第一二課時反應(yīng)熱焓變熱化學(xué)方程式

1、第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化【教學(xué)目標(biāo)】1、理解反應(yīng)熱的含義，能判斷某反應(yīng)是吸熱還是放熱反應(yīng)。2、能從微觀角度，運用化學(xué)鍵的知識，解釋化學(xué)反應(yīng)中的能量變化?！窘虒W(xué)重點】理解反應(yīng)熱的含義并能進行簡單的計算?！窘虒W(xué)難點】焓變與反應(yīng)熱的關(guān)系的理解。【教學(xué)過程】化學(xué)反應(yīng)有質(zhì)量守恒和能量守恒，能量的多少又直接與質(zhì)量聯(lián)系，是以反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量為基礎(chǔ)。一、焓變 反應(yīng)熱焓是與內(nèi)能有關(guān)的物理量，反應(yīng)在一定條件下是吸熱還是放熱由生成物和反應(yīng)物的焓值差即焓變（h）決定。例題1：思考并補齊下圖_物能量h0_物_反應(yīng) _物能量h0_物_反應(yīng)1、反應(yīng)熱：在化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的能量都可以熱量（或換成相應(yīng)的熱量）來

2、表示，叫反應(yīng)熱，又稱“焓變”，符號用h表示，單位一般采用kj/mol2、列表討論放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)表現(xiàn)行式h0或h為“”h0或h為“+”能量變化生成物釋放的總能量大于反應(yīng)物吸收的總能量生成物釋放的總能量小于反應(yīng)物吸收的總能量鍵能變化生成物總鍵能大于反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能小于反應(yīng)物總鍵能聯(lián)系鍵能越大，物質(zhì)能量越低，越穩(wěn)定，反之鍵能越小，物質(zhì)能量越高，越不穩(wěn)定，3、常見的放熱反應(yīng)有：燃料燃燒 酸堿中和 等， 常見的吸熱反應(yīng)有還原、分解等。4、化學(xué)反應(yīng)的基本特征：化學(xué)反應(yīng)過程中，不僅有物質(zhì)的變化，還有能量的變化，這種能量的變化常以熱能、光能、電能等形式表現(xiàn)出來。例題2：推導(dǎo)下列變化的反應(yīng)熱h為多少？

3、5、反應(yīng)熱的表示：熱化學(xué)方程式定義：能表示參加反應(yīng)的物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。注意點：狀態(tài) 物質(zhì)的量 反應(yīng)熱及符號學(xué)生閱讀課本p4的資料卡片例題3：h2(g)+1/2o2(g)h2o(g) h-241.8kj/mol2h2(g)+ o2(g)2h2o(g) h kj/mol作業(yè)：講義練習(xí)習(xí)題一、 選擇題（8×1050）1、下列過程中，需要吸收能量的是（ c ）a、h+h=h2 b、h+cl=hclc、i2i+i d、s+o2=so22、吸熱反應(yīng)一定是（ cd ）a、反應(yīng)物總能量高于生成物總能量 b、釋放能量c、反應(yīng)物總能量低于生成物總能量 d、儲存能量3、已知反應(yīng)：x +

4、y = m + n為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法正確的是（ c ）a、x能量一定高于m b、y能量一定高于nc、x和y的總能量一定高于m和n的總能量d、因該反應(yīng)為 放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生4、已知氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰，在反應(yīng)過程中，破壞1 mol氫氣的化學(xué)鍵消耗的能量為q1kj，破壞1 mol氯氣的化學(xué)鍵消耗的能量為q2kj ，形成1 mol氯化氫中的化學(xué)鍵消耗的能量為q3kj，下列關(guān)系式正確的是：（ d）a、q1 + q2 > q3 b、q1 + q2 > 2q3 c、q1 + q2 < q3 d、q1+ q2 < 2q35、在相同溫度和壓強下，將等質(zhì)

5、量的硫分別在足量的純氧氣中，空氣中燃燒，設(shè)前者放出的熱量為q1，后者放出的熱量為q2則q1和q2相對大小判斷正確的是（ c ）a、q1= q2 b、q1 > q2 c、q1< q2 d、無法判斷6、在烴分子中去掉2個h原子形成一個雙鍵是吸熱反應(yīng)，大約需117kj/mol 熱量。但1，3-環(huán)己二烯失去2 個h原子變成苯是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱數(shù)值是23.4 kj/mol, 以上事實表明 （ d ）a、1，3-環(huán)己二烯加氫是吸熱反應(yīng) b、1，3-環(huán)己二烯比苯穩(wěn)定 c、苯加氫生成己烷是吸熱反應(yīng) d、苯比1，3-環(huán)己二烯穩(wěn)定7、對于一個放熱反應(yīng)，已知產(chǎn)物的總能量為70kj，那么反應(yīng)物的總能量可能

6、是（d ）a、20kj b、30kj c、70kj d、80kj8、下列說法正確的是（ ac ）a、吸熱反應(yīng)在一定條件下也可以發(fā)生 b、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)c、反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小d、放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生9、已知：c（s,金剛石）=c（s,石墨）h-19kj/molc（s,金剛石）+o2(g)=co2(g) h1c（s,石墨）+o2(g)=co2(g) h2根據(jù)已述反應(yīng)所得出的結(jié)論正確的是（ c）a、h1=h2 b、h1>h2 c、h1<h2 d、金剛石比石墨穩(wěn)定10、下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是吸熱反應(yīng)的是（ c

7、 ）a、鋁片和稀硫酸反應(yīng) b、ba（oh）2。8h2o與nh4cl的反應(yīng)c、灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng) d、甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)二、填空題（2×1020）11、氫氣和氯氣的混合體遇火即發(fā)生爆炸生成水；水在1000以上持續(xù)加熱分解為氫氣和氯氣；水電解生成氫氣和氯氣。（1 ）h2 和o2 化合生成h2 o 的反應(yīng)是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，h2 和o2 的總能量大于（填“大于”、“小于”或“等于”）水的總能量，此反應(yīng)中化學(xué)能部分轉(zhuǎn)化為熱能。（2）水在高溫下分解的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)中的熱能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能，電解水的過程是電能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能的過程。12、“碘受熱升華，破壞的是分子間作用力，未破

8、壞i-i共價鍵，因此未發(fā)生吸熱反應(yīng)”的說法是否正確？化學(xué)上把有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)叫放熱反應(yīng)，把吸收熱量的反應(yīng)叫吸熱反應(yīng)。碘升華屬于物理變化未發(fā)生化學(xué)變化，因此上述說法正確。閱讀課本：例1與例2與化學(xué)方程式相比，熱化學(xué)方程式有哪些不同？正確書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意哪幾點？3、熱化學(xué)方程式的書寫1）熱化學(xué)方程式定義：表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。2）正確書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意：（1）書寫熱化學(xué)方程式要注明反應(yīng)的溫度和壓強，（為什么？）而常溫、常壓可以不注明，即不注明則是常溫、常壓。（2）標(biāo)出了反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)，（為什么要標(biāo)出？）（3）寫出了反應(yīng)熱，還注明了“”，“”（4）方程式

9、中的計量系數(shù)可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)。4注意點：反應(yīng)物和生成物前的系數(shù)它代表了什么？在方程式中h它表示了什么意義？ h的值與什么有關(guān)系？熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù)，表示對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量。h(kj/mol)它表示每摩爾反應(yīng)所放出的熱量，h的值與方程式中的計量系數(shù)有關(guān)，即對于相同的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計量數(shù)不同時，其h不同。例題1、當(dāng)1mol氣態(tài)h2與1mol氣態(tài)cl2反應(yīng)生成2mol氣態(tài)hcl，放出184.6kj的熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。2寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式1）1moln2(g)與適量o2(g)反應(yīng)生成no (g)，需吸收68kj的熱量；2）2molcu(s)與適

10、量o2(g)反應(yīng)生成cuo(s)，放出314kj熱量；3） 1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36kj熱量，寫出硫燃燒的熱化學(xué)方程式。4）4g co在氧氣中燃燒生成co2，放出 9. 6kj熱量，寫出co燃燒的熱化學(xué)方程式。5）在一定條件下，氫氣和甲烷燃燒的化學(xué)方程式為： 2h2(g) + o2 (g) = 2h2o (l); h= 572 kj /mol ch4(g) +2o2 (g) = co2(g)+2h2o (l); r h= 890 kj/mol由1mol 氫氣和2mol甲烷組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時放出的熱量為多少。6、在一定條件下，氫氣和丙烷燃燒的化學(xué)方程式為：2h2

11、(g) + o2 (g) = 2h2o (l); h= 572 kj/molc3h8(g) +5o2(g)= 3co2 (g) +4h2o (l);h = 2220 kj/mol5mol 氫氣和丙烷的混合氣完全燃燒時放熱3847kj，則氫氣和丙烷的體積比為 (a) 1:3 (b) 3:1 (c) 1:4 (d) 1:17、已知 （1）h2( g )1/2o2 ( g ) h2o ( g ) h1 = a kj/mol（2）2h2( g )o2 ( g ) 2h2o ( g ) h2 = b kj/mol（3） h2( g )1/2o2 ( g ) h2o ( l ) h3 = c kj/mol（4） 2h2( g )o2 ( g ) 2h2o ( l ) h4 = d kj/mol則a、b、c、d的關(guān)系正確的是 a c 。a、a<c<0 b、b