10月17日高二第一次月考化學試題解讀

1、52015-2016學年度第一學期第一次月考高二化學試題本試卷分第I卷(選擇題)和第n卷(非選擇題)兩部分，共loo分?？荚嚂r間loo分鐘。可能用到的相對分子質量：Hl C12 N14 016 Na23第I卷(選擇題，共54分)注意事項：1 .答第I卷前，考生務必將自己的姓名、考號、考試科目用鉛筆涂寫在答題卡上；2 .每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，在選涂其它答案。一、選擇題(本題包括18小題，每小題8分，共54分。每小題只有一個選項符合題意。)1 .下列各圖中表示正反應是吸熱反應的圖是()2 . IgH：燃燒生成液態(tài)水放出142. 9KJ的

2、熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的()A. 2壓(g) +0=(g) =2壓0(1)；AH=-142.9kJ-morB. 2壓(g) +£ (g) =2壓0(1):H=-571.6kJ-moC. 2壓+0:=2壓0 ：AH=-571.6kJ-molD.4(g) +1/20： (g) =H：0 (g)；AH=-285. 8kJ - mol-13.分析以下幾個熱化學方程式，表示固態(tài)碳和氣態(tài)氫氣燃燒熱的是()A.C (s) 4-0： (g) = CO(g)B.C (s) 4-0： (g) = COc(g)C. 2Hc(g)+0：(g) = 2H：0(l)A H = - 110. 5 kj

3、/molA H =393. 5 kj/molA H = - 571. 6 kj/molA4=-24L8 kj/mol4.已知Imol白磷轉化為紅磷時放出18.39kJ的熱量。在下列兩個反應中:D. H：(g)+l/20：(g) = H：O(g)4P (白、s) +502 (g) =2P2O5 (s)； AH = -akJ/mol (a>0)4P (紅、s) +5O2 (g) =2P2O5 (s)； AH = -bkJ/mol (b>0)則a和b的關系為()A .a< b B.a = b C.a>bD ,無法確定5 .下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是A.紅棕色的加二

4、，加壓后顏色先變深后變淺B.高壓比常壓有利于合成SO,的反應C.由H：、L(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深D.黃綠色的氯水光照后顏色變淺6 .已知 Zn (s) +-02 (g) =ZnO (s)： A二一35L IkJ/mol 2Hg (s) +-02 (g) = Hg 0 (s)； 層二一90. 7kJ/mol 2Zn (s) +Hg 0 (s) = Hg (s) +ZnO (s)；卜國則A A是()A. -441. 8kJ/molB. -254. 6kJ/molC. -438. 9kJ/molD. -260. 4kJ/mol7 .下列說法中有明顯錯誤的是A.對有氣體參加

5、的化學反應，增大壓強體系體積減小，可使單位體積內活化分子數(shù) 增加，因而反應速率增大B.升高溫度，一般可使活化分子的百分數(shù)增大，因而反應速率增大C.活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞D.加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分數(shù)大大增加，從而成千上萬倍地增大化 學反應的速率8.以Na代表阿伏加德羅常數(shù)，則下列關于熱化學方程式：2C2H2(g)+5O2(g)= 4cCh(g) +2H2O(1) AH=-2600kJ mol 1 的說法，正確的是( ) A.有IONa個電子轉移時，該反應吸收1300kJ的能量B.有Na個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量C.有4Na個碳氧共同電子對生成時，放

6、出1300kJ的能量D,有8N,個碳氧共同電子對生成時，放出1300kJ的能量9.已知反應A+3B=2C+D在某段時間內以A的濃度變化表示的化學反應速率為 lmol/(L-min),則此段時間內以C的濃度變化表示的化學反應速率為 ()A . 0. 5 mol/(L min)B . 1 mol/(L , min)C. 2 mol/(L , min)D. 3 mol/(L , min)10 .對于反應+3B：=2ABj來說，在其反應速率的表示中，速率最快的是()A.無法比較B. V(B)=O. 6 mol/(L-min)C. V (AB3) =0. 5 mol/(L - min)D. V(A)=O

7、. 4mol/(L min)11 .用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣的生成速率加快的是()A.加熱B.將稀硫酸改為98%的濃硫酸C.滴加少量硫酸銅溶液D.不用鐵片，改用鐵粉12 .對于可逆反應A (g) +2B(g)2c(g)(正反應吸熱)，下列圖象中正確的 是13 .在密閉容器中進行如下反應：X2(g)+Y2(g) z=2Z(g),已知X2. Y?、Z的起始濃度 分別為0.lmol/L、0. 3mol/L. 0. 2mol/L,在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的 濃度有可能是()A. Z 為 0.3mol/LB. Y2 為 0.4mol/LC. X2為 0.2mol/L

8、D. Z 為 0.4mol/L14 .反應4A(g)+5B(g)4c(g)+6D(g) 夕=-QkJmo，在一定溫度下達到化學平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是()A.單位時間里生成n mol C,同時生成1.5n mol DB.若升高溫度最終能生成更多的C和DC.單位時間里有4n mol A消耗同時有5n mol B生成D,容器里A、B、C、D的濃度比是4:5:4:615 .在一個隔熱的體枳一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應：N=(g) +3H=(g)2NH3(g)；月<0。下列各項中不能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是()A.體系的壓強不再改變B.體系的溫度不再改變C.斷裂hnol N三N鍵的同時

9、，也斷裂6moiN-H鍵D.反應消耗的2、H：與產生的汨的速率”(NJ : "(HJ : "(NHJ =1：3 ： 216 .已知反應A? (g) +2B2 (g) I-2AB2 (g) <0,下列說法正確的()A.升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小B.升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間C.達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動D.達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動17 . 一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如右圖，下列描述正確的是()A.t秒時該反應達到化學平

10、衡狀態(tài)物質的量加(dB.反應開始到10 s, X的物質的量濃度減少了 0.79moLC.反應開始到10s時，丫的轉化率為79.0%D.反應的化學方程式為：X(g) + Y(g)- Z(g)18.反應：L(s)+aG(gR=R(g)達到平衡時， 溫度和壓強對該反應的影響如圖所示：圖中壓強pi>p2, x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)。 據(jù)此可判斷A.上述反應是放熱反應B.上述反應是吸熱反應D. a<b第n卷(非選擇題，共46分)注意事項：1 .用藍(黑)色鋼筆或圓珠筆寫在答題紙上；2 .答卷前將密封線內的項目填寫清楚。二.填空題(本題包括5個小題，共40分。)19. (

11、7分)在101 kPa時，1 mol CH,完全燃燒生成C0二和液態(tài)HO 放出890. 3 kJ的熱量，寫出表示該過程的熱化學方程式，CHt的燃燒熱為o 1000 L C& (標準狀況)燃燒后所產生的熱量為20. (7分)如右圖所示，把試管放入盛有25時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5ml 鹽酸于試管中，試回答下列問題：稀鹽酸鎂片 飽和石灰水(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是（2）產生該現(xiàn)象的原因（3）寫出有關反應的離子反應方程式（4）有此推知，MgCb溶液和H?的總能量 填（“大于”“小于”或“等于”）鎂 片和鹽酸的總能量21. （8分）某溫度時，在2L容器中某一

12、反應的A、B物質的量隨時間變化的曲線如右圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：（1）該反應的化學方程式為：（2）反應開始至4min時，v（A）=mol L 1 min 1（3）4min時，正逆反應速率的大小關系（填“>”或“V”或“ = ”）為：（正）（逆），8min 時，"（正）22. （6分）對于已建立平衡狀態(tài)的可逆反應：C（s）+CO：（g）千=CO（g） ”>（）,若只改變影響平衡狀態(tài)的一個條件，化學平衡將向哪個方向移動。（請?zhí)睢跋蛘磻较蛞苿印?“向逆反應方向移動”或“不移動”。）（1）增加碳的用量 :（2）增大壓強 ：（3）升高溫度 o23. （12 分）（1）（6分）

13、對于下列反應：2SO2 + C）2 彳- 2so3 ,如果2min內SCh的濃度由6moi/L 下降為2 mol/L,那么，用SO?濃度變化來表示的化學反應速率為,用02 濃度變化來表示的反應速率為。如果開始時SO?濃度為4mol/L, 2min后 反應達平衡，若這段時間內WO?）為0.5mol/（L-min）,那么2min時SO?的濃度為（2） （6分）下圖左表示在密閉容器中反應：2sO2（g）+O2（gR=2SO3（g） AH<0達到 平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可 能是: b c過程中改變的條件可能是;若增大壓強時，反應 速度變化情況

14、面在Cd處.三,計算題(本題包括1個小題，共6分。)24. (6分)工業(yè)合成紈的反應為2(g) +3H：(g)真會備J2MMg)。設在容積為2. 0 L的密閉容器中充入0.60 mol 4(g)和L 60 mol H：(g),反應在一定條件下達到平衡時，4NH,的物質的量分數(shù)(NH,的物質的量與反應體系中總的物質的量之比)為己 計算：該條件下N：的平衡轉化率：該條件下反應2NHKg)盤溫、而壓NKg) +3H：(g)的平衡常數(shù).催化劑若反應溫度不變，假如在容積為2.0 L的密閉容器中起始充入0. 40 mol N：(g)和 0. 40 mol R(g),反應在一定條件下又達到平衡，求N,的轉化率。52015-2016學年度第一學期第一次月考高二化學試題答案卷第口卷（非選擇題，共46分）注意事項：c>3 .用藍（黑）色鋼筆或圓珠筆寫在答題紙上；4 .答卷前將密封線內的項目填寫清芝。二 填空題（本題包括5個小題，共40分。）19. （7 分）,。 O20. （7 分）（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是.（2）產生該現(xiàn)象的原因（3）寫出有關反應的離子反應方程式。（4） 填（“大于”“小于”或“等于”）21. （8分）（1）該反應的化學方程式為：（2）反應