高一下期化學(xué)周考(6)

1、高一下期化學(xué)周考（6）1下列物質(zhì)中，只含有共價鍵的是（ ）AHCl BMgCl2 CKBr DNaOH2下列各組化合物中，化學(xué)鍵類型完全相同的是（ ）ANa2O2 和Na2O BMgCl2 和Na2S CCaO和CO2 DHCl 和NaOH3下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是（ ）ANH4ClNH3+ HCl BNH3+CO2+H2ONH4HCO3C2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O D2Na2O2+2CO22Na2CO3+O24與Ne的核外電子排布相同的離子跟與Ar核外電子排布相同的離子所形成的是（ ）AMgBr2 BNa2S CCCl4

2、DKCl5下列表示電子式的形成過程正確的是（ ）A BC D6下列物質(zhì)中，存在非極性鍵的化合物的是（ ）ANaOH BCH4 CH2 DNa2O27下列每組中各物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價鍵的一組是( )ANaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 BMgO、Na2SO4、NH4HCO3CNa2O2、KOH、Na2SO4 DHCl、Al2O3、MgCl28下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法，正確的是（ ）A化合物中一定沒有非極性鍵 B單質(zhì)中不可能含有離子鍵C金屬元素與非金屬元素間形成的鍵均是離子鍵DCO2、CH4分子中每個原子最外層均形成了8電子結(jié)構(gòu)9列各項中,表達正確的是( )A乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:C2H4 B F

3、原子結(jié)構(gòu)示意圖:CNH3的結(jié)構(gòu)式: DHCl的電子式:10下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確是的（ ）A離子化合物中一定含有離子鍵B單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵C含活潑金屬元素的化合物一定不是共價化合物D含有共價鍵的化合物一定是共價化合物11在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是( )A將SO2通入水中 B燒堿溶于水 C將HCl通入水中 D硫酸氫鈉溶于水12下列微粒電子式錯誤的是( )A.氯原子 B.硫離子 C.溴離子 D.鈣離子13不屬于離子化合物的是（ ）A、Na2O2 B、CaF2 C、SO2 D、Ba（OH）14下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是( )A用電子式表示HCl的形成過程： B

4、Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：CHClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O D質(zhì)量數(shù)為133，中子數(shù)為78的銫原子：15關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是( )A離子化合物中只存在離子鍵 B非金屬元素組成的化合物中可能存在離子鍵C由不同種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性共價鍵D含金屬元素的化合物中一定存在離子鍵16化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是( )ACO2的電子式： B質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：CNH4Cl的電子式：D原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：17下列電子式正確的是( )A B C D18 下列電子式或結(jié)構(gòu)式錯誤的是( )19X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次

5、遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物的相對分子質(zhì)量為17，W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的一半。下列說法正確的是( )A原子半徑：W>Z>Y>X>M BXZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物C由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵DZ元素形成的某種單質(zhì)有漂白性20下列說法正確的是( )離子化合物含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵共價化合物含共價鍵，也可能含離子鍵含金屬元素的化合物不一定是離子化合物由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價鍵熔

6、融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物是離子化合物A B C D21X、Y、M、Z四種短周期主族元素的原子半徑依次減小，X、Y、Z的電子層數(shù)之和為5，X元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，Y元素原子的最外層電子數(shù)是X和Z兩元素原子最外層電子數(shù)的總和，M是地殼中含量最多的元素。下列說法不正確的是( )A化合物YZ3極易溶解于水 BZ與M可以形成共價化合物C12 g 14X中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為6 molD由上述四種元素組成的離子化合物受熱易分解22X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2XO3，Y的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，Z是地殼中含量最高的金屬元

7、素，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14。下列說法正確的是( )A原子半徑由大到小的順序是Z>W>Y>X B元素的非金屬性W>Y>XCZ2Y3、WX分別是離子化合物、共價化合物DX、Z、W的最高價氧化物都是酸性氧化物23A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大但互不同主族的短周期元素，A2¯與B3有相同電子層結(jié)構(gòu)，C、D同周期但不相鄰，C的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，下列判斷正確的是( )A對應(yīng)簡單離子半徑的大小順序為：D>B>ABC的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比D的強CA分別與B、C形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同DB、C單質(zhì)均能和氫氧化鈉

8、溶液發(fā)生反應(yīng)生成氫氣24短周期元素R、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中R的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，X是同周期中原子半徑最大的元素，Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，Y與Z的原子序數(shù)相差3，下列判斷正確的是( )A最外層電子數(shù)：ZRY B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YZCR、X的氧化物均為離子化合物DX和Y兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)25X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且原子的最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76 g·L-1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2

9、。下列說法正確的是( )A原子半徑：W>Z>Y>X>M BXZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物C由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體D由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵、又有共價鍵26五種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)逐漸增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數(shù)比2l和11分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個。D周期序數(shù)等于D原子最外層電子數(shù)。E原子半徑是同周期中最小的（除稀有氣體外）根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是 （用元

10、素符號填寫），其中D的最高價氧化物是 氧化物。（2）乙物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類型是 。（3）化合物乙的電子式 。（4）寫出C與D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式 。（5）E的單質(zhì)通入C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液中反應(yīng)生成的“84”消毒液的主要成分的化學(xué)式為 。27下表是元素周期表的一部分， 針對表中的種元素，填寫下列空白：族周期AAAAAAA零23（1）上述元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 （填元素符號）。（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是 （填元素符號）。（3）元素的氣態(tài)氫化物分子屬于 （填電解質(zhì)或非電解質(zhì)）；元素與形成化合物的電子式是 。（4）元素的最高價氧

11、化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為： 。（5）元素的某氧化物可作供氧劑，該氧化物中所含的化學(xué)鍵類型有 ，寫出其與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式 。28（1）在CaCl2、KOH、CO2、H2SO4、Na2O2、Na2S中含有離子鍵的是_，只含共價鍵的是_，既含有離子鍵又含有共價鍵的是_。（2）書寫下列物質(zhì)的電子式，NH4Cl_, CO2_，29在構(gòu)成下列物質(zhì)的微粒中：A氨氣，B氯化鋇 ，C氯化銨 ，D干冰 ，E苛性鈉，F(xiàn)食鹽，G冰，H氦氣，I過氧化鈉，J氫氣 。只有共價鍵的是 ；只有離子鍵的是 ；既有離子鍵又有共價鍵的是 ；無任何化學(xué)鍵的是 ；30請選擇合適選項填空（用字母序號填空）：AHe BC

12、u CH2 DNaCl EKOH FH2O（1）屬于共價化合物的是_；（2）含共價鍵的單質(zhì)有_；（3）只含有離子鍵的化合物有_；（4）既有離子鍵又有共價鍵的化合物_。周考（6）參考答案1A2B3.D4B5D6D7C8B9C10C11D12.B13.C14D15B16D17B18C19D20A21C試題分析：根據(jù)題意可知：X是C；Y是N，M是O，Z 是H。A化合物YZ3是極性分子，與水分子之間容易形成氫鍵，增加了分子之間的吸引力，而且二者會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)形成一水合氨，因此極易溶解于水，正確。BZ與M都是非金屬元素，二者可以形成共價化合物H2O、H2O2，正確；C12 g 14X的物質(zhì)的量小于1mo

13、l，因此其中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量小于6 mol，錯誤。D由上述四種元素組成的離子化合物(NH4)2CO3、NH4HCO3都不穩(wěn)定，受熱易分解，正確。22C試題分析：X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2XO3，X顯+4價，屬于第A族，Y的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，所以Y是O，則X是C，Z是地殼中含量最高的金屬元素，Z：Al，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14，則質(zhì)子數(shù)為14，W：Si，A、電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減?。ㄏ∮袣怏w除外），由大到小順序：Al>Si>C>O，錯誤；B、同周期非金屬性從左向右增強（稀有氣體除外），同主族從上向下，非

14、金屬性減弱，非金屬性O(shè)>C>Si，錯誤；C、形成的化合物分別是Al2O3、SiC，分別是離子化合物、共價化合物，正確；D、Al2O3是兩性氧化物，錯誤。23D試題分析：根據(jù)題意知A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大但互不同主族的短周期元素，A2¯與B3有相同電子層結(jié)構(gòu)，則A為氧元素，B為鋁元素； C的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，C為硅元素；C、D同周期但不相鄰，且4種元素不同主族，則D為氯元素。A、對應(yīng)簡單離子半徑的大小順序為：Cl-O2-Al3+，即D>A >B，錯誤；B、硅的最高價氧化物對應(yīng)水化物硅酸的酸性比高氯酸的弱，錯誤；C、氧化鋁中的化學(xué)鍵是離子鍵

15、，二氧化硅中的化學(xué)鍵是共價鍵，化學(xué)鍵類型不相同，錯誤；D、硅和鋁單質(zhì)均能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，正確。24AD試題分析：短周期元素R、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中R的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，則R是N；X是同周期中原子半徑最大的元素，X的原子序數(shù)大于氮元素，因此應(yīng)該是第三周期的鈉元素；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，則Y是Si；Y與Z的原子序數(shù)相差3，所以Z的原子序數(shù)是17，是氯元素。A最外層電子數(shù)：ZRY，A正確；B非金屬性越強，氫化物的溫度下越強，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YZ，B錯誤；C氮元素的氧化物均不是離子化合物，C錯誤；DX和Y兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是氫氧化鈉和硅

16、酸，二者能相互反應(yīng)，D正確，答案選AD。25C試題分析：解:由題給的條件可知，X、Y、Z、M、W這五種短周期元素的排列，不是按原子序數(shù)依次遞增排列的，其中只有X、Y、Z三種元素是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，由X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子，可推出X、Y、Z分別為C、N、O三種元素;根據(jù)Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度0.76gL-1，就可計算出該氣態(tài)化合物的摩爾質(zhì)量為22.4L/mol×0.76gL-1=17g/mol，從而確定M為H元素;根據(jù)W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的12 ，推出W的質(zhì)子數(shù)為1/2 （6+7+8+1）=11，

17、所以W為Na元素.A、原子半徑應(yīng)是WXYZM（即NaCNOH），故A錯誤;B、選項中CO2、C2H2 均為直線型共價化合物，而Na2O2 是離子化合物，不是直線型共價化合物，故B錯誤.C、碳的同素異形體很多，金剛石為原子晶體，但例如石墨、C60、碳納米管、石墨烯等碳單質(zhì)就不是原子晶體，故C正確;D、X、Y、Z、M四種元素可形成化合物 （NH4）2CO3、NH4HCO3、CO（NH2）2（尿素）等，前二種為離子化合物，而尿素為共價化合物，故D錯誤.26（1）O<N<Cl<Al<Na 兩性（2） 離子鍵 、共價鍵（3） （4）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（5

18、）NaClO【解析】試題分析：（1）元素分別為氮，氧，鈉，鋁和氯。根據(jù)電子層數(shù)越多，原子半徑越大，形同電子層數(shù)，原子序數(shù)越大，半徑越小，所以半徑順序為：O<N<Cl<Al<Na 鋁的氧化物為兩性氧化物。（2）乙物質(zhì)為過氧化鈉，含有離子鍵、共價鍵 。（3）過氧化鈉中兩個氧原子之間形成一對共用電子，電子式為： 。（4）D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。（5）氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，其中次氯酸鈉是84消毒液的主要成分。27（1）Ar（2）HClO4（3）非電解質(zhì)；（4）Al2O3 + 2OH = H2O + 2AlO2（5）離子鍵、共價鍵；2Na2O2 + 2CO2= 2Na2CO3 + O2試題分析：根據(jù)元素在周期表中的分布，可以推知是C，是N，是