每生成3 mol I 2,轉移電子的物質的量為6 mol11.以下 實驗結論與 實驗操作及現象相符的一組是選項實驗操作及現實驗結A向某溶液中參加AgNO3溶液，有白色沉淀生成該溶液一定含有Cl-B向某溶液中參加Bad?溶液再滴加HCI溶液， 有該溶液中一定含有SO42-C白色沉淀生成切開金屬鈉，鈉外表的銀白色會逐漸變暗鈉在空氣中會生成過氧化鈉D某溶液做焰色反響時，現象為黃色說明該溶液的一定含有Na+,不能確定是

6、否含有K+12.某學校實驗室從化學試劑商店買回的鹽酸試劑上的標簽如下圖。以下說法正確的選項是HQ 相對爐Fit血述鳥 憲度兒 em *A .從試劑瓶中取出100 mL該鹽酸，在空氣中久置，溶液質量將增大B. 1 mol Fe與足量該酸反響產生 22.4 L氫氣C. 配制250 mL 6 mol L-1稀鹽酸需取該濃鹽酸 100 mLD .該溶液溶質的物質的量濃度約為12 mol L-1 13用濃鹽酸配制100 mL 0.10 mol L - 1 的稀鹽酸溶液時，以下實驗操作會使配得的溶液濃度偏大的是A. 量筒用蒸餾水洗凈后未枯燥就用來量取濃鹽酸B. 移液前容量瓶中有少量的蒸餾水C. 在容量瓶中

7、進行定容時俯視讀數D. 定容后把容量瓶倒轉搖勻，發(fā)現液面低于刻度，再補充幾滴水至刻度14以下各組物質的稀溶液相互反響，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反響現象 都相同的是A. NaHSO 4 和 Ba(OH) 2C. NaAlO 2和 H2SO4B. AICI 3和 NaOHD. Na2CO3 和 H2SO415.金屬銅的提煉多從黃銅礦開始，黃銅礦中鐵為+2價。黃銅礦的焙燒過程中主要反響之一為：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，以下說法不正確的選項是A. O2只做氧化劑B. CuFeS2既是氧化劑又是復原劑C. SO2既是氧化產物又是復原產物D.假設有1mol O2參加反

8、響，那么反響中有 4mol電子轉移16向1OOmLNaOH溶液中通入一定量的 CO2，充分反響后，再向所得溶液中逐滴參加0.2mol L1的鹽酸，產生 CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如下圖。以下判斷正確的選項是448 mLB. 原NaOH溶液的濃度為0.2 moln(NaOH) ： n(Na2CO3)= 1 : 3n(NaHCO3)： n(Na2CO3)= 1 : 1C. 所得溶液的溶質成分的物質的量之比為D. 所得溶液的溶質成分的物質的量之比為 二、填空題每空 2分，共52分17. 10分飲用水中NO3對人類健康會產生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，可在堿性條

9、件下用鋁粉將NO3-復原為N2。1配平方程式： Al +NO3+OH+=AlOH 4+N2?o 上述反響中，復原劑與復原產物的物質的量之比是 ，反響中轉移電子0.3mol，生成mLN2(標準狀況下)。(2) 在酸性條件下NaCI02可發(fā)生反響生成NaCl并釋放出CI02,該反響的離子方程式為。Na2S2O3具有較強復原性，能作為織錦物漂白后的脫氯劑，脫氯后S2O32 轉變?yōu)镾O42?，F需處理含標準狀況下CI2 2.24L的織錦物，理論上需要 O.1mol/L W2S2O3溶液的體積為mL。18. (12分)鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵及其化合物的有關知識，答復以下問題:(1) 鐵和鐵合金

10、是生活中的常用材料，以下表達中，正確的選項是 。A .純鐵硬度比生鐵高B .純鐵耐腐蝕性強，不易生銹C.不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素D 鐵在一定條件下，可與水蒸氣反響(2) 電子工業(yè)需用30%的FeCb溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。請寫出FeCb溶液與銅反響的離子方程式為 。(3) 酸性條件下Fe2+與雙氧水反響的離子方程式為 。(4) 在酸性溶液中，某反響的反響物和生成物有KBiO 3、K2SO4、H2SO4、MnSO4、H2O、Bi2(SO4)3和一種未知物質 M。 MnSO4在反響中失去電子，那么該反響的氧化劑是 ; 該反響中被氧化的元素與被復原的元素的物質的量之比為2:5，

11、那么M的化學式 寫出該反響的化學方程式 19. (10分)明磯KAl(SO 4)2 12H2O 在造紙、凈水等方面應用廣泛。以處理過的廢舊易拉 罐碎屑為原料(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質)制備明磯的過程如以下圖所示。答復以下問題：(1) KAl(SO 4)2的電離方程式 。(2) 原料溶解過程中反響的離子方程式是 3明磯溶液與過量的 BaOH 2溶液反響的離子方程式是 。溶液A中通入過量CO2,反響的化學方程式是 。為證明固體B中含有鐵，某同學做如下實驗：取少量固體B,參加稀硫酸使其溶解，觀察到有無色氣體生成。向溶液中參加 和，溶液立即變紅，證明固體B中含有鐵。魅和灰謙範酸截傾20

12、. 10分有一含Na2CO3xH2O和NaHCO3的混合物，某同學設計如下圖的實驗裝置， 通過測量反響產生的 CO2和H2O的質量，來確定Na2CO3 xH2O中x的數值。ABC IE實驗步驟： 按圖夾持儀器未畫出組裝好實驗裝置后，檢查裝置的氣密性。 稱取樣品，并將其放入硬質玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質量和盛裝堿石灰的 U形管的質量。 翻開活塞Ki、K2 ,關閉K3,緩緩鼓入氮氣數分鐘，其目的是 。 關閉活塞Ki、K2,翻開K3,點燃酒精燈，加熱至不再產生氣體 。加熱時NaHCO3發(fā)生反應的化學方程式為。 翻開活塞Ki,緩緩鼓入氮氣數分鐘， 然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶 C的質量和U形

13、管D 的質量。關于該實驗方案，請答復以下問題。裝置E的名稱是, E 中盛放的試劑也是堿石灰，其作用是假設樣品質量為29.3 g,反響后C、D裝置增加的質量分別為9 g、4.4 g,那么Na2CO3xH2O中21. 10分將一定質量的 Mg-AI合金投入100mL 定物質的量濃度的某 HCI溶液中，充分反響。向反響后的溶液中逐滴參加一定物質的量濃度的NaOH溶液，生成沉淀的質量與所加NaOH溶液的體積關系如以下圖。答復以下問題:(2 )原Mg-AI合金的質量是 。(3) 原HCI溶液的物質的量濃度是 (4) 所加NaOH溶液的物質的量濃度是(5) a=?！緟⒖即鸢浮俊⑦x擇題此題包括16個小題，每

14、題只有一個最正確答案，每題3分，共48 分題號12345678910111213141516答案CABDCBACBCDDCADB二、填空題(每空2分，共52分)17. ( 10分) 10 6418H 2O 10 3 10:3672 5CIO2-+4H+=CI-+4CIO2+2H2O 25018. ( 12 分)(1) BD ； 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+(3) 2Fe2+2H+2H2O2=2Fe3+2H 2O(4) KBiO 3； KMn04； 4MnSO4+ 10KBiO 3+ 14H2SO4=4KMnO 4+ 3K2SO4 + 5Bi2(SO4)3+ 14H2O19. (10 分)(1) KAl(SO 4)2=K+Al 3+2SO42-(2) 2Al+2OH -+2H2O=2AlO 2- +3H2 f Al 3+2SO42-+2Ba2+4OH -=AlO 2-+2B